精品解析：2026年5月广东揭阳市中考化学学科能力展示试卷

2026年初中化学学科能力展示试卷 本试卷共6页，22小题，满分100分。考试用时80分钟。 注意事项： 1.答案填写在答题卡上。答题前用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名，用2B铅笔在答题卡相应位置填涂自己的考号、考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为无机非金属材料的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，即炒则熟。”生铁和钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢 B. 炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应 C. “炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量 D. 生铁经过“炒炼”后变成纯铁 3. 下列措施中不能减少酸雨危害的是 A. 对燃煤烟气进行脱硫处理，减少排放 B. 推广使用天然气替代煤炭 C. 提高汽车尾气排放标准，安装催化转化装置 D. 大规模砍伐森林，腾出土地发展工业 4. 2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的是 A. 人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路 B. 人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标 C. 酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程 D. 人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同 5. 向实验室制取二氧化碳后的滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析错误的是 A. a点时溶液显酸性 B. 向b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生 C. bc段会产生白色沉淀 D. 加入30 g碳酸钠溶液时滤液完全反应 6. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成 C. 石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同 D. 石墨烯可用于制作柔性电子显示屏 7. 下列实验操作正确的是 A. 用托盘天平称量NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘 B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. H2验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌 8. 液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体7 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22 g，下列判断中不正确的是 A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1 B. 消耗O2的质量一定为24 g C. 混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% D. 混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9 g 9. 下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是 A. H2SO4 KNO3 NaOH BaCl2 B. Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3 C. HCl Ca(OH)2 CaCl2 NaNO3 D. NaNO3 NaCl KOH HCl 10. 金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 11. 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。下列关于NaCl溶液的说法正确的是 A. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B. 将20℃的饱和NaCl溶液升温至40℃有晶体析出 C. 20℃时，100 g饱和NaCl溶液中含NaCl 36 g D. 将含有少量KNO3的NaCl饱和溶液蒸发溶液可提纯NaCl 12. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 13. 某锌合金(含Cu和Mg中的一种或两种)6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223 g H2。则下列判断正确的是 A. 该合金中一定含有Mg B. 该合金中可能含有Mg C. 该合金中一定含有Cu D. 该合金中一定不含Cu 14. 下图物质转化关系，都能一步转化的是 A. B. C. D. 15. 实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是 A．探究蜡烛含有碳元素 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀需要O2 D．验证CO2能与水反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共7小题，共55分。 16. 根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。 （2）图2中与钙元素化学性质相似的是______； （3）ABC中位于同周期的是______。 17. 化学的使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的化学物质，改善我们的生态环境。 （1）古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹，铅丹的化学式是___________，在上述反应中，所有元素的化合价都未变化，则铅丹中铅元素存在的化合价为___________。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐的化学式___________。 （2）冶炼技术在中国有着悠久的历史，“药金”外观和金相似，常误认为是金子，我国古代将炉甘石()、赤铜矿(主要成分为)和木炭粉混合加热至左右，即得到“药金”，上述冶炼得不到黄金的原因是___________，请尝试写出“药金”冶炼中的化学方程式①___________，②，③。 （3）硫和氧的结构和化学性质相似，某些化合物中氧原子可以被硫原子代替。如和具有类似的性质，溶于水溶液中生成物的化学式为。若将溶于水溶液中，写出发生的化学方程式___________。 18. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都能生成盐，而盐也能反应生成很多不同类别的物质，如图所示。请回答： （1）反应①的基本反应类型为___________反应； （2）若“金属氧化物”可作食品干燥剂，则②⑥反应的化学方程式都可以是___________； （3）若③的“酸”可帮助消化，反应③的化学方程式为___________； （4）若④能发生，则作为反应物的两种盐分别是___________； （5）若反应⑤有气体生成，则盐一定是___________盐。 19. 请用下列装置和仪器回答问题： （1）实验室制取少量，并能控制反应的发生和停止的装置的仪器组合是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯氧气的仪器组合是___________(填序号)，实验时发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________或___________。 （3）实验室常用固体和浓硫酸反应制取，本反应非常激烈，为了保证实验安全，发生装置最好选用___________(填序号)。因为直接排放会造成空气污染，因此，收集时要进行尾气处理，请将收集装置补画完整__________，并写出反应的化学方程式___________。 20. 某同学误将溶液滴入溶液中，发现出现绿色固体。因此对绿色固体组成进行探究。 任务一：探究绿色固体的组成 【猜想】可能是碱式碳酸铜和碱式硫酸铜中的一种或两种 【已知】碱式碳酸铜、碱式硫酸铜均不溶于水，都溶于酸； 碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。 【实验】 （1）填写空白处 操作 现象 结论 ①取适量绿色固体于试管中，加入足量___________ 有气泡产生 只含碱式碳酸铜 ②向①反应后的溶液中滴入___________溶液 没有白色沉淀 任务二：确定的化学式 （2）①取一定量碱式碳酸铜固体，充分加热，并将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 ②测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则碱式碳酸铜的化学式为___________。 任务三：制备碱式碳酸铜 下图为CuSO4和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸铜产率的影响 （3）制备方案：向含有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量___________，搅拌至充分反应后过滤；向滤液中慢慢滴入Na2CO3溶液并控制溶液的pH为___________，至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤碱式碳酸铜固体时，先水洗再乙醇洗，这样操作的好处是：___________。 21. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及CuSO4、ZnSO4、PbSO4)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知： ①PbSO4难溶于水 ②As2O3熔点314℃，沸点460℃ ③分解温度：CuO 1100℃，CuSO4 560℃，ZnSO4 680℃，PbSO4高于1000℃ （1）设计焙烧温度为600℃，理由为___________。 （2）将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为___________。 （3）酸浸的目的为___________。 （4）从浸出液得到Cu的方法为___________(任写一种)。 22. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生含氮元素的废水，通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氮元素的测定 （1）测定氮元素的含量：取500 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗25 g 9.8%的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g/L表示，写出计算过程)。 Ⅱ．氨氮()废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： （2）“吹脱”时，加入物质X，将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用___________（多选）(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 生石灰 （3）“氧化”时，投入次氯酸钠的质量对废水中的氨氮去除率()和总氮残留率()的影响如图所示。 ①将反应转化为的化学方程式为___________。 ②当次氯酸钠的质量>m时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中化学学科能力展示试卷 本试卷共6页，22小题，满分100分。考试用时80分钟。 注意事项： 1.答案填写在答题卡上。答题前用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名，用2B铅笔在答题卡相应位置填涂自己的考号、考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为无机非金属材料的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 泥活字以黏土为原料烧制得到，属于无机非金属材料；木活字主要成分为纤维素，属于天然有机材料；铜活字、铅活字均为金属材质，故选A。 2. 《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，即炒则熟。”生铁和钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢 B. 炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应 C. “炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量 D. 生铁经过“炒炼”后变成纯铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高于钢，错误。 B．炼铁反应的化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C．“炒钢”过程中搅拌可使生铁中的碳与空气中氧气反应生成气体被除去，从而降低含碳量，符合工艺原理，正确。 D．生铁炒炼后得到的是钢，降低含碳量，仍属于含碳的铁合金，不是纯铁，错误。 3. 下列措施中不能减少酸雨危害的是 A. 对燃煤烟气进行脱硫处理，减少排放 B. 推广使用天然气替代煤炭 C. 提高汽车尾气排放标准，安装催化转化装置 D. 大规模砍伐森林，腾出土地发展工业 【答案】D 【解析】 【详解】A.对燃煤脱硫可减少排放，能减少硫酸型酸雨的形成，可减少酸雨危害，不符合题意。 B.天然气主要成分为，燃烧产物为和，替代煤炭可减少排放，可减少酸雨危害，不符合题意。 C.汽车尾气催化转化装置可将（氮氧化物）转化为无害的，减少硝酸型酸雨的形成，可减少酸雨危害，不符合题意。 D.大规模砍伐森林会降低植被对酸性气体的吸收能力，发展工业还可能增加酸性污染物排放，会加重酸雨危害，无法减少酸雨危害，符合题意。 4. 2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的是 A. 人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路 B. 人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标 C. 酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程 D. 人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.人工合成淀粉无需完全依赖农作物种植获取淀粉，为解决粮食问题提供了新思路，正确。 B.人工合成淀粉过程消耗，可降低大气中二氧化碳含量，同时减少农业种植的资源消耗，有利于实现“双碳”目标，正确。 C.酶属于生物催化剂，催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应过程、改变反应速率，正确。 D.自然界光合作用是植物依赖叶绿体、在光照条件下进行的复杂生理过程，人工合成淀粉是人工设计的酶促反应路线，二者的反应条件、步骤均不相同，错误。 5. 向实验室制取二氧化碳后的滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析错误的是 A. a点时溶液显酸性 B. 向b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生 C. bc段会产生白色沉淀 D. 加入30 g碳酸钠溶液时滤液完全反应 【答案】B 【解析】 【分析】大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应，充分反应后过滤，滤液中一定有CaCl2，初始溶液 pH<7，因盐酸过量，还含有HCl。滴加Na2CO3溶液的反应阶段：0~10g Na2CO3：先与过量的 HCl 反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此阶段消耗 HCl，溶液pH上升。到10g时，HCl完全反应，此时pH=7。10~30g Na2CO3：与 CaCl2反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段生成白色沉淀，溶液pH保持7，NaCl和 CaCl2溶液均为中性。滴加大于30g Na2CO3：Na2CO3过量，溶液因Na2CO3显碱性，pH上升。 【详解】A.a点pH小于7，溶液显酸性，说法正确； B.b点已经恰好完全反应，溶液中无，加入铁片不会反应产生气泡，说法错误； C.bc段碳酸钠和反应生成碳酸钙白色沉淀，说法正确； D.加入30g碳酸钠溶液时，反应进行到c点，此后pH开始上升，说明和均恰好完全反应，滤液完全反应，说法正确。 6. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是 A. 石墨烯属于单质 B. 石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成 C. 石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同 D. 石墨烯可用于制作柔性电子显示屏 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，说法正确。 B.金刚石、石墨烯由碳原子直接构成，但是由分子构成的，并非由碳原子直接构成，说法错误。 C.石墨烯和石墨都属于碳单质，完全燃烧的生成物都是二氧化碳，产物相同，说法正确。 D.石墨烯具有优异的导电性，且为单层片状结构具备柔性，可用于制作柔性电子显示屏，说法正确。 7. 下列实验操作正确的是 A. 用托盘天平称量NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘 B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. H2验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体具有强腐蚀性且易潮解，若垫纸片称量，NaOH会潮解粘在纸片上，还会腐蚀托盘，正确操作是将NaOH放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。 B.pH试纸先用水润湿会稀释待测液，导致测量结果出现误差：测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，仅中性溶液结果无影响，正确操作为用干燥的pH试纸蘸取待测液，显色后对比标准比色卡读数。 C.氢气验纯时，试管口应向下，防止氢气逸出，靠近火焰后松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，若仅听到微弱的“噗”声说明氢气纯净，操作叙述不严谨。 D.浓硫酸的密度远大于水，且溶于水会释放大量热，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，可使热量快速均匀扩散，避免局部过热导致酸液飞溅，符合稀释浓硫酸的操作规范。 故选D。 8. 液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体7 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22 g，下列判断中不正确的是 A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1 B. 消耗O2的质量一定为24 g C. 混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% D. 混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应前后元素的质量和种类不变，22g 中碳元素质量为，则7g混合气体中氢元素质量为，化学反应前后元素的质量不变，混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1，正确。 B．丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)中的氢元素全部转化为，生成水的质量= ，根据质量守恒，反应物总质量等于生成物总质量，消耗氧气的质量=22g+9g-7g=24g，正确。 C．丙烯(C3H6)中碳、氢元素质量比= ，丁烯(C4H8)中碳、氢元素质量比= ，二者碳、氢元素质量比都为6:1，任意质量比混合都满足题干给出的反应数据，因此丙烯的质量分数不一定为50%，错误。 D．由B可知：生成水的质量=9g，正确。 9. 下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是 A. H2SO4 KNO3 NaOH BaCl2 B. Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3 C. HCl Ca(OH)2 CaCl2 NaNO3 D. NaNO3 NaCl KOH HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、将四种物质两两混合，有沉淀产生的一组是硫酸和氯化钡，剩余的两种是硝酸钾和氢氧化钠，无法进一步鉴别，故A不正确； B、将四种物质两两混合，有气体产生的一组是盐酸和碳酸钠，剩余的两种是氢氧化钡和硫酸钾，将产生气体的物质取出其中一种，与另外两种混合，有沉淀产生，则取出的液体是碳酸钠，剩余的是盐酸，与之产生沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钾，可以鉴别，故B正确； C、将四种物质两两混合，都没有现象，无法鉴别，故C不正确； D、将四种物质两两混合，都没有现象，无法鉴别，故D不正确。 故选：B。 10. 金钒-氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图知，②③的反应为AuVO4+COAuVO3+CO2，选项正确； B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，选项错误； C、由图知，总反应为2CO+O22CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，选项错误； D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，选项错误。 故选A。 11. 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。下列关于NaCl溶液的说法正确的是 A. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B. 将20℃的饱和NaCl溶液升温至40℃有晶体析出 C. 20℃时，100 g饱和NaCl溶液中含NaCl 36 g D. 将含有少量KNO3的NaCl饱和溶液蒸发溶液可提纯NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.0℃时NaCl溶解度为36g，指该温度下100g水最多溶解36g NaCl，对应饱和溶液总质量为136g。饱和溶液溶质质量分数公式为，代入得，不是36%，错误； B.NaCl溶解度随温度升高而略微增大，饱和溶液升温后溶解度变大，变为不饱和溶液，无晶体析出，错误； C.20℃时136g饱和NaCl溶液才含36g NaCl，100g饱和溶液中NaCl质量小于36g，错误； D.KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，蒸发溶液时NaCl大量结晶析出，少量KNO3因未达饱和留在溶液中，可提纯NaCl，正确。 12. 在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 滤液中一定没有AgNO3 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，加入锌粉后，反应的顺序是： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu； 锌不与硝酸铝反应； 反应后得到蓝色滤液，说明溶质中含有硝酸铜，反应进行到的程度是锌与部分硝酸银反应、锌与硝酸银恰好完全反应或锌与部分硝酸铜反应。 【详解】A、如果反应进行到锌与部分硝酸银反应，可以得到银粉滤渣，滤液中有硝酸银，错误； B、滤液中存在溶质种类最多的情况是锌与部分硝酸银反应，溶液中溶质有未反应完的硝酸银、没有反应的硝酸铜和硝酸铝、生成的硝酸锌，金属离子有银离子、铜离子、铝离子和锌离子，正确； C、根据分析可知，锌和硝酸银反应一定会生成银，锌可能与部分硝酸铜反应生成铜，锌不会过量，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌和铝，错误； D、滤渣中一定有的银和可能有的铜均不能与稀盐酸反应产生气泡，错误。 故选：B。 13. 某锌合金(含Cu和Mg中的一种或两种)6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223 g H2。则下列判断正确的是 A. 该合金中一定含有Mg B. 该合金中可能含有Mg C. 该合金中一定含有Cu D. 该合金中一定不含Cu 【答案】A 【解析】 【详解】、 铜和稀硫酸不反应，单位质量产氢量为0，若为锌铜合金，总产氢量会低于0.2g； 实际生成质量为0.223g，大于0.2g，因此合金中一定含有镁，铜可能存在也可能不存在（只要镁的含量足够，少量铜不会拉低总产氢量到0.2g以下），故选A。 14. 下图物质转化关系，都能一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和氧气在加热条件下可转化为氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应可转化为氯化铜，氯化铜可与铁或锌发生置换反应而转化为铜，A正确； B．碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，B错误； C．铁的金属活动性顺序比铝弱，不能置换出铝，铁不能一步转化为铝，C错误； D．硝酸钠不能一步转化为氢氧化钠，D错误， 故选A。 15. 实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是 A．探究蜡烛含有碳元素 B．验证质量守恒定律 C．探究铁锈蚀需要O2 D．验证CO2能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧时，若内壁涂有澄清石灰水的烧杯中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含O元素，可推断碳元素来自蜡烛，能达到探究蜡烛含碳元素的目的。 B.酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证质量守恒定律。 C.左侧铁钉仅接触氧气、无水，右侧铁钉仅接触水、无氧气，变量不唯一，且两组实验中铁钉均不生锈，无法探究铁锈蚀需要氧气。 D.软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应。 二、非选择题：本大题共7小题，共55分。 16. 根据图中提供的信息，请回答下列问题： （1）由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。 （2）图2中与钙元素化学性质相似的是______； （3）ABC中位于同周期的是______。 【答案】 ①. 40.08 ②. 8 ③. C ④. BC 【解析】 【详解】由题中信息知： （1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。 （2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。 （3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。 17. 化学的使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的化学物质，改善我们的生态环境。 （1）古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹，铅丹的化学式是___________，在上述反应中，所有元素的化合价都未变化，则铅丹中铅元素存在的化合价为___________。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐的化学式___________。 （2）冶炼技术在中国有着悠久的历史，“药金”外观和金相似，常误认为是金子，我国古代将炉甘石()、赤铜矿(主要成分为)和木炭粉混合加热至左右，即得到“药金”，上述冶炼得不到黄金的原因是___________，请尝试写出“药金”冶炼中的化学方程式①___________，②，③。 （3）硫和氧的结构和化学性质相似，某些化合物中氧原子可以被硫原子代替。如和具有类似的性质，溶于水溶液中生成物的化学式为。若将溶于水溶液中，写出发生的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. +4、+2 ③. （2） ①. 反应物中不含有金元素，不能生成金 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算出铅丹中有3个Pb、4个O，故铅丹化学式为； 反应化合价不变，产物中里Pb为+4价，里Pb为+2价，故铅丹中Pb有+2、+4两种价态； 铅丹中含有两个，总电荷为+4，为了使化合物呈电中性，剩余的一个离子和四个氧离子需要形成一个带4个负电荷的酸根阴离子，即，因此·盐的化学式为。 【小问2详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物仅含Zn、Cu、C、O等元素，无Au元素，故无法得到黄金；高温下碳酸锌易分解为氧化锌和二氧化碳。 【小问3详解】 分析题目信息，氧和硫化学性质相似，类比和反应生成，将O全部替换为S，配平即可得到该反应方程式。 18. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都能生成盐，而盐也能反应生成很多不同类别的物质，如图所示。请回答： （1）反应①的基本反应类型为___________反应； （2）若“金属氧化物”可作食品干燥剂，则②⑥反应的化学方程式都可以是___________； （3）若③的“酸”可帮助消化，反应③的化学方程式为___________； （4）若④能发生，则作为反应物的两种盐分别是___________； （5）若反应⑤有气体生成，则盐一定是___________盐。 【答案】（1）置换 （2） （3） （4）和、和(合理即可) （5）铵 【解析】 【小问1详解】 反应①为盐与活泼金属反应生成新盐和金属单质，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 【小问2详解】 可作食品干燥剂的金属氧化物是CaO，碳酸钙高温分解同时生成CaO（对应反应⑥的金属氧化物）和（对应反应②的非金属氧化物），化学方程式为； 【小问3详解】 帮助消化的酸是盐酸，氯化钡和硫酸反应可生成盐酸，化学方程式为； 【小问4详解】 盐与盐发生复分解反应要求反应物均可溶，且生成物有沉淀，如和、和； 【小问5详解】 反应⑤生成气体，符合条件的只有铵盐，能和碱反应生成氨气、水（氨水不稳定分解生成氨气和水）、新盐、，因此该盐一定是铵盐。 19. 请用下列装置和仪器回答问题： （1）实验室制取少量，并能控制反应的发生和停止的装置的仪器组合是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯氧气的仪器组合是___________(填序号)，实验时发现收集到的氧气不纯，可能的原因是___________或___________。 （3）实验室常用固体和浓硫酸反应制取，本反应非常激烈，为了保证实验安全，发生装置最好选用___________(填序号)。因为直接排放会造成空气污染，因此，收集时要进行尾气处理，请将收集装置补画完整__________，并写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. DHI ②. （2） ①. AEHGJK ②. 集气瓶没有装满水就倒扣在水槽中 ③. 导管口刚冒气泡就开始收集 （3） ①. B ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 装置 D（底部有洞的试管）、H（橡胶管）、I（止水夹）组合，可实现固液接触和分离，控制反应启停：打开止水夹，试管内压强减小，液体进入试管与固体接触，反应发生；关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止。实验室常用大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式：。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型，选装置 A（加热装置）；收集较纯氧气用排水法，需 E（集气瓶）、H（橡胶管）、G（弯导管）、J（玻璃片）、K（水槽）。收集的氧气不纯的可能原因：集气瓶中未装满水，留有气泡，集气瓶中有空气，导致收集氧气纯度低； 未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，刚开始冒出的气泡是试管内的空气，收集了装置内的空气。 【小问3详解】 固体与浓硫酸反应剧烈，装置 B（分液漏斗 + 圆底烧瓶）可通过分液漏斗控制浓硫酸的滴加速度，从而控制反应速率，保证实验安全。SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，需将集气瓶的导管改为 “长管进、短管出”，进气导管伸入集气瓶底部，出气导管略伸出橡胶塞，再连接尾气处理装置，图中已有 NaOH 溶液和倒扣漏斗，只需修正进气导管方向，收集装置补画完整如图： 。 氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式：。 20. 某同学误将溶液滴入溶液中，发现出现绿色固体。因此对绿色固体组成进行探究。 任务一：探究绿色固体的组成 【猜想】可能是碱式碳酸铜和碱式硫酸铜中的一种或两种 【已知】碱式碳酸铜、碱式硫酸铜均不溶于水，都溶于酸； 碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。 【实验】 （1）填写空白处 操作 现象 结论 ①取适量绿色固体于试管中，加入足量___________ 有气泡产生 只含碱式碳酸铜 ②向①反应后的溶液中滴入___________溶液 没有白色沉淀 任务二：确定的化学式 （2）①取一定量碱式碳酸铜固体，充分加热，并将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 ②测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则碱式碳酸铜的化学式为___________。 任务三：制备碱式碳酸铜 下图为CuSO4和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸铜产率的影响 （3）制备方案：向含有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量___________，搅拌至充分反应后过滤；向滤液中慢慢滴入Na2CO3溶液并控制溶液的pH为___________，至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤碱式碳酸铜固体时，先水洗再乙醇洗，这样操作的好处是：___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸(稀硝酸) ②. 氯化钡(硝酸钡)(②写化学式也可) （2） （3） ①. 或 ②. 8.5左右 ③. 水洗可以除去固体表面附着的可溶性杂质，乙醇洗可以除去固体表面的水分且加快固体干燥 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜含碳酸根，与酸反应生成二氧化碳气泡，而碱式硫酸铜无碳酸根；不能选稀硫酸，会引入硫酸根干扰后续检验，故选稀盐酸或稀硝酸。检验是否含硫酸根（判断是否有碱式硫酸铜），加入可溶性钡盐，无白色沉淀说明无硫酸根，符合只含碱式碳酸铜的结论。 【小问2详解】 碱式碳酸铜受热分解生成氧化物：剩余固体为，烧碱吸收​，浓硫酸吸收水。 计算各物质的物质的量之比：  ， ， ，根据分解反应配平、化合价代数和为0，可得：，，，因此化学式为 。 【小问3详解】 含少量稀硫酸的硫酸铜溶液，加过量不溶性的氧化铜等物质可中和稀硫酸生成硫酸铜，过量固体过滤除去，不引入新杂质；根据图像，pH=8∼9时，产品中硫酸根含量低，溶液残留铜浓度最低，碱式碳酸铜产率最高；乙醇易挥发，水洗后再用乙醇洗，既能洗去杂质，又能快速干燥，且碱式碳酸铜难溶于乙醇，可减少洗涤过程中的固体损失。 21. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及CuSO4、ZnSO4、PbSO4)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知： ①PbSO4难溶于水 ②As2O3熔点314℃，沸点460℃ ③分解温度：CuO 1100℃，CuSO4 560℃，ZnSO4 680℃，PbSO4高于1000℃ （1）设计焙烧温度为600℃，理由为___________。 （2）将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为___________。 （3）酸浸的目的为___________。 （4）从浸出液得到Cu的方法为___________(任写一种)。 【答案】（1）使硫酸铜受热分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使气化收集 （2） （3）氧化铜与硫酸反应，与不溶的硫酸铅进行分离，得到纯净的硫酸铜溶液 （4）置换法（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 结合已知的各物质沸点、分解温度分析，控制温度为600℃时，硫酸盐中只有受热分解，且600℃高于的沸点，能使固体转化为蒸气，冷凝后实现、的分离回收，又保证分解、保留，为后续分离步骤做准备； 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目都不变，生成物中除外，还存在一种含有碳元素的生成物，由于反应物中存在二氧化硫，二氧化硫溶于水使溶液显酸性，酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，因此另一种生成物为，再根据化学反应前后原子数目不变进行配平； 【小问3详解】 水浸后被溶解除去，酸浸前的固体为CuO和PbSO₄。根据流程图，PbSO₄难溶于酸，而CuO能与酸反应生成可溶性盐的性质，酸浸可将CuO转化为可溶性铜盐进入溶液，从而实现铜和铅的分离； 【小问4详解】 浸出液中含有铜离子，可利用活泼金属置换反应（如铁置换铜）。 22. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生含氮元素的废水，通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氮元素的测定 （1）测定氮元素的含量：取500 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗25 g 9.8%的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g/L表示，写出计算过程)。 Ⅱ．氨氮()废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： （2）“吹脱”时，加入物质X，将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用___________（多选）(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 生石灰 （3）“氧化”时，投入次氯酸钠的质量对废水中的氨氮去除率()和总氮残留率()的影响如图所示。 ①将反应转化为的化学方程式为___________。 ②当次氯酸钠的质量>m时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 【答案】（1）解：设吸收的氨气质量为。 x=0.85 g 500 mL氨氮废水中氮元素的含量为： 答：该废水中的氮元素含量为1.4g/L。 （2）BD （3） ①. ②. 部分氨气被转化为或，留在废水中 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 要将转化为，需要加入碱性物质（提供，发生反应： ） A. 稀盐酸：酸性，与不反应，无法生成 B. NaOH溶液：强碱，能提供，可将转化为 C. NaCl溶液：中性，与不反应 D. 生石灰（CaO）：与水反应生成，提供，可将转化为 【小问3详解】 NaClO 将 NH3 ​转化为N2，NH3被氧化为 N2，ClO−被还原为 Cl−， 当次氯酸钠的质量 >m 时，总氮残留率上升的原因：过量的 NaClO 会将部分NH3（或反应中间产物）化为NO2−、NO3−等含氮化合物，这些物质仍留在废水中，无法转化为N2逸出，导致废水中的总氮残留率上升 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $