2026年四川成都市棕北中学教育集团中考模拟定时训练化学试题

成都市棕北教育集团2026年中考模拟定时训练 化学 (时间：60分钟 满分：85分) 出题人：兰赟 审题人：薛茁 注意事项： 1.本试卷分为第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位 号填写在答题卡相应位置。 3第卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 4请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、 试卷上答题均无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5Na-23A1-27Ca-40 第卷（选择题，共42分) 一、（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 冰糖葫芦是我国传统小吃，一般用山楂、草莓、葡萄等水果串成，其制作过程如图，完成1~3题。 清洗 去核 串果 熬糖 蘸糖 冷却 1.制作冰糖葫芦的过程中涉及化学变化的是( ) A.清洗 B.去核 C熬糖 D.蘸糖 2若在实验室进行冰糖葫芦的制作，“熬糖”步骤一定会用到的玻璃仪器是（ A酒精灯 B胶头滴管 C.试管 D长颈漏斗 3.下列有关冰糖葫芦及其在食用、保存时的说法不正确的是( A.冰糖葫芦中富含的钙元素属于人体微量元素 B保存冰糖葫芦应避免高温，防止糖衣融化 C糖尿病病人不能过多食用冰糖葫芦 D适量食用冰糖葫芦可补充维生素 4.小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，一会儿发现酒 精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是( A.手背凉凉的一分子获得能量运动速率加快 B.气味变淡了一一分子的总数减少 C.酒精不见了一一分子之间间隔变大 D.闻到了酒精的气味一一分子在不断地运动 5.“正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素(CHsO)，关于桉叶油素的说法正 确的是( A.属于无机化合物 B氢元素的质量分数最大 C.由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为60：9：8 6关于燃烧和灭火，下列说法正确的是() A.可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点 C木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D.干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 7物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是() 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 氯化钠 作融雪剂 氯化钠水溶液凝固点比水低 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 8.硅化镁Mg2Si在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下 列说法正确的是( ) AMg的原子结构示意图为1228 B.一个硅原子的实际质量为28.09g 12 Mg 14S1 镁 硅 24.31 28.09 CSi是地壳中含量最多的金属元素 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 9.KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语征确的是( ) A.NO2中氮元素的化合价为+3 B.2个钾离子：2K1t C2个氧原子：02 D分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 10.对如图所示的实验分析错误的是（ 硝酸铵 铅铅合金 干燥的 二氧化碳 滴有酚欧溶 饱和 饱和，足量、 液的氢氧化 硝酸钾 溶液 石灰水铁丝绒 钠溶液 甲 乙 丙 A甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低 B.乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升 C丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊 D.丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收C02,再 生O2,其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错 宇航员 定条件 误的是（) 呼吸Ⅱ A.过程I中生成的氢气与氧气的质量比为1：8 ⑨9 ●碳原子 B过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 d b ○氧原子 004 。氢原子 电解/光解 C.过程Ⅲ中参加反应的©●Q和o个数比为1：3 D.过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 12.下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（ ) 选项实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别KOH、NaCl、HCI 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 B 除去中的HCl 先通过足量碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 探究铜、铁、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 除去KNO3中少量NaCI 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 13.在温度不变的情况下，对甲中的100 nLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确 的是() 转移出50mL 5g水 5 gNaCl 实验一 实验二 A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 丑.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 14.归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含 有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“一”表示 相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法错误的是( A若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性 B若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸 C若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应 D若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1小题，共8分） 15.(8分)根据图文回答问题。 (1)聚四氟乙烯帐篷 (2)西瓜霜 (3)发光陶瓷 (1)野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PT℉E)。 ①聚四氟乙烯(PTFE)属于 (填“合成材料”或“天然高分子材料”)。 ②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法及结论是 ③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的 (填实验操作名称)。 (2)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜（含多种物质， 其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。 芒硝 Na2S04·10HO) 毛刷 nA了 8. 芒硝溶解 溶液自瓦 西瓜片 于西瓜汁 罐壁渗出 西瓜霜 装罐密封 置于阴凉、通风处一段时间 刷取西瓜霜 ①据此记载，可知西瓜霜”主要治疗的病症是 ②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是 ③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 (3)蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及 其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出在化合物中锶的化合价为 ,锶元素在元 素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A,一个碳-12原子的质量为B,锶原子的中子 数为 (用A、B表示) 三、（本题只有1个小题，共10分） 16.(10分)酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。 (1)碳酸氢钠俗称 0 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板16的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式 紫色石 滴有酚酞的 ②孔穴3的实验现象为 蕊溶液 铜片 登清石灰水 根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯 中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反 56 应)，二者恰好完全反应。请利用方程式计算固体样品中氢氧化钙的质 氧化铁镁条 碳酸氢钠 溶液 量。（写出计算过程） 四、（本题包括2个小题，共15分) 17.(8分)结合下图回答问题。 兵② 棉花团 而 有孔 (1)写出仪器②名称： (2)用高锰酸钾制取O2,选用的发生装置是 (填序号)。选用装置D收集O2的理由 是 (3)实验室制取2的反应化学方程式为 发生装置C相对于装 置B的优点是 (4)用图1装置制取C02并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲 线。 pH 稀盐酸 3 pH传感器 12 I.6 11 10 石灰石 9 显示器 p旺8 53 Ξ 密 8 饱和NaHCO,AgNO, NaOH溶液 7 p日=6.3 溶液 溶液 G H 60 50 100 150 200时间/s 图1 图2 已知：二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，此实验条件下碳酸钠溶液的pH11.6,碳酸氢钠 溶液的pH≈8.3。 ①装置G的作用是 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 18.（7分)碳酸锂(L2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有 NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCh)制备Li2CO3的工艺流程如下： Ca(OH), Na,CO,溶液 盐酸 浓缩后的 除杂滤液1一→ 除杂2 一滤液2→调p成￥操作子NaC1固体 盐湖卤水 滤渣 饱和Na,C0,溶液 Ii,C0,固体米沉狸=滤液3 逃液4 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除L计外，还有 (填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 (填化学式)。 (3)“除杂2中加入Na2CO3溶液的目的是 (4)结合下图分析：若未加盐酸“调pH'而直接进行“操作1”，析出的NaC1固体中可能含有 LiOH,原因是 120 100 60 40 NaCl 20 -LiOH- 0 20 40 60 80 100 温度/℃ (5)“滤液3”一定是 (填化学式)的饱和溶液。 (6)“沉锂时发生反应的化学方程式为 五、（本题只有1个小题，共10分） 19.(10分)化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探 究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】 I探究发热原理 查阅资料：2A1+2NaOH+2五0=2 NaAIO2+3↑，反应放热；生成的盐名称为偏铝酸钠。 根据资料回答： (1)偏铝酸钠的阴离子为 (填离子符号)。 (2)在使用发热包时应注意的事项为 (3)试分析与铝反应的NaOH的来源，写出其中涉及复分解反应的化学方程 式 Ⅱ探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀： 推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③.，然后称得F处装置的质量为mug。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.，然后称得F处装置的质 量为m2g。 、稀硫酸 归=归 A 浓 碱石灰 -碱石灰 热 硫 NaOH和CaO 酸 混合物) D E G (4)实验步骤③和④中“..…”处操作相同，该操作 是 【数据处理】 (5)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品 中碳酸钠的质量分数为 (6)如果没有G装置，测得碳酸钠的质量分数将 (填“偏大偏小”或“不变”)。 【拓展延伸】 (7)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。 温60 度50 pH10.4 9.7 9 40 8 30 7 20 0100500 880100015001856 0 500 1000 1500 2000 时间/s 时间/s ①0-500s内，温度升高的原因是 ②100~500s内，pH变化的原因是