福建省三明第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

三明一中2024-2025学年下学期半期考 高二化学试卷 （考试时间75分钟，满分：100分） 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量O-16 Si-28 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是 A. 福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 B. 落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 C. 福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 D. 福建物构所研究了一种纳米片(CoB/NBC)作为高能量密度硫电池的主体材料，其中的元素Co属于d区元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的模型为 C. 二甲基丁烷的键线式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 甲基含有的电子数为 B. 晶体中含有的键数目为 C. 标准状况下，中的键数目为 D. 冰中有个氢键 4. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 和熔化 C. 和溶于水 D. 液溴和汞的汽化 5. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C. 原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 6. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 电负性：X>W>Y>Z C. XW2中元素X为sp3杂化 D. YX2是含极性键的极性分子 7. 下列离子方程式正确的是 A. 往溶液中加溶液： B. 氯化铝中加过量氨水： C. 硫酸铜溶液中加过量氨水： D. 加热溶液，溶液变成黄绿色： 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：强于 氢键 B 熔点：铬高于铝 金属键 C 酸性：强于 羟基极性 D 沸点：正戊烷高于正丁烷 范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关烃的说法中，不正确的是 A. CH2=CH—CH=CH2与Br2物质的量之比为1：1发生加成反应，所得产物有2种 B. 1mol丙烷与Cl2发生取代反应时，最多消耗8molCl2 C. 等质量乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烷耗氧量最多 D. 被酸性高锰酸钾氧化为CO2和 10. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成一类超分子 B. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 烯烃在冠醚中的溶解度大于在水中的溶解度 D. 通过配位键与冠醚相结合 11. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A. 该离子液体中C杂化方式为sp2、sp3 B. 阴离子呈正四面体形，存共价键和配位键 C. 该物质熔点比NaBF4高 D. 该离子液体能与水形成氢键 12. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B. 该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 C. 该螯合物中含有3种配体 D. 该螯合物为离子化合物，易电离 13. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳的硬度比金刚石大 C. 氮化碳中C原子与N原子的个数比为 D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构 14. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 和均为极性分子 B. 反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 催化中心的被氧化为，又被还原为 D. 将替换为，反应可得 15. 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。 某同学按如下步骤完成实验： 已知与在溶液中存在以下平衡：（红色）；（无色）。下列说法不正确的是 A. 为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B. I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C. 配离子中的配位原子是O，配位数为6 D. 与的配位能力强于 二、非选择题：本题共4小题，共55分。请根据题目要求作答。 16. 已知为原子序数递增的短周期主族元素，而R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，且其核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题： （1）R元素在周期表中位置________，基态R原子核外价层电子排布式为________。 （2）的电子式为________。 （3）元素Y的简单气态氢化物的沸点________（填“高于”或“低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_________。 （4）下列有关叙述中错误的是________。（填标号） A. 单质W晶体属于共价晶体 B. Z元素形成的单质一定是非极性分子 C. Y元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 D. 元素的第一电离能： （5）与X的最高价氧化物互为等电子体的中性微粒为________。（只需写1个） 17. 请结合物质的结构与性质相关知识回答下列问题： （1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图1所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________（填图1酞菁中N原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为________。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为________。 （3）碳可以形成多种有机化合物。如图是噻吩的结构，其分子中所有原子都在一个平面上，存在大键。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。噻吩中的大键可以表示为________。 （4）为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，其中是非极性分子的结构式为________（要求标出配位键）。 （5）熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。则熔融的电离方程式为__________。 18. 第族、过渡金属元素等可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。请回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）基态原子核外能量最高能级的电子云形状为________。 （3）M与位于同周期，的一种配合物组成为。 ①含________键。 ②配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为________。 （4）的结构如图所示，中由大到小的顺序是________。 （5）某种钛酸钴晶胞沿或z轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于________位置。 （6）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图的结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为。从该晶胞中能分割出来的结构图有________（填标号）。 a. b. c. d. e. 19. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和），实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于可视为沉淀完全。 物质 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为________。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（，结构为），中S的化合价为________。 （3）“氧化”中，用调节溶液分别被氧化为，写出被氧化为的离子方程式：___________。（的第一步电离完全，第二步电离微弱）。 （4）简要写出检验滤液1中是否含有的操作：___________。 （5）若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液的范围为________；得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为________。 （6）镍晶胞结构如下图所示，已知该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标参数为号原子的坐标参数为，已知位于面对角线上的三个原子相切。 ①3号原子的坐标参数为________。 ②镍原子的半径为________（列出计算式即可）。 三明一中2024-2025学年下学期半期考 高二化学试卷 （考试时间75分钟，满分：100分） 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量O-16 Si-28 Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。请根据题目要求作答。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期族 ②. （2） （3） ①. 高于 ②. 分子间存在分子间氢键 （4）BD （5）或 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ③. 配位 （2） ①. ②. 离子 ③. 2 （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1）A （2）哑铃形（或纺锤形） （3） ①. 23 ②. （4） （5）面心 （6） 【19题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使反应快速而充分（增大接触面积，提高矿石的浸取效率） （2） （3） （4）取少许滤液1于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $