精品解析：2025年山东省淄博市周村区中考二模化学试题

2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 Fe56 Al27 Zn65 Cu64 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境不涉及化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 炉火纯青 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡炬成灰，涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、炉火纯青，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、百炼成钢，生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的含碳量，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰加热某些食品 C. 干冰用于人工降雨 D. 石墨用于干电池电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体作电光源是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是稀有气体的物理性质，不符合题意； B、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，利用生石灰与水反应放热来加热某些食品，该过程涉及化学变化，利用的是生石灰的化学性质，符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴形成降雨，这一过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，不符合题意； D、石墨用于干电池电极是利用石墨具有良好的导电性，导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是石墨的物理性质，不符合题意。 故选B。 3. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质组成元素相同 B. 镁、铁、钙都属于常量元素 C. 淀粉没有甜味，但属于糖类 D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，主要元素是C（碳）、H（氢）和O（氧）；蛋白质则是由氨基酸组成的长链分子，除了C、H、O外，还包含N（氮），有时还包括S（硫）等元素。因此，淀粉和蛋白质的组成元素并不完全相同，故选项错误； B、常量元素是指在人体内含量相对较多的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、镁等；铁则是典型的微量元素，在人体内的含量很少，故选项错误； C、糖类分为单糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故选项正确； D、蛋白质在人体内需要先经过消化分解成氨基酸，然后这些氨基酸才能被人体吸收利用于生长发育等生理活动，因此，蛋白质本身并不能直接被人体用于生长发育，故选项错误； 故选：C。 4. 科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法错误的是 A. 长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性 B. “蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀 C. 电动汽车的锂离子电池充电时电能转化为化学能 D. “天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂，是因为液氧能支持燃烧，具有助燃性，而不是可燃性，氧气本身不能燃烧，说法错误，符合题意； B、“蛟龙” 号载人潜水器要在深海高压、腐蚀性较强的环境下工作，钛合金具有强度高、耐腐蚀的特性，适合用于制造 “蛟龙” 号，说法正确，不符合题意； C、电动汽车的锂离子电池充电过程，是将电能转化为化学能储存起来，说法正确，不符合题意； D、氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，“天宫” 核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷利用了其耐高温、绝缘等无机非金属材料的特性，说法正确，不符合题意。 故选A。 5. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是 A. 相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D. 根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比所得的值。即相对原子质量与原子真实质量成正比，相对原子质量越大，原子真实质量越大。推理正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物。只含一种元素的物质，可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物，只含O元素 ），不一定是单质。推理错误。 C、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定显碱性（可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液 ）。推理正确。 D、氢气燃烧的化学方程式：，其中H2、O2、H2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。因此1gH2与8gO2恰好完全反应，生成9g水，符合质量守恒定律。推理正确。 故选B 。 6. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D. 随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、该装置利用海水蒸发淡化再电解水制氢，原料来源广泛，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，随着反应进行，，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。 故选C。 7. 如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是 A. 甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止 B. 装置的弹簧夹此时处于打开状态 C. 乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应 D. 丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开弹簧夹，向长颈漏斗中滴加液体至液面以上，稀盐酸与大理石发生反应产生二氧化碳气体，关闭弹簧夹，反应仍在进行，甲装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，液面下降，稀盐酸与大理石不能接触，反应停止，故甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止，选项说法正确； B、该实验为制取CO2并验证CO2性质，故此时弹簧夹处于打开状态，选项说法正确； C、二氧化碳使湿润的紫色石蕊花变红，不能证明二氧化碳与水发生反应，可能是二氧化碳本身呈酸性使紫色石蕊花变红，选项说法错误； D、丙中低处蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确； 故选C。 8. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.可乐罐主材是铝，铝表面易形成氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀硫酸反应（Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O），无氢气产生，所以开始一段时间几乎不产生氢气，故B正确； C.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是 A. e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质 B. a点对应的物质可能是天然气的主要成分 C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现 D. e点对应的物质很不稳定，在常温下易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、e为酸，则为碳酸，f为盐，可为碳酸盐或碳酸氢盐，d为氧化物，且其中碳元素化合价为+4价，则为二氧化碳，碳酸易分解为二氧化碳和水，且碳酸盐或碳酸氢盐能和酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确； B、a为有机物，其中碳元素化合价为-4价，则可为甲烷，甲烷为天然气的主要成分，该选项说法正确； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则f点物质转化为d点物质不是只能通过加酸的方法，该选项说法不正确； D、e为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，该选项说法正确。 故选C。 10. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同 C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂变质属于化学变化，食物中的分子种类发生了变化，选项解释正确，不符合题意； B、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，选项解释正确，不符合题意； C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子运动速率加快，选项解释错误，符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、Cl-作用不同，选项解释正确，不符合题意。 故选C。 11. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 充足的氧气是燃烧的必要条件 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A、艾绒能被点燃，属于可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要与氧气接触，即充足的氧气是燃烧的必要条件，故B不符合题意； C、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾绒的着火点，故C符合题意； D、利用太阳能转化为热能使艾绒燃烧，则该过程中涉及将太阳能转化为热能，故D不符合题意。 故选C。 12. 科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇（）的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 甲和乙醇都属于有机物 B. 乙醇中氧元素的质量分数最大 C. 反应前后原子的数目增大 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在光照条件下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、乙醇是有机物；甲为二氧化碳，二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上将其看做无机物，故选项说法不正确； B、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为(12×2):(1×6):16=24:6:16=12:3:8 ，碳元素占比最大，则质量分数最大，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法不正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）与乙（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确。 故选D。 13. 用如图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。下列说法不正确的是 A. ①②对照，可以证明铁钉生锈需要接触氧气 B. ②③对照，可以证明铁钉生锈需要接触水 C. 由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D. ③可以替换为向充满氮气的密闭试管中放入铁钉 【答案】BD 【解析】 【详解】A、①中铁钉与水、氧气接触，生锈；②中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气 ），未生锈。 ①②对照，变量是 “氧气”，可证明铁生锈需要接触氧气；说法正确 。 B、②中铁钉只与水接触（缺氧气 ），③中铁钉只与氧气接触（氯化钙吸水，缺水分 ），两者都未生锈。 ②③对照，存在 “水” 和 “氧气” 两个变量，无法单一证明铁生锈需要接触水（需控制只有 “水” 为变量的对照 ）；说法错误 。 C、①生锈（接触水、氧气 ），②不生锈（缺氧气 ），③不生锈（缺水分 ）。 可得出：铁生锈需要同时接触水和氧气；说法正确 。 D、若替换为 “充满氮气的密闭试管中放入铁钉”，此时环境为 “铁钉不接触氧气”，与原③的变量（水）不一致，且可能引入新变量（如氮气是否影响 ）；说法错误。 综上，答案为BD。 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的少量水蒸气 通过盛有足量碱石灰的干燥管 D 检验土豆片中含有淀粉 向新切的土豆片上滴加碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量的碳酸钠溶液，过滤可除去碳酸钙沉淀，但过量的碳酸钠会引入新杂质，不能达到除去杂质且不引入新杂质的目的，符合题意； B、铜粉中的少量CuO，加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不与稀硫酸反应。过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的铜粉，能达到实验目的，不符合题意； C、碱石灰能吸收水蒸气，氧气不与碱石灰反应，将含有少量水蒸气的O2通过盛有足量碱石灰的干燥管，可除去水蒸气，能达到实验目的，不符合题意； D、淀粉遇碘变蓝色，向新切的土豆片上滴加碘水，若变蓝，则说明土豆片中含有淀粉，能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 15. 识别图像是学习化学的必备能力。图1是和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是 A. 时，和NaCl两种物质的溶解度相等 B. 时，能配制得到溶质质量分数相同的和NaCl溶液 C. “某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→c点 D. 时将等质量的的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，时，和NaCl两种物质的溶解度相等，故A正确； B、时，硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确定，所以能配制得到溶质质量分数相同的和NaCl溶液，故B正确； C、“某一步操作”后，恰好饱和且溶液质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，故C正确； D、时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所得溶液中溶质的质量关系：，故D正确。 故选C。 二、非选择题（本题包括7个小题，共35分） 16. 秉承“节能环保”原则，新能源汽车引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就。 （1）钢铁是生产汽车不可或缺的原材料之一。工业上常用CO来还原赤铁矿冶炼金属铁，发生反应的化学方程式为__________。 （2）磷酸亚铁锂（化学式为）是构成新能源汽车锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为__________。 （3）汽车的配件中有a.合成橡胶轮胎；b.铝合金轮毂；c.塑料保险杠；d.钢架车门；e.玻璃车窗；f.高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是__________（填选项序号）。 （4）氢燃料电车其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是__________。 【答案】（1） （2） （3）acf （4）氢分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 在磷酸业铁锂（LiFePO4）中，锂元素的化合价为+1，铁元素的化合价为+2，氧元素的化台价为-2，设磷元素的化合 价为x，由化合物中正负化合价的代数和为0可知（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5； 【小问3详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，a.合成橡胶轮胎属于合成橡胶，b.铝合金轮毂属于金属材料，c.塑料保险杠属于塑料，d.钢架车门属于金属材料，f.高强度丙纶纤维安全带属于合成纤维，所以主要由有机合成材料制成的是acf； 【小问4详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是氢分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔变小。 17. 绿色低碳发展，中国彰显大国担当。 （1）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。该过程发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“碳吸收”：二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），该反应还生成的物质是__________。 （3）“碳转化”：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。该过程中一步关键的反应是：一定条件下使氢气与二氧化碳反应生成甲醇（），同时生成一种常见氧化物。该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）物理变化 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 “碳封存” 是将气态的 “碳” 变为液态封存，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 藻类光合作用吸收CO2和H2O，生成葡萄糖和O2，反应原理与植物光合作用一致，所以还生成的物质是氧气（或O2） 。 【小问3详解】 氢气与二氧化碳在一定条件下反应，生成甲醇和一种常见氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推出氧化物为H2O，反应的化学方程式为：。 18. 金属材料对人类文明的发展进步贡献巨大。 （1）金属冶炼。《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是__________，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__________。 （2）金属的活动性。为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，兴趣小组设计了如下实验：实验后，经过反思交流，小组同学一致认为，省略实验__________（填字母序号）也能达到实验目的。 A. B. C. D. （3）金属的回收再利用。兴趣小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液X中只含有一种溶质，该溶质化学式为__________。 【答案】（1） ①. 使木炭充分燃烧 ②. 合金的熔点低 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 鼓入足量空气，能让木炭（可燃物）与氧气充分接触，使木炭充分燃烧，释放更多热量，从而提高炉温。 加铅后，铅与锡形成合金，合金的熔点低于其组分金属（锡 ）的熔点，即形成合金降低了熔点，所以锡较易熔化流出。 【小问2详解】 A、可验证Zn活动性>Fe（无反应，说明Fe不能置换Zn）。 B、可验证Fe在氢前（有气泡，说明Fe能与酸反应）。 C、可验证Fe活动性>Cu（有红色固体析出，说明Fe能置换Cu）。 D、可验证Cu在氢后（无反应，说明Cu不能与酸反应 ）。 通过A、B、C，已能推导：Zn>Fe>氢>Cu（A得Zn>Fe；B得Fe>氢；C得Fe>Cu ，结合D验证Cu<氢，但C中Fe能置换Cu，也可间接推Cu<氢），所以省略D也能达到目。 【小问3详解】 步骤I：粗产品（含Cu、Ag、Al ）加足量稀H2SO4，Al与稀硫酸反应（2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑），Cu、Ag不反应，所以固体为Cu、Ag 。 步骤II：固体（Cu、Ag ）加适量AgNO3溶液，Cu与AgNO3反应（Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag），因溶液X只含一种溶质，说明Cu恰好反应完，溶质为。 19. 主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温下，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，该反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”时发生的反应为，该过程中化合价升高的元素是__________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为__________。 （4）“沉镍”时生成沉淀反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2）Fe （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 “酸浸” 时，Ni与稀硫酸反应生成NiSO4和H2，化学方程式为； 【小问2详解】 在反应中，Fe元素在FeSO4里显+2价，在Fe2(SO4)3里显+3价，该过程中只有Fe元素化合价升高，所以化合价升高的元素是Fe（铁 ）。 小问3详解】 “除铁” 要让Fe2(SO4)3完全转化成Fe(OH)3沉淀（已知室温下pH=3.2时完全沉淀），同时不能让NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀（pH=6.9时开始沉淀），所以需控制溶液pH的范围为； 【小问4详解】 “沉镍” 时，NiSO4和Na2CO3发生复分解反应，生成NiCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 20. 实验室利用如图所示装置制取某些气体。 （1）写出标号①对应仪器名称__________。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为__________（填字母），该反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的气体，则装置接口的最佳连接顺序是：发生装置→_______（填小写字母）。除杂过程发生反应的化学方程式为__________，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 （4）可用C装置制取氢气，要暂停反应需进行的操作为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. e→f→c→d→b→a ②. ③. 将燃着的木条放在a管口 （4）关闭弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 仪器①是分液漏斗； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，该反应是固液不加热型，要能控制反应的速率，应选择的发生装置为 B，因为 B 装置中的分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，进而控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，要制取纯净、干燥的CO2气体，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，碳酸氢钠 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为了使混合气体与碳酸氢钠充分接触，混合气体应 “长进短出”；再通过浓硫酸除去水蒸气，气体应 “长进短出”；最后收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，用D装置收集时，气体应 “长进短出”，所以装置接口的最佳连接顺序是：发生装置→e→f→c→d→b→a； 除杂过程中除去氯化氢气体发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 当a导管口有 二氧化碳逸出，说明二氧化碳已集满，检验二氧化碳收集满的操作是将燃着的木条放在a管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 C 装置是启普发生器的简易装置，要暂停反应，需进行的操作为关闭弹簧夹。关闭弹簧夹后，气体无法排出，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。 21. 某兴趣小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。 【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是__________，ab段容器内气压增大的原因是__________。 （2）对比图Ⅱ中的__________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到__________，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （4）以上探究过程分别从__________和__________角度证明了化学反应的发生。 【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。 已知：此实验条件下溶液的，溶液的。 （5）A点对应溶液中的溶质是__________。 （6）AC段发生了化合反应，反应化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ##水 ②. 注入的水使瓶内气体受压缩（合理即可） （2）bc和de （3）产生气泡 （4） ①. 反应物减少 ②. 生成新物质 （5）##碳酸钠 （6） 【解析】 【小问1详解】 先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入 NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O； ab段容器内气压增大的原因是注入的水使瓶内气体受压缩（合理即可）； 【小问2详解】 由上述分析可知，ab段曲线压强增大，加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较 bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应； 【小问4详解】 上述实验从反应物减少和生成新物质的角度证明了了化学反应的发生； 【小问5详解】 根据已知，此实验条件下溶液的，从图像分析，在OA段是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，到A点时（pH为12.2）氢氧化钠完全反应，溶质为碳酸钠； 【小问6详解】 c点pHwei 9.9，则在AC段是继续通入二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，AC段发生了化合反应，碳酸钠、二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 22. 黄铜是铜、锌合金。兴趣小组利用某黄铜样品进行如图实验：请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】解：设样品中Zn的质量为x。 该样品中Cu的质量分数 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 Fe56 Al27 Zn65 Cu64 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境不涉及化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 炉火纯青 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢 2. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰加热某些食品 C. 干冰用于人工降雨 D. 石墨用于干电池电极 3. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质组成元素相同 B. 镁、铁、钙都属于常量元素 C. 淀粉没有甜味，但属于糖类 D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育 4. 科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法错误的是 A. 长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性 B. “蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀 C. 电动汽车锂离子电池充电时电能转化为化学能 D. “天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料 5. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是 A. 相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D. 根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水 6. 氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 该制氢方法体现了原料来源广的优点 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D. 随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大 7. 如图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是 A. 甲装置优点是能随时控制反应的发生与停止 B. 装置的弹簧夹此时处于打开状态 C. 乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应 D. 丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大 8. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面氧化物有关 C. 反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是 A. e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质 B. a点对应的物质可能是天然气的主要成分 C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现 D. e点对应的物质很不稳定，在常温下易分解 10. 下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 食物腐烂变质——食物中的分子种类发生了变化 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子之间形成的化学结构不同 C. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对、作用不同 11. 《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 艾绒是可燃物 B. 充足的氧气是燃烧的必要条件 C. 阳燧的作用是降低可燃物的着火点 D. 该过程中涉及将太阳能转化为热能 12. 科学家利用“人造树叶”催化生成乙醇（）的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 甲和乙醇都属于有机物 B. 乙醇中氧元素的质量分数最大 C. 反应前后原子的数目增大 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为 13. 用如图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。下列说法不正确的是 A. ①②对照，可以证明铁钉生锈需要接触氧气 B. ②③对照，可以证明铁钉生锈需要接触水 C. 由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D. ③可以替换为向充满氮气的密闭试管中放入铁钉 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaCl溶液中的混有的少量 加入过量的碳酸钠溶液，过滤 B 除去铜粉中的少量CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中的少量水蒸气 通过盛有足量碱石灰的干燥管 D 检验土豆片中含有淀粉 向新切的土豆片上滴加碘水 A. A B. B C. C D. D 15. 识别图像是学习化学的必备能力。图1是和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是 A. 时，和NaCl两种物质的溶解度相等 B. 时，能配制得到溶质质量分数相同的和NaCl溶液 C. “某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→c点 D. 时将等质量的的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系： 二、非选择题（本题包括7个小题，共35分） 16. 秉承“节能环保”原则，新能源汽车引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就。 （1）钢铁是生产汽车不可或缺的原材料之一。工业上常用CO来还原赤铁矿冶炼金属铁，发生反应的化学方程式为__________。 （2）磷酸亚铁锂（化学式为）是构成新能源汽车锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为__________。 （3）汽车的配件中有a.合成橡胶轮胎；b.铝合金轮毂；c.塑料保险杠；d.钢架车门；e.玻璃车窗；f.高强度丙纶纤维安全带等。其中主要由有机合成材料制成的是__________（填选项序号）。 （4）氢燃料电车其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是__________。 17. 绿色低碳发展，中国彰显大国担当。 （1）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。该过程发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“碳吸收”：二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），该反应还生成的物质是__________。 （3）“碳转化”：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。该过程中一步关键的反应是：一定条件下使氢气与二氧化碳反应生成甲醇（），同时生成一种常见氧化物。该反应的化学方程式为__________。 18. 金属材料对人类文明发展进步贡献巨大。 （1）金属冶炼。《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是__________，从而提高炉温。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__________。 （2）金属的活动性。为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，兴趣小组设计了如下实验：实验后，经过反思交流，小组同学一致认为，省略实验__________（填字母序号）也能达到实验目的。 A. B. C. D. （3）金属的回收再利用。兴趣小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液X中只含有一种溶质，该溶质化学式__________。 19. 主要用于化学镀镍（Ni）、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温下，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni转化为，该反应的化学方程式为__________。 （2）“氧化”时发生的反应为，该过程中化合价升高的元素是__________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为__________。 （4）“沉镍”时生成沉淀反应的化学方程式为__________。 20. 实验室利用如图所示装置制取某些气体。 （1）写出标号①对应仪器名称__________。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为__________（填字母），该反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的气体，则装置接口的最佳连接顺序是：发生装置→_______（填小写字母）。除杂过程发生反应的化学方程式为__________，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 （4）可用C装置制取氢气，要暂停反应需进行的操作为__________。 21. 某兴趣小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。 【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是__________，ab段容器内气压增大的原因是__________。 （2）对比图Ⅱ中的__________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到__________，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （4）以上探究过程分别从__________和__________角度证明了化学反应的发生。 【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。 已知：此实验条件下溶液的，溶液的。 （5）A点对应溶液中的溶质是__________。 （6）AC段发生了化合反应，反应的化学方程式为__________。 22. 黄铜是铜、锌合金。兴趣小组利用某黄铜样品进行如图实验：请计算该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$