精品解析：新疆生产建设兵团第二师华山中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高一年级第二学期期中考试化学(基础+提高+实验段)试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第一部分(选择题共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的空间结构呈正四面体形 B. 分子的电子式： C. 乙烯的球棍模型 D. 异丁烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的中心碳原子采取杂化，四个C-H键键长、键能均相等，空间结构呈正四面体形，A正确； B．分子中两个氮原子间形成氮氮三键，此外每个氮原子还有一个孤电子对，正确电子式为，B错误； C．碳原子半径大于氢原子半径，该球棍模型中原子大小比例不符合实际，C错误； D．是正丁烷的结构简式，异丁烷的结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和都属于氢元素，和都是氢气单质，结构相同，不属于同素异形体，C错误； D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，是甲烷，属于烷烃，符合烷烃通式，也属于烷烃，二者结构相似，分子组成相差3个，一定互为同系物，D正确； 故选D。 4. 下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成​和HCl，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，可防止倒吸，能安全吸收氨气尾气，B正确； C．喷泉实验需要气体大量溶解于液体，产生足够压强差。HCl在饱和食盐水中，因同离子效应，溶解度远小于在水中的溶解度，无法形成足够压强差，不能形成喷泉，C错误； D．比较非金属性可通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，但本实验中浓硝酸易挥发，挥发出来的​会随​一同进入​溶液，​也能与​反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较N、C、Si的非金属性，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为 B. 的溶液含的数目为 C. 12 g固体中含有阳离子个数为 D. 标准状况下，2.24 L与足量充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na变为Na+时每个原子失去1个电子，故失去的电子数为0.1NA，A错误； B．题干只给出MgCl2溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，B错误； C．NaHSO4的摩尔质量为120 g·mol-1，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，固体中阳离子只有Na+，含有阳离子个数为0.1NA，C正确； D．标准状况下2.24 L SO2的物质的量为0.1 mol，SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.2NA，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图(a)中生成物总能量高于反应物，对应吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，叙述相符，A不符合题意； B．物质能量越低稳定性越强，图(b)中石墨和O2的总能量低于金刚石和O2的总能量，故石墨比金刚石稳定，叙述相符，B不符合题意； C．图(c)表示反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化，该反应是吸热反应，吸收的热量为(a−b)kJ，2mol SO3(g)在一定条件下不能完全分解，实际吸收的热量小于(a−b)kJ，叙述不相符，C符合题意； D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，图(d)中A的总能量高于C的总能量，故A到C为放热反应，叙述相符，D不符合题意； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用Cl2与石灰乳制取漂白粉 B. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+ +2= Cu2++2NO2↑+2H2O C. 氨水吸收过量的化学方程式：2NH3·H2O+SO2= ( NH4)2SO3+H2O D. 甲烷的取代反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的为：，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的拆分、电荷和原子配平正确，B正确； C．氨水吸收过量时，产物为而非，正确的为：，C错误； D．甲烷与氯气的取代反应产物为氯代甲烷和，不会生成，且反应为多步连锁反应，产物为混合物，D错误； 故选B。 9. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序： 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。 10. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A. ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B. ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C. 生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D. 增大浓度、升高温度，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．i与ii温度相同，只有Na2S2O3浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．i与iiiNa2S2O3浓度相同，只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．iii温度最高、Na2S2O3浓度最大，速率最快；ii温度最低、Na2S2O3浓度最小，速率最慢；iv和ii浓度相同，iv温度更高，故速率iv>ii，且i和iv的速率无法直接比较，给出的排序错误，C错误； D．增大反应物浓度、升高温度均能增大反应速率，D正确； 故选C。 11. 反应A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A. v(A)=0.2 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.02 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．将速率除以对应化学计量数得==0.2 mol/(L·min)，数值不是最大，A不符合题意； B．将速率除以对应化学计量数得==0.3 mol/(L·min)，数值不是最大，B不符合题意； C．将速率除以对应化学计量数得==0.4 mol/(L·min)，数值最大，C符合题意； D．将速率除以对应化学计量数得==0.01 mol/(L·min)，数值最小，D不符合题意； 故答案选C。 12. 某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A. 1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D. 该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误； C．该有机物含有苯环，在一定条件下苯环上的氢原子可以发生取代反应，氯原子也能发生取代反应，故“不易发生取代反应”的说法不准确，C错误； D．该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，D正确； 故答案为：D。 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C. a点时， D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中所有物质均为气体，反应前后总气体质量不变，容器为固定容积，体积始终不变，则混合气体密度始终保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．初始投料，反应中A、B按照计量数消耗，因此任意时刻剩余恒为，不能说明反应达到平衡，B错误； C．a点时，D的物质的量仍在增大，说明反应仍正向进行，因此​，C错误； D．平衡时生成，根据反应计量数，消耗A的物质的量，容器体积为，反应时间为，因此，D正确； 故选D。 14. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 第二部分(非选择题 共52分) 二、非选择题：本大题共4题。 15. 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名___________。 （4）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 （5）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气 D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A． B． C． 【答案】（1）B （2）NaOH （3）石膏(或生石膏) （4）NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 （5） ①. ②. A ③. D ④. ⑤. B 【解析】 【分析】钠-钙双碱法脱硫流程图：该流程是处理含​工业废气的脱硫工艺：含​尾气用NaOH溶液做吸收剂吸收，吸收后溶液加入石灰乳完成再生，重新生成NaOH，剩余含亚硫酸钙的产物通入氧化，最终得到副产品，生成的NaOH可回到吸收工序重复利用；工业制硝酸流程图：该流程是工业合成硝酸的工艺：氮气和氢气经工序①合成氨气，氨气催化氧化得到物质（NO），NO和氧气反应得到NO2，NO2和水反应最终得到硝酸。 【小问1详解】 NaOH吸收​时，​少量生成正盐Na2SO3；过量时，Na2SO3会继续和​、反应生成​，​属于酸式盐； 【小问2详解】 再生工序中，石灰乳和亚硫酸钠/亚硫酸氢钠反应，会重新生成，NaOH是吸收工序的原料，可重复利用； 【小问3详解】 的俗名是石膏（生石膏）； 【小问4详解】 单独用石灰乳吸收时，氢氧化钙溶解度小，吸收效率低；单独用NaOH吸收时，NaOH成本高无法循环。双碱法中NaOH可循环利用，降低生产成本，同时吸收效率高，不易结垢堵塞设备； 【小问5详解】 ①反应①是工业合成氨，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，反应方程式为；人工固氮是工业人工将氮气转化为含氮化合物，大气固氮是放电条件下氮气和氧气生成，生物固氮是根瘤菌固氮，工业合成氨属于人工固氮，故选A； ②A．氮气中为价，既可降价得电子作氧化剂，也可升价失电子作还原剂，A正确； B．NO不溶于水，也不与水反应，B正确； C．反硝化作用就是将硝酸根转化为氮气返回大气，C正确； D．氮气和氧气放电条件下只能生成NO，不能直接生成NO2，D错误； 故选D； ③​还原NO2发生归中反应，生成和水，配平后得到化学方程式为；  ④假设制备 A．稀硝酸和铜反应： ，生成​消耗硝酸； B．铜先氧化再和硝酸反应：第一步：， 第二步： ，生成​仅消耗硝酸，硝酸全部转化为产物，无还原损耗； C．浓硝酸和铜反应：  ，生成消耗硝酸； 故选B。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；在反应中溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_______，正极的电极反应式为_______。 （3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极c上发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 2H+ + 2e- = H2 ↑ ②. B ③. 降低 （2） ①. Cu ②. Fe3+ + e- = Fe2+ （3） ①. 负极 ②. CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ 【解析】 【分析】原电池中，负极发生氧化反应，电子从电极流向电路；正极发生还原反应，电子由电路流向电极。据此可完成对本题各原电池的分析与作答。 【小问1详解】 B(Fe)作负极，则A作正极，发生还原反应，因为溶液C为稀H2SO4，且H的金属活动性小于Fe，故H+优先被还原成H2，电极反应式为；原电池反应中，阴离子向负极运动，即B极；反应进行一段时间后，因为H+不断放电被还原，所以c(H+)降低； 【小问2详解】 该反应式中，Cu被氧化成Cu2+，应作为负极反应，故负极材料为Cu；Fe3+被还原成Fe2+，应作为正极反应，故正极反应式为Fe3+ + e- = Fe2+； 【小问3详解】 电极c处电子从电极流向电路，即失去电子发生氧化反应，为原电池的负极；电极d则是电子从电路流向电极，为得到电子发生还原反应，为原电池的正极。c极应发生CH3OH氧化至CO2的氧化反应，根据图中质子交换膜处的“H+”，可知该电池在酸性环境下运行，故写出电极反应式为CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+。 17. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4） ①. 1 ②. 50% ③. > （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； 【小问2详解】 A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； 【小问4详解】 由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； 【小问5详解】 由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 18. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：①D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。② 。 （1）乙醇、D中所含官能团名称分别为_______和_______。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是_______。 （3）乙醇→A的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______；高聚物G的链节为_______。 （4）D也可由戊烷裂解制得。写出其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为_______。 （5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 碳碳双键 （2） （3） ①. 氧化反应 ②. 加成反应 ③. （4）、、 （5） 【解析】 【分析】以淀粉为原料经微生物反应得到乙醇，乙醇通过反应Ⅰ得到乙醛，再进一步氧化为乙酸（B），乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯（C），乙醇通过反应Ⅳ得到乙烯（D），乙烯和发生加成反应得到，再发生消去反应得到（F），F发生加聚反应得到聚氯乙烯G（），据此作答。 【小问1详解】 乙醇所含官能团名称为羟基；D为乙烯，所含官能团名称为碳碳双键； 【小问2详解】 反应Ⅰ为乙醇氧化为乙醛的反应，方程式为 ； 【小问3详解】 乙醇转化为乙醛是得氧失氢的反应，故反应类型为氧化反应；由分析可知，D→E的反应类型为加成反应；G为聚氯乙烯，其链节为； 【小问4详解】 为饱和卤代烃，含3个甲基的对应结构为、、； 【小问5详解】 乳酸和乙醇发生酯化反应，得到相应的酯和水，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第二学期期中考试化学(基础+提高+实验段)试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第一部分(选择题共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的空间结构呈正四面体形 B. 分子的电子式： C. 乙烯的球棍模型 D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和一定互为同系物 4. 下列实验能达到目的的是 A．实验室制氨气 B．实验室氨气尾气吸收 C．用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 D．比较N、C、Si非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na由原子变成离子时，失去的电子数为 B. 的溶液含的数目为 C. 12 g固体中含有阳离子个数为 D. 标准状况下，2.24 L与足量充分反应，转移的电子数为 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为 D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用Cl2与石灰乳制取漂白粉 B. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+ +2= Cu2++2NO2↑+2H2O C. 氨水吸收过量的化学方程式：2NH3·H2O+SO2= ( NH4)2SO3+H2O D. 甲烷的取代反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2 9. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 10. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A. ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B. ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C. 生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D. 增大浓度、升高温度，反应速率增大 11. 反应A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A. v(A)=0.2 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.02 mol/(L·min) 12. 某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A. 1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D. 该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 13. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C. a点时， D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 14. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 第二部分(非选择题 共52分) 二、非选择题：本大题共4题。 15. 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名___________。 （4）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 （5）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气 D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A． B． C． 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；在反应中溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为_______，正极的电极反应式为_______。 （3）CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为，则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极c上发生的电极反应为_______。 17. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 18. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：①D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。② 。 （1）乙醇、D中所含官能团名称分别为_______和_______。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是_______。 （3）乙醇→A的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______；高聚物G的链节为_______。 （4）D也可由戊烷裂解制得。写出其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为_______。 （5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请写出乳酸与乙醇在酸催化下发生酯化反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $