山西太原新希望双语学校等校2025-2026学年高二下学期5月份过程性素质评价 化学试题

高二5月份过程性素质评价·化学 参考答案、解析及评分细则 1.B油脂在碱性条件下水解生成可溶性高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可以用于 制肥皂，A项正确：淀粉和纤维素不互为同分异构体，B项错误；葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应， C项正确；蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等时，会使蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活 性，即发生变性，D项正确。 2.D葡萄糖的分子式为CH2O,实验式为CH2O,A项错误；CCL为正四面体形，由于半径：CC,所给分子 的球棍模型不正确，B项错误；乙炔分子的空间结构为直线形，四个原子在一条直线上，填充模型为 C项错误；丙烯的结构简式为CHCH一CH2,其键线式为√，D项正确。 C 3.D乙醇含1个一OH,丙三醇含3个一OH,两者不互为同系物，A项不符合题意；H一CC和H一C一H均 H CI 表示二氯甲烷，为同种物质，B项不符合题意； OH中一OH直接连在苯环上，属于酚， CH: CH2OH属于醇，结构不相似，不互为同系物，C项不符合题意；〔 和[均含1个苯环，相差 CH 2个CH2原子团，两者互为同系物，D项符合题意。 4.B实验室制取硝基苯时应使用水浴加热，温度计插入水浴中控制反应的温度，A项错误；卤代烃中卤素原子 的检验，可以向卤代烃中加NOH溶液、加热，反应后加入硝酸酸化，然后再加AgNO3溶液，观察现象，C项 错误；向鸡蛋清水溶液中加人饱和NSO4溶液会发生盐析而产生白色沉淀，D项错误。 5.DCaC2由Ca+和C构成，1 mol CaC2中含1 mol Ca2+和1molC,离子总数为2Na,A项正确；溴乙烷在标准 状况下是液体，其物质的量很大，B项正确；C2HO的结构简式可能为CH OCH,4.6gC2HO(0.1mol)中，所含的 C一O键总数可能为0.2NA,C项正确；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，故生成乙醇的分子数为小 于0.5NA,D项错误。 6.AN2CO。与稀硫酸反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，发 生了强酸制取弱酸的反应，因此可得酸性：碳酸>苯酚，A项符合题意；麦芽糖含有醛基，具有还原性，不论有 无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B项不符合题意；浓硫酸能使部分乙醇炭化，C与 浓硫酸反应会生成SO2,SO2也能使溴水褪色，C项不符合题意；乙醇也能被酸性KMO4氧化，而使酸性 KMO4溶液褪色，因此该实验不能证明乙醇催化氧化生成了乙醛，D项不符合题意。 7.C溴水会与乙炔反应，故不能用于除杂，A项错误；三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能用浓溴 水除去苯中的少量苯酚，B项错误；甘油可以和水以任意比例互溶，所以不能用分液漏斗分离甘油和水，D项 错误。 8.DX射线衍射法能够测定晶体的微观结构，青蒿素作为晶体适用此方法，A项正确：质谱仪可以根据有机物 分子碎片来推断分子结构；B项正确；乙醇和二甲醚两者核磁共振氢谱不同，可以区分，C项正确；红外光谱 【高二5月份过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 仪用于检测有机物中的官能团或化学键，而非分析元素组成，元素分析需借助其他仪器（如元素分析仪或质 谱)，D项错误。 9.B银氨溶液的配制方法是将稀氨水慢慢滴加到AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直到沉淀 恰好完全溶解，A项错误；高锰酸钾溶液褪色说明生成物为乙烯，B项正确；乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可 以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙 酸乙酯，但导管应该悬于液面上不能仲入，否则容易引起倒吸，C项错误；苯和溴苯是互溶的，用蒸馏的方法 将其分开，但必须用温度计测温度，D项错误。 10.D由题意可知，W为C,R为H,Z为N,X为O,Y为P。碳氢化合物很多，分子中碳原子数大于4的常温 下不是气体，A项错误；分子式为C2H4O,为烃的衍生物，B项错误；X为O元素，与O同周期且比O第一电 离能大的元素有N、F、N,共3种，C项错误；N的最简单氢化物为NH3,其空间结构为三角锥形，键角约为 107°；O的最简单氢化物为H2O,其空间结构为V形，键角约为105°，C的最简单氢化物为CH4,其空间结构 为正四面体形，键角为10928′，D项正确。 11.C聚乳酸在自然界可生物降解，所以可用于制造环保包装材料，A项正确；酸性条件下，KMO4具有强氧 化性，可以处理发黄的衣物，果汁提取液中含有还原性物质，可以使多余的酸性KMO4溶液褪色，B项正 确；用NaHCO3作膨松剂是因其受热分解生成气体，与NaHCO3的溶液水解呈碱性无关，C项错误；柠檬酸 的酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐，故可用于去除水垢，D项正确。 12.C分子式是C6HO,A项正确；维生素C分子易溶于水，B项正确；分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种 官能团，C项错误；分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。 13.C加入碎瓷片的作用是防止暴沸，刚熄灭酒精灯时液体仍处于高温，直接补加会导致局部剧烈沸腾甚至喷 溅，存在安全隐患，A项正确；装置①中溶液变黑是因为浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使丙醇碳化，并有 CO2、SO2气体生成，②的试管中可盛放氢氧化钠溶液，以除去副产物，B项正确；1-丙醇或2-丙醇发生消去 反应的产物均为丙烯，丙烯只有一种结构，D项正确。 ① 14.D有机物B中有如图所标 ② ③ 4种等效氢原子，A项正确；由整个流程可知，A中酚羟基和 C ④ (CH)2SO4发生取代反应生成B,B发生氧化反应生成C,C和KI在酸性条件下反应又得到酚羟基，可知 A→B和DE的目的是保护酚羟基不被氧化，B项正确；反应A→B发生的是取代反应，B→D发生的是氧 化反应，C项正确 15.(12分) (1)C4H1oO(2分) CHs (2)4(2分)；CH3—C—OH(2分) CH (3)甲酸乙酯(2分)；HCOOC2H+NaOH→HCOONa-+C2HOH(2分)；14.4g(2分) 【高二5月份过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 解析： (1)4.44g有机物M完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，将产生的气体依次用浓硫酸、碱石灰完全吸收，质量 分别增加了5,4g,10.56g,说明生成水的质量为5.4g,二氧化碳质量为10.56g,则m(D=5.4g×员 =0.6g,m(⊙=10.56g×号-2.8g,则m(0)=4.44g-0.6g-2.8g=0.96g,mC:nHD: m(0)=288:05:0,96=4:10:1,分子式为CHo0。 12 16 (2)若官能团为羟基，存在结构：1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共计4种；其中核磁共 CHa 振氢谱显示有2组蜂的结构为CH3一C一OH。 CHs (3)有机化合物N与M组成元素相同，且相对分子质量相等，且N具有以下化学性质： ①能与NaOH溶液反应；②能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，说明N中含酯基和醛基， 应为甲酸某酯基，根据M相对分子质量可判断为甲酸乙酯；甲酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式： HCOOC2H+NaOH一→HCOONa-+C2HOH;1mol醛与新制氢氧化铜反应生成1mol砖红色沉淀 Cu20,则0.1molN发生反应②生成砖红色沉淀的质量：0.1mol×(64×2+16)g·mol-1=14.4g。 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分)； 《+B,◇Br+HBr(2分) (2)冷凝回流(1分)；吸收挥发的溴蒸气，防止后续实验中干扰HBr的检验(2分) (3)装置Ⅲ中AgNO3溶液出现淡黄色沉淀(2分) (4)Ⅲ和N(2分) (5)蒸馏(2分)；Br2十2OH-一Br+BrO+H2O(2分) 解析：苯和液溴在催化作用下可生成溴苯和HB,反应开始后，生成溴苯（反应的化学方程式为 〉十Br2 B◇一Br+HBr),通过冷凝管冷凝，通入装置Ⅲ的HBr气体中混有B蒸气，小试管内的苯可用于除去 溴，可用AgNO3溶液检验生成HBr,装置IN中NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染空气。实验结束，可开 启K2,关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I的水倒吸入装置Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气， 以此解答该题。 17.(14分) (1)油浴(2分)；避免环戊酮蒸气自燃(2分)；降低(2分) (2)将己二酸转化为离子化合物除去（或除去己二酸，2分）；干燥环戊酮(2分) (3)蒸馏烧瓶的支管口处(2分) (4)80.0(2分) 解析： (1)由题意可知，步骤I发生的反应为285~290℃条件下，己二酸与氢氧化钡共热反应制备环戊酮，由于水 浴加热的温度低于反应温度、酒精灯直接加热不能控制反应温度，所以实验时加热的最佳方式为油浴； 由题给信息可知，环戊酮的沸点低，易挥发，且着火点低，所以实验时为避免环戊酮蒸气自燃，用活性炭 【高二5月份过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 吸附处理。如果步骤I温度高于330℃，己二酸发生升华并开始分解，不能完全反应转化为环戊酮而排 出，导致产率降低。 (2)蒸馏有机层时温度计测量的是环戊酮的温度，所以温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)步骤Ⅱ中加入碳酸钾浓溶液的目的是洗涤除去己二酸，加入碳酸钾固体的目的是干燥环戊酮。 (4)由题意可知，29.2g己二酸制得13.44g环戊酮，由题给化学方程式可知，理论上环戊酮的产量为 16.8g,故产率为80.0%。 18.(18分) (1)1,3-丁二烯(1分)：C8H12O3(1分)；酮羰基和羧基(2分) (2)还原反应(2分)；溴的四氯化碳溶液(2分) CH-CH1 (3) (2分) CH2OH CH,OH CH,OH (4)m HOOC +n HOoC 一定条件H七O 0H+(2-1)H,0(2分) CH2 OH CHCH,OOC (5) (2分) BrBr HO OH (6)CH,CHB-CHB-CH,O1Z醇溶液CH,=CHCH=CH,CA-CH NaOH溶液 △ △ (4分) 部分答案解析： HOOC (1)是二烯烃，其名称为1,3-丁二烯；H的结构简式 分子式为C8H2O3,其所含官能团的 名称为酮羰基和羧基。 (2)B→C是酯基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，由于羟基和碳碳双键均能使酸性KMO,溶液褪色， 所以可用溴的四氯化碳溶液检验C中的碳碳双键。 (4)C与E在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学方程式为 CH2 OH HOOC +n HooC 定条件HE( 0H+2m-1DH0. CH2OH CH.CH,OOC (5)根据H的结构简式可知G的结构简式为 (6)CH3 CHBrCHBrCH发生消去反应生成CH2一CHCH一CH2,CH2一CHCH一CH2和乙烯发生加成反 BrBr HO OH 应生成 和溴单质发生加成反应生成 ,最后水解得到目标产物 【高二5月份过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】高二5月份过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 过 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64 露 一 、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关。下列有关说法不正确的是 A油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 毁 B.淀粉和纤维素、蔗糖同为多糖，且互为同分异构体 C.葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应 D.蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性 2.下列化学用语表述正确的是 常 A葡萄糖的实验式：C6H2O6 B.CCL4分子的球棍模型： C.乙炔分子的空间填充模型：Q D.丙烯的键线式： 3.下列各组物质中，互为同系物的是 CI A乙醇和丙三醇 B.H一C一CI和H 别 H CH3 C. OH与○-CH,OH 和 【高二5月份过程性素质评价·化学第1页（共6页）】 4.下列说法正确的是 A实验室制取硝基苯时应使用水浴加热，温度计插人反应混合物中 B.白色塑料袋中的聚乙烯，通常情况下不可降解 C.卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO溶液，观察 现象 D.向鸡蛋清水溶液中加人饱和Na2SO,溶液不产生白色沉淀 5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A1 mol CaC2中含有的离子数为2Na B.标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数比0.5N多 C.4.6gC2HO中所含的C一O键总数可能为0.2NA D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA 6.下列实验操作、现象与结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 向Na2CO,溶液中加人稀硫酸，并将反应产生的气 A 体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 取20%的麦芽糖（具有还原性）溶液于试管中，加入 B 适量稀H2SO,后水浴加热，冷却后先加足量NaOH 生成砖红色沉淀 麦芽糖已水解 溶液，再加人适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 C 加热CHCH2OH与浓硫酸的混合液至170℃，将 乙醇发生了消去 生成的气体导入溴水中 溴水褪色 反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插人盛乙醇的试管，然后 酸性KMnO,溶液 乙醇催化氧化生成 滴人酸性KMnO,溶液 褪色 乙醛 7.下列除杂或分离方法正确的是 A.实验室制备乙炔气体，可用溴水进行除杂 B.除去苯中的少量苯酚可以向混合物中加人足量浓溴水，再过滤 C.用重结晶的方法除去苯甲酸中的沙子和氯化钠 D.用分液漏斗分离甘油和水 8.下列说法不正确的是 A.X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B.质谱仪也可以用来测定有机物分子结构 C.核磁共振氢谱可以区分乙醇和二甲醚 D.红外光谱仪主要用于分析有机物分子中的元素组成 【高二5月份过程性素质评价·化学第2页（共6页）】 9.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 气体 乙醇、乙酸 2%AgNO,溶液 和浓硫酸 8 饱和 酸性高锰 碳酸钠 2%稀氨水 「酸钾溶液 溶液 ① ③ A配制银氨 B.检验溴乙烷与NaOH乙 C,制取乙酸乙酯（必要 醇溶液共热生成的气体中 D.分离溴苯和苯 溶液 时可加沸石) 是否含有乙烯 10.我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图分子构成的物质可为运动员补充能 量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙 述中正确的是 R A.W的氢化物常温下一定是气体 B.分子式为W2RX的有机物一定属于烃类 C.与X同周期且比X第一电离能大的元素有2种 D.W、Z、X的最简单氢化物分子中，键角最大的是W 11.劳动成就梦想，劳动创造美好生活。下列对相关劳动实践项目作出的原因解释错误的是 选项 劳动实践项目 原因解释 A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 兴趣：白色衣物发黄，可用少量酸性KMnO,溶液浸泡处 KMnO4具有强氧化性；果汁中含有还 B 理，再用新榨果汁提取液可使多余的酸性KMO4溶液 原性物质，能还原KMnO,使溶液 褪色 褪色 C 帮厨：用NaHCO,作膨松剂 NaHCO,溶液水解呈碱性 D 柠檬酸的酸性强于碳酸，与水垢反应 探究：用柠檬酸去除水垢 后生成可溶性盐 12.维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 HO HO、 A分子式是C6HO6 B.维生素C易溶于水 HO OH C.分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基4种官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 【高二5月份过程性素质评价·化学第3页（共6页）】 13.如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑， 且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 碱石灰 ,温度计 尾气处理 丙醇与浓硫酸 的混合溶液 Br,的CC,溶液 ① ② ④ A.实验中发现装置①中忘记加碎瓷片，熄灭酒精灯后不能立即补加 B.装置②的试管中可盛放NaOH溶液，以除去副产物 C.装置④中的现象是溶液分层 D.装置①中的反应物丙醇选用1-丙醇或2-丙醇不会影响产物 14.某有机物G的合成路线如下。下列说法不正确的是 OH OCHa OCH OH OH (CH)2SO KMnO,H+ KI,H+ CH CHa COOH COOH COOCH2 CH A B D E A.有机物B中有4种等效氢原子 B.反应A→B和D→E的目的是保护酚羟基不被氧化 C.反应A→B和B→D发生的分别是取代反应和氧化反应 D.物质A分子中含有1个手性碳 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)4.44g某醇M完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在氮气流的作用下，将产生的气体 依次用浓硫酸、碱石灰完全吸收，质量分别增加了5.4g、10.56g。回答下列问题： (1)M的分子式为 (2)M可能存在 种结构（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有2组峰的 结构简式为 (3)有机化合物N与M组成元素相同，且相对分子质量相等。已知N具有以下化学性质： ①能与NaOH溶液发生水解反应，②能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀。 N的名称为 ；上述①反应的化学方程式为 理论上，0.1molN发生反应②生成砖红色沉淀的质量为 【高二5月份过程性素质评价·化学第4页（共6页）】 16.(14分)某校学生探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，反应装置如图。回答 下列问题： 苯和液溴 的混合物 NaOH 溶液 溶液 (1)仪器X的名称是 ,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，反应开始，写出反应的 化学方程式： (2)冷凝管所起的作用为 写出装置Ⅲ中小试管内苯的 作用是 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 (4)四个实验装置(I、Ⅱ、Ⅲ、V)中能起防倒吸作用的装置有 (填装置编号)。 (5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到铰纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤， 振荡，分液；④加人无水氯化钙干燥；⑤ (填操作名称)。其中②中发生反应的 离子方程式为 17.(14分)伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体。实验室用 如图所示的装置制备环戊酮(M=84g·ol-1,加热及夹持装 搅拌棒 置已省略)，反应原理为 0 CH2一CH2 HOC-(CH2)-COH- △ a(OHD,或BCO C=0+C02↑+H0. CH2-CH2 已知：己二酸的M=146g·mol1,熔点为152℃，330℃左右能升华并开始分解；环戊酮的 沸点为131℃，着火点为30℃。 步骤如下： I.将29.2g己二酸和适量Ba(OH)2置于仪器a中，维持温度285~290℃，加热20min; Ⅱ.在馏出液中加人入适量的K,CO浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移至干 燥锥形瓶，再次加人K2CO3(s),振荡分离出有机层； Ⅲ.组装蒸馏装置，对步骤Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集128~131℃的馏分，称量获得产品 13.44g,计算产率。 【高二5月份过程性素质评价·化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)步骤I加热的最佳方式是 (填“油浴”“热水浴”或“酒精灯直接加 热”)；用导管连接b并通人足量活性炭中，其主要目的是 。 如果步骤1温度高于330℃，会导致产率 (填“升高”“降 低”或“无影响”)。 (2)步骤Ⅱ中第一次加人K2CO的作用是减小环戊酮的溶解度及 ,第二次加人 K2CO3的作用是 (3)步骤Ⅲ蒸馏有机层时温度计水银球位置应在 (4)环戊酮的产率为 %(结果保留3位有效数字)。 18.(18分)有机化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如下图： CH2OH P/HI THF CH2 OH 国 如 B @ HOOC CH,OH C2 H;OOC 浓硫酸，△C2H5OOC GHONCH 2)H0 G 团 已知：Ri COOR2+RCH2COOR CH,CH;ONR-C-CHCOOR +R.OH. 回答下列问题： (1)的名称为 ;H的分子式为 ,其所含官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 ,可用 (填试剂名称)检验C中的碳碳双键。 (3)单体为C通过加成的方式形成高聚物的结构简式为 (4)C与E在一定条件下反应生成聚酯的化学方程式为 (5)G的结构简式为 Br Br HOOH (6)以乙烯和CH,CHCHCH为原料，制备 。写出其路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用)。 【高二5月份过程性素质评价·化学第6页（共6页）】