精品解析：2026年天津市天津市东丽区中考二模化学试题

2026年天津市东丽区初中毕业年级第二次模拟考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分， 3.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 沙里淘金 C. 花香四溢 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪消融，只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、沙里淘金，是将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、花香四溢，是分子的扩散现象，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分体积分数：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、水蒸气和杂质约0.03%。氮气含量较多且化学性质不活泼；氧气化学性质活泼；水蒸气和二氧化碳含量较少。 故选A。 3. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误； D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。 故选B。 4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 甲烷属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A.混合物由两种或多种物质组成，空气含、、等多种物质，属于混合物，分类正确。 B.有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），甲烷化学式为，是最简单的有机物，分类正确。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水的化学式为，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，分类正确。 D.碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物；碳酸钠化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，分类错误。 5. 下列食物富含糖类的是 A. 面粉 B. 鸡蛋 C. 白菜 D. 植物油 【答案】A 【解析】 【详解】本题根据六大营养素的常见食物来源判断： A.面粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B.鸡蛋富含蛋白质，不符合； C.白菜富含维生素、膳食纤维，不符合； D.植物油属于油脂类，不符合。 6. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意； D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。 故选：C。 7. 实验是获取化学知识的重要途径，下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 B. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不是白雾，选项错误； B、生成二氧化碳是实验结论，不是现象，选项错误； C、铁在空气中不燃烧，选项错误； D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确； 故选D。 8. 跨学科实践活动小组组装的微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 稀有气体 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【分析】空气监测项目主要针对空气污染物。 【详解】A、稀有气体是空气的正常成分，无毒无害，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故选项符合题意； B、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，属于空气污染物，需要列入监测项目，故选项不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故选项不符合题意； D、二氧化氮是有毒气体，会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故选项不符合题意。 故选A。 9. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是 A. 生活中垃圾分类 B. 使用新能源汽车 C. 在餐厅使用一次性餐具 D. 污水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类可促进资源回收再利用，减少环境污染，符合主题。 B、使用新能源汽车可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合主题。 C、在餐厅使用一次性餐具会大量消耗木材等资源，增加垃圾产生，造成资源浪费和环境污染，不符合主题。 D、污水处理达标后排放可减少水体污染，保护水资源，符合主题。 故选C。 10. CO2和CO是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是 A. CO2的分子质量比CO的分子质量大 B. 两种气体各100g，所含CO的分子数目多 C. 由CO2和CO组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是1：2 D. 构成CO2分子和CO分子的原子种类相同，所以两种气体都具有毒性 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44，一氧化碳相对分子质量为12+16=28，所以二氧化碳分子质量大于一氧化碳分子质量，A选项正确； B、两种气体质量相等，一氧化碳的相对分子质量小，所含的一氧化碳分子数目就多，B选项正确； C、一氧化碳中碳、氧质量比为12:16=3:4，二氧化碳中碳、氧质量比为12:（16×2）=3:8，则混合气体中碳、氧质量比可能为1:2，C选项正确； D、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，所以化学性质不同，D选项错误。 故选：D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、一氧化碳 C. 甲烷、氧气 D. 氧气、二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】可燃性气体与助燃性气体（如氧气）混合，浓度达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸。 【详解】A.一氧化碳是可燃物，但氮气不可燃也不助燃，缺少助燃物，不会爆炸，错误。 B.氢气、一氧化碳都是可燃物，但无氧气等助燃物，不会爆炸，错误。 C.甲烷是可燃性气体，氧气是助燃物，二者混合遇明火可能发生爆炸，正确。 D.氧气是助燃物，但二氧化碳不可燃也不助燃，缺少可燃物，不会爆炸，错误。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 应用观：熟石灰和沙子混合可以用来砌砖 B. 分类观：煤、石油、天然气都属于不可再生能源 C. 微粒观：由同种分子构成的物质一定属于纯净物 D. 元素观：水和过氧化氢的组成元素相同，因此化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于常见建筑材料，与沙子混合可用于砌砖，该项正确； B. 煤、石油、天然气均为化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源，该项正确； C. 纯净物仅由一种物质组成，由同种分子构成的物质只含一种物质，属于纯净物，该项正确； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为、过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质差异很大，该项错误； 该项D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的 加入过量稀盐酸 C 检验某气体中是否含有氧气 用带火星的木条检验，观察木条是否复燃 D 分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶属于合成纤维，点燃后有刺激性气味，二者气味差异明显，可实现鉴别，方案正确。 B.稀盐酸既能和杂质Fe反应（），也能和主要成分反应（），会消耗需要保留的物质，方案错误。 C.只有氧气浓度较高时带火星的木条才会复燃，若气体中氧气含量较低（如空气），带火星的木条也不会复燃，无法检验是否含有氧气，方案错误。 D.该操作仅能回收难溶于水的，要实现二者分离，还需要将滤液蒸发结晶得到KCl固体，方案不完整，错误。 14. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质对应的物质类别是化合物 B. 物质与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C. 物质不溶于水，也不与稀盐酸反应 D. 物质对应的可能是 【答案】BD 【解析】 【详解】A.a对应的铁元素化合价为0价，说明a点表示的是单质，不是化合物，说法错误； B.b对应的是铁元素化合价为价的氧化物，说明b表示，氧化铁与稀盐酸反应会生成黄色的溶液，说法正确； C.c对应的是铁元素化合价为价的碱，说明c表示的是，其不溶于水，但能与稀盐酸发生中和反应，说法错误； D.e对应的是铁元素化合价为价的盐，可能是或或，说法正确。 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量： 三、填空题(本大题共3题共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①干冰 ②氦气 ③金刚石 ④盐酸 ⑤熟石灰 ⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作霓虹灯的是___________； （2）可用于人工增雨的是___________； （3）可用于钻机的钻头的是___________； （4）可用于金属表面除锈的是___________； （5）可用于制造航天器的是___________； （6）可用于改良酸性土壤的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，通电时能发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯。 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气快速冷凝，可用于人工增雨。 【小问3详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，耐磨性强，适合制作钻机钻头。 【小问4详解】 盐酸能和铁锈（主要成分为金属氧化物）发生反应生成可溶性盐，可用于金属表面除锈。 【小问5详解】 钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的优良性能，适用于制造航天器。 【小问6详解】 熟石灰是弱碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，且成本低、腐蚀性弱，可用于改良酸性土壤。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成氧气的微观粒子是___________(填“氧原子”或“氧分子”)。 （2）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。 ①硒原子的质子数是___________。 ②砷元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ③硫原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）如图是工业上用氨气制取尿素[]的微观示意图。根据图示写反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氧分子 （2） ①. 34 ②. 非金属 ③. 得到 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧气属于由分子构成的物质，构成氧气的微观粒子是氧分子。 【小问2详解】 ①元素周期表中元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子的质子数=原子序数，硒和砷位于同一周期，砷原子序数为33，硒在砷右侧，原子序数为34，因此质子数为34。 ②砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。 ③由硫原子结构示意图可知：硫原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。 【小问3详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，配平后得到对应反应方程式为。 18. 人类生产、生活离不开水。 （1）下图为电解水实验的示意图。和负极相连的试管a中产生的气体是___________(填化学式)；电解水的化学方程式为___________。 （2）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素的是___________(填序号)。 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 （3）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是___________池(填“蒸发”或“冷却”)。实验室中除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、___________(填一种实验操作)操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （4）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气()和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） ①. 蒸发 ②. 过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，与负极相连的试管a产生氢气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应方程式。 【小问2详解】 小卵石、石英砂的作用是过滤除去难溶性杂质，活性炭疏松多孔，可吸附色素和异味，因此选D。 【小问3详解】 氯化钠溶解度随温度变化小，海水晒盐采用蒸发结晶的方法，因此A是蒸发池，用于浓缩海水；过滤是固液分离的常用操作，可除去粗盐中的难溶性杂质。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Na、Cl、H、O四种元素，已知生成物为、，则可燃性气体单质为，配平后得到对应方程式。 四、简答题(本大题共3小题共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）锌与稀硫酸反应______； （3）加热高锰酸钾制取氧气______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关 （1）下列物质不属于溶液的是___________(填序号)。 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 （2）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2硝酸钾溶解度曲线分析，回答下列问题。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为___________g。 ②溶液①~④中一定是不饱和溶液的是___________(填序号)。 ③溶液②和③的质量关系：③___________②(填“>”“<”或“=”)。 ④烧杯④中晶体的质量为___________g。 （3）某同学欲配制15 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，需要固体氯化钾___________g。将15 g 10%的氯化钾溶液配成质量分数为0.3%氯化钾的溶液，得到氯化钾溶液___________g。 【答案】（1）D （2） ①. 31.6 ②. ① ③. > ④. 1.68 （3） ①. 1.5 ②. 500 【解析】 【小问1详解】 溶液的定义是：均一、稳定的混合物。 A. 碘酒：碘溶于酒精形成的均一稳定混合物，是溶液。 B. 糖水：糖溶于水形成的均一稳定混合物，是溶液。 C. 盐水：氯化钠溶于水形成的均一稳定混合物，是溶液。 D. 泥水：泥土不溶于水，形成的是不均一、不稳定的悬浊液。 【小问2详解】 由图2溶解度曲线可知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g； 由图2可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g，20℃时，20g水中最多能溶解KNO3质量为： ；由图1可知，20℃时向20g水中，加入4gKNO3，小于6.32g，能全部溶解，溶液①是不饱和溶液；继续加入4gKNO3，由于20℃时20g水中最多能溶解6.32gKNO3，所以②烧杯内共有8g的KNO3，部分KNO3未溶解，溶液②为饱和溶液；升温（未指明具体温度）后，剩余KNO3全部溶解，溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；再降温至20℃，部分KNO3析出，溶液④为饱和溶液，所以溶液①~④中一定是不饱和溶液的是①。 溶液②升温变成溶液③过程中，固体继续溶解，溶质增加，溶液质量变大，故，③>②； 烧杯④的温度为20℃，20g只能溶解6.32g，故析出晶体为：8g-6.32g=1.68g； 【小问3详解】 配制 15g 10% 的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量：； 将10%的溶液配制成0.3%的过程中，溶质的质量保持不变，则 21. 金属在日常生活中有着广泛的用途。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般___________(填“大于”、“小于”或“等于”)纯金属。 （2）出土的古代青铜器常出现铜绿，推测铜绿的生成与空气中的、和___________有关。 （3）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断M可能是___________(填金属名称)。 ②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因___________。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序___________。 （4）现有一包和的混合粉末，加入到150 g 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8 g溶液，则原混合粉末中和的质量比为___________(填最简比)。 【答案】（1） 大于 （2）（或二氧化碳） （3） ①. 铜 ②. ③. 锌>M>银 （4） 【解析】 【小问1详解】 合金硬度通常大于其组成的纯金属，相互刻划时纯铜划痕更深，说明黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含碳元素，空气中含碳的反应物为。 【小问3详解】 M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含铜离子的可溶性盐，因此M是铜，铜活动性强于银，可置换出银同时生成蓝色硝酸铜溶液。 锌的金属活动性强于铜，能和硝酸铜反应生成无色硝酸锌溶液和铜，因此溶液蓝色消失。 铜能置换硝酸银中的银，说明活动性 ；锌能置换硝酸铜中的铜，说明活动性，因此顺序为锌>M>银。 【小问4详解】 设氢氧化铜的质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y，根据质量守恒定律，混合物的总质量为 ，即，所用硫酸中的质量为 根据反应，可知和的质量比为98:98，可知x克氢氧化铜反应的硫酸质量也为x克，因此与克反应的硫酸质量为 联立两方程，解得，，则则原混合粉末中和的质量比为 五、实验题(本大题共3小题20分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是___________(填“”或“”)；瓶中水的作用是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC（或者AD) ③. BD ④. （2） ①. N ②. 通过气泡观察生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，是固体加热法制取氧气，所以选择A做发生装置，氧气密度比空气大，不溶于水，可以选用排水法收集气体，或者用向上排空气法，收集装置选C或者D； ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置是固液不加热型，二氧化碳密度比空气大，溶于水，选BD。 【小问2详解】 过碳酸钠、水和二氧化锰制备O2，N相当于反应仓，产生的气体从上端导出进入M，则发生装置是N； 氧气不易溶于水，M瓶中水的作用是通过产生气泡的快慢，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用。 23. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题： （1）写出流程中发生化合反应的化学方程式是___________。 （2）该流程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是___________。 （4）小组同学对反应后过滤得到的去污液成分提出了猜想： 【猜想】 猜想I：只有KOH；猜想II：___________；猜想III：KOH和Ca(OH)2 【实验验证】 ①取少量去污液，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明猜想___________不成立。 ②另取少量去污液，滴加Na2CO3溶液，无白色沉淀产生，说明猜想___________不成立。 【结论】去污液的溶质为___________(写化学式)。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）碳酸钙（或） （4） ①. 和 ②. II ③. III ④. 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，据此写出反应的化学方程式即可。 【小问2详解】 焙烧贝壳时，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，所以该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。 【小问3详解】 碳酸钙是贝壳的主要成分，贝壳焙烧后生成氧化钙，而后经过反应又变为碳酸钙，所以整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。 【小问4详解】 猜想II：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应后溶质的成分可能是氢氧化钾（恰好完全反应），可能是氢氧化钾和氢氧化钙（氢氧化钙过量），也可能是氢氧化钾和碳酸钾（碳酸钾过量）。【实验验证】①取少量去污液，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸钾，因为碳酸钾与盐酸反应会产生气泡，故猜想II不成立。②另取少量去污液，滴加Na2CO3溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含氢氧化钙，因为碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，故猜想III不成立。【结论】通过以上分析可知去污液的溶质为。 24. 能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）垃圾分类，从我做起。下列物质应放入可回收垃圾箱的是___________(填序号)。 A. 废电池 B. 废灯管 C. 废纸箱 D. 甘蔗皮 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应：。化合物X的化学式为___________。 （4）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】（1）C （2） 大 （3） （4） 8.8 【解析】 【小问1详解】 废电池、废灯管属于有害垃圾，甘蔗皮属于厨余垃圾，只有废纸箱属于可回收垃圾，因此选C。 【小问2详解】 锅底出现黑色物质是燃料不充分燃烧生成的碳单质，说明氧气不足，调大进风口可增加氧气通入量，使燃料充分燃烧。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有6个C、12个H、18个O，反应前已有6个C、12个O，因此6个X共含12个H、6个O，推出X的化学式为。 【小问4详解】 4.6g乙醇中C元素质量为，H元素质量为。H全部转化为水，水的质量为。室温下气体为CO和，其中C元素质量分数为，因此气体总质量为。设参加反应的氧气质量为x，根据质量守恒计算， 。 六、计算题(本大题2小题共10分)(计算结果保留到0.1或0.1%) 25. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量___________ （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比) （3）维生素C中___________元素的质量分数最大。 【答案】（1）维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176 （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1 （3）维生素C中碳质量分数= 维生素C中氢质量分数= 维生素C中氧质量分数= 故维生素C中氧质量分数最大 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 26. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）11.7g 解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g； 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 (2)15% 解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年天津市东丽区初中毕业年级第二次模拟考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分， 3.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 沙里淘金 C. 花香四溢 D. 蜡炬成灰 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 4. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 甲烷属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 5. 下列食物富含糖类的是 A. 面粉 B. 鸡蛋 C. 白菜 D. 植物油 6. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 7. 实验是获取化学知识的重要途径，下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 B. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 8. 跨学科实践活动小组组装的微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 稀有气体 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 9. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是 A. 生活中垃圾分类 B. 使用新能源汽车 C. 在餐厅使用一次性餐具 D. 污水处理达标后排放 10. CO2和CO是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是 A. CO2的分子质量比CO的分子质量大 B. 两种气体各100g，所含CO的分子数目多 C. 由CO2和CO组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是1：2 D. 构成CO2分子和CO分子的原子种类相同，所以两种气体都具有毒性 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、一氧化碳 C. 甲烷、氧气 D. 氧气、二氧化碳 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 应用观：熟石灰和沙子混合可以用来砌砖 B. 分类观：煤、石油、天然气都属于不可再生能源 C. 微粒观：由同种分子构成的物质一定属于纯净物 D. 元素观：水和过氧化氢的组成元素相同，因此化学性质相似 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的 加入过量稀盐酸 C 检验某气体中是否含有氧气 用带火星的木条检验，观察木条是否复燃 D 分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质对应的物质类别是化合物 B. 物质与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C. 物质不溶于水，也不与稀盐酸反应 D. 物质对应的可能是 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量： 三、填空题(本大题共3题共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①干冰 ②氦气 ③金刚石 ④盐酸 ⑤熟石灰 ⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作霓虹灯的是___________； （2）可用于人工增雨的是___________； （3）可用于钻机的钻头的是___________； （4）可用于金属表面除锈的是___________； （5）可用于制造航天器的是___________； （6）可用于改良酸性土壤的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成氧气的微观粒子是___________(填“氧原子”或“氧分子”)。 （2）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。 ①硒原子的质子数是___________。 ②砷元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ③硫原子易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （3）如图是工业上用氨气制取尿素[]的微观示意图。根据图示写反应的化学方程式___________。 18. 人类生产、生活离不开水。 （1）下图为电解水实验的示意图。和负极相连的试管a中产生的气体是___________(填化学式)；电解水的化学方程式为___________。 （2）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素的是___________(填序号)。 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 （3）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是___________池(填“蒸发”或“冷却”)。实验室中除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、___________(填一种实验操作)操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （4）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气()和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 四、简答题(本大题共3小题共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）锌与稀硫酸反应______； （3）加热高锰酸钾制取氧气______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关 （1）下列物质不属于溶液的是___________(填序号)。 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 （2）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2硝酸钾溶解度曲线分析，回答下列问题。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为___________g。 ②溶液①~④中一定是不饱和溶液的是___________(填序号)。 ③溶液②和③的质量关系：③___________②(填“>”“<”或“=”)。 ④烧杯④中晶体的质量为___________g。 （3）某同学欲配制15 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，需要固体氯化钾___________g。将15 g 10%的氯化钾溶液配成质量分数为0.3%氯化钾的溶液，得到氯化钾溶液___________g。 21. 金属在日常生活中有着广泛的用途。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般___________(填“大于”、“小于”或“等于”)纯金属。 （2）出土的古代青铜器常出现铜绿，推测铜绿的生成与空气中的、和___________有关。 （3）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断M可能是___________(填金属名称)。 ②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因___________。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序___________。 （4）现有一包和的混合粉末，加入到150 g 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8 g溶液，则原混合粉末中和的质量比为___________(填最简比)。 五、实验题(本大题共3小题20分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为___________(填序号)。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是___________(填“”或“”)；瓶中水的作用是___________(写一条)。 23. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题： （1）写出流程中发生化合反应的化学方程式是___________。 （2）该流程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是___________。 （4）小组同学对反应后过滤得到的去污液成分提出了猜想： 【猜想】 猜想I：只有KOH；猜想II：___________；猜想III：KOH和Ca(OH)2 【实验验证】 ①取少量去污液，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明猜想___________不成立。 ②另取少量去污液，滴加Na2CO3溶液，无白色沉淀产生，说明猜想___________不成立。 【结论】去污液的溶质为___________(写化学式)。 24. 能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）垃圾分类，从我做起。下列物质应放入可回收垃圾箱的是___________(填序号)。 A. 废电池 B. 废灯管 C. 废纸箱 D. 甘蔗皮 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应：。化合物X的化学式为___________。 （4）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为___________g。 六、计算题(本大题2小题共10分)(计算结果保留到0.1或0.1%) 25. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： （1）维生素C的相对分子质量___________ （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比) （3）维生素C中___________元素的质量分数最大。 26. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $