精品解析：2026年河北石家庄市灵寿县牛城乡初级中学模拟预测化学试卷

2026年河北省石家庄市灵寿县牛城乡初级中学模拟预测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中活性炭所起的作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 杀菌 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故简易净水器中活性炭所起的作用是吸附，故选：B。 2. 如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是 A. 试管 B. 锥形瓶 C. 长颈漏斗 D. 集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】从图中可以看到，实验室制取二氧化碳的装置用到了：锥形瓶，作为反应容器，用于盛装大理石（或石灰石）与稀盐酸；长颈漏斗，用于添加液体药品稀盐酸；集气瓶，用于收集生成的二氧化碳气体；而试管在该装置中没有出现，因此没有用到的仪器是试管。 故选A。 3. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 沙漠光伏发电：属于太阳能发电，利用光能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 B. 戈壁风力发电：属于风能发电，利用风能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 C. 山区燃煤发电：通过燃烧煤炭发电，煤炭是化石燃料，燃烧过程会释放大量二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物和温室气体，不属于清洁发电体系。 D. 沿海核能发电：属于核能发电，利用核反应释放的能量发电，运行过程中不产生温室气体，通常被归类为清洁能源，属于清洁发电体系。 故选C。 4. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法，其反应原理为：，该反应属于基本反应类型中的 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不属于复分解反应，错误； B、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应不属于化合反应，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，正确； D、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，该反应不属于分解反应，错误； 故选C。 5. 三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（C5H8N2O5）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是 A. 田七氨酸中氢元素质量分数最大 B. 田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3:4 C. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D. 田七氨酸的相对分子质量是180 【答案】B 【解析】 【详解】A、田七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，A错误； B、碳元素与氧元素的质量比：，B正确； C、田七氨酸由分子构成，分子由四种原子组成。选项未明确“分子”层级，描述错误，C错误； D、相对分子质量：，非180，D错误。 故选B。 6. 反应过程在催化剂作用下，N2和H2反应生成的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 整个过程中催化剂的性质没有变化 B. 整个过程中H原子总数保持不变 C. 反应前后分子总数没有改变 D. NH3既具有的化学性质又具有的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、整个过程中催化剂的化学性质没有变化，故选项不正确； B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故选项正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故选项不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故选项不正确。 故选：B。 7. 下列有关资源的说法错误是 A. 回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能节约能源 B. 空气中的稀有气体化学性质不活泼，用途不大 C. 水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源 D. 综合利用煤、石油等化石燃料可以得到塑料、合成纤维等合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属可减少金属矿物开采和冶炼能耗，既节约金属资源又节约能源，该选项说法正确； B、稀有气体化学性质不活泼可作保护气，通电时能发出不同颜色的光可制作电光源，用途广泛，该选项说法错误； C、水可参与氧化钙与水反应、电解水等多种化学反应，是重要的化学资源，该选项说法正确； D、对煤、石油等化石燃料进行综合利用，可以得到塑料、合成纤维等合成材料，该选项说法正确。 故选B。 8. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氧气 D. 过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷与氧化铜在通常情况下不反应，则X不可能是氧化铜，不符合题意； B、稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，不能与红磷、氢气、乙醇反应，则X不可能是稀硫酸，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X可能是氧气，符合题意； D、过氧化氢与红磷、氢气、乙醇不反应，则X不可能是过氧化氢溶液，不符合题意。 故选：C。 9. 下列选择的实验试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 干燥二氧化碳 浓硫酸 B 测定土壤溶液的酸碱度 pH试纸和标准比色卡 C 鉴别和 燃着的木条 D 比较铜和银的活动性 铜片、银片、硫酸锌溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意； B、可用pH试纸和标准比色卡测定土壤溶液的酸碱度，操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，能达到实验目的，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，能鉴别和，能达到实验目的，不符合题意； D、将铜片、银片分别插入硫酸锌溶液中，铜、银均与硫酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 【答案】A 【解析】 【详解】生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。 A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。 B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。 C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。 D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。 故选A。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 （1）该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。 （2）该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。 （4）电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 【答案】（1）稳定 （2）可再生 （3）大 （4）合成 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，化学性质稳定，充入浮空器不易发生反应，安全性高； 【小问2详解】 风能可以短时间内从自然界持续获得补充，属于可再生能源； 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大； 【小问4详解】 聚乙烯是人工聚合制得的高分子材料，属于合成有机高分子材料。 12. 2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 化学能转化为电能 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锂电池放电过程中，能量转化形式为：化学能转化为电能； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，已知生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2。 13. 曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答： （1）t3℃时，甲的溶解度为_______ g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液。 （2）t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为_______  g。 （3）t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为_______  填“甲”或“乙”。 （4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至 ，说法正确的有_______  填字母。 A. 均形成不饱和营养液 B. 所得营养液中溶质的质量分数相同 C. 以上两种说法均错误 【答案】（1）60 （2）65 （3）甲 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度为60g； 【小问2详解】 t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，所得营养液质量=50g+15g=65g； 【小问3详解】 t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的两种物质加入100g水中，有未溶固体的溶质溶解度更小，因此B中溶质为甲； 【小问4详解】 升温到t2℃时，甲、乙溶解度相等，且该溶解度大于t1℃时乙的溶解度：原加入的固体质量m≤t1℃乙的溶解度，因此m＜t2℃时甲、乙的溶解度，两者均形成不饱和溶液，且溶质质量均为m、溶剂质量均为100g，溶质质量分数相同，AB均正确。 14. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)。 （2）丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂的使用___________(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。 （5）生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和___________g乙。 【答案】（1）甲烷分子 （2）16：1 （3）2CH4+3O22HCOOH+2H2O （4）不能 （5）48 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，由图示可知，甲为甲烷的模型，故保持甲烷化学性质的最小粒子为甲烷分子，故填：甲烷分子。 【小问2详解】 丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×2）=16：1。 【小问3详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CH4+3O22HCOOH+2H2O。 【小问4详解】 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能使丙的质量增加。故填：不能。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此消耗乙的质量为：46g+18g-16g=48g。故填：48g。 15. 我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 （2）溶液1的溶质有________。 （3）步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 （5）若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 【答案】（1）反应1 （2）碳酸钠和氢氧化钠 （3） （4）循环利用，降低成本（合理即可） （5）产生的CO无法完全转化为，造成不纯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应1是单质碳和化合物水反应，生成化合物一氧化碳和单质氢气，符合置换反应定义；反应2反应物均为化合物，不属于置换反应，因此填反应1 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠溶液过量，则此时溶液1的溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 步骤③中生石灰和溶液1反应后，重新生成，可以循环回到步骤②使用；结合题目信息，价格远高于生石灰，因此该设计的目的是循环利用氢氧化钠，降低生产成本。 【小问5详解】 若水蒸气量不足，煤炭不能充分反应，除了氢气产量减少，还会生成更多有毒的一氧化碳，造成氢气不纯，同时污染空气，也会造成煤炭资源浪费。 16. 根据图1、2所示实验回答下列问题： （1）图1为验证物质溶解时吸放热现象的实验。仪器m的名称为___________。U形管内 a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面。X可能为___________。 （2）图2为探究过氧化氢分解的实验。向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为___________。要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是___________。该实验说明氧气具有的性质为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 氢氧化钠(合理即可) （2） ①. 过氧化氢溶液常温下分解速度慢，②试管时间短，过氧化氢分解产生氧气很少 ②. 加入二氧化锰（合理即可） ③. 支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器m的名称为锥形瓶。U形管内a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面，说明水进入锥形瓶与X接触后，装置内压强增大，氢氧化钠溶解于水时放热，会导致锥形瓶内压强增大，则X可能为氢氧化钠。 【小问2详解】 向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为过氧化氢溶液常温下分解速度慢，②试管中过氧化氢在常温下短时间内分解产生氧气很少。过氧化氢在催化剂或加热条件下会快速分解，要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是加入二氧化锰。该实验中氧气能使带火星的小木条复燃，说明氧气具有的性质为支持燃烧。 17. 炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 （1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 （2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 （4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 【答案】（1）碱 （2） ①. 检验清洁剂中是否有碳酸钠 ②. 无明显现象 （3） ①. 硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) ②. （4）氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂的pH=12>7，则该炉具清洁剂显碱性，故填：碱； 【小问2详解】 根据实验结论：炉具清洁剂的主要成分是NaOH可判断，步骤①滴加氯化钡溶液目的是检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3，因为氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，故填：检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3；无明显现象； 【小问3详解】 根据滴加X后产生蓝色沉淀，可以推测X为硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液)，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠有强腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可)。 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。 答：废液中NaOH的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省石家庄市灵寿县牛城乡初级中学模拟预测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中活性炭所起的作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 杀菌 D. 消毒 2. 如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是 A. 试管 B. 锥形瓶 C. 长颈漏斗 D. 集气瓶 3. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 4. 北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法，其反应原理为：，该反应属于基本反应类型中的 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 5. 三七具有止血、散瘀定痛的功效。田七氨酸（C5H8N2O5）是三七中止血的主要活性成分，下列有关说法正确的是 A. 田七氨酸中氢元素质量分数最大 B. 田七氨酸中碳元素与氧元素的质量比是3:4 C. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D. 田七氨酸的相对分子质量是180 6. 反应过程在催化剂作用下，N2和H2反应生成的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 整个过程中催化剂的性质没有变化 B. 整个过程中H原子总数保持不变 C. 反应前后分子总数没有改变 D. NH3既具有的化学性质又具有的化学性质 7. 下列有关资源的说法错误是 A. 回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能节约能源 B. 空气中的稀有气体化学性质不活泼，用途不大 C. 水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源 D. 综合利用煤、石油等化石燃料可以得到塑料、合成纤维等合成材料 8. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氧化铜 B. 稀硫酸 C. 氧气 D. 过氧化氢溶液 9. 下列选择的实验试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 干燥二氧化碳 浓硫酸 B 测定土壤溶液的酸碱度 pH试纸和标准比色卡 C 鉴别和 燃着的木条 D 比较铜和银的活动性 铜片、银片、硫酸锌溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2026年1月，图6所示我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 （1）该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的是密度小、化学性质________(填“活泼”或“稳定”)的氦气。 （2）该系统发电所利用的风能属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）发电系统的金属支架多为铝合金材质，铝合金比纯铝的硬度更________。 （4）电能通过连接地面和浮空器的特制系留缆绳传输。生产这种高强度缆绳会用到聚乙烯等材料，聚乙烯属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 12. 2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 13. 曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答： （1）t3℃时，甲的溶解度为_______ g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液。 （2）t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为_______  g。 （3）t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为_______  填“甲”或“乙”。 （4）对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至 ，说法正确的有_______  填字母。 A. 均形成不饱和营养液 B. 所得营养液中溶质的质量分数相同 C. 以上两种说法均错误 14. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)。 （2）丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂的使用___________(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。 （5）生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和___________g乙。 15. 我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）步骤①中发生两个反应，反应1：C；反应2：CO，其中属于置换反应的是_____。 （2）溶液1的溶质有________。 （3）步骤②中发生反应的化学反应方程式为____________。 （4）工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元。设计步骤③的目的是____________。 （5）若步骤①中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果？____________（写一条）。 16. 根据图1、2所示实验回答下列问题： （1）图1为验证物质溶解时吸放热现象的实验。仪器m的名称为___________。U形管内 a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面。X可能为___________。 （2）图2为探究过氧化氢分解的实验。向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为___________。要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是___________。该实验说明氧气具有的性质为___________。 17. 炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 （1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 （2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 （4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 18. 某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： （1）图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 （2）计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $