精品解析：辽宁鞍山市第三中学等校2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试题

2027届高二年级下学期期中考试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1. 某有机物的结构简式如图，该分子中含氧官能团有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 2. 三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是 A. Al原子核外有13种运动状态不同的电子 B. 27Al原子的中子数为14 C. Cl-的核外三个电子能层均充满电子 D. Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 3. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 和为同一物质 B. “龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C. 和互为同分异构体 D. 的系统命名：2-乙基丁烷 4. 下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是109°28′ B 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D HF的热稳定性比HCl强 比的键能大 A. A B. B C. C D. D 5. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 的空间构型为平面四边形，说明不是sp3杂化 D. 中含有共价键、离子键和配位键 6. 下列实验原理或方法正确的是 A. 可用乙醇萃取溴水中的 B. 红外光谱可获得分子中含有的化学键或官能团的信息 C. 可用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 可用过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和苯 7. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 某基态原子能级中电子排布的情况可能为： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型为 8. 下列有关叙述正确的是 A. 用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 B. 缺角的氯化钠晶体在稀溶液中会慢慢变为完美的立方体块 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验 D. 由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂 9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A. 晶体硅＞碳化硅 B. ＞ C. 1-丙醇＞乙二醇 D. 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A.制备溴苯 B.证明制得气体是乙烯 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的类别与所含官能团均正确的是 选项 物质 类别 官能团 A 卤代烃 碳氯键 B 芳香烃 苯环 C 醛 -CHO D 醇 -OH A. A B. B C. C D. D 12. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，的第一电离能比同周期相邻元素都大，Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y和W可形成原子个数比为1∶2、1∶3、1∶5的化合物 B. 电负性 C. 甲、乙都是由非金属元素组成的共价化合物 D. 乙中σ键和π键的数目比为6∶1 13. 超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是 A. 与冠醚通过离子键形成超分子 B. 可增加在有机溶剂中的溶解度 C. b的核磁共振氢谱有2组峰 D. 18-冠-6分子与作用，体现了超分子的“自组装”的特征 14. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有的Sb原子数为4 B. 2号原子的分数坐标为 C. K和Sb之间的最短距离为pm D. 该晶体的密度为 15. 下列关于实验现象的解释或结论不正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 B 向溶液中滴加少量，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共计55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名为___________。 （2）已知萘分子的结构简式为，则它的七氯代物有___________种。 （3）发生催化氧化的化学反应方程式___________。 （4）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。 （5）常温常压下，O2在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)O3在水中的溶解度。 （6）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应过程可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用二烯烃与烯烃的结构简式分别是___________与___________。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60°C以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃． ③青蒿素的结构如图所示 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）将黄花蒿破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在___________左右。 A. 30℃ B. 50℃ C. 70℃ D. 90℃ （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是___________。 （4）提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测___________(填相关结构式)被破坏。 Ⅱ．燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 （5）①装置D中所盛试剂可以是___________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．胆矾 d．无水 ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 （6）C装置中CuO的作用是___________。 18. 硼(B)在化学中常用作缺电子中心，易形成缺电子键与硼烷结构，广泛用于有机合成、催化及硬质硼化物制备。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________。 A. B. C. D. （2）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 ①组成晶体的第二周期元素中，基态原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。 ②晶体中B原子轨道的杂化类型为___________；N原子轨道的杂化类型为___________。 （3）我国科学家合成了非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图 该晶胞中B原子周围等距且最近的原子数为___________，画出晶胞沿轴方向上的原子的投影图___________(原子用○表示)。 （4）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图： ①氨硼烷晶体中，形成配位键时提供孤电子对的原子是___________。(用元素符号表示) ②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间能形成双氢键的是___________(填字母)。 a．和 b．和 c．和 19. 已知是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物、、、、的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高分子化合物E的链节为___________。 （2）已知可用下列方法合成：电石气苯B ①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：___________。 ②反应b的反应类型___________。 （3）已知：CH3CH=CH2+HCl→(主要产物)，则(主要产物)的结构简式为___________。 （4）反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为___________。 （5）下列有关和的说法正确的是___________(填标号)。 a．A和B均为苯的同系物 b．分别与和溴水反应，最多可消耗和均为 c．A和B的苯环上的一氯代物均为3种 d．A存在顺反异构体 e．A、B中均不含手性碳原子 （6）已知苯的同系物侧链的烷基中直接与苯环连接的碳上如果有氢，则该物质能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸 芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为___________；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括F本身)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二年级下学期期中考试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1. 某有机物的结构简式如图，该分子中含氧官能团有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】D 【解析】 【详解】该物质中含氧官能团有硝基(-NO2)、酯基(-COO-)，则有两种含氧官能团，故答案选D。 2. 三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是 A. Al原子核外有13种运动状态不同的电子 B. 27Al原子的中子数为14 C. Cl-的核外三个电子能层均充满电子 D. Ga位于周期表中第四周期ⅢA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确； B．27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确； C．Cl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误； D．Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正确； 故选：C。 3. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 和为同一物质 B. “龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C. 和互为同分异构体 D. 的系统命名：2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．和空间结构都是正四面体，碳原子位于四面体的中心，其它4个原子位于四面体的四个顶点处，故空间结构相同，为同一物质，A正确； B．单晶硅是硅原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，是常用的半导体材料，可作为芯片的基础材料，B正确； C．和两者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．烷烃命名需选最长碳链做主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，支链为3号位的甲基，的系统命名为3-甲基戊烷，D错误； 故选D。 4. 下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 白磷(P4)为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是109°28′ B 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D HF的热稳定性比HCl强 比的键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷()的正四面体结构中P原子均位于顶点，键键角为60°，109°28′是中心原子连4个等价基团的正四面体（如甲烷）的键角，A错误； B．是共价晶体，熔化时破坏共价键，不存在范德华力，干冰是分子晶体熔化仅破坏范德华力，因此熔点更高，B错误； C．焰色反应的原理是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放的光波长不同，而非吸收光，C错误； D．分子热稳定性与共价键键能正相关，F非金属性强于Cl，键能大于键能，因此HF热稳定性更强，D正确； 故选D。 5. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 的空间构型为平面四边形，说明不是sp3杂化 D. 中含有共价键、离子键和配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中心原子均为杂化，中心有2对孤电子对，中心有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差有关，电负性，键电负性差更大，极性更强，故键的极性，B错误； C．若为杂化，的空间构型应为正四面体形，其实际为平面四边形，说明不是杂化，C正确； D．为配离子，内部与之间存在配位键，内部存在共价键，不存在离子键，离子键存在于配离子与外界阴离子之间，D错误； 故选C。 6. 下列实验原理或方法正确的是 A. 可用乙醇萃取溴水中的 B. 红外光谱可获得分子中含有的化学键或官能团的信息 C. 可用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 可用过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，乙醇与水互溶，不能用于萃取溴水中的，A错误； B．不同化学键或官能团对红外光的吸收频率存在差异，红外光谱可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，B正确； C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，无法完全除去乙酸，还会引入乙醇、浓硫酸等新杂质，C错误； D．2,4,6-三溴苯酚可溶于苯，二者互溶，无法用过滤法分离，D错误； 故选B。 7. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 某基态原子能级中电子排布的情况可能为： B. 基态溴原子的电子排布式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3d能级有5个轨道，根据洪特规则，基态原子中电子优先分占不同轨道且自旋方向相同，再成对分布；该排布方式合理，只是成对的轨道位置不同（洪特规则不限制成对电子在哪个轨道，只要求先分占、再成对），A正确； B．溴原子的原子序数为35，基态原子的电子排布式需遵循构造原理。Ar的原子序数为18，其核外电子排布为，溴原子在Ar的基础上，后续电子应先填充3d能级(全充满后再填充4s、4p)，正确的简化电子排布式为，B错误； C．键的形成是两个原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠，轨道重叠方向垂直于键轴，图中展示的是以“头碰头”的方式重叠；正确的示意图为，C错误； D．的中心原子为S，其价层电子对数=。根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为3时，VSEPR模型为平面三角形，正确的模型为，D错误； 故选A。 8. 下列有关叙述正确的是 A. 用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 B. 缺角的氯化钠晶体在稀溶液中会慢慢变为完美的立方体块 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验 D. 由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此熔化的石蜡应呈椭圆形而非圆形，A错误； B．缺角的氯化钠晶体需在NaCl饱和溶液中，依靠溶解和结晶的动态平衡才能慢慢变为完美立方体块，在稀溶液中晶体会溶解，无法得到完美块，B错误； C．晶体有规则的微观结构，可产生特征X射线衍射峰，非晶体无规则微观结构，不会产生特征衍射峰，因此X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，不存在分子，其难挥发是因为离子间作用力较强，D错误； 故答案选C 9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A. 晶体硅＞碳化硅 B. ＞ C. 1-丙醇＞乙二醇 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，Si原子半径大于碳原子，Si-Si键的键长大于Si-C键，键能Si-Si键小于Si-C，熔、沸点晶体硅<碳化硅，故A错误； B．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以熔、沸点＞，故B正确； C．乙二醇分子中含有2个羟基，1-丙醇分子中含有1个羟基，乙二醇形成分子间氢键多，所以熔、沸点1-丙醇<乙二醇，故C错误； D．N2、CO都是分子晶体，N2是非极性分子，CO是极性分子，所以熔、沸点，故D错误； 选B。 10. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A.制备溴苯 B.证明制得气体是乙烯 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应生成溴苯和HBr，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A错误； B．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，部分浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，二氧化硫在水中溶解度不大，若二氧化硫进入溴水中，二者发生氧化还原反应也能使溴水褪色，所以该装置不能证明制得的气体是乙烯，B错误； C．用饱和食盐水和电石反应制取的乙炔中混有H2S等气体，由于H2S具有还原性，也能使溴水褪色，应先用硫酸铜溶液除去H2S，再用溴水检验乙炔的生成，C正确； D．用蒸馏的方法分离甲苯和乙醇时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 11. 下列物质的类别与所含官能团均正确的是 选项 物质 类别 官能团 A 卤代烃 碳氯键 B 芳香烃 苯环 C 醛 -CHO D 醇 -OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质除了C、H元素外还含有Cl元素，属于卤代烃，官能团为碳氯键，物质类别和官能团均正确，A正确； B．该物质不含苯环，属于脂环烃，不属于芳香烃，类别错误，且苯环不属于官能团，B错误； C．该物质含有官能团为酯基，属于酯类，不属于醛，类别和官能团均错误，C错误； D．该物质中羟基直接与苯环相连，属于酚类，不属于醇，类别错误，D错误； 故答案选A。 12. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，的第一电离能比同周期相邻元素都大，Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y和W可形成原子个数比为1∶2、1∶3、1∶5的化合物 B. 电负性 C. 甲、乙都是由非金属元素组成的共价化合物 D. 乙中σ键和π键的数目比为6∶1 【答案】A 【解析】 【分析】化学家用无机物甲(YW4ZXY)即NH4CNO成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]即CO(NH2)2，开创了有机化学人工合成的新纪元，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y的第一电离能比同周期相邻元素都大，基态X、Z原子均有2个单电子，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，据此分析。 【详解】A．N和H可形成（原子个数比1:2）、（原子个数比1:3）、 （原子个数比1:5），三种化合物均存在，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性顺序为 ，即，B错误； C．甲为 ，由铵根离子和氰酸根离子构成，属于离子化合物，不是共价化合物，C错误； D．乙为，分子中含7个键、1个键，二者数目比为7:1，D错误； 故答案选A。 13. 超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是 A. 与冠醚通过离子键形成超分子 B. 可增加在有机溶剂中的溶解度 C. b的核磁共振氢谱有2组峰 D. 18-冠-6分子与作用，体现了超分子的“自组装”的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．与冠醚之间不是通过阴、阳离子的静电作用形成的离子键，而是通过配位键等相互作用形成超分子，离子键是存在于离子化合物中阴、阳离子间的化学键，A错误； B．冠醚分子b具有特殊的结构，能够与结合，从而使能够更好地分散在有机溶剂中，增加了在有机溶剂中的溶解度，B正确； C．观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同，所以其核磁共振氢谱只有一组峰，C错误； D．与冠醚之间通过配位键等相互作用形成超分子，体现了超分子分子识别的特征，D错误； 故选B。 14. 某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有的Sb原子数为4 B. 2号原子的分数坐标为 C. K和Sb之间的最短距离为pm D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中含有的Sb原子数为8+6=4，故A正确； B．晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则2号原子的分数坐标为，故B正确； C．根据图知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的，最短距离=，故C错误； D．该晶胞中Sb原子数为8+6=4，K原子个数为12 +9=12，该晶体的密度为 = ，故D正确； 故选C。 15. 下列关于实验现象的解释或结论不正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 B 向溶液中滴加少量，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是极性离子化合物，根据相似相溶原理，它易溶于极性更大的水，在极性较小的乙醇中溶解度低，加入乙醇后溶解度降低析出蓝色晶体，结论正确，A正确； B．与反应生成白色沉淀，加入过量氨水后，生成可溶性配合物使沉淀溶解，说明配位键的形成会改变物质溶解性，结论正确，B正确； C．溶液中原本与水形成，滴加氨水后沉淀溶解转化为更稳定的，说明稳定性>，结论正确，C正确； D．滴加硝酸银无明显现象，说明该配合物中全部作为配体存在于内界，没有游离的外界；该配合物化学式为，中心离子为，配位数为6；选项结论中离子价态和配位数均错误，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(共4题，共计55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）的系统命名为___________。 （2）已知萘分子的结构简式为，则它的七氯代物有___________种。 （3）发生催化氧化的化学反应方程式___________。 （4）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。 （5）常温常压下，O2在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)O3在水中的溶解度。 （6）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应过程可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用二烯烃与烯烃的结构简式分别是___________与___________。 【答案】（1）2-乙基-1，3-丁二烯 （2）2 （3）2+O22+2H2O （4）4∶5 （5）小于 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据烯烃的系统命名法可知，的系统命名为2-乙基-1,3-丁二烯； 【小问2详解】 已知萘分子的结构简式为，分子中含有8个H原子，故其七氯代物和一氯代物的种类相同，分子结构高度对称，只含有2种不同环境的H原子，则它的七氯代物有2种； 【小问3详解】 发生催化氧化即醇羟基被氧化为醛基，该反应的化学反应方程式为：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 基态Fe2+与Fe3+离子的价电子排布式分别为：3d6、3d5，则二者中未成对的电子数分别为4、5，即未成对的电子数之比为4:5； 【小问5详解】 已知O2为非极性分子，H2O为极性分子，O3为极性分子，根据相似相溶原理可知，常温常压下，O2在水中的溶解度小于O3在水中的溶解度； 【小问6详解】 根据题干信息可知，二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应过程可表示为：，则如果要用这一反应方式合成，即如图所示两个键断裂，和双键断裂分别形成3个碳碳双键即可，则所用二烯烃与烯烃的结构简式分别是与。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60°C以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃． ③青蒿素的结构如图所示 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）将黄花蒿破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在___________左右。 A. 30℃ B. 50℃ C. 70℃ D. 90℃ （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是___________。 （4）提取过程温度不能超过60℃，否则青蒿素会失去药效，推测___________(填相关结构式)被破坏。 Ⅱ．燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 （5）①装置D中所盛试剂可以是___________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．胆矾 d．无水 ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。 （6）C装置中CuO的作用是___________。 【答案】（1）增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率 （2）B （3）重结晶 （4） （5） ①. d ②. 偏小 （6）保证有机物被充分氧化（或将氧化为） 【解析】 【分析】提取青蒿素：黄花蒿干燥、破碎后加入乙醚将青蒿素溶解，经过操作Ⅰ过滤分离出残渣，得到浸出液。再利用浸出液中乙醚和青蒿素的沸点不同，经过操作Ⅱ蒸馏蒸出乙醚，粗品经过操作Ⅲ重结晶纯化得到纯净的青蒿素。 燃烧法测定分子组成：装置A为制备氧气的装置，装置B用于干燥O2。之后通入装置C的第一个电炉和青蒿素样品反应，根据题干青蒿素是烃的含氧衍生物，与O2反应后若不完全燃烧会生成CO、CO2、H2O。第二个电炉中的可CuO以将第一个电炉中不完全燃烧产生的CO转化为CO2。反应生成的混合气体经过装置D的无水CaCl2吸水，再通过装置E的碱石灰吸收CO2，装置F的碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO2，减小误差。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，将黄花蒿破碎的目的是增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率； 【小问2详解】 乙醚的沸点为34.5°C，青蒿素温度达60°C以上易分解，操作Ⅱ蒸馏蒸出乙醚，应该控制温度在34.5°C~60°C，所以选B； 【小问3详解】 从粗品提纯固体有机物，常用重结晶法进行分离提纯，粗品经过操作Ⅲ重结晶纯化得到纯净的青蒿素。 【小问4详解】 青蒿素结构中含过氧键，过氧键受热易被破坏，导致青蒿素分解失效。 【小问5详解】 ①装置D只能吸收反应生成的水，U形管D中需要装固体干燥剂，无水CaCl2为固体干燥剂，仅吸水；碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，浓硫酸为液体不能装在U形管中，胆矾不吸水，故选d。 ②F中碱石灰的作用是隔绝外界空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，若无F装置，空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，碳元素质量偏大，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数偏小。 【小问6详解】 第二个电炉中的CuO可以将第一个电炉中不完全燃烧产生的CO转化为CO2，保证有机物被充分氧化。 18. 硼(B)在化学中常用作缺电子中心，易形成缺电子键与硼烷结构，广泛用于有机合成、催化及硬质硼化物制备。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________。 A. B. C. D. （2）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 ①组成晶体的第二周期元素中，基态原子的第一电离能由小到大的顺序为___________。 ②晶体中B原子轨道的杂化类型为___________；N原子轨道的杂化类型为___________。 （3）我国科学家合成了非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图 该晶胞中B原子周围等距且最近的原子数为___________，画出晶胞沿轴方向上的原子的投影图___________(原子用○表示)。 （4）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图： ①氨硼烷晶体中，形成配位键时提供孤电子对的原子是___________。(用元素符号表示) ②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间能形成双氢键的是___________(填字母)。 a．和 b．和 c．和 【答案】（1）A （2） ①. B＜C＜O＜N ②. ③. （3） ①. 4 ②. （4） ①. N ②. ac 【解析】 【小问1详解】 硼为5号元素，选项A电子数为4，是的基态电子排布，为全满稳定结构，核电荷数相同，电子数更少，原子核对核外电子吸引力更强，失去一个电子需要吸收的能量最多；A和C均为B原子的第二电离能，B、D均为B原子的第一电离能，C、D为激发态，因此选A。 【小问2详解】 ①组成晶体的第二周期元素有B、C、N、O，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的2p3轨道处于半充满状态更稳定，其第一电离能大于O，所以组成晶体的第二周期元素中，基态原子的第一电离能由小到大的顺序为B<C<O<N； ②B原子在图示结构中形成4个键，价层电子对数为4，因此为杂化；为平面结构，说明N参与形成共轭体系使整体呈平面，N的杂化类型为。 【小问3详解】 立方氮化硼晶体类似金刚石结构，每个B原子与4个N原子形成共价键，因此B周围等距且最近的N原子数为4；4个N原子沿z轴投影到xy平面后，坐标为、、、，即四个○位于四个小正方形中心，故投影图为。 【小问4详解】 ① 氨硼烷中N原子有孤电子对，B原子有空轨道，形成配位键时N提供孤电子对。 ② 双氢键是正电性H（连接电负性更大的原子）和负电性H（连接电负性更小的原子）的静电吸引： a. HCN中H呈正电性，中Al电负性小于H，H呈负电性，可以形成双氢键； b. HCl和中H均呈正电性，无法形成； c. 中H呈负电性，中H呈正电性，可以形成双氢键，因此选ac。 19. 已知是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物、、、、的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高分子化合物E的链节为___________。 （2）已知可用下列方法合成：电石气苯B ①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：___________。 ②反应b的反应类型___________。 （3）已知：CH3CH=CH2+HCl→(主要产物)，则(主要产物)的结构简式为___________。 （4）反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为___________。 （5）下列有关和的说法正确的是___________(填标号)。 a．A和B均为苯的同系物 b．分别与和溴水反应，最多可消耗和均为 c．A和B的苯环上的一氯代物均为3种 d．A存在顺反异构体 e．A、B中均不含手性碳原子 （6）已知苯的同系物侧链的烷基中直接与苯环连接的碳上如果有氢，则该物质能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸 芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为___________；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括F本身)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4）， （5）ce （6） ①. ②. 5 【解析】 【分析】是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色，说明其含有碳碳双键，推断为苯乙烯（）。发生加聚反应生成高分子化合物，为聚苯乙烯；与发生加成反应生成，为乙苯；与HCl发生加成反应生成C，根据(3)中已知信息，C(主要产物)为1-氯-1-苯乙烷（）；在光照条件下与氯气发生侧链取代反应也生成C；反应②与反应④条件不同，且与C互为同分异构体，说明反应④是乙苯在催化下与氯气发生苯环上的取代反应生成。 【小问1详解】 是聚苯乙烯：，其链节为； 【小问2详解】 ①实验室用电石与水反应制取乙炔，化学方程式为。 ②反应b是苯与乙烯反应生成乙苯，是加成反应； 【小问3详解】 根据已知信息，苯乙烯与HCl加成的主要产物是氯原子加在含氢较少的碳原子上，故C的结构简式为。 【小问4详解】 与C互为同分异构体，C是侧链取代产物，则是苯环上的取代产物，反应④的试剂为Cl2，条件是作催化剂。 【小问5详解】 a．是苯乙烯，含有碳碳双键，不是苯的同系物，a错误； b．1mol 与溴水反应，只有碳碳双键与溴发生加成，最多消耗1mol Br2，b错误； c．和B的苯环上均有邻、间、对3种等效氢，一氯代物均为3种，c正确； d．中碳碳双键的一个碳原子上连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构体，d错误； e．和B分子中均没有连有四个不同原子或基团的碳原子，即均不含手性碳原子，e正确。 故选ce。 【小问6详解】 F是相对分子质量比大14的同系物，说明F比多一个CH2原子团。F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成对苯二甲酸，说明F的苯环上有两个处于对位的取代基，且与苯环直接相连的碳原子上均有氢原子。因此F为对甲基苯乙烯（）。与F具有相同官能团的同分异构体，取代基为一个的为、、；取代基为两个（和）时的有：、，共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $