湖南省益阳市安化县第二中学2024-2025学年高二下学期第二次月考 化学试题

2024-2025学年度高二下期化学第二次阶段考试考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16N:14Cu:64Ni:59Fe:56Ag:108 第I卷（选择题） 一、单选题 1.下列各组物质互为同分异构体的是 A.正丁烷与异丁烷B.12C与14C C.乙烷与乙烯 D.O2与03 2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 CH,OH 酚类 -OH B.CH3-O-CH醚类 醛类 -CHO CH,CHCH D 羧酸类 -CHO COOH 3.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. 个↓个个个 2s 2p 3s 2s 2p 3s 个 1s 2s 2p 3s 2s 2p 3s 4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.C02与S02B.CH4与C2H2 C.BeCl2与BF3 D.H20与H3O 5.下列有关说法正确的是 A.HO的VSEPR模型为 B.乙炔的空间结构模型为 C.基态磷原子能量最高的能级电子云轮廓图为 D.基态硫原子核外电子有16种不同的空间运动状态 试卷第1页，共8页 6.下列说法不正确的是 A.用NaS溶液除去工业废水中的Cu2+和Hg24 B.用pH试纸测NaClo溶液的pH C.用KSCN溶液检验待测液中的Fe+ D.用熔融的NaCI电解制备金属钠 7.关于下列实验装置，说法正确的是 CH:20mL 进水口 Cl:70mL NaOH溶液 丙 丁 A. 光照条件下，装置甲可以证明C2和CH会发生取代反应 B.装置乙可以实现海水淡化 C.装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸 D.装置丁可用于分离水和乙醇 8.下列说法正确的是 A.浓度为0.Imol.L1CH,COOH溶液，加冰醋酸，则c(CH,COO）/c(CH,COOH增大 B.浓度为0.1mol·L1CH,COOH溶液，升高温度，K(CH,COOH)不变，但醋酸的电离 程度增大 C.浓度为0.1mol.L1HA溶液pH为4，则K.(HA)约为1.0×107 D.CH,COOH的浓度越大，CH,COOH的电离程度越大 9.现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ pH 10 10 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)<c(OH) 试卷第2页，共8页 C.'L④溶液与V,L②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V+V),若混合后溶液pH=5, 则V%:%=11:9 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 10.下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A.CH4含四个甲基的同分异构体有2种 B.(CHCH)2CHCH3的一氯代物有4种 C.分子式为C4H的有机物的二氯取代物有12种 D.“立方烷”CH,如图所示了， 呈正六面体结构，其六氯代物有3种 11.某兴趣小组利用如图装置对有机物C,H,0.(M=118gmol)进行元素分析。将0.0236g 样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，测得U形管c、d分别增重为 0.0108g、0.0352g。下列说法错误的是 C,HO CuO P坩埚 化钙 载石 A.开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、a B.若调换c和d中的试剂，则无法达成实验目的 C.该有机物的分子式为C,H,O, D.若移走CuO,可能导致测得氧元素的质量分数偏小 12.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 甲烷晶胞 A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH晶胞中含有8个CH分子 试卷第3页，共8页 13.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原 理如图所示。下列说法正确的是 0 质子交换膜 电 解 液 电极 A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 B.放电时总反应为VO2++V3++H,0=VO+2H+V2+ C.充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 D.放电时，电路中转移1mole,则有1molH由右侧移向左侧 14.己知：常温下，用0.100mol.L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL1的某一元酸HR c(H+) 的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体()与溶液中lg 的关系如图所示。下列说 c(OH) 法正确的是 c(H) g 12 c(OH) 10 8 4 a 0 VNaOH(aq)]/mL -6 -8 A.HR为强酸 B.a点溶液中存在关系：c(R)>c(Na+) C.常温下，R的电离常数约为1049 D.V NaOH(aq)】=l0mL时，溶液中存在c(R)+c(H)=c(OH)+c(R) 试卷第4页，共8页 第II卷（非选择题） 二、解答题 15.“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 I.晶体结构：铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品，其立方晶胞结构如图所示。 请回答以下问题： OCu ONi (1)Cu位于元素周期表的 区。 (2)晶胞中距离Cu原子最近的Ni原子有」 个。 (3)已知该晶体的密度为pgcm3,则晶胞中距离最近的Ni原子和Cu原子的核间距为 pm(用Na表示阿伏加德罗常数的值，用含有p和Na的式子表示)。 Ⅱ.配合物结构：丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的N+,其涉及的反应过程如图 所示： H.C OH-O CH H,C一C=O +2NH2OH -2H2O H;C-C-N-OH Ni2+ +2H H:C-C-O H,C一C=N-OH (a) (b) (c) H.C CH 丁二酮 羟胺 丁二酮肟 (d) 二丁二酮肟合镍(D 请回答以下问题： (4)下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是 A.第一电离能：C<O<N B.基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形 C.物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对 D.物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同 (5)研究表明，丁二酮()的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其原因可能为 Ⅲ.有机物结构：己知分子式为CH2O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中四 种： A.CH3CH2-CH2-CH2-CH2OH B.CH3—OCH2-CHz-CH2—CH3 试卷第5页，共8页 H:C-CH-CH2-CH2-CH; HC-CH-CH,-CH,-OH D. OH CH 根据上述信息，完成下列问题： (6)B、C、D中，与A互为官能团异构的是 (填字母)。 (⑦)写出另一种与A互为位置异构的有机化合物（除B、C、D以外）的结构简式 16.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。 (1)基态Ni原子的价电子排布式为 一，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓 图为 形。 (2)AsH分子中H-As-H键角」 109°28（填“>=”或“<”，下同）。AsH3分子中 H一As一H键角 NH,分子中H-N-H。AsH的沸点低于NH,其原因是 0 (3)有机砷HN As一OH是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的 ONa 化学键的种类为 (填字母编号)。 a.离子键 b.o键c.π键 d.碳碳双键 (④)人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，己知某缺陷砷化镍的组成为Ni,As,其中N元素 只有+2和+3两种价态，则n(Ni2+)n(Ni3+)为 17.苯甲酸 COOH,其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂 及有机合成的原料。回答下列问题： 温度/°C 20 25 50 75 95 溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8 I.粗苯甲酸的制备 实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯（沸点为110.6°C)制备苯甲酸（高锰酸钾自身转化为MnO2 试卷第6页，共8页 沉淀)，实验装置如图（部分装置已略去）。 电动搅拌棒 分水器 实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边 搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加 入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤 液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。 (1)仪器甲的名称是 (2)高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸反应中还原产物是 Ⅱ粗苯甲酸的提纯 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 Ⅲ V (3)操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有 0 (4)操作Ⅱ趁热过滤的目的 冷却结晶后第二次过滤的目的 (⑤)操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应 (填“缓慢”或“快速)冷却。 (⑥)操作IV洗涤用冷水洗涤的目的是 (7)苯甲酸产品纯度测定：称取1.220g苯甲酸产品，配成100L苯甲酸的乙醇溶液，移取 25.00mL溶液，用0.100mol.L的KOH溶液进行滴定，消耗KOH溶液的体积为24.75mL。 则苯甲酸产品的纯度为 (保留三位有效数字)。 18.甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。 I.CO,与H,制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(1) △H=-93.8kJ/mol,该反应一般认为通过以下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)(慢)△H1=+41kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)快)△H, ③H,O(g)=H,O(1)△H,=44 kJ/mol 试卷第7页，共8页 (1)反应②的△H,=kJ/mol,该反应在（填“低温”、“高温或“任何温度）下能 自发进行。 IⅡ.工业上用纳米级Cu,0作催化剂合成甲醇：CO(g)+2H,(g)三CH,OH(g)。 (2)下列不能说明反应CO(g)+2H,(g)≥CH,OH(g)己达平衡状态的是 (填字母)。 A.VIE (H2)=2Vn(CHOH) B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化 C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 (3℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molC0(g),发生反应： CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g),随着反应的进行，容器内压强变化如下表： 时间(nin) 0 4 6 10 压强(kPa) 90.0 82.0 76.1 72.2 70.0 70.0 根据表中数据回答： ①0~2min内，平均反应速率v(CO)= kpa·mino ②tC时，该反应的压强平衡常数K,= kPa2。 Ⅱ.据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH溶液为电解质溶液，用于手机 的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电化学过程的示意图。 CHOH 电极 电极 KOH溶液 过量AgNO,溶液 甲池 乙池 (④)甲池中总反应的离子方程式为：；若乙池中两电极初始质量相等，当甲池中消耗 标准状况下1.12LO2时，理论上乙池中两电极的质量相差_g。 试卷第8页，共8页■ 2024-2025学年度高二下期第二次阶段考试化学 班级 姓名 学校 考场号 座位号 1,答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 注 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 意 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效」 贴条码区域 事 5.保持答卷清洁完整 项 正确填涂■ 错误填涂 名巴 考生禁填 缺考☐ 违规☐ (山监考老师填涂) 客观题（共14题，共42分） 1 [A][B]IC][D] 6 IAI IBI IC][D] 11[A】[B1[C1[D1 2[AI[B][C1[D] 7[A][B][CI[D] 12[A】[B】[C1[D] 3 IAI [B]ICI IDI 8 [A]IB][C][D] 13[A】[B】[C1[D] 4 [A][B]IC]ID] 9 [AI [BI [C][D] 14[A1[B][c1[D] 5[A1[B】[C][D1 10[A][B1[C1[D] 填空题 15、(1) (2) (3) (4) (填字母) (5) (6) (填字母) (7) 16、(1) (2) (3) (填字母) (4) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17、(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18、(1) (2) (填字母) (3)① ② (4) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页《2024-2025学年度高二化学第二次月考考试卷》参考答案 题号 1 2 4 6 6 9 10 答案 A B 0 D B C C 题号 11 12 13 14 答案 0 B C C 1.A 【知识点】同分异构现象、同分异构体的概念、“四同”的相关比较 【详解】A.正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确： B.2C与4C互为同位素，B错误： C.乙烷与乙烯分子式不同，不是同分异构体，C错误： D.O,与O3是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，D错误； 故选A。 2.B 【知识点】有机物的分类根据官能团分类、常见官能团名称、组成及结构 【详解】A.羟基没有与苯环直接相连，此有机化合物属于醇，A错误； B.氧原子与两个碳原子相连，此有机化合物属于醚，官能团是醚键，B正确； 0 C.所含官能团为 (R为烃基)，该有机化合物属于酯，C错误： O-R D.该物质属于羧酸，官能团是羧基（一COOH田，D错误； 故选B。 3.D 【知识点】能层、能级容纳电子数分析 【详解】A.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最 低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误： B.2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能 量最低原理，原子处于能量较高的激发态，B错误； C.电子处于2s能级的能量比2印能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最 低原理，原子处于能量较高的激发态，C错误； D.能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s;每个轨道最多只能容纳两个电子，且自 旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正 答案第1页，共10页 确： 故选D。 4.D 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A.C02为即杂化，S02为sp2杂化，A项不符合题意： B.C2H为sp2杂化，CH2为sp杂化，B项不符合题意； C.BeC2为sp杂化，BF3为p杂化，C项不符合题意； D.HO与HO+为$3杂化，D项符合题意： 故选D。 5.B 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子云、轨道表示式、价层 电子对互斥理论的应用 【详解】A.H,0中心原子价层电子对数为2+(6-1×2)2+2-4，其VSEPR模型是四面体形， 而不是V形，A错误： B.C原子半径大于H原子半径，其结构式为H-C=C-H,乙炔为直线形分子，所以乙炔的 空间结构模型为 B正确： C.基态磷原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3,最高能级为3p,电子云轮廓图为 C错误； D.已知硫是16号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p4,占有9个原子轨 道，即基态硫原子核外电子有9种不同的空间运动状态，D错误： 故答案为：B。 6.B 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、F3+的检验、常见金属的治炼 【详解】A.Na,S溶液可以和Cu2+和Hg2+发生反应生成CS和HgS沉淀，可用Na,S溶液 除去工业废水中的Cu2+和Hg2+,故A正确： B.NaCIo溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaC10溶液的pH,故B错误； C.KSCN溶液与Fe+反应使溶液显红色，可用KSCN溶液检验待测液中的Fe+,故C正确； 答案第2页，共10页 D.活泼金属一般用电解法制取，用熔融的NaCI电解制备金属钠，故D正确； 故选：B。 7.C 【知识点】甲烷的取代反应、化学实验基本操作、蒸馏与分馏、萃取和分液 【详解】A.氯气能和氢氧化钠反应，无论是否发生取代反应，试管内液面高度一定会上升， 此处应该用饱和食盐水进行试验，该装置不能达到目的，A错误： B.蒸馏试验时，温度计末端应与支管口相平，冷凝管内冷凝水以下进上出，该装置不能达 到目的，B错误： C.采用重结晶法趁热过滤提纯苯甲酸，符合过滤的操作要求，该装置能达到目的，C正确； D.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，该装置不能达到目的，D错误； 故选C。 8.C 【知识点】弱电解质电离平衡的影响因素、电离平衡常数及影响因素、浓度对电离平衡的影 响 【详解】A.加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，醋酸电离的氢离子浓度增大，温度不变，电离 平衡常数不变，K,-(CH,C00xH),则cCH,C0O)-K减小，故A错误： c(CH,COOH) c(CH,COOH)CH) B.醋酸电离吸热，升高温度促进醋酸电离，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，K增大， 故B错误； C.浓度为0.1 nol.L'HA溶液pH为4，HA三H+A,c(H)≈c(A),则 K,(HA)cH)cA-10x10-10,故C正确： c(HA) 0.1 D.CH,COOH为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小，故D错误： 故答案为：C。 9.C 【知识点】溶液稀释后pH的计算、酸与酸或碱与碱混合后pH的计算、酸碱混合时的定性 判断及计算、一元强酸与一元弱酸的比较 【详解】A.醋酸为弱酸、盐酸为强酸，H相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所 以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③>④， A错误； 答案第3页，共10页 B.醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液， 则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中c(H)>c(OH),B错误； C.VL④溶液与L②溶液混合（近似认为混合溶液体积='+），若混合后溶液pH=5,则 反应中盐酸过量，反应后cH)Y10.y×10, V+V mo/L=10mol/L,V:%=11:9,C正确； D.强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱 碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9<pH<10,③的4<pH<5,即分别加水稀释10倍 四种溶液的pH为①>②>④>③，D错误； 答案选C。 10.C 【知识点】同分异构体确定途径—碳链异构、同分异构体确定途径—官能团位置异构、 同分异构体的数目的确定 【详解】A.CH4含四个甲基的同分异构体有(CH)3 CCH2CH、(CH)2CHCH(CH)2,共2 种，故A正确： CH B.(CH,CH),CHCH,的一氯代物有H,C-CH2一C-CH2一CH CI CH CH, H,C-CH2-CH-CH-CH3、HC-CH2-CH-CH2-CH,、 CI CI CH,CI H,C-CH2-CH-CH,-CH,' 共4种，故B正确： C.正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为CH。的有机物的二氯 取代物有9种，故C错误； D.“立方烷”CH,其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据换元法”，其六氯代 物也有3种，故D正确： 选C。 11.D 【分析】由实验装置图可知，处发生的反应为有机物在加热条件下与氧气反应生成碳的氧 答案第4页，共10页 化物和水，装置b处氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳，装置c为水蒸气的吸收测定装置， 装置d为二氧化碳的吸收测定装置，该装置的缺陷为没有吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装 置，会导致实验误差，据此分析解题。 【详解】A.为使有机物不完全燃烧生成的二氧化碳完全转化为被碱石灰吸收的二氧化碳， 实验开始时，应依次点燃酒精喷灯b、a,故A正确； B.由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，若 调换装置c和d,则碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，无法测得反应生成二氧化碳和水蒸气 的质量，无法达成实验目的，故B正确： C.c管增重0.0108g,nH20)=0.0006mol,H元素的质量为0.0006mol×2×1gmol=0.0012g,d 管增重0.0352g,n(C02)=0.0008mol,C元素的质量为0.0008mol×12gmol=0.0096g,则有机 物中n(O)0.0008mol,C、H、0的原子个数比为0.0008mol:0.0012mol:0.0008mol=2:3: 2,最简式为C2HO2,设分子式为(CH02n,该有机物的相对分子量为118,59×n=118,解 得n=2,可知其分子式为CH6O4,故C正确： D.若移走C0,实验测得二氧化碳的质量偏低，从而导致算得的氧元素的质量偏高，故氧 元素的质量分数偏大，故D错误； 故选D。 12.B 【知识点】常见分子晶体的结构、分子晶体的物理性质 【详解】A.甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误： B.晶体中1个CL分子周围紧邻的CH4分子个数=3×8÷2=12，B正确： C.甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误： D.1个C4晶胞中CH分子个数=8×.+6×}=4，D错误： 1 8 2 故选B。 13.C 【知识点】原电池正负极判断、新型电池、原电池、电解池综合考查、电解池电极反应式及 化学方程式的书写 【分析】充电时，V3+发生还原反应，即a电极上V+发生得电子的还原反应生成V2+,则a 电极为阴极，b电极为阳极，阴极电极反应为V3+®=V2+,阳极极电极反应为 VO2+-e+HO=VO,+2H,充电时原电池的正负极与电源正负极相接，则放电时，b电极为 答案第5页，共10页 正极，正极反应为VO+2H+e=VO2+HO,a电极为负极，负极反应为V2+-e=V3+,据此分 析解答。 【详解】A.由分析可知，充电时，电极为阴极，应该与电源的负极相连，发生还原反应， A错误： B.由分析可知，放电时b电极为正极，正极反应为VO+2H+e=VO2+HO,a电极为负极， 负极反应为V2+-e=V+,故总反应为VO+2H+V+=VO++V升+H,O,B错误； C.由分析可知，b电极为阳极，电极反应为V02+-e+H2O=VO;+2H,故充电一段时间后， 右侧电解液的pH降低，C正确： D.由分析可知，放电时，a电极为负极，b电极为正极，故电路中转移Imole,则有1molH 由左侧移向右侧，D错误： 故答案为：C。 14.C 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原 理、盐溶液中离子浓度大小的比较 c(）=g 0=12,放 0.1 【详解】A.根据图可知没有加NaOH溶液时，若HR为强酸 °cOH） HR为弱酸，故A错误； c(H*) c(H) B.当lg =0时， =1说明溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(R)=c(Na*), c(OH c(OH 故B错误： c(H+) c2(H) C.根据图可知g =8.1, c(OH） 1081,cI*)≈cR)=102mol/L故R的 c(OH)c(H) 电离常数约为Ka c)xcR)_02∑=10，故C正确； cHR) 0.1 D.当加入VNaOH(aq)=l0mL时，正好中和HR一半，溶液中溶质NaR和R为l:l, 根据电荷守恒和元素的质量守恒可知c(HR)+2c(H)=2c(OH)+c(R),故D错误； 故答案为C。 15.(1)ds 答案第6页，共10页 (2)4 251 G212 ×1010 (4)AC (⑤)丁二酮肟形成分子间氢键，使其熔点升高 (6)B OH (7⑦ H,C-CH2-CH-CH2-CH3 【知识点】根据要求书写同分异构体、简单配合物的成键、氢键对物质性质的影响、晶胞的 有关计算 【详解】(1)Cu位于第四周期IB族，位于元素周期表的ds区。 (2)铜镍合金的晶胞中Cu原子位于面心，Ni原子在顶点，以位于面心的Cu原子为研究 对象，晶胞中距离Cu原子最近的Ni原子有4个（位于顶点的Cu)。 (3)》钢假合金的晶胞中Gu原了的个数为6x子.N原了的个数为8×合1，已知该品体的 3×64+59 251 密度为pgcm3,设晶胞的边长为pm,则prcmN,(ax100丁gcm3,则 ×1010 NA'P 晶胞中1原子和0，原子的最近距离为面对角线的一半，为，2 2 VNAP ×1010pm。 (4)A.C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随 着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能大小顺序 是N>O>C,A正确； B.基态氮原子能量最高的电子占据的能级为2p,原子轨道的形状是哑铃形，B错误； C.N原子最外层有5个电子，O原子最外层有6个电子，物质c分子中N原子形成3个共 价键，O原子形成2个共价键，则c中N原子和O原子均存在孤电子对，C正确： D.由图可知，物质d分子的中心原子配位数为4，配体数为2，D错误； 故选AC。 (5)丁二酮肟(c)中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，丁二酮()的熔点远低于丁二酮肟 (©)的熔点，其原因可能为：丁二酮肟形成分子间氢键，使其熔点升高。 (6)A和B分子式相同，但官能团的种类不同，A中官能团为羟基，B中官能团为醚键， 答案第7页，共10页 互为官能团异构。 （7) 与A互为位置异构的有机化合物（除B、C、D以外）中含有羟基，且主链上仍然有5个C原 OH 子，结构简式为： HC-CH2一CH-CH2-CH, 16.(1) 3d84s2 哑铃（纺锤） (2) < < 液态NH分子间能形成氢键，AsH分子间只有范德华力 (4)abc (5)1:1 【知识点】电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角、氢键对物质性质的 影响 【详解】(1)Ni元素为28号元素，根据构造原理可得基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2, 基态As原子电子占据最高能级为4p3,电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。 (2)As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定，则第一电离能As>Se。 (3)AH分子中心原子价层电子对数为3+宁×(53x)=4,且含有1个弧电子对，孤电子 对对成键电子的排斥更大，导致键角相比正四面体形(CH4)的键角偏小，则H-As-H键 角<10928，NH,分子中心原子价层电子对数为3+与×(6-3×1)-4，含有1个孤电子对，由 于电负性：N>P,N原子具有很强的吸电子效应，导致NH,中成键电子的斥力更大，键角更 大，则AsH分子中H-As-H键角<NH,分子中H-N-H,AsH的沸点低于NH,其原因 是液态NH分子间能形成氢键，AsH分子间只有范德华力。 (4)该有机砷中存在苯环，存在o(C-H键)和π键，另外有机砷中含有阳离子(Na)和阴 离子，存在离子键，不存在碳碳双键，故选abco (5)某缺陷砷化镍的组成为Ni,As,其中Ni元素只有+2和+3两种价态，设+2价Ni的个 数为x,+3价Ni的个数为y,则x+y=1.2,2x+3y=3,解得xy=0.6,则n(Ni2+)n(Ni+)为 1:1。 17.(1)球形冷凝管 (2)MnO2 答案第8页，共10页 (3)玻璃棒、烧杯 (4)除去难溶性杂质，并防止苯甲酸晶体低温析出，减少苯甲酸损失。 第二次过滤是将产品和溶液分开，得到产品。 (5)缓慢 (6)除去晶体表面附着的可溶性杂质；降低洗涤过程中晶体的损耗。 (7)99.0% 【知识点】化学实验基本操作、物质分离、提纯综合应用、探究物质组成或测量物质的含量、 物质制备的探究 【分析】一定量的甲苯和适量的KMO4在三颈烧瓶中反应，球形冷凝管的作用是使甲苯冷 凝回流。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量草酸溶液，还 原多余的高锰酸钾，适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷 却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。 【详解】(1)仪器甲的名称是球形冷凝管； (2) 步骤①中三口烧瓶中高锰酸钾溶液氧化甲苯生成苯甲酸钾，高锰酸钾自身转化为MO2沉淀， △ 发生反应的化学方程式为 CH3+2KMnO4> C00K+KOH+2MnO2↓+H0: 根据表中数据甲苯的沸点110.6℃，甲苯为油状液体，当回流液不再出现油珠即可判断反应 己完成，表明甲苯反应完全： (4)操作I溶解、Ⅱ过滤、V洗涤中均需使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯； （5)操作Ⅲ冷却结晶时缓慢结晶可以减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离； (7) 根据关系式 COOH~KOH,苯甲酸产品的纯度为 0.lmol/Lx0.02475Lx122g/molx100 ×100%699.06。 1.22g 17.(1) -90.8 低温 (2)B (3) 1 2 3200(或3.125×10) (4) 2CH,0H+302+40H=2C0+6H,0 21.6 答案第9页，共10页 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算、原 电池、电解池综合考查 【详解】（1)根据盖斯定律，反应②=总反应-①-③，可得 △H2=△H-△H1-△H,=(-93.8kJ/mo-(-44kJ/mo0-(+4kJ/mol)=90.8kJ/mol,该反应正向反应 气体分子数减小，△S<0,由△G=△H-T△S<0反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进 行； (2)A.VE(H,)=2V(CH,OH)时，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡状态，A不 符合： B.在恒温恒容的容器中，根据质量守恒，混合气体的密度为定值，混合气体的密度不再变 化不能说明反应已达平衡状态，B符合： C.在绝热恒容的容器中与外界没有热量交换，反应的平衡常数不再变化说明反应体系温度 不再变化，能说明反应已达平衡状态，C不符合： 故选B (3)①恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，在体积为2L固定体积的密闭容器 中加入2.00molH,(g)和1.00molC0(g),起始压强为90.0kPa,氢气和二氧化碳的分压分别 0(g)+2H2(g)≥CH,0Hg) 起始/kPa30 60 0 为60.0kPa、30.0kPa,列三段式： 变化kPa 2x 剩余kPa30-x 60-2x X 2min时总压强为82kPa,可得90-2x82,求得x=4,则前2min内平均反应速率 v(CO)=张P阳=2 KPamin; 2min ②到达平衡时总压强为70kPa,可得90-2x=70,求得x=10,则平衡时C0、H,、CH,0H分压 10kPa 1 分别为20kPa、40kPa、10kPa,K,20kPa×40kPay3200 kPa'; (4)甲池为甲醇燃料电池，氢氧化钾溶液为电解质溶液，总反应的离子方程式为： 2CH,0H+30,+40H=2C0+6H,0；当甲池中消耗标准状况下1.12LO2时，电路中转移电子物质 1.12L 的量为 ×4=0.2mol,乙池中A为阳极，惰性电极不参与反应，B为阴极，电极反 22.4L/mol 应式为Ag*+e=Ag,可知生成0.2 nolAg,理论上乙池中两电极的质量相差 0.2mol×108g/1mol=21.6g。 答案第10页，共10页