精品解析：江西上高二中2025-2026学年下学期高一年级学科阶段性练习 化学试题

2028届高一年级化学学科阶段性练习 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料 B. 光导纤维的主要成分为单质硅，通信性能优异 C. 碳化硅陶瓷耐高温、硬度大，可用于制造耐高温设备 D. 普通玻璃的组成固定，化学式可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥属于传统硅酸盐材料，是传统无机非金属材料，新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷、光导纤维等，A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅（），单质硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，B错误； C．碳化硅属于新型高温结构陶瓷，具有耐高温、硬度大的优良性质，可用于制造耐高温设备，C正确； D．普通玻璃是混合物，没有固定的组成，只是普通玻璃组成的氧化物表示形式，并不代表其组成固定，D错误； 故选C。 2. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl- B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和Cl2在水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，故A错误； B．向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，故C错误； D．向MgCl2溶液中加入石灰乳，反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，故D错误； 选B。 3. 基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 所有糖类均能发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质遇浓盐酸发生颜色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量通常达10000以上，单糖、二糖、油脂的相对分子质量较小，均不属于高分子化合物，A错误； B．单糖（如葡萄糖、果糖）是不能发生水解的糖类，并非所有糖类都能水解，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应是皂化反应的定义，C正确； D．蛋白质遇浓硝酸会发生特征颜色反应变黄，遇浓盐酸无该现象，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素水解后生成葡萄糖，它的链节的分子式为C6H10O5，所以纤维素分子式为(C6H10O5)n，A正确； B．二硫化碳的空间构型为直线形，S的原子半径大于C，B错误； C．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为，C错误； D．甘氨酸结构简式H2NCH2COOH，D错误； 故选A。 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. Cu与S反应： B. 浓硝酸受热分解： C. 二氧化硫与氧气充分混合： D. 铜丝插入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S而非CuS，故A错误； B．浓硝酸分解的产物为NO2、O2和H2O，方程式配平正确，B正确； C．SO2与O2反应需催化剂且反应为可逆反应，方程式未标注条件或可逆符号，C错误； D．稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸才生成NO2，方程式产物与实际不符，D错误； 答案选B。 6. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 7. 化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是 A. 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B. 图乙中为负极，其电极反应式为 C. 图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的 D. 图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，仍然可以形成元电磁，LED灯仍然可以被点亮，A正确； B．图乙中为负极，其电极反应式为，B正确； C．图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应放热导致具支管的锥形瓶中气体膨胀从而使U型管中形成液面差，C错误； D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应，D正确； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子的数目为 B. 所含的数目为 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定22.4L H2S是否为1mol，因此原子数目无法确定为3NA，A错误； B．6.4g SiH4的物质的量为0.2mol，每个SiH4含4个Si-H键，总数为0.2×4=0.8NA，B正确； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应停止，实际失去的电子数远小于3NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于NA，D错误； 故选B。 9. 传统酿醋工艺主要流程如下，选项中错误的是 糯米→(浸泡、蒸煮)→糖化(糖化酶) (酒精发酵、酒化酶) (醋酸发酵、麸皮、稻壳)(一系列操作)→ 食醋 A. 糖化与蒸煮顺序不能互换 B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为： D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸煮可使糯米中淀粉糊化、结构松散便于糖化酶作用，同时起到灭菌效果，若先糖化再蒸煮会导致糖化酶高温失活，无法完成糖化，二者顺序不能互换，A正确； B．糖化是淀粉逐步水解的过程，水解产物为糊精、麦芽糖、葡萄糖，淀粉仅由葡萄糖单体聚合而成，水解不会生成蔗糖，B错误； C．酒精发酵的原理是葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳，给出的反应方程式书写正确，C正确； D．醋酸发酵为需氧过程，乙醇被氧化为醋酸需要氧气参与，麸皮、稻壳可保持物料疏松，增加透气性利于空气进入提供反应所需氧气，D正确； 故选B。 10. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确； B．乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B正确； C．乳酸中羧基能与NaOH反应但羟基不能，0.1mol乳酸最多消耗0.1molNaOH，C错误； D．乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D正确； 故答案选C。 11. 甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸不能使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据不饱和度计算奥司他韦的分子式： 奥司他韦中碳原子数为16，氮原子数为2，氧原子数为4，不饱和度（1个六元环+1个碳碳双键+2个羰基），根据不饱和度公式，代入得：，解得 ，因此奥司他韦分子式为​，A正确； B．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。莽草酸含羧基，中间体含酯基，官能团种类不同，不是同系物，B错误； C．莽草酸结构中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴水褪色，C错误； D．羟基和羧基都可与Na反应，1 mol莽草酸含有3 mol羟基和1 mol羧基，最多消耗 ，D错误； 故选A。 12. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B. 断开氢气中的不需要吸收能量 C. 由图可知比更稳定 D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料，A正确； B．为化学键，破坏化学键需要吸收能量，B错误； C．物质的能量越低越稳定，能量低，比稳定，C正确； D．与氢气加成反应的乙烷的总能量—乙烯和氢气的总能量，是放热反应，D正确。 故选B。 13. 利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法。一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，H+向电极N移动 B. 该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极M C. 该装置工作时，在负极被还原 D. 温度越高，该装置工作效率越高 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置工作时，N电极硝酸根中氮元素化合价由+5价变成0价化合价降低，发生还原反应，N电极作正极，电极M为负极，据此分析； 【详解】A．阳离子向着正极移动，即H＋向N极，A正确； B．原电池中电子由负极经过导线流向正极，即电子由M极经导线流向N极，B错误； C．根据分析可知，在正极被还原，C错误； D．温度过高会使微生物失去活性，导致该装置工作效率下降，D错误； 故选A。 14. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向中加入过量的NaClO和过量的发生反应，过滤后，在主要含有、、和的滤液中加入过量饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此分析； 【详解】A．“反应”时，NaClO做氧化剂，做还原剂，由分析离子方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A错误； B．由能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，可知进行水处理的过程中化合价由+6价降低到+3价，B错误； C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，将与盐酸混合使用，将氯离子氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是_______；点正反应速率_______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，_______。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。 （4）催化剂电极c是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极d上的反应为_______；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. ②. > （2） （3）ac （4） ①. 负极 ②. ③. 14 【解析】 【小问1详解】 由图可知，起始时=2 mol，且 ，X为生成物、Y为反应物，根据反应中物质的变化量之比等于反应计量数之比可知，X代表的物质是； a点时反应没有达到平衡状态、正向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 【小问2详解】 由图可知，50 min时反应达到平衡状态，0~50 min内，由反应可知，=。 【小问3详解】 a．反应是气体分子数不相等的反应，当气体总物质的量不再变化时应为平衡状态，a正确； b．反应起始时NO和CO的物质的量相等，反应过程中NO和CO的变化量相等，则容器中NO和CO浓度之比始终不变，不能据此判定反应是否达到平衡状态，b错误； c．符合=2:1，可判定反应达到平衡状态，c正确； 故答案选ac。 【小问4详解】 氢氧燃料电池工作时总反应为，在负极失去电子生成，在正极得到电子生成，根据电子或移动方向可知，催化剂电极c、d分别为负极、正极； d电极为正极，其电极反应式为； 若线路中转移2 mol电子，电池的能量转化效率为80%，则 ， ，标准状况下的体积为 =14 L。 16. 硒()元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是，含有等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： （1）硒元素在周期表中的位置为_______。 （2）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称)_______、_______。 （3）已知滤液A中的主要成分是，的化学名称为_______。 （4）高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为_______。 （5）滤液C中主要成分是，的电子式为_______，滤液C中析出硒的离子方程式为_______。 （6）硒(Se)是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)_______。 a．硒原子的半径比硫原子的大         b．的还原性比HCl的强 c．能与NaOH溶液反应             d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） ①. 粉碎 ②. 过滤 （3）亚硒酸钠 （4） （5） ①. ②. 或 （6）d 【解析】 【分析】含硒的阳极泥加入纯碱在空气中灼烧，硒元素被氧化为Na2SeO3，过滤除去Cu、Ag残渣。Na2SeO3溶液通入空气氧化蒸干以后，生成Na2SeO4，加入焦炭还原为Na2Se，经过系列处理，得到滤液C（含 Se2- 的溶液），通入空气氧化，最终生成单质硒。 【小问1详解】 硒是第34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 烧结后要先冷却，再把固体粉碎，这样可以增大接触面积，方便后面水浸取；水浸取后，要把可溶性物质和Cu、Ag 残渣分开，所以第二步是过滤； 【小问3详解】 Na2SeO3中Se的化合价为+4，对应的酸是H2SeO3，叫亚硒酸，所以Na2SeO3叫亚硒酸钠； 【小问4详解】 固态B是Na2SeO4，高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为： ； 【小问5详解】 Na2Se是离子化合物，由2个Na+和1个Se2- 构成， Se2- 最外层达到 8 电子稳定结构，电子式为；在碱性溶液中，Se2-被氧气氧化生成单质硒，离子方程式为：若二氧化碳少量：；若二氧化碳过量：； 【小问6详解】 a ．Se和S位于同主族，Se在S的下一周期，电子层数更多，所以Se原子半径比S原子大，a正确； b ．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，Se 的非金属性远弱于 Cl，H2Se 的还原性比 HCl 强，b正确； c ．SeO2是酸性氧化物，可以和 NaOH 反应生成亚硒酸钠和水： ，c正确； d ．Na2SeO4中Se是+6价，是Se最高价态，无法再失去电子被氧化，不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故答案选d。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。 （2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该物质中含有的化学键类型为_______。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_______。 （3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是_______(填标号)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。 （5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子键、非极性共价键 ③. （3）abcd （4） （5）Mg2+ < Ca2+ < K+ 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br； 【小问1详解】 元素⑪为Br，Br为35号元素，质子数为35，其一种核素的中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为； 【小问2详解】 ③、⑤分别为O、Na，二者形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为；Na2O2中，Na+和之间为离子键，两个O原子之间（O-O键）为非极性共价键；⑥（Mg）和⑩（Cl）组成的化合物是MgCl2，用电子式表示其形成过程：。 【小问3详解】 由分析可知，元素⑨和⑩分别为S和Cl，而元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，简单氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则： a．Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，能说明非金属性Cl > S，a正确； b．Cl的单质Cl2可与S的氢化物H2S的水溶液反应，产生单质S，反应方程式为：，说明氧化性Cl2 > S，即非金属性Cl > S，b正确； c．Cl的单质能将Fe氧化成三价铁，而S的单质只能将Fe氧化成二价铁，说明氧化性Cl2 > S，即非金属性Cl > S，c正确； d．S和Cl两元素的简单氢化物H2S、HCl受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，d正确； 故答案为：abcd； 【小问4详解】 元素⑦为Al，⑤为Na，则Al和Na的最高价氧化物的水化物（NaOH）反应的离子方程式； 【小问5详解】 一般来说，电子层数越多，离子半径越大，Mg2+只有2层电子，K+、Ca2+均为3层电子，即Mg2+半径最小；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则K+半径大于Ca2+，因此离子半径由小到大的顺序是Mg2+ < Ca2+ < K+； 18. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为_______。 （4）反应⑦的化学方程式为_______。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是_______(填标号)。 A. A与G互为同系物 B. H能发生取代反应和加成反应 C. G分子中共平面的原子数最多为14 D. 反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F是否为苯的同系物_______(填是或否)，F的二溴代物有_______种。 【答案】（1）①④ （2） （3） （4） （5）AC （6） ①. 是 ②. 15 【解析】 【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F(乙苯)，F在一定条件下脱氢生成G(苯乙烯)，苯乙烯和水发生加成反应生成H(2-苯乙醇)，D和H发生酯化反应生成I(2-苯乙醇乙酸酯)，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，反应①、反应④为加成反应，反应②、反应③、反应⑤为氧化反应，因此属于加成反应的是①④； 【小问2详解】 反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为； 【小问4详解】 反应⑦是乙酸和醇H发生酯化反应生成I，化学方程式为； 【小问5详解】 A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，A错误； B．H含有苯环能发生加成反应，含有羟基，能发生取代反应，B正确； C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，C错误； D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M的结构简式为，其分子式为，D正确； 故选AC； 【小问6详解】 F是乙苯，乙苯是苯的同系物；F的二溴代物有：、、、、、、、、、、、、、、，共15种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级化学学科阶段性练习 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A. 陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料 B. 光导纤维的主要成分为单质硅，通信性能优异 C. 碳化硅陶瓷耐高温、硬度大，可用于制造耐高温设备 D. 普通玻璃的组成固定，化学式可表示为 2. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl- B. 向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2O D. 向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 3. 基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 所有糖类均能发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 蛋白质遇浓盐酸发生颜色反应 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. Cu与S反应： B. 浓硝酸受热分解： C. 二氧化硫与氧气充分混合： D. 铜丝插入稀硝酸中： 6. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 7. 化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是 A. 图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮 B. 图乙中为负极，其电极反应式为 C. 图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的 D. 图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子的数目为 B. 所含的数目为 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 9. 传统酿醋工艺主要流程如下，选项中错误的是 糯米→(浸泡、蒸煮)→糖化(糖化酶) (酒精发酵、酒化酶) (醋酸发酵、麸皮、稻壳)(一系列操作)→ 食醋 A. 糖化与蒸煮顺序不能互换 B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为： D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 10. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 11. 甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸不能使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗 12. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B. 断开氢气中的不需要吸收能量 C. 由图可知比更稳定 D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应 13. 利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法。一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，H+向电极N移动 B. 该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极M C. 该装置工作时，在负极被还原 D. 温度越高，该装置工作效率越高 14. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是_______；点正反应速率_______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，_______。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。 （4）催化剂电极c是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极d上的反应为_______；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 16. 硒()元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是，含有等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： （1）硒元素在周期表中的位置为_______。 （2）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称)_______、_______。 （3）已知滤液A中的主要成分是，的化学名称为_______。 （4）高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为_______。 （5）滤液C中主要成分是，的电子式为_______，滤液C中析出硒的离子方程式为_______。 （6）硒(Se)是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)_______。 a．硒原子的半径比硫原子的大         b．的还原性比HCl的强 c．能与NaOH溶液反应             d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。 （2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该物质中含有的化学键类型为_______。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_______。 （3）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是_______(填标号)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。 （5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。 18. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是_______(填序号)。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为_______。 （4）反应⑦的化学方程式为_______。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是_______(填标号)。 A. A与G互为同系物 B. H能发生取代反应和加成反应 C. G分子中共平面的原子数最多为14 D. 反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 （6）F是否为苯的同系物_______(填是或否)，F的二溴代物有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $