精品解析：2025年江苏省淮安市涟水县中考二模化学试题

2025年中考模拟测试 化学试题 注意事项： 1.全卷共6页，满分70分；测试时长为60分钟。 2.请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。 3.选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。 4.考试结束后，请将答题纸交回。 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第Ⅰ部分选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 随着北上的热播，淮安的花街又“火”了，花街中有许多古建筑，下列古建筑的修复过程中涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 烧制青砖 C. 镶铺石板 D. 彩绘墙壁 【答案】B 【解析】 【详解】A、此过程涉及使用工具（如刻刀）在材料（如木头或石头）上雕刻图案，仅改变了材料的形状和大小，材料本身没有生成新物质，因此属于物理变化，不符合题意。 B、烧制过程中，粘土等原料在高温窑炉中加热，发生脱水、氧化等化学反应，生成新的硅酸盐物质（如坚硬的青砖），有新物质生成，因此属于化学变化，符合题意。 C、此过程是将石板搬运、铺设和固定到指定位置，石板本身的物质组成没有变化，仅发生位置和排列方式的改变，因此属于物理变化，不符合题意。 D、此过程是将颜料涂抹在墙壁表面，形成覆盖层，颜料和墙壁没有发生化学反应（如无新物质生成），主要是物理附着和覆盖，因此属于物理变化，不符合题意。 故选 B。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D. 盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 3. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液 C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，需要用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，错误。 B、倾倒少量溶液时，试管倾斜，烧杯嘴紧挨试管口，错误。 C、了防止胶头滴管污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，错误。 D、用玻璃棒蘸取液体，在酒精灯火焰外焰上，加热蒸干溶液，正确。 故选：D。 4. 2025年春节国产电影《哪吒2》在全国热映，已经冲上中国影史上的票房第一名。下列说法错误的是 A. 乾坤圈坚硬无比，应是用纯净的黄金打造而成 B. 火尖枪的枪尖能喷火，本质上应是喷射容易汽化的可燃性液体 C. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小，是因为碳酸钙高温分解固体质量减少 D. 熬丙用冰系法术灭火，水灭火的原理是降温至着火点以下 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净的黄金（24K金）质地柔软，容易变形，不适合制作坚硬物品。初中化学中，金属的硬度与其纯度有关，纯金因延展性好而软，通常需与其他金属制成合金以提高硬度。因此，乾坤圈坚硬无比不可能是纯净黄金打造，A错误。 B、 喷火原理基于燃烧条件：可燃物、氧气和温度达到着火点。易汽化的可燃性液体（如酒精或汽油）在空气中迅速汽化，与氧气混合后遇火燃烧，B正确。 C、碳酸钙（CaCO3）高温分解的化学方程式为：。此反应中，固体质量减少是因为生成CO2气体，C正确。 D、水灭火的主要原理是水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，D正确。 故选A。 阅读下列材料，完成下面5-7小题。 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，我国科学家分别用水、乙醚()作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。选择在60°C时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素()，为人类带来了抗疟疾新药。 5. 为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 6. 下列关于青蒿素()的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素的相对分子质量为 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大 7. 下列说法中不正确的是 A. 乙醚属于氧化物 B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、徐光宪在稀土分离理论及应用方面取得突破，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； D、为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是屠呦呦，符合题意。 故选：D； 【6题详解】 A、青蒿素由青蒿素分子构成，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，不符合题意； B、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、青蒿素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意； B、在60°C时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； C、水对青蒿素的提取效率几乎为0，由此可推测青蒿素难溶于水，说法正确，不符合题意； D、选择不同的浸取剂，分别用水、乙醚作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%，说明溶剂种类影响物质的溶解性，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化合成氨”反应微观示意图。下列有关错误的是 A. 参加反应的甲和乙的化学计量数之比为 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是N2（甲）、H2O（乙）在光、催化剂条件下反应生成O2（丙）、NH3（丁），化学方程式为，参加反应的甲（N2）和乙（H2O）的化学计量数之比为，该选项正确； B、该反应在光的作用下进行，实现了太阳能向化学能的转化，该选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，而不是性质不变，物理性质可能改变，该选项错误。 故选D。 9. 兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球(部分浸入水中)，向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析(已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大)，下列说法正确的是 A. 实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变多 B. 实验结束待温度恢复至室温时，会观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 将NaOH固体换成浓硫酸可观察到塑料球先下沉后上浮 D. 试管中溶液的质量先增大后不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水中有氢氧化钙析出，溶液的密度减小，塑料球下沉，故实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变小，选项错误； B、实验结束待温度恢复至室温时，析出的氢氧化钙固体又重新溶解到溶液中，故溶液又重新变澄清，选项错误； C、将NaOH固体换成浓硫酸，浓硫酸遇水温度升高，实验刚开始时，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水中有氢氧化钙析出，溶液的密度减小，塑料球下沉，实验结束待温度恢复至室温时，溶液变为室温下的饱和溶液，塑料球上浮，选项正确； D、开始加入氢氧化钠，溶液温度升高，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，逐渐形成在高温条件下的氢氧化钠饱和溶液，此过程中，溶液质量先增大，后不变，实验结束温度恢复至室温时，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有氢氧化钠析出，此过程中溶液质量减小，选项错误； 故选C。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 盐是酸与碱反应的产物，所以酸碱反应一定能产生盐 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素 C. 溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 D. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化学中，酸与碱反应生成盐和水，这称为中和反应，中和反应是酸碱反应的标准类型，产物中一定包含盐。因此，该推理正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成二氧化碳和水，说明产物中有碳、氢、氧元素，但氧元素可能来自参与反应的氧气，而不一定来自该物质本身。例如，甲烷在氧气中燃烧生成CO2和H2O，甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。因此，该物质一定含碳、氢元素，但不一定含氧元素。推理不合理。 C、 溶质的质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）× 100%。晶体析出时，溶质质量减小，但溶液质量也减小，质量分数不一定减小。例如，饱和溶液蒸发溶剂时晶体析出，溶剂减少更多，质量分数可能增大（如食盐水中蒸发水，浓度增加）；降温时晶体析出，溶解度减小，质量分数可能减小。因此，质量分数变化取决于具体条件（如蒸发或降温），不一定减小。推理不合理。 D、H2O 和 H2O2都由氢、氧元素组成，但分子结构不同：结构不同导致化学性质差异显著：水稳定，过氧化氢易分解、有强氧化性（如漂白作用）。因此，组成元素相同，但化学性质不一定相同。推理不合理。 故选：A。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 加足量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别米汤和牛奶 取样，加入碘水，溶液变蓝是米汤 C 除去溶液中的稀盐酸 加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液和无色酚酞，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。加水溶解后，过滤可分离出二氧化锰（滤渣），滤液为氯化钾溶液；蒸发滤液可得氯化钾固体。该设计利用溶解性差异，能实现分离。但过程未对分离出的二氧化锰进行洗涤干燥，故选项错误。 B.、米汤含淀粉，淀粉遇碘水变蓝是特征反应，牛奶主要含蛋白质和脂肪，遇碘水不变蓝。因此，溶液变蓝可鉴别为米汤，不变蓝则为牛奶。故选项正确。 C、 澄清石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙和水。但加入过量的澄清石灰水，会引入新杂质：Ca(OH)2，过滤只能除去未溶解的固体，溶液中残留的Ca(OH)2使溶液呈碱性，无法得到纯净的CaCl2溶液。故选项错误。 D、氢氧化钠变质生成碳酸钠。加入氢氧化钙后，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和碳酸钙沉淀。无论完全变质（只有Na2CO3）还是部分变质（有NaOH和Na2CO3），反应后溶液都呈碱性，加入酚酞均变红，无法区分，故选项错误。 故选：B。 12. 资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 该循环过程中，需要不断补充 C. 该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D. 反应Ⅱ的化学反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故S、Fe元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、反应Ⅰ中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，氯化铁可循环使用，不需要补充，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，故该循环过程中，理论上处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢和氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国年味： ①过年贴春联是中华民族的传统习俗，用墨书写对联能保存很长时间而不变色，因为___________。 ②舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由涤纶做成的，涤纶属于___________(填“无机材料”、“合成材料”或“复合材料”)。 （2）中国节气： ①立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新，从微观角度分析，冰化雪消的过程中发生改变的是___________。 ②“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养素是___________。 （3）中国科技： ①“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅()在高温条件下反应制取高纯硅(Si)，同时生成氯化氢，写出反应的化学方程式___________。 ②我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是___________(写一点即可)。 （4）中国民俗： 火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们在篝火四周尽情地歌唱、舞蹈。为使篝火燃烧的更旺，你的措施是___________。 （5）中国文化： 茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中铁元素可预防___________。 【答案】（1） ①. 常温下，碳的化学性质稳定 ②. 合成材料 （2） ①. 分子间的空隙 ②. 蛋白质 （3） ①. ②. 硬度大、密度小、耐腐蚀 （4）将木柴架空(或用扇子不断扇风) （5）贫血 【解析】 【小问1详解】 ① 用墨书写对联能保存很长时间而不变色，是因为墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼（或碳的化学性质稳定）。 ② 涤纶属于合成材料。 【小问2详解】 ①从微观角度分析，冰化雪消的过程中发生改变的是分子间的间隔或空隙。冰和雪都是由水分子构成，冰化雪消是物质状态的变化，分子本身不变，只是分子间的间隔或空隙变小了。 ② 蛋清中含有的主要营养素是蛋白质。蛋白质是人体重要的营养物质，在许多食物中都有存在，蛋清是富含蛋白质的典型食物之一。 【小问3详解】 ①氢气和四氯化硅()在高温条件下反应制取高纯硅(Si)，同时生成氯化氢，反应化学方程式为。 ② 钛铝合金属于合金，合金的优点硬度大、耐腐蚀 ，并且铝还具有密度小的特点。 【小问4详解】 为使篝火燃烧的更旺，可以采取的措施是将木柴架空、鼓入空气（或增加氧气的浓度等合理答案） 【小问5详解】 缺铁元素容易引发贫血症，所以铁元素可预防贫血。 14. “碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： （2）该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 （3）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： （4）某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程) 【答案】（1）B （2） ① ②. 关闭活塞 ③. b ④. 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应 （3） ①. 冬 ②. 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 ③. 0.456 （4）解：设燃烧的甲烷质量为x。 答：每年燃烧的甲烷质量为48kg。 【解析】 【小问1详解】 A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，说法错误，不符合题意； B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，说法错误，不符合题意； D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 ①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②装置B中使得反应停止的操作是关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止； ③装置C可用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比饱和碳酸氢钠溶液密度小，所以气体应从b口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应； 【小问3详解】 ①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季； ②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生； ③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素； 【小问4详解】 已知一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，则11棵树一年吸收的二氧化碳质量为，计算过程见答案。 15. 锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂及锂的化合物进行了调查探究。 一、锂元素 图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。 （1）图1中微观粒子c的名称是___________。 （2）图2中“x”与图1中微观粒子___________(填“a”或“b”)的数量相等。 二、氢化锂 （3）氢化锂(LiH)是一种很好的储氢材料，它常温下能稳定存在，但遇水就会立即与水发生反应，释放出大量的氢气并生成碱，被称为“制造氢气的工厂”，该反应的化学方程式为___________。 三、碳酸锂：碳酸锂是制备电池电解液的重要原料，是一种微溶于水的白色固体。 性质探究： （4）碳酸锂从物质类别来看属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)，请写出其与稀硫酸反应的化学方程式___________。 工业制备：利用浓缩后的盐卤水(含有、、和)制备的工艺流程如图3，回答下列问题： （5）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有___________。 （6）“除杂2”中加入溶液的目的是___________。 结合图4溶解度曲线分析： （7）“调pH”至溶液显中性，“操作1”为___________、趁热过滤。 （8）若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是___________。 （9）“沉锂”时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）核外电子 （2）b （3） （4） ①. 盐 ②. （5）##氢氧化镁 （6）除去过量的钙离子 （7）蒸发结晶 （8）LiOH溶解度小且溶解度受温度影响小，蒸发结晶时会析出 （9） 【解析】 【小问1详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。观察可知，微观粒子c是核外电子。 【小问2详解】 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，图2中“x”表示锂元素的原子序数，也就是质子数。在图1中，微观粒子b表示质子，所以图2中“x”与图1中微观粒子b的数量相等。 【小问3详解】 氢化锂（LiH）与水反应生成氢气和碱，根据化学反应前后元素种类不变，反应生成氢气和氢氧化锂， 方程式为。 【小问4详解】 碳酸锂由金属离子和酸根离子构成，从物质类别来看属于盐，与稀硫酸反应化学方程式为： 【小问5详解】 Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2； 【小问6详解】 过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙，即除去过量的钙离子。 【小问7详解】 如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶。 【小问8详解】 若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出NaCl固体中可能含有LiOH。 【小问9详解】 加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，反应的化学方程式为。 16. 柠檬酸钙是一种易被人体吸收有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇； ③醋酸钙易溶于水； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。 Ⅰ．制备柠檬酸钙： （1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是___________。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因___________。 （3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 A. 水 B. 乙醇 C. 醋酸 （4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因___________。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的和至，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： （5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是___________(填字母)。 A. 先通入，后通入 B. 增加和的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是___________。 （7）反应2的基本反应类型是___________。 （8）当体系的小于7.6后，随着的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是___________(用化学方程式表示)。 （9）请你设计方案证明生成了轻质碳酸钙：___________。 【答案】（1）不再产生气泡 （2）粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 （3）B （4）碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生 （5）AC （6）温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量 （7）复分解反应 （8） （9）将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，与稀醋酸反应有二氧化碳生成，所以当不再产生气泡时证明二者已经反应完全，故填：不再产生气泡； 【小问2详解】 根据资料：极细粉末易浮于液面；所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降，故填：所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降； 【小问3详解】 根据资料：柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，所以洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，故填：B； 【小问4详解】 根据资料：柠檬酸钙微溶于水，所以碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生，故填：碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生； 【小问5详解】 制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，同时不断搅拌反应混合物，可提高反应物的接触概率，兼可提高柠檬酸钙转化率，故选AC； 【小问6详解】 气体的溶解度随温度的升高而降低，所以温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量，故填：温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量； 【小问7详解】 反应2是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应； 【小问8详解】 当体系的小于7.6后，随着的不断通入，会发生反应导致轻质碳酸钙的产量逐渐降低，故填： 【小问9详解】 碳酸钙可与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙，故填：将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟测试 化学试题 注意事项： 1.全卷共6页，满分70分；测试时长为60分钟。 2.请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。 3.选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。 4.考试结束后，请将答题纸交回。 可选用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第Ⅰ部分选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 随着北上的热播，淮安的花街又“火”了，花街中有许多古建筑，下列古建筑的修复过程中涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 烧制青砖 C. 镶铺石板 D. 彩绘墙壁 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C 浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D. 盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 3. 为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 倾倒少量溶液 C. 返滴NaOH溶液 D. 加热蒸干溶液 4. 2025年春节国产电影《哪吒2》在全国热映，已经冲上中国影史上的票房第一名。下列说法错误的是 A. 乾坤圈坚硬无比，应是用纯净的黄金打造而成 B. 火尖枪的枪尖能喷火，本质上应是喷射容易汽化的可燃性液体 C. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积缩小，是因为碳酸钙高温分解固体质量减少 D. 熬丙用冰系法术灭火，水灭火的原理是降温至着火点以下 阅读下列材料，完成下面5-7小题。 晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此启发，我国科学家分别用水、乙醚()作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。选择在60°C时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素()，为人类带来了抗疟疾新药。 5. 为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 6. 下列关于青蒿素()的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素的相对分子质量为 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大 7. 下列说法中不正确的是 A. 乙醚属于氧化物 B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 8. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化合成氨”反应微观示意图。下列有关错误的是 A. 参加反应的甲和乙的化学计量数之比为 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 9. 兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球(部分浸入水中)，向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析(已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大)，下列说法正确的是 A. 实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变多 B. 实验结束待温度恢复至室温时，会观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 将NaOH固体换成浓硫酸可观察到塑料球先下沉后上浮 D. 试管中溶液的质量先增大后不变 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 盐是酸与碱反应的产物，所以酸碱反应一定能产生盐 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素 C. 溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 D. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 11. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 加足量水溶解、过滤、蒸发 B 鉴别米汤和牛奶 取样，加入碘水，溶液变蓝是米汤 C 除去溶液中的稀盐酸 加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液和无色酚酞，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B. 该循环过程中，需要不断补充 C. 该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D. 反应Ⅱ的化学反应方程式为： 第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 13. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国年味： ①过年贴春联是中华民族的传统习俗，用墨书写对联能保存很长时间而不变色，因为___________。 ②舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由涤纶做成的，涤纶属于___________(填“无机材料”、“合成材料”或“复合材料”)。 （2）中国节气： ①立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新，从微观角度分析，冰化雪消的过程中发生改变的是___________。 ②“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养素是___________。 （3）中国科技： ①“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅()在高温条件下反应制取高纯硅(Si)，同时生成氯化氢，写出反应的化学方程式___________。 ②我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是___________(写一点即可)。 （4）中国民俗： 火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们在篝火四周尽情地歌唱、舞蹈。为使篝火燃烧的更旺，你的措施是___________。 （5）中国文化： 茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中铁元素可预防___________。 14. “碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： （1）据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 自然界中产生二氧化碳途径有①②③⑤ C. 碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： （2）该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 （3）研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： （4）某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程) 15. 锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂及锂的化合物进行了调查探究。 一、锂元素 图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。 （1）图1中微观粒子c的名称是___________。 （2）图2中“x”与图1中微观粒子___________(填“a”或“b”)的数量相等。 二、氢化锂 （3）氢化锂(LiH)是一种很好的储氢材料，它常温下能稳定存在，但遇水就会立即与水发生反应，释放出大量的氢气并生成碱，被称为“制造氢气的工厂”，该反应的化学方程式为___________。 三、碳酸锂：碳酸锂是制备电池电解液的重要原料，是一种微溶于水的白色固体。 性质探究： （4）碳酸锂从物质类别来看属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)，请写出其与稀硫酸反应化学方程式___________。 工业制备：利用浓缩后的盐卤水(含有、、和)制备的工艺流程如图3，回答下列问题： （5）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有___________。 （6）“除杂2”中加入溶液的目的是___________。 结合图4溶解度曲线分析： （7）“调pH”至溶液显中性，“操作1”为___________、趁热过滤。 （8）若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是___________。 （9）“沉锂”时发生反应的化学方程式为___________。 16. 柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇； ③醋酸钙易溶于水； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。 Ⅰ．制备柠檬酸钙： （1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是___________。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因___________。 （3）洗涤柠檬酸钙最适宜试剂是___________(填序号)。 A. 水 B. 乙醇 C. 醋酸 （4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因___________。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的和至，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： （5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是___________(填字母)。 A. 先通入，后通入 B. 增加和的通入速率 C. 不断搅拌反应混合物 （6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是___________。 （7）反应2的基本反应类型是___________。 （8）当体系的小于7.6后，随着的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是___________(用化学方程式表示)。 （9）请你设计方案证明生成了轻质碳酸钙：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$