2026年江苏常州外国语中考二模化学试卷

常州外国语学校 2025一2026学年第二学期九年级二模考试 化学 注：以下题目的答案，请全部做在答题纸上。 说明：本试卷满分100分。考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-56 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1.下列做法符合绿色化学理念的是 A.光能分解水制氢气 B,露天焚烧垃圾 C、工业废水未经处理直接排放 D.大量施用化肥提高农作物产量 2.化学为人类提供了更多的生活、生产资料.下列做法中利用了化学变化的是 A.大棚种植施用CO2提高产量 D融化玻璃吹制玻璃器皿 C.分离液态空气得到氧气、氮气 D.用活性炭净化水质 3.空气中含量最多的物质是 A.O B.N2 C.H2O D.CO2 4.下列物质由原子构成的是 A.氢气 B.氯化钠 C.金 D.水 5.下列中国科学家的研孔成果，对应正确的是 A.徐光宪：提出稀土分离新理论 B.闵恩泽：创制新型抗疟药青蒿素 C.屠呦呦：发明联合制碱法 D.侯德榜：炼油催化剂的研究 6.三折叠手机的屏幕使用不锈钢箔材（又称手撕钢）作衬底，下列说法不正确的是 A.手撕钢韧性好 B.手撕钢延展性好 C.手撕钢是合成材料 D.手撕钢比纯铁硬 、7.下列有关实验室制取工氧化碳气体的操作图示正确的是 用水湿网 A. A岭下导管连接B 桌面 胶塞塞紧C. 气体验满D」 气体收集 8.。下列有关试剂保存及实验处理的说法中，不正确的是 A,浓盐酸有挥发性，应密封保存 B.高锰酸钾制O2后的剩余物可直接倒入 C.NaOH固体易潮解变质，应密封保存D.H2易燃易爆，点燃H2前应验纯 阅读下列材料，回答9-10小题： 工业合成氨的反应为：N2+3H温2NH3,NH3是制造硝酸(HNO3)和 N 倍化剂 氮肥（如氯化铵）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 14.01 9.下列化学用语表示正确的是 A.2个氮原子：N2 B.NH;中氮元素的化合价：NH C.HNO3在水中解离出的阳离子：HtD.氯化铵的化学式：CNH3 10.下列说法中正确的是 A.合成氨反应中分子总数减少 B.氯化铵属于硝态氮肥 C,氮元素的相对原子质量为14.01gD.氮原子中质子数和电子数之和等于7 11.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止 血的活性成分主要是三七氨酸(CHsN2O5),下列说法错误的是 第1页共7页 a“"1…%o¤ 可只 A.E七氨酸属于有机物 B.三七氨酸中不含有氮分子 C.三七氨酸中氧元素的质量分数最大).三七氨酸中碳元素和氢元素的个数比为5：8 12.我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。 该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 。氢原子 一定条件 00 配氧原子 氮原子 甲 乙 丙 丁 戊 ○碳原子 A.物质甲由3个原子构成 B.该反应属于化合反应 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 13.“围炉煮茶是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A,用固体酒精引燃木炭，因为酒精着火点比木炭低 B。炉上放一壶水，可防止C0中毒 C.扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D,将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 14.在一定条件下，下列物质之间不能实现一步转化的是 A.Mg→Cu B.O2→H2S04 C.H2O2→H2 D.COCO 15.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B.宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 ~C.证据推理：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL,说明分子数目减少 D.守恒思想：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 16.配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液， 可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B,将NaCl固体倒入量简中溶解 C.稀释时用量筒量取50mL水 ① D、量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 17.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A.鉴别棉麻与真丝1取样，灼烧，闻气味 B,鉴别硫酸铵和硝酸钾固体：取样，与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C.分离碳粉和NaCI的固体混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥，滤液蒸发结晶 D.除去CaO中的CaCO3:加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 18.在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某 Nac 德俯水 溶液 小组使用如图所示的装置（装置气密性良 好，加入液体导致装置内气体的体积变化 10mL 铁粉20mL 10mL 空气 空气 空气 可忽略不计)进行实验。将等体积的少量 蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中， 实 实验一 段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A,此实验能推出铁锈蚀一定要有水 B.注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C.通过上述实验可知氯化钠的存在加快了铁的锈蚀速度 D.若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“6“刻度处 第2页共7页 a“"1.%。a 可只 4溶解度/g 59.2… A12(S0, 19.废弃的铝制品经处理可以制备A12(SO4)3。 右图是Al2(SO4)3和K2SO4溶解度曲线， 40.4… 下列说法正确的是 A.30℃时，Al2(S04)3的溶解度为40.4 KSO 3060温度/℃ B60℃时，50g水中加入50gA2(S04)3,溶解后溶液的溶质质量分数为33.3% C.60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，A2(SO4)3需要的水更多 D.30℃的K2SO4饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 20.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到C02、C0和水 蒸气的混合气体，先将该混合气体经过足量浓硫酸，再将剩余的18g混合气体缓缓通过灼热 的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如下图所示（试剂均足量，且气体均 被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是 A.通入CuO中的18g气体中含氧元素6g CuO 碱石灰 B.实验中碱石灰用于干燥气体 瓣一 C.上述反应中乙醇和氧气质量比为23：40 D.上述反应中乙醇燃烧生成水9g 斋雷朱整馨 二、填空题（本题共4小题，共20分) I溶液 21.(4分)分类是认识物质的重要方法。按要求从①氧化钙、@碳酸氢钠、③氮气、①浓 硫酸中选取合适的物质，将序号填在下列横线上。 (1)用作食品保鲜保护气的单质4。(2)用作发热剂的氧化物▲ (3)用作干燥剂的酸▲一· (4)用作治疗胃酸过多的盐▲一 22.(4分)在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。 (1)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和物质X,其工作中发生反应的化学 方程式为C2HN,+2X点越2C0,↑+4H,043N2↑，则X的化学式为▲。 (2)通过航天食品摄取优质蛋白质、补充铁元素等有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含淀粉的是▲（填字母），含有机高分子化合物的是▲（填 字母) a.脱水米饭b.脱脂牛奶 c.维C饮品 ②在航天食品中添加含铁物质补铁，铁在人体内属于▲元素（填“常量”或“微量”）。 23.(6分)中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。” 蒜可加速水中悬浮小颗粒沉降，蒜与自来水厂中使用的▲（填物质名称）的作用相似。 (2)《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。“汤” 即酒，从微观角度解释“闻数百步”的原因是▲。 (3)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起..云是真硝石也”。“硝石”主要成分是硝 酸钾(KNO3),硝酸钾▲复合肥（选填“属于”或“不属于”）。 (4)《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，磨 热向日，以艾承之，则得火”。从燃烧条件分析：“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是▲。 艾绒中含纤维素，化学式为(C6HoO),它在空气中完全燃烧的产物是▲，通过燃烧将 ▲能转化为热能。 第3页共7页 a^“"1.%0¤ 可只 24.(6分)在进行垃圾的分类与回收利用的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的 铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 任务一垃圾分类回收一了解回收与处理的意义 (1)下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是▲（填字母序号）。 A.果皮 B.菜渣 C.矿泉水瓶 D.废旧书本 (2)厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于▲（填“可再生”或不可再生”）能源。 (3)废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于 ▲（写一点）。 任务二垃圾回收利用一金属蚀刻画工艺探究 (4)蚀刻成画：在铁片上涂上蓝色溶液蚀刻出红色“马”图案，写出发生的反应 方程式▲。 任务三垃圾处理技术—污染土壤水源的治理原理 Cu 2e 吸附 (5)“纳米零价铁—HO”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的 土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的Cu2+和Zn+的反 Zn2 Cu 应机理如图。在pH<3时，Cu2+和Z+去除率会随pH减小而降 吸附 低，原因是▲。 Zn(OH)2 22+ 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25.(8分)化学兴趣小组的同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 海水 淡水 活动一：了解海水淡化。 【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法（如图1)是两种 反渗 常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反 透膜 渗透膜。 【交流心得】 CI- Na+ (1)淡化后的水属于▲(“软水”或“硬水”)。生活中可以 图1 用▲来鉴别硬水和软水。 (2)利用石墨烯光热材料可高效处理海水（如图2），该 净化水 技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸 发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有导热▲的 性质（选填“快”或“慢”)。该过程中水分子的▲（选填 通道 “间隔”或“种类”)发生改变。 分子网状结构 活动二：海水晒盐 阻挡污染物 盐场生产食盐的主要流程如图。 色 纳潮 晒盐 收盐 洗盐 (们)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、▲一、过滤、洗涤。 (4)1000g海水中溶有26.7gNaC1,3.3gMgS04。在30℃时，为从1000g海水中获得不 含MgSO4固体的NaCl固体，收盐前应该剩余水的质量最少为▲g。 (已知：30℃时NaCl溶解度为36.3g,MgS04溶解度为38.9g。） (S)用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是▲。 第4页共7页 a“"1…%o¤ 可只 26.(12分)2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，这种新型 功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 (1)制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。 纳米 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如右图。 A1粉 ① 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反 AICL 应的化学方程式为▲一。 ALO 溶液 实现转化②发生的反应属于▲反应。（填基本反应类型） (2)金属活动性会影响MOF材料的性能。某同学 想通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，设 计了如右的实验： 金属乙和溶液X可能的组合为▲（填名称， 金属 金属丙 写一组)。 (3)F是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳治金”向“氢治金”升级对于我国“双碳” 战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工 艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼 铁过程，且还原率大于90%。 铁矿石粉碎 +矿粉 ↓矿粉喷枪 水蒸气 水蒸气 H,喷枪 H2啧枪 ◆H2 图2 0喷枪 22222☒西 熔分池熔分池 (炼钢区)（炼铁区） 100 ①“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂 ①2%金/a碳化铝 80 ②a碳化铝 条件下C0的转化率与温度变化的关系。比较曲线▲ 60 (填序号)可知金对催化效果的影响。 40 20 ②闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应 ③2%金/慎化铝 0 的化学方程式▲一。 100140200 300 400 温度/℃ ③与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有▲（写一点）。 图3 ④今要炼出含铁单质56t的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿质量多少t。（请按方程式计算 写出计算过程) 第5页 共7页 a“"1…%o¤ 可只 27.(10分)探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取C02,探究C02与过氧化钠(Na2O2) 的反应，并收集氧气。(B、D装置中试剂均足量) 马稀盐酸 Na,O, 弹簧夹 多孔 饱和碳酸 NaOH 隔板 氢钠溶液 溶液 一水 D E 查阅资料得知：过氧化钠NazO2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应： 2Na202+2C02=2Na2C03+O2,2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑。 (1)利用装置A制取CO2的优点是▲。 (2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HC1气体，反应方程式是▲。 (3)装置D的作用是▲。 4)装置E中收集到的气体是△（填化学式），该气体还可以用下列装置中的▲（填 写字母序号)进行收集。 (5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了下列实验： 足量 足量CaCl2 测溶液 H2O 溶液 滤液 pH →pH=12 固体 无气泡溶液过滤 溶解 滴加稀 沉淀 盐酸一→ 产生大 量气泡 ①其中生成沉淀的化学反应方程式是】 ②根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为▲。 ③有同学提出往滤液中滴加其他物质观察到相应现象，也能得出相同结论。 下列物质符合的是▲一。（填字母） A.酚酞试液 B.CuCl2溶液 第6页 共7页 a“c"1…%o¤ 可只 28.(10分)煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生S02。工业 生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2,还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2,同时得到 副产品MnS04H20。 (1)含有$02的尾气直接排放到空气中易引发酸雨。 检验SO2的方法和现象是▲。 (一)实验室研究MnO2吸收SO2 温度计 反应1 S0, 含S0,废气 吸收率/% 90n FeSO,H,SO, Fe,(SO,) 80 多孔球泡、 H,0 NaOH 50 60 32 溶液 MnSO, 吸收温度/℃ MnO, 反应2 图-1 图-2 图-3 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含$02废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。 (2)装置中使用多孔球泡的目的是▲。 (3)反应的原理如图-2所示，写出在一定条件下该反应的总方程式▲。 其中硫酸铁溶液▲循环使用。（选填“能”或“不能”） (4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-}表示在其它条件一定时，温度对吸收率 的影响，分析40℃~50℃间吸收率变化的可能原因：▲.。 (5)反应后期溶液中酸性会逐渐增強，是山十废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸 锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式▲。 (二)工业制备MnSO4H2O 工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4H2O,过程如下： 石灰浆 软锰矿X MnO, 滤液 操作2，Mns0,·H0 粉碎 →酸浸 氧化 调节pH 操作1 。浸出液 静置 尾气 滤渣 已知：浸出液中阳离子主要有H、Mn2+、Mg2+、Fe2+、A3+等： (6)物质X最好选用▲。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (7)已知MSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→ ▲（选填“加热”或“降温”)结晶→洗涤→烘干。 溶解度/(g·100g) 100 80 MnS0,·4H0 60 MnS0,·5H,0 MnS0,·H,0 MnS0,·7H,0 40 0 20 40 60 80 100 t/℃ 图-4 第7页共7页 a^“"1.%。¤ 可只