2026年安徽阜阳市实验中学中考考前自测化学试卷

C正..化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.推动高质量发展，全面建设美好安徽。下列做法符合绿色发展理念的是 A.研制无污染农药，减轻水体污染 B.大力开采矿石，提高经济效益 C.为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 D.深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 2.《“健康中国2030”规划纲要》提出到2030年实现全民健康素养大幅提高，健康生活方式得到全面 普及。下列说法错误的是 A.使用公筷，采用分餐制 B.多吃零食，增加营养 C.适量吃鱼，补充蛋白质 D.合理补铁，预防贫血 3.若要配制100g质量分数为5%的某溶质的溶液用于细胞培养实验，不需要用到的仪器是 B 4.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.油锅着火，可用锅盖盖灭 B.甲醛的水溶液（福尔马林）作食品防腐剂 C.用铁锅炒菜做饭，因为铁具有导热性 D.用于食品袋的聚乙烯塑料，属于有机合成材料 5.西汉《准南万毕术》记载“白青（住要成分为硫酸铜），得铁即化为铜”。下列反应原理与之相同的是 A.煅烧石灰石 B.氢氧化铝治疗胃酸过多症 C.高炉炼铁 D.将锌粉投入硝酸银溶液 6.劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 阅读下列材料，完成7~8小题。 甲醇(CH3OH)是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，“碳中和”背景下，二氧化碳高效转 化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟(I2O3)负载的银(Ag)催化二氧化碳加氢得到甲醇 和水，反应的微观模型如下图所示： a C②●② c8 一氢原子 一碳原子 银 氧原子 氧化钢 7.有关该反应的说法错误的是 A,氧化铟中铟元素的化合价为十3 B.反应前后银的化学性质不变 C.为缓解温室效应提供了新方法 D.该反应的化学方程式为：CO+H=CH3OH+HO 九年级化学第1页（共4页） 8.该反应使用的是银催化剂，如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是 A.属于金属元素 B.相对原子质量为107.9 47 Ag C.一个Ag+中含有的电子数为45 银 D.核电荷数为47 107.9 9.气溶胶灭火器的结构图如下。按下启动按钮，灭火器内固体相互作用产生大量气溶胶(SCO3、CO? 等物质)，喷出灭火。下列说法错误的是 启动按钮 外壳尧 A.装置内储存固体，更安全 B.气溶胶吸热，降低着火点 C. 气溶胶灭火方法之一是隔绝氧气 喷嘴 D. SrCO3属于盐 保险环高效固体灭火A高效固体灭火B 10. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是 选项 实验操作或现象 实验结论 A 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 碳酸钠属于碱 B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性 C 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 氧气的浓度越大，硫燃烧越剧烈 D 将燃着的木条插入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 11.不同温度时KC1的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 0 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 0~60℃时，KCI的溶解度随温度的升高而增大 B.20℃时，KC1的溶解度为34.0 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，一定有晶体析出 12.在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示， 下列说法正确的是 4a ◆-H2O A.物质X的相对分子质量为64 。-CO2 B.催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 2 2a C.该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 0-02 D.t时刻，CO2和O2的质量相同 0-X 反应过程时间 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分) 13.(5分)阜阳实验中学的同学们欲在学校三楼的“劳动园地”中种植土豆，开展了项目化学习活动。 任务一：了解土豆生长环境 【查阅资料】资料显示，土豆在不同酸碱度的土壤中生长情况如下表所示： 土壤酸碱度 小于5.0 5.0-7.0 7.0-7.5 大于7.5 土豆生长情 根系生长受抑 根系发育好，结薯 薯块质量下降，薯 叶片黄化，薯块 况 制，根腐、线 多，病害少，pH为 小，产量明显降 虫病风险上升 5.5-6.0最佳 皮粗糙，疟疾加重 低，疟疾病严重 【交流分析】(1)同学们分析后认为，土豆生长的最佳土壤环境应呈 性。 九年级化学 第2页（共4页）》 任务二：测定土壤的酸碱度 【实验准备】同学们从校园的“劳动园地”中取了少量土壤，向其中加入足量水，搅拌、静 置、过滤，得到澄清的土壤浸出液备用。 【进行测定】(2)同学们取少量土壤浸出液于试管中，用」 测出其酸碱度。 任务三：制定土壤改良方案 个pH 8.0 【查阅资料】碱性土壤的主要原因是含游离碳酸钙，常用的 7.5 改良方法之一是向其中加入硫磺粉。硫磺在土壤中微生物的作用 7.0 下逐步氧化成硫酸，从而与碳酸钙反应，消耗碳酸钙。加入硫磺 6.5 6.0 粉的天数与土壤pH变化的关系如图所示。 5.5 5.0 【分析应用】(3)消耗土壤中的碳酸钙时发生反应的化学方 程式为 0天 30天60天 90天天数 (4)从图中可知，加入硫磺粉改良土壤以利于种植土豆，天数最好控制在天。 【成果展示】同学们利用所学知识对校园“劳动园地”中的土壤进行了改良，亲手种下了土 豆，并按时浇水施肥，期待秋天能够迎来丰硕的收获。 14.(6分)根据要求回答下列问题。 I.实验室制取氧气 (1)写出上述装置中标号①仪器的名称： (2)实验室中常用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式 该实验过程中有关安全 问题不涉及的提示图标是 A.注意明火 B.小心用电 C.小心烫伤 Ⅱ利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 (3)完成下列问题。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过 可上下抽 氧 化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 拉的线绳 是 用纱布包着 的自制二氧 空饮料瓶 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将化锰颗粒 固定胶带B 装置改进的措施是 (填字母)。 过氧化 A.将a导管加长并伸入水面以下 氢溶液 水 A B B.将b导管加长并伸入水面以下 15.(6分)锂辉石精矿（主要成分是Li20)为原料制取碳酸锂Li2C03的工艺流程如图： 过量X溶液 饱和Na2CO3溶液 锂辉石 酸浸 操作 LizSO 沉锂 操作 →滤渣2→热水洗 溶液 滤渣1 滤液 Li2CO3 (1)不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是 。(写一种方法) (2)流程中“操作”的名称是 0 (3)加入的X溶液是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 九年级化学 第3页（共4页） (4)“热水洗”能减少Li2CO3晶体损耗，说明Li2CO3的溶解度随温度的升高而 (填“增 大”、“减小”)。 (5)已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表 示)： 16.(6+3分)为了提升对化学反应的认识水平，某化学实验小组对中和反应进行如下探究。 【探究一】认识胃药 胃酸的主要成分是盐酸。某胃药包装盒的部分内容如图1所示，该胃药可以治疗胃酸 过多。 【成分】本品每粒含氢氧化铝140毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日3次。 【不良反应】【禁忌】【注意事项】详见说明书。【贮藏】密封保存。 图1 (1)模拟实验：取2片该胃药，分别放入等体积的水和盐酸中，一段时间后，水中的胃药不 溶解，盐酸中的胃药消失。说明 (2)包装盒上对用法用量有明确的规定，如果不按照规定服用，可能带来的影响是 (写出1条即可)。 【探究二】认识中和反应 (3)酸碱反应是否具有普遍性？同学们用不同的酸碱进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 (是否发生反应) 判断角度 第1组向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 是 有新物质生成 ①向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸无明显现象 无法确定 第2组 ②向所得溶液中滴加 溶液仍为无色 是 反应物被消耗 (4)第2组实验，NaOH溶液和稀盐酸反应后所得溶液为无色，其溶质的成分 (填字母序号)。 A.只有NaOH B.只有HCI C.一定有NaCl,可能有NaOH D.一定有NaCl,可能有HCI 请设计实验方案验证溶质的成分： 注意：若答对(5)(6)两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【探究三】拓展探究 20T 已知：在一定范围内，溶液中离子浓度越大，溶液导电 18 能力（电导率）越强。 (5)向20mL质量分数为0.4%的NaOH溶液中滴加5滴紫色石蕊 溶液，再逐滴滴加30L蒸馏水，测得溶液电导率变化曲 12 线如图2所示。B点时溶液的颜色是 朗10 (6)将蒸馏水换成0.4%的稀盐酸，逐滴滴入，测定溶液的电 8 NaOH溶液加H,0 导率曲线变化。请用“一”线在图2中绘制溶液电导率变 6 。开始滴加。停止滴加 化曲线（开始滴加和停止滴加时间与滴加蒸馏水相同）。 0 20 40 6080ts 17.(5分)2026年1月，安微师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效 催化剂 转化丙烷，该反应的化学方程式为：3C0,+4H,0 C3H+50, 光 (1)光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是 (2)每消耗3.3吨CO,理论上能得到丙烷多少吨？ 九年级化学 第4页（共4页） 答案 1-6:ABDBDA 7-12:DCBCAC 13、（1)酸(2)pH试纸（或pH计） (3)CaC0+H2S0,=CaS0+H0+C02↑(4)60-90之间均可 14、(1)长颈漏斗(2)2KMn04≌KMn0+Mn02+02↑ B (3)①控制反应的发生与停止②A 15、(1)粉碎锂辉石（或提高温度或搅拌合理即可）(2)过滤(3)B(4)减小 (5)Li2CO3+2HCI==2LiCl+H20+CO2 16、(1)胃药不溶于水，可溶于盐酸（或与盐酸反应） (2)多了会中和太多的胃酸（或少了不能完全中和多余的胃酸） (3)白色沉淀（或浑浊） 酚酞溶液 (4)D取样与试管中，加活泼金属单质或碳酸盐，有气泡产生，溶质为氯化钠和氯化 氢（合理即可） (5)蓝色(6) （(6)如图所标。 (2分)十图且V形且合理均分 17、 解：(1)光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化 碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应， 优点是低碳环保。 (2)设每消耗3.3吨CO,理论上能得到丙烷的质量为x 催化剂 3CO2+4H20 三C3H8+5O2 光 132 44 3.3t 2 132=3.3t 44 x=1.1t 答：每消耗3.3tCO2,理论上能得到丙烷的质量为 1.1t。