江苏南京河西外国语学校2025-2026学年下学期5月调研考试 高二化学试卷

**基本信息** 2025-2026南京河西外国语学校高二化学5月调研卷，以光控智能粘附材料、氢能开发等真实情境为载体，通过基础判断、实验探究、综合计算等梯度设计，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|13题/39分|元素周期表（H、C等）、化学键（NaClO）、实验装置（溴丙烷消去）|结合科技前沿素材，辨析基础概念，如IA族元素判断、分子极性分析| |非选择|4题/61分|TiO₂制备流程、有机合成（化合物F）、黄铜矿综合利用、CO₂捕集与电解|工业流程题（16题）含计算与实验方案设计，反应原理题（17题）融合平衡与电解，体现科学探究与实践|

2025-2026-2南京河西外国语学校5月调研考试 高二 化学试卷 命题人：刘姝娴 审题人：赵荣进 分值：100分 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 I 127 Zn 65 Na 23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe 等元素组成，其中属于IA族元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 2.反应可脱除工业尾气中的NH3。下列说法正确的是 A.NaClO中Cl元素化合价为-1 B.是含有极性键的非极性分子 C.N2的电子式为 D.H2O的空间构型为V形 3.实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制丙烯 B.用装置乙除去丙烯中乙醇 C.用装置丙检验生成的丙烯 D.用装置丁检验生成的Br2 4.NH4H2PO4可用作面包的发酵剂。下列说法正确的是 A.键角： B.原子半径： r(P)>r(N) C.电离能： D.热稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；Si、Ge 是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成；通过反应可用于提纯Ni。醋酸铅（易溶于水，难电离）溶液可以吸收气体H2S；PbCl2在盐酸中溶解度比水中大。 5.下列说法正确的是 A.碳、硅的单质均为共价晶体 B.CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同 C.Ni(CO)4中不含离子键 D.Ge位于元素周期表d区 6.下列化学反应表示不正确的是 A.甲烷的燃烧: B. 与水反应： C．硅溶于HF-HNO3的混合酸中： D.醋酸铅溶液吸收气体： 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B. 与Cl—能形成配位键，PbCl2在盐酸中溶解度比水大 C.晶体硅熔点高，可用作半导体材料. D.CH4为非极性分子，CH4具有较大的燃烧热 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.(s) B C. D. 9.电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是 A.b为直流电源的正极 B.电解生成1mol 时，理论上需通入5.6L O2 C.电解时阳极电极反应式： D.电解一段时间后电解质溶液pH减小 10.化合物Z是一种合成药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X分子有2个原子买取sp3杂化 B.1molY最多能与4molH2反应 C.Z分子中含有1个手性碳原子 D.X、Y、Z不可用溴水和饱和NaHCO3溶液进行鉴别 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向等体积的水中分别通入SO2至饱和,测得通SO2所得溶液pH较小 酸性： B 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色消失 葡萄糖分子中含有醛基 C 向5mL 0.1mol·L-1溶液中依次加入2滴0.1mol·L-1 NaOH溶液和2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 溶度积常数： D 将等浓度、等体积的溶液与 溶液混合，有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成沉淀 12.室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1mol·L-1溶液的pH=2.60。 实验2：向0.1mol·L-1溶液中滴加溶液至pH=7。 实验3：将0.1mol·L-1溶液与0.1mol·L-1溶液等体积混合，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验1的溶液中： B．实验2的溶液中： C．实验3中的反应： D．实验3沉淀后的溶液中： 13.氢能的开发利用是实现双碳目标的重要途径。以C、和CaO为原料制氢时，涉及主要反应（忽略其他副反应）如下： ① ΔH>0 ② ΔH<0 K2 ③(s) ΔH<0 恒压下，反应体系达平衡时，气体CO、 和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。图示温度范围内C(s）已完全反应，在温度时完全分解，在温度时气体总物质的量为4.0mol。下列说法错误的是 A. 的平衡常数 B. 温度时，的物质的量为0.5mol C.当温度高于时，随温度升高CO的物质的量分数逐渐增大 D.温度时若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后， 增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14.TiO2是一种光催化剂。利用TiCl4水解制备TiO2流程设计如图1所示。 （1）“水解”分两步进行，第一步为，第二步为 。 （2）下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定已洗净的是 。 A．加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 B.加入溶液，无白色沉淀生成 C.检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性 （3）锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个Ti原子最近且等距离的O原子的数目为 ，每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为 。 ②光催化剂通过N原子掺杂可形成,（N为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中Ti元素的化合价 （填“变大“变小”或“不变”）。 (4)在紫外线的照射下形成电子-空穴，其原理如图4所示，生成的或·OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下氧化甲醛的离子方程式 。 15.化合物F是合成抗炎抗菌类药物的一种中间体，可通过以下合成： （1）A分子中的含氧官能团名称为醛基和 。 （2）A→B的反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为。X的结构简式为 。 （3）D→E的反应类型为 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有两个苯环； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子； ③能发生银镜反应；碱性条件下水解，产物之一酸化后能与溶液发生显色反应。 （5）写出以、、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 16.利用低品位的黄铜矿含量较低，其中的Fe为＋3价）制备硫酸铜晶体和碳酸亚铁晶体工艺流程如下： （1）黄铜矿处理。 ①酸浸前，黄铜矿需要经过破碎与磨矿处理，其目的是 。 ②黄铜矿酸浸处理时，化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。 （2）硫酸铜晶体的制备。 ①“系列操作”指的是蒸发浓缩、 ，干燥得硫酸铜晶体。 ②准确称量硫酸铜晶体样品3.200g，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取25.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·KI溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准溶液滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则样品中Cu元素的质量分数为（写出计算过程）。已知：杂质不反应； 。 （3）碳酸亚铁晶体的制备。 请补充完整制备晶体的实验方案：在搅拌下，将一定量的固体分批加入一定浓度硫酸中，待固体完全溶解后， 。 （实验中须使用的试剂和仪器有：铁粉、0.1mol·L-1 NH4HCO3、盐酸酸化的溶液、真空干燥箱） 17.空气中CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。 （1）一种捕集混合气体中CO2的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。 已知：常温下， ①能说明KOH溶液吸收CO2达到饱和的依据是 。 ②常温下，若KOH溶液吸收CO2所得溶液中,则溶液的pH= 。 ③如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度 （填“升高”“下降”或“不变”）。 (2)CO2和KOH溶液反应生成KHCO3，催化电解KHCO3溶液可制得甲酸。 ①阳极室产生的气体主要有 （填化学式）。 ②阴极由还原为HCOO—的电极反应式为 。 （3）以为催化剂，以一定流速向反应器中通入一定比例的和，经过“吸附→反应→脱附”等过程生成在Pd表面产生活性H原子。生成CH3OH的一种机理如图所示（图中“☐”为氧空位）。 ①步骤I过程中元素In化合价将 （填“升高”“降低”或“不变”）。 ②其他条件不变，若混合气体中H2含量过低会降低催化剂的催化性能，原因是 。 ③在其他条件相同时，若Pd紧密排列于催化剂表面，如图所示，则 的生成速率较低的原因是 。 Pd在催化剂表面的分布 答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 A B A D C D B B D B C B D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（1） （2）C （3）6 3 （4）变小 （5）3 15.（1）醚键 （2） （3）还原反应 （4）或者 （5） 16.（1）①增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率 ②Cu、S、O （2）冷却结晶、过滤、洗涤 （3）根据关系：~n()~ =0.1000mol·L-1×20.00mL=2×10-3mol ∴=2××10-3mol=8×10-3mol ∴的质量分数=100%=16% （4） 在搅拌下向溶液中分批加入铁粉，至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，直至向静置后的上层清液中滴加NH4HCO3溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的溶液无沉淀产生。将固体置于真空干燥箱中低温干燥。得到晶体。 17.（1）①测定吸收液的pH值不再发生变化 ② 9 ③ 升高 （2）①CO2、O2 ② （3）①降低 ②第Ⅰ步生成的O空位少，不利于CO2吸附，第Ⅲ~Ⅴ步产生活性H原子少，吸附的CO2不能及时反应生成CH3OH脱离，不利于催化剂复原 ③紧密排列的Pd周围吸附的CO2较少，Pd表面的活性H原子周围没有足够多的CO2反应，导致生成CH3OH速率较低（或者“Pd紧密排列导致活性H原子紧密分布，In2O3表面的CO2周围没有足够多的活性H原子”）。 学科网（北京）股份有限公司 $