2026年山东淄博市周村区中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为洁净的水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是 A．酒精燃烧 B．铁钉生锈 C．干冰升华 D．食物腐败 2．紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A．食醋 B．味精 C．食盐 D．香油 3．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上氢氧化钠溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳 4．化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确的是 A．用托盘天平称量3.5 g食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡 B．连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管 C．实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管 D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌 5．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 6．“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A．食材料包中的米饭富含蛋白质 B．外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 C．发热原理是生石灰与水反应放热 D．铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 7．火折子是我国古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是 A．吹风的目的是为可燃物提供充足的氧气 B．内芯属于可燃物，随着使用会逐渐消耗 C．盖上竹筒盖时，内芯阴燃不需要氧气 D．竹筒没有燃烧是因为温度没有达到其着火点 8．铁及其化合物“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A．A在纯氧中燃烧可直接生成C B．E可以与MgCl2溶液反应产生白色沉淀 C．G可由A与稀硫酸反应制得 D．物质Na2FeO4可以对应图中的H点 9．乙醇—水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该反应前后涉及两种有机化合物 B．该技术有利于人类可持续发展 C．该反应使用的催化剂在反应前后质量不变 D．反应中生成丙、丁物质的质量比为30∶1 10．兴趣小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A．X为氢氧化钠溶液 B．b点溶液中的溶质只有NaCl C．b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D．b→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 11．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检测雨水是否为酸雨 用pH试纸测其pH是否小于7 B 除去NaCl中混有的少量KNO3 加水溶解、加热浓缩，降温结晶 C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜丝网 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 混合研磨，闻气味 12．如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等 B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．T3℃时，将30 g Na2CO3固体加到50 g水中，所得溶液质量为75 g D．T4℃时，将142 g NH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20 g 13．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是 A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D．图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应 14．Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是 A．理论上每生成32 g S，同时有32 g O2参与反应 B．理论上，不需要不断补充Fe2(SO4)3 C．反应中，S、O和Fe的化合价发生了变化 D．反应Ⅱ的方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O 15．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．若没有装置甲，测得的NaHCO3的含量偏小 B．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% C．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 D．若省略装置戊，测得的NaHCO3的含量偏小 二、非选择题（本题包括6个小题，共35分） 16．（3分）“液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术利用太阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。以下是部分能源能量转化对比表。 能源 能量转化效率 原料来源 传统火电 30%—40% 化石燃料（有限） 锂电池储能 80%—90% 稀缺金属 液态阳光 15%—18% CO2和H2O（丰富） （1）传统火电的能量转化方式是________。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为____________。 （2）“液态阳光”的能量转化效率远低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的一点原因是________。 17．（5分）如图1是实验室制取气体的仪器。 （1）组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器有________（填标号），发生反应的化学方程式为________。 （2）实验室组合图2中的C、E1（a进气）、E2（尾气处理通入氢氧化钠溶液）装置，制取某气体。发生装置中试剂的状态是________，所得气体的一条性质是________。 （3）装置C相比B的一条优点是________。 18．（8分）碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。兴趣小组设计了如下制备Li2CO3的实验流程。 已知：碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。 （1）盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。 （2）“沉镁”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“沉锂”时需要加热到80～90℃后再进行过滤的原因是________。 （4）为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品8 g加入烧杯中，再加入146 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该样品中Li2CO3的质量分数（写出详细计算过程）。 19．（7分）我国劳动人民对金属的使用历史悠久。 （1）对Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，科学解释是________。 （2）青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，最终转化为Cu(OH)3Cl，反应过程如图。 过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为________。 过程Ⅲ中部分Cu2O在酸性溶液中，吸收一种常见气体________，形成Cu2(OH)3Cl。 （3）青铜器的修复有多种方法，其中一种的反应原理为： Cu2(OH)3Cl+X=Cu2(OH)2CO3+NaCl+H2O，则化合物X的化学式为________。 （4）铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸（以H3A表示）溶解锈层，该反应的化学方程式为________；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是________。 （5）铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止。铁器中需要去除的盐分，可能产生的危害是________。 20．（5分）从含银废液中［主要含AgNO3、Cu(NO3)2和Pb(NO3)2等成分］提取AgNO3的一种工艺流程如下图所示。 已知：硝酸铜170℃时开始分解为氧化铜、二氧化氮和水，250℃时分解完全；硝酸银440℃时开始分解。PbSO4不溶于水和稀硝酸，Ag2SO4微溶于水。 （1）操作Ⅰ中反应的化学方程式为________，稀硫酸浓度不能太大，用量也不能过多的原因是________。 （2）“加热”操作中温度一般控制在200～250℃范围内的目的是________。 （3）操作Ⅱ的名称是________，滤渣B的成分是________（填化学式）。 21．（7分）兴趣小组探究氧气的性质，实验如图。 （1）已知NaOH与SO2的反应，跟与CO2反应类似。图中氢氧化钠溶液的作用是________（用化学方程式表示）。 实验后，兴趣小组又对瓶内废液的成分展开探究。 【查阅资料】亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体SO2。BaSO3为难溶于水的白色固体。Na2SO3易溶，在空气中易被氧化（2Na2SO3+O2=2Na2SO4）。同浓度H2SO4的酸性比H2SO3强。 【提出猜想】（2）猜想一：_____________。猜想二：NaOH、Na2SO4、Na2SO3。猜想三：NaOH、Na2SO4。 【实验过程】 （3）实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取少量待测液于试管中，加入足量的________溶液。 产生白色沉淀 猜想一成立 Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后________。 【实验讨论】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （5）已知空气中的SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与O2反应，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如上图所示。在200～300 s溶液pH基本稳定，原因是________；O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4，氧化效果更好的是________。 学科网（北京）股份有限公司 $