9.3.2 铝及铝的合金 导学案 2025-2026学年高一下学期苏教版必修第二册

该高中化学导学案围绕“铝及铝的合金”展开，核心知识点包括铝的物理性质、化学性质（与酸、碱反应，钝化原理，铝热反应）及用途。课堂导入通过铝合金在航空航天等领域的应用实例（如波音747飞机用量），建立性质与用途的联系，作为学习支架引导学生从实际应用切入理解铝的性质。 资料特色在于注重科学探究与实践，设计铝与不同物质反应的实验表格，培养学生观察现象、分析结论的科学思维能力。结合生活和工业应用案例增强科学态度与责任，习题覆盖计算、鉴别等题型，帮助学生巩固知识，提升解决实际问题的能力。

高一年级化学学科导学案 课题 铝及铝的合金 课时 1 时间 学习目标 1．掌握铝的物理性质及用途。2．掌握铝与碱、酸溶液反应的化学性质，铝的钝化原理和条件。3．了解铝热反应的原理及其应用。 导 学 过 程 [引入]铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。波音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨。 1、 铝的物理性质 色金属，硬度 ，密度 ，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，延展性 ，导热性、导电性 。 2、 铝的化学性质 【实验探究】将用砂纸打磨过的铝条分别与下列物质反应 与铝反应的物质 实验现象 结论或化学方程式 盐酸 硫酸 浓硫酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 1. 与氧气反应： 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因： 2. 与酸反应： （1） 与非氧化性酸反应 Al + HCl === Al + H2SO4=== 离子反应方程式： （2）与强氧化性酸反应----钝化 钝化： 【思考】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？ 用途： 3. 与碱反应 Al + NaOH + H2O=== 4. 与盐溶液反应 Al + CuSO4 === 5. 与金属氧化物反应----铝热反应 Al + Fe2O3 === 现象： 铝热反应： 用途： Al + Cr2O3 === Al + MnO2 === 3、 铝的用途 当堂演练： 1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_______。 2．不宜用铝热反应冶炼的金属是 （ ） A．镁　 B．铁　 　C．铬　　 D．钨 _______学科 高一年级＿＿班 第＿＿周 第＿＿次作业 总第＿＿次 铝的作业1 姓名：＿＿＿＿＿＿ ＿＿年＿＿月＿＿日 1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用 （ ） A.硫酸 B.氨水 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 （ ） ①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾净水 ④制炊具 ⑤用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑥用氢氧化铝制胃药 ⑦制防锈油漆 A. ①②④⑤⑥⑦ B.③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦ 3. 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤 4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比 （ ） A. 1:1 B. 2:1 C.3:1 D.1:3 5.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ） A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 6. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 7.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 ( ) 　　A.MnO2　　　　 B.WO3 　　 C.Fe3O4 　　　D.Cr2O3 8.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝 （   ） A.密度小，熔点较低 B.是金属 C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D.在空气中燃烧，发出耀眼白光 9. (2012·济南模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　) A.3 mol·L－1 盐酸 B.4 mol·L－1 HNO3溶液 C.5 mol·L－1 NaOH溶液 D.18.4 mol·L－1 H2SO4溶液 10. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 11.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水为 ( ) A．9g B．18g C．0.5　mol D．1/6 mol 12. 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁､铝物质的量之比为 ( ) A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3 13.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 (　　) A．浓HNO3溶液　　　　B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 14. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为 (　A　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g 15.铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。 （1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： （2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式： (3) 反应中铝的作用是 （ ） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 16.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式并标出电子转移 ，若在反应中消耗2mol铝，则转移了 mol电子。 2 学科网（北京）股份有限公司 $