专题9 金属与人类文明 专题知识体系构建与核心素养提升（Word导学案）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（苏教版2019）

专题知识体系构建与核心素养提升 通过本专题的学习，结合真实情境中的应用实例和通过实验探究，知道铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。能从物质分类、化合价的角度归纳铁、铁盐、亚铁盐的相互转化关系。 能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路；能从多个方面对可能的转化路径进行优选；能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理。 能联系合金的组成解释合金性质，认识合金对人类社会的贡献，能用简单实验控制反应的条件，制备Fe(OH)2，能设计简单实验检验Fe2＋、Fe3＋。 例1　(2021·河北，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　) A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 答案　C 解析　钢是含碳量低的铁合金，故A正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增加而增大，故B正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确。 例2　为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有氧化性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有还原性 答案　B 解析　Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被氯水氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，Zn与Fe2＋发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为棕黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，故D错误。 例3　(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 答案　C 解析　Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故不选A；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性又有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故不选B；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C；b→c→d→e→b的转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故不选D。 例4　实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。 实验序号 试剂及操作 现象 Ⅰ 现象a：先生成白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 现象b：…… Ⅱ 现象c：溶液略呈黄色 现象d：溶液呈血红色 (1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是__________ ___________________________________________________________________________。 (2)实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是_________________________。 (3)现象b是_____________________________________________。 (4)实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2＋进行研究，提出两种假设： ⅰ.酸性条件下，O2氧化了Fe2＋； ⅱ.酸性条件下，____________________________________________________。 ①将假设ⅱ补充完整。 ②设计实验，证实假设ⅰ不是实验Ⅱ中氧化Fe2＋的主要原因。将实验方案和现象补充完整。 步骤1：向1.0 mL________溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液； 步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到________________________。 ③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3＋产生。 (5)综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与______因素有关。 答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)红褐色沉淀溶解，溶液呈棕黄色　(4)①NO氧化了Fe2＋　②0.1 mol·L－1 FeSO4　溶液无明显变化　(5)溶液酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等 解析　(1)Fe3＋与Fe发生氧化还原反应生成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2)实验Ⅰ中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，逐步变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入H2SO4溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 (4)①在酸性条件下，NO具有氧化性，可将Fe2＋氧化，因此假设ⅱ为酸性条件下，NO氧化了Fe2＋。 ②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改为向1.0 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液。 (5)根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$