精品解析：辽宁营口市高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月学情调研 化学试题

5月份高二年级学情调研化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. 羟基()的电子式： C. 的键线式： D. 的命名：1-醛基-2-丙醇 2. 下列关于物质鉴定与分析、分离与提纯方法的说法正确的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 质谱法可以测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 C. 除去乙烷中的乙烯杂质，可以将气体通过盛酸性溶液的洗气瓶 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，可以加入NaOH溶液振荡后分液 3. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论正确的是 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 沸点低于 类比 沸点低于 C 玻璃固体的X射线衍射实验中观察不到明锐的衍射峰 推理 玻璃不是晶体 D 苯酚显酸性、乙醇不显酸性 推理 苯环对羟基产生影响，使键极性减弱，容易电离 A. A B. B C. C D. D 4. 下列四种物质既能发生水解反应，又能与发生加成反应的物质是 ①乙酰胺 ②氯乙烯 ③丙烯酸甲酯 ④甲胺 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，需经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 由操作Ⅲ可知苯甲酸的溶解度受温度影响很大 D. 操作Ⅳ中可以用NaOH溶液检验是否洗涤干净 6. 已知2-溴-1-丙醇的结构式如图所示。下列关于2-溴-1-丙醇的说法正确的是 A. 与NaOH的水溶液发生反应时，断裂的化学键为④和⑤ B. 与浓硫酸、乙酸共热时，断裂的化学键为② C. 与Cu、共热时，断裂的化学键为①和③ D. 与浓氢溴酸共热时，断裂的化学键为②和③ 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取中的 B．制取并检验乙炔 C．检验M中是否含有酚羟基 D．检验溴乙烷发生消去反应后的有机产物 A. A B. B C. C D. D 8. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是 A. 18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征 B. 15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点 C. 18-冠-6-醚的一氯代物有2种 D. 18-冠-6-醚与15-冠-5-醚是同系物 9. 由乙烯制取聚氯乙烯的转化关系如下： 下列说法正确的是 A. 上述转化中涉及了四种反应类型 B. 反应2的化学方程式为 C. a、b、c、d、e五种物质均可使酸性溶液褪色 D. a、b、c、d、e五种物质的碳原子共有三种杂化方式 10. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的水解产物均能使酸性溶液褪色 B. 1 molM可与3 mol NaOH反应 C. M的分子式为 D. M与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 11. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分相关元素的电负性： D. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 12. 如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键 B. 硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该晶胞中与之间的最短距离为 D. 周围紧邻且等距的数为12 13. 1 mol某芳香烃a充分燃烧后可以得到9 mol和5 mol，该烃苯环上的一氯代物有2种，且该烃a在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是 A. a的名称为对甲基苯乙烯 B. c的结构简式为 C. 反应①是加成反应，反应③是取代反应 D. d的结构简式一定是 14. 分子式为的有机物M，可发生银镜反应、水解反应；水解产物之一可被氧化为二元醛。满足上述条件的M共有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 15. 物质a可发生如图所示的转化过程。已知：e在常温下可发生取代反应转化为f．已知：e和按物质的量之比为1∶1发生反应生成的产物f仅有一种结构，下列说法错误的是 A. e→f的反应类型属于加成反应 B. d中官能团含有羟基、羧基、碳碳双键 C. a的结构简式为 D. 1 mola与足量反应，最多消耗5 mol 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）已知某烯烃的密度是相同条件下氢气密度的42倍。 ①该烯烃的分子式为_______。 ②该烯烃的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为_______，该烯烃_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构。 （2）用系统命名法命名有机化合物：_______。 （3）燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示： ①根据图1和题中信息，A的相对分子质量为_______，A的分子式为_______。 ②根据图2和图3(峰面积之比为9∶1)，推测A的结构简式为_______。 17. 铜的配合物在生产生活中有着广泛的应用。一种Cu(Ⅱ)、氨、氯形成的配合物的立方晶胞结构如图所示： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，基态原子未成对电子数与基态铜原子未成对电子数相同的有_______种。 （2）图中黑球代表的是_______(填“”或“”)，该晶体的化学式为_______。 （3）中的键角_______(填“>”“<”或“=”)分子中的键角，原因是_______。 （4）、、的熔点由高到低的顺序为_______。 （5）1号微粒的分数坐标为，则2号微粒的分数坐标为_______；晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度可表示为_______(用含、的代数式表示)。 18. 市售富马酸亚铁(分子式为，相对分子质量为170，结构简式为)是一种常见的补铁剂，用富马酸(，相对分子质量为116)制备富马酸亚铁的原理是：(利用溶液调节至6.5~6.7)，实验室设计如图所示的装置模拟制备。 回答下列问题： （1）装置图中盛装稀硫酸的仪器名称为_______；盛装溶液的仪器中侧管a的作用为_______。 （2）实验开始时先打开、，反应一段时间后，对、的操作是_______。 （3）三颈烧瓶中需要控制反应温度85~90℃，适合采用的加热方式为_______。 （4）工业制取的富马酸常含有NaCl杂质(富马酸在水中的溶解度：25℃时约0.63 g，60℃时约18.15 g)，提纯富马酸常用的方法为_______；富马酸分子中位于同一平面内的原子最多有_______个。 （5）实验室中富马酸可用丁烯二醛氧化、酸化得到，写出丁烯二醛被新制氧化的化学方程式：_______(不考虑立体异构)。 （6）富马酸的沸点高于富马酸二甲酯的沸点，其原因是_______。 （7）三颈烧瓶中装有1.2 g富马酸，最终制得1.7 g富马酸亚铁(其他试剂均足量)，则富马酸的利用率为_______%(保留三位有效数字)。 19. 我国科学家合成了结构新颖的化合物H，为液晶的发展指明了一个新的方向，H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______；E中的官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______；H的结构简式为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______；F与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构，碳碳双键的碳原子不能直接与氧原子相连)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基，除苯环外不含其他环状结构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 5月份高二年级学情调研化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. 羟基()的电子式： C. 的键线式： D. 的命名：1-醛基-2-丙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr为24号元素，满足洪特规则半满稳定特例，价层电子排布为3d54s1，题图价层电子为3d44s2，故A错误； B．羟基是中性基团，O最外层共7个电子，电子式：，故B错误； C．CH3CH2COOH为丙酸，键线式中端点和拐点代表碳原子，省略碳和连接在碳上的氢原子，题图结构符合丙酸的键线式，故C正确； D．该物质主链含4个碳原子，醛基优先级高于羟基，命名时以醛为母体，羟基为取代基，正确命名为3-羟基丁醛，故D错误； 故答案选C。 2. 下列关于物质鉴定与分析、分离与提纯方法的说法正确的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 质谱法可以测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 C. 除去乙烷中的乙烯杂质，可以将气体通过盛酸性溶液的洗气瓶 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，可以加入NaOH溶液振荡后分液 【答案】A 【解析】 【详解】A．色谱法利用不同物质在固定相和流动相的分配系数差异，可分离提纯有机化合物，A正确； B．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，无法测定共价键键长，测定键长可采用X射线衍射等方法，B错误；　 C．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，不能用于除去乙烷中的乙烯，C错误；　 D．溶液会使乙酸乙酯发生水解反应，无法达到除杂目的，应选用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选A。 3. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论正确的是 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 沸点低于 类比 沸点低于 C 玻璃固体的X射线衍射实验中观察不到明锐的衍射峰 推理 玻璃不是晶体 D 苯酚显酸性、乙醇不显酸性 推理 苯环对羟基产生影响，使键极性减弱，容易电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，不存在单个分子，不能用分子极性判断，结论错误，A不符合题意； B．分子间存在氢键，沸点高于，结论错误，B不符合题意； C．晶体的X射线衍射实验会出现明锐的衍射峰，玻璃没有该特征，说明玻璃不是晶体，C正确； D．苯酚显酸性是因为苯环对羟基的影响使键极性增强，更易电离出，结论中“极性减弱”表述错误，D不符合题意； 故选C。 4. 下列四种物质既能发生水解反应，又能与发生加成反应的物质是 ①乙酰胺 ②氯乙烯 ③丙烯酸甲酯 ④甲胺 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①乙酰胺含酰胺键可发生水解反应，但无碳碳不饱和键，酰胺羰基活性极低，无法与发生加成反应，不符合要求，A错误； B．②氯乙烯含卤原子属于卤代烃可发生水解反应，含碳碳双键可与加成；③丙烯酸甲酯含酯基可发生水解反应，含碳碳双键可与加成，二者均符合要求，B正确； C．④甲胺属于胺类，无酯基、卤原子、酰胺键等可水解的官能团，也无不饱和键可与加成，不符合要求，C错误； D．①不能与发生加成反应，④既不能水解也不能与加成，均不符合要求，D错误； 故选。 5. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，需经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 由操作Ⅲ可知苯甲酸的溶解度受温度影响很大 D. 操作Ⅳ中可以用NaOH溶液检验是否洗涤干净 【答案】D 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ为加热溶解，加水量过少会导致苯甲酸不能完全溶解，过多会使后续冷却结晶时苯甲酸析出量减少，因此需根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤可避免温度降低导致苯甲酸析出，该步骤过滤除去的是不溶性杂质泥沙，B正确； C．操作Ⅲ冷却结晶可析出大量苯甲酸，说明苯甲酸溶解度随温度降低明显减小，即溶解度受温度影响很大，C正确； D．操作Ⅳ洗涤的目的是除去苯甲酸晶体表面附着的NaCl杂质，应选用硝酸酸化的溶液检验判断是否洗涤干净，NaOH与NaCl不反应，与苯甲酸反应也无明显特征现象，无法完成检验，D错误； 故选D。 6. 已知2-溴-1-丙醇的结构式如图所示。下列关于2-溴-1-丙醇的说法正确的是 A. 与NaOH的水溶液发生反应时，断裂的化学键为④和⑤ B. 与浓硫酸、乙酸共热时，断裂的化学键为② C. 与Cu、共热时，断裂的化学键为①和③ D. 与浓氢溴酸共热时，断裂的化学键为②和③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-溴-1-丙醇与水溶液发生卤代烃的水解反应，只有溴原子被羟基取代，断裂的化学键只有键（④），不会断裂⑤，A错误； B．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应，醇脱去羟基上的H，断裂的是羟基中的键（①），不是②，B错误； C．与Cu、​共热发生醇的催化氧化，断裂羟基的键（①），以及与羟基相连的碳原子上的键（③），之后形成碳氧双键，C正确； D．与浓氢溴酸共热时，醇羟基被溴取代，断裂的只有羟基和碳原子之间的键（②），不需要断裂③，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取中的 B．制取并检验乙炔 C．检验M中是否含有酚羟基 D．检验溴乙烷发生消去反应后的有机产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与互溶，无法分层，不能作为萃取剂萃取中的，故A项错误； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，未除杂无法检验乙炔，故B项错误； C．若M含酚羟基，与溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯中，无明显沉淀现象，无法检验酚羟基，故C项错误； D．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇杂质可溶于，通过水除杂后，若酸性溶液褪色则证明生成了乙烯，可检验消去反应的有机产物，故D项正确； 故选D。 8. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是 A. 18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征 B. 15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点 C. 18-冠-6-醚的一氯代物有2种 D. 18-冠-6-醚与15-冠-5-醚是同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚是中性分子，与通过非共价键结合，不是离子键，故A错误； B．15-冠-5-醚和18-冠-6-醚都是分子晶体，对于结构相似的分子晶体，其熔点通常与分子间作用力的大小有关，分子间作用力（主要是范德华力）的大小与分子的相对分子质量、分子结构的对称性等因素有关，18-冠-6-醚的相对分子质量大于15-冠-5-醚的相对分子质量，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此，15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点，故B正确； C．18-冠-6-醚结构高度对称（所有-CH2-基团等效），其一氯代物仅存在1种取代位置，而非2种，故C错误； D．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，18-冠-6-醚的分子式是C12H24O6，15-冠-5-醚的分子式是C10H20O5，它们的分子组成相差C2H4O，而不是若干个CH2，不符合同系物的定义，故D错误； 因此答案选B。 9. 由乙烯制取聚氯乙烯的转化关系如下： 下列说法正确的是 A. 上述转化中涉及了四种反应类型 B. 反应2的化学方程式为 C. a、b、c、d、e五种物质均可使酸性溶液褪色 D. a、b、c、d、e五种物质的碳原子共有三种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中反应1、3为加成反应，反应2为消去反应，反应4为加聚反应，共3种反应类型，并非四种，A错误； B．反应2是卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，选项中水溶液条件下发生水解反应生成乙二醇，B错误； C．b（1，2-二溴乙烷）不含不饱和键，e（聚氯乙烯）不含碳碳双键，二者都不能使酸性溶液褪色，C错误； D．碳原子杂化方式有（乙炔中三键碳原子）、（乙烯、氯乙烯中双键碳原子）、（1，2-二溴乙烷、聚氯乙烯中饱和碳原子）共三种，D正确； 故选D。 10. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M的水解产物均能使酸性溶液褪色 B. 1 molM可与3 mol NaOH反应 C. M的分子式为 D. M与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．M水解时，酚酯基断裂，生成两种产物即含醛基、碳碳双键、醇羟基的七元环醇和对羟基苯甲酸，两者都能被酸性氧化，使溶液褪色，A正确； B．1 mol酚酯水解时，酯键断裂消耗 1 mol NaOH，酚羟基再消耗1 mol NaOH，共消耗2 mol NaOH，B错误； C．M的分子式为，C错误； D．M与足量加成后，醛基→醇羟基，碳碳双键→单键，苯环→环己烷环，此时的手性碳原子分别是七元环上与酯基-O-相连的碳；七元环上醛基加成后生成的醇羟基相连的碳；一共2个手性碳原子，D错误； 故答案选A。 11. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分相关元素的电负性： D. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 【答案】A 【解析】 【详解】A．a的阳离子中咪唑环本身有3个C原子共平面，与环上N直接相连的甲基C、乙基的亚甲基C均可处于环平面，且通过C-C单键旋转，乙基的甲基C也可转到该平面，最多共6个C原子共平面，A错误； B．离子晶体熔点与离子键强度正相关，阴阳离子半径越小晶格能越大，熔点越高，阴离子半径，因此a的离子键更弱，熔点 ，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性 ，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，存在较强离子键，而传统有机溶剂多为分子晶体，分子间作用力弱，因此离子液体具有难挥发的优点，D正确； 故选A。 12. 如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键 B. 硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该晶胞中与之间的最短距离为 D. 周围紧邻且等距的数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A．与之间形成离子键，内部B与H之间存在3个普通共价键和1个配位键，因此硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键，A正确； B．中心B原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．晶胞底面为边长的正方形，之间的最短距离为底面对角线的一半，即，C正确；　 D．以晶胞中心为例，中间面上有四个，侧面小正方形面心有四个，共8个等距的，D错误； 故选D。 13. 1 mol某芳香烃a充分燃烧后可以得到9 mol和5 mol，该烃苯环上的一氯代物有2种，且该烃a在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。下列说法正确的是 A. a的名称为对甲基苯乙烯 B. c的结构简式为 C. 反应①是加成反应，反应③是取代反应 D. d的结构简式一定是 【答案】A 【解析】 【分析】1 mol a燃烧生成和，可知a分子中含9个C、10个H，分子式为；a为芳香烃（含苯环），不饱和度为，苯环不饱和度为4，说明a还含1个碳碳双键。 已知a苯环上一氯代物有2种，说明苯环有2个不同取代基，且处于对位，结构简式为。 【详解】A．根据分析可知，a的对位各连了一个甲基和一个乙烯基，名称为对甲基苯乙烯，A正确； B．a中甲基和乙烯基处于对位，加聚后取代基仍为对位，选项中c的结构甲基和聚合物主链为邻位，结构错误，c正确的结构简式为，B错误； C．反应①是a中碳碳双键和的加成反应，正确；但反应③是a中碳碳双键和的加成反应，不是取代反应，C错误； D．和不对称双键加成，存在两种加成产物，d不一定是选项给出的结构，也可以是，D错误； 故选A。 14. 分子式为的有机物M，可发生银镜反应、水解反应；水解产物之一可被氧化为二元醛。满足上述条件的M共有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 【答案】B 【解析】 【详解】M的不饱和度为1，M可发生银镜反应和水解反应，说明含甲酸酯结构（兼具醛基、酯基性质）；水解产物之一可被氧化为二元醛，说明水解得到的醇为含2个伯羟基的饱和五碳二元醇（M共6个C，甲酸酯占1个C，醇部分含5个C），相当于是丙烷的氢原子被、 取代，考虑到能被氧化为醛，则需要连在端基上，共有、、、（只画出了碳骨架，箭头所指的位置），共计5种； 故选B。 15. 物质a可发生如图所示的转化过程。已知：e在常温下可发生取代反应转化为f．已知：e和按物质的量之比为1∶1发生反应生成的产物f仅有一种结构，下列说法错误的是 A. e→f的反应类型属于加成反应 B. d中官能团含有羟基、羧基、碳碳双键 C. a的结构简式为 D. 1 mola与足量反应，最多消耗5 mol 【答案】A 【解析】 【分析】a与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，又因为可与反应生成b说明含有双键故a为，b为；a与发生反应醛基被氧化为羧酸盐为c：；c经过酸化生成d：；d与1mol氢气加成生成e：；e与1mol发生反应Br取代酚羟基的一个邻位氢f：； 【详解】A．根据反应前后分子式的变化，与反应后分子式中缺少了一个H多了一个Br，因此反应类型属于取代反应，A错误； B．a与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，a经银镜反应，醛基被氧化为羧基，酸化后得到d，d含酚羟基、羧基和碳碳双键，B正确； C．a与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，又因为可与反应生成b说明含有双键，故C正确； D．根据a的结构简式可知，1mola与足量反应，最多消耗5mol，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）已知某烯烃的密度是相同条件下氢气密度的42倍。 ①该烯烃的分子式为_______。 ②该烯烃的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为_______，该烯烃_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构。 （2）用系统命名法命名有机化合物：_______。 （3）燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图所示： ①根据图1和题中信息，A的相对分子质量为_______，A的分子式为_______。 ②根据图2和图3(峰面积之比为9∶1)，推测A的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. C6H12 ②. (CH3)2C=C(CH3)2 ③. 不存在 （2）3-甲基-3-乙基戊烷 （3） ①. 74 ②. C4H10O ③. (CH3)3COH 【解析】 【小问1详解】 ①相同条件下密度是H2的42倍，根据阿伏加德罗定律的推论，，注意到该分子量恰好能被14（CH2单元的分子量）整除，故可以推测其为单烯烃，分子式为C6H12。 ②核磁共振氢谱只有一组峰，表明该分子所有的氢原子的化学环境都完全相同，分子结构高度对称，满足该条件的烯烃只有(CH3)2C=C(CH3)2，该分子双键的每个碳原子上都连有两个相同的甲基，因此不存在顺反异构。 【小问2详解】 第一步找主链：选取含有最长碳链为主链。图中垂直方向和水平方向看，最长链均含有 5 个碳原子；第二步编号：从左往右或右往左，第3位碳原子上连接有2个基团。基于这些分析，该分子命名为3-甲基-3-乙基戊烷。 【小问3详解】 ①根据图1质谱图，质荷比最大的峰为分子离子峰，对应相对分子质量，即74。计算原子个数：，，，故其分子式为C4H10O。 ②分析红外光谱，出现了-OH和-CH的吸收峰，表明A属于醇；分析核磁共振氢谱，谱图中只有2组峰，峰面积之比9:1，表明一类9个等效氢，另一类1个氢。结合红外光谱推测出该分子为醇，表明这1个氢对应羟基中的活泼氢。基于这些分析，满足该条件的只有(CH3)3COH 17. 铜的配合物在生产生活中有着广泛的应用。一种Cu(Ⅱ)、氨、氯形成的配合物的立方晶胞结构如图所示： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，基态原子未成对电子数与基态铜原子未成对电子数相同的有_______种。 （2）图中黑球代表的是_______(填“”或“”)，该晶体的化学式为_______。 （3）中的键角_______(填“>”“<”或“=”)分子中的键角，原因是_______。 （4）、、的熔点由高到低的顺序为_______。 （5）1号微粒的分数坐标为，则2号微粒的分数坐标为_______；晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度可表示为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. （3） ①. > ②. 和中N原子均为sp3杂化，中有一个孤电子对，中不含孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故的H―N―H键角大于的H―N―H键角 （4）>> （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的电子排布为：，未成对电子数为1，第四周期中未成对电子数为 1 的元素有：K（价电子排布为）、Sc（价电子排布为）、Ga（价电子排布为）、Br（价电子排布为）4种； 【小问2详解】 由晶胞图可知，黑球完全位于晶胞内，共有8个，白球位于顶点和面心，共有，带两个单位正电荷，带1个单位负电荷，则在晶体中与的个数比为1∶2，故图中黑球代表的是；晶体化学式为：； 【小问3详解】 和中N原子均为sp3杂化，分子中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致H-N-H键角减小；而在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变为成键电子对，N-Cu成键电子对对N-H成键电子对的排斥作用小于孤对电子的排斥作用，导致H-N-H键角增大； 【小问4详解】 Cu 是金属晶体，熔点最高，和是分子晶体，沸点较低，分子间存在氢键，熔点高于，则熔点由高到低的顺序为：>>； 【小问5详解】 由1号微粒的分数坐标为，可知2号微粒的分数坐标为；由晶胞结构图可知，共有8个，共有4个，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度可表示为。 18. 市售富马酸亚铁(分子式为，相对分子质量为170，结构简式为)是一种常见的补铁剂，用富马酸(，相对分子质量为116)制备富马酸亚铁的原理是：(利用溶液调节至6.5~6.7)，实验室设计如图所示的装置模拟制备。 回答下列问题： （1）装置图中盛装稀硫酸的仪器名称为_______；盛装溶液的仪器中侧管a的作用为_______。 （2）实验开始时先打开、，反应一段时间后，对、的操作是_______。 （3）三颈烧瓶中需要控制反应温度85~90℃，适合采用的加热方式为_______。 （4）工业制取的富马酸常含有NaCl杂质(富马酸在水中的溶解度：25℃时约0.63 g，60℃时约18.15 g)，提纯富马酸常用的方法为_______；富马酸分子中位于同一平面内的原子最多有_______个。 （5）实验室中富马酸可用丁烯二醛氧化、酸化得到，写出丁烯二醛被新制氧化的化学方程式：_______(不考虑立体异构)。 （6）富马酸的沸点高于富马酸二甲酯的沸点，其原因是_______。 （7）三颈烧瓶中装有1.2 g富马酸，最终制得1.7 g富马酸亚铁(其他试剂均足量)，则富马酸的利用率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使​溶液顺利流下 （2）关闭​，打开 （3）水浴加热 （4） ①. 重结晶 ②. 12 （5） （6）富马酸分子间可形成氢键，分子间作用力比富马酸二甲酯更强，因此沸点更高 （7）96.7% 【解析】 【小问1详解】 该仪器为分液漏斗；恒压分液漏斗的侧管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使溶液顺利流下； 【小问2详解】 实验先打开​、，利用铁和稀硫酸生成的氢气排尽装置内空气，防止亚铁离子被氧化；排空气后，关闭打开，左瓶压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中反应； 【小问3详解】 反应温度低于100℃，水浴加热受热均匀、温度易控制，适合该加热要求； 【小问4详解】 富马酸溶解度随温度升高明显增大，杂质NaCl溶解度变化小，因此用重结晶法提纯；富马酸结构简式为，碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可旋转，所有原子共12个，都可以处于同一平面； 【小问5详解】 丁烯二醛含两个醛基，在碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为羧酸盐，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，配平方程式为： ； 【小问6详解】 富马酸分子间可形成氢键，富马酸二甲酯羧基氢被甲基取代，无法形成分子间氢键，故富马酸分子间作用力比富马酸二甲酯更强，沸点更高； 【小问7详解】 反应为1:1转化， ，总富马酸，利用率 。 19. 我国科学家合成了结构新颖的化合物H，为液晶的发展指明了一个新的方向，H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______；E中的官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______；H的结构简式为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______；F与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构，碳碳双键的碳原子不能直接与氧原子相连)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基，除苯环外不含其他环状结构 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 ②. 羟基、醛基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】起始原料A为对二甲苯，氧化其中一个甲基得到B，B侧链甲基在光照条件下与Br₂发生取代反应得到C，C与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到D；另一路线起始原料E为邻羟基苯甲醛，酚羟基与硫酸二甲酯发生取代反应生成得到F，F经银氨溶液氧化、酸化后，再与HI反应脱除甲基得到G；D与G在一定条件下发生已知反应①，酚羟基与溴发生取代反应生成醚键，得到目标产物H。 【小问1详解】 B的结构为苯环对位连接甲基与羧基，系统命名为4-甲基苯甲酸；E的结构为苯环邻位连接酚羟基与醛基，官能团为酚羟基、醛基。 【小问2详解】 B到C的反应为甲基上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应；D含苄基溴结构，G含酚羟基，二者发生已知反应①生成醚键，得到H的结构为。 【小问3详解】 C到D为羧酸与乙醇的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成酯与水，配平后得到对应反应式；F为，醛基与银氨溶液发生银镜反应，醛基被氧化为羧酸铵，银离子被还原为银单质，配平后得到。 【小问4详解】 C的分子式为，其同分异构体能与发生显色反应，说明含酚羟基；苯环上只有两个取代基，故其中一个为酚羟基，另一个取代基组成为 ，不饱和度为1，且碳碳双键的碳原子不能直接连氧。符合要求的取代基有三种，分别为 、-CH2COBr与 ，每种取代基与酚羟基均有邻、间、对三种位置异构，故总共有种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为2:2:2:1的结构为对称结构，两个取代基处于对位，且取代基中两个氢等价，对应取代基为 ，故结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $