精品解析：2026年内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗九年级中考二模化学试题

2026年阿荣旗初中毕业生学业水平二模测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 Ti-48 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是 A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 【答案】A 【解析】 【详解】厨余垃圾发酵制沼气的过程中生成了新物质，发生了化学变化，淘米水浇花再利用、旧衣裁剪制成购物袋、节能灯替换白炽灯的过程都没有新物质生成，属于物理变化，故选A。 2. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验基本操作正确的是 A. 读取液体的体积 B. 加热液体 C. 检查装置气密性 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会使读数偏大，操作错误； B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，图中未做防护措施，操作错误。 故选C。 3. 用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等重金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是 A. 原子中质子数为45 B. 元素符号为Rh C. 铑属于金属元素 D. 铑原子的质量为102.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铑元素原子序数为 45，所以质子数为 45，该选项正确； B、由元素周期表信息示意图可知，右上角字母为元素符号，铑的元素符号为 Rh，该选项正确； C、铑元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项正确； D、元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铑的相对原子质量为 102.9，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项错误。 故选D。 4. 家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。水雾化过程中发生改变的是 A. 水分子的种类 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的质量 D. 水分子的体积 【答案】B 【解析】 【详解】水雾化过程中只是水的形态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类、质量、体积均不发生改变，只是分子之间的间隔发生了改变。 5. 我国科学家利用二氧化碳合成淀粉这项新工艺，为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 A. 该反应生成了三种物质 B. 反应前后原子的种类和数量不变 C. 参加反应的两种物质分子个数比为1：3 D. 反应中有元素的化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.生成物仅为甲醇（）和水（）两种，剩余的是未反应的反应物，不属于生成物，A错误。 B.根据质量守恒定律，所有化学反应前后原子的种类、数量均不变，B正确。 C.由图可知，反应后有1个氢分子未参与反应，则参加反应的和的分子个数比为，C正确。 D.反应前元素以单质形式存在，化合价为0价，反应后在化合物中为+1价；元素在中为+4价，在中为-2价，存在化合价变化，D正确。 6. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Cu B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C. 金属活动性： D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，该选项错误； B、金属活动性Fe＞H，反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属X能置换出金属Y（亚铁离子被置换 ），表明金属X比Y（铁 ）活泼，即金属活动性X＞Fe＞H，X一定排在氢前，该选项错误； C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明发生了置换反应，即金属X能把金属Y（铁 ）从其化合物溶液中置换出来，所以金属活动性：X＞Y ，该选项正确； D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，该选项错误。 故选：C。 7. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是 A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑 B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的水中进行尾气处理 D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石） 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意，纸屑先于木屑燃烧，说明纸屑的着火点低于木屑，选项错误； B、综合题意，这是微型实验，优点是操作简单、节约药品、现象明显，选项正确； C、一氧化碳难溶于水，因此无法通过通入水的方法处理尾气，选项错误； D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误； 故选：B 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 幽门螺杆菌是一种主要寄生于人体胃部的细菌。会通过饮食等途径传播，若家中1个人感染且不分餐，其他家人就很容易被传染。人体通过日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。 感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。在用C-13呼吸检测幽门螺杆菌时，受检者要空腹口服C-13尿素胶囊，静坐30分钟，将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如胃中有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转变为CO2气体和氨气(NH3)，CO2通过血液运输进入肺排出体外，将排出的CO2气体收集后即可在仪器上检测。 （1）幽门螺杆菌会通过______传播，感染后表现出的症状之一是______。 （2）由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是______。 （3）在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 饮食(或不洁饮食) ②. 胃痛或胃胀或口臭或食欲不振等 （2）##铵根离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 观察右侧示意图，尿素反应后胃液中生成的阳离子为铵根离子； 【小问3详解】 根据题干信息，该反应的反应物为尿素和水，反应条件为尿素酶，生成物为二氧化碳和氨气，化学方程式为： 。 9. 我国古代畦田晒盐法，被李约瑟博士称为中国古代科技史的活化石。这一沿用千年的制盐工艺，技术水平遥遥领先世界近千年，是中华古老智慧的杰出代表。其主要工艺流程如图所示。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （2）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过"箩"与化学实验中______操作的目的一致。 （3）利用“畦田”晒盐法析出氯化钠晶体的方法是______。 （4）40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为______。(只写计算式)。 【答案】（1）温度升高，水分子运动速率加快 （2）过滤 （3）蒸发结晶 （4）×100% 【解析】 【小问1详解】 太阳光照使卤水温度升高，水分子运动速率加快，更易逸散到空气中，因此蒸发速率加快。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，和过“箩”除去卤水中不溶性杂质的作用完全一致。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，无法通过降温结晶大量析出，晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠达到饱和后继续蒸发，从而析出晶体，属于蒸发结晶。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，即该温度下100g水最多溶解50g硫酸钠，因此50g水最多只能溶解25g硫酸钠，剩余5g固体未溶解，溶质质量分数为溶质质量和溶液质量的比值，由此得到计算式。 10. 根据下列实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）用节能的方法制取一瓶干燥的氧气，最好选择图中的装置组合是______(填字母)，对应的化学方程式为______。 （3）若用C装置来制取二氧化碳，可将大理石放在细铜网上，该装置的显著优点是______，对应的化学方程式为______。 （4）如图所示，若X是水，乙中能观察到紫色石蕊试纸变红，若乙中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【答案】（1）水槽 （2） ①. BGD ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是水槽； 【小问2详解】 用节能的方法制取一瓶干燥的氧气，可选择过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物为固体和液体，不用加热，可以节约能源，故选择B为发生装置（不选择C是因为二氧化锰是固体粉末，会从细铜网上漏下）；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可先选择G装置干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，要收集一瓶干燥的氧气，可用D向上排空气法收集，故可选择的装置组合为BGD； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为见答案； 【小问3详解】 若用C装置来制取二氧化碳，可将大理石放在细铜网上，当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在干燥管内聚积，使干燥管内部气压增大，将液体压回到烧杯，使液面降到细铜网以下，使反应物相互分离，反应停止；当打开止水夹，产生的气体排出，液面上升到细铜网以上，使反应物相互接触，反应开始，故该装置的显著优点是能随时控制反应的发生与停止。 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问4详解】 湿润的二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红，是因为与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红。 若试纸不变红，说明二氧化碳被除去了，或者气体中的水分被除去，无法生成碳酸。 A. NaOH 溶液：NaOH会与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），将CO2吸收，没有CO2进入乙中，试纸不变红，选项正确； B. CaCl2溶液：CaCl2与CO2不反应，也不能除去水分，气体通过后仍带水和CO2，会生成碳酸使试纸变红 ，选项错误； C. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，会除去气体中的水蒸气，干燥的CO2无法与试纸接触生成碳酸，试纸不变红，选项正确； D. 稀盐酸：稀盐酸不与CO2反应，气体通过后仍带水和CO2，会生成碳酸使试纸变红，选项错误。 11. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______ 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】（1） ①. A ②. 置换 （2） （3） ①. NaCl和NaOH ②. 产生蓝色沉淀 ③. AD ④. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，铜不与稀盐酸反应，氧化铁、氢氧化钠和稀盐酸反应均无气体生成；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应后溶质除生成物外，还可能存在某一反应物过量，因此氢氧化钠过量时溶质为和； ②猜想三成立说明溶液含，和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀； ③检验存在即可验证猜想三：无色酚酞遇碱性溶液变红、氯化铁和反应生成红褐色沉淀，二者都可检验，铁粉、稀硫酸和反应无明显特征现象，故选AD； ④因此分析反应后溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 12. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为___________，Ti、C元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 1:1 ②. 4:1 （2）解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。 【解析】 【小问1详解】 TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年阿荣旗初中毕业生学业水平二模测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 Ti-48 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是 A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 2. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验基本操作正确的是 A. 读取液体的体积 B. 加热液体 C. 检查装置气密性 D. 铁丝在氧气中燃烧 3. 用于处理汽车尾气的催化剂中含有铂、钯、铑等重金属。铑元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铑元素的说法不正确的是 A. 原子中质子数为45 B. 元素符号为Rh C. 铑属于金属元素 D. 铑原子的质量为102.9g 4. 家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。水雾化过程中发生改变的是 A. 水分子的种类 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的质量 D. 水分子的体积 5. 我国科学家利用二氧化碳合成淀粉这项新工艺，为实现“碳中和”提供了新路径。其中关键一步反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 A. 该反应生成了三种物质 B. 反应前后原子的种类和数量不变 C. 参加反应的两种物质分子个数比为1：3 D. 反应中有元素的化合价发生改变 6. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Cu B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C. 金属活动性： D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 7. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是 A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑 B. 该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C. 实验过程中产生的CO，可以通入足量的水中进行尾气处理 D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石） 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 幽门螺杆菌是一种主要寄生于人体胃部的细菌。会通过饮食等途径传播，若家中1个人感染且不分餐，其他家人就很容易被传染。人体通过日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。 感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。在用C-13呼吸检测幽门螺杆菌时，受检者要空腹口服C-13尿素胶囊，静坐30分钟，将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如胃中有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转变为CO2气体和氨气(NH3)，CO2通过血液运输进入肺排出体外，将排出的CO2气体收集后即可在仪器上检测。 （1）幽门螺杆菌会通过______传播，感染后表现出的症状之一是______。 （2）由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是______。 （3）在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为______。 9. 我国古代畦田晒盐法，被李约瑟博士称为中国古代科技史的活化石。这一沿用千年的制盐工艺，技术水平遥遥领先世界近千年，是中华古老智慧的杰出代表。其主要工艺流程如图所示。 （1）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （2）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过"箩"与化学实验中______操作的目的一致。 （3）利用“畦田”晒盐法析出氯化钠晶体的方法是______。 （4）40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液溶质的质量分数为______。(只写计算式)。 10. 根据下列实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）用节能的方法制取一瓶干燥的氧气，最好选择图中的装置组合是______(填字母)，对应的化学方程式为______。 （3）若用C装置来制取二氧化碳，可将大理石放在细铜网上，该装置的显著优点是______，对应的化学方程式为______。 （4）如图所示，若X是水，乙中能观察到紫色石蕊试纸变红，若乙中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 11. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______ 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 12. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为___________，Ti、C元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $