精品解析：河北省沧州市青县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

青县2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 Al—27 Fe—56 Zn—65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 2. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 3. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是 HgS｡HgS所属物质类别为 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 4. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 电解水 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 电解器中的水：作反应物 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：排尽集气瓶中的空气，便于观察是否收集满 A. A B. B C. C D. D 5. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8 C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物 6. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管外壁，后将导管一端浸入水中 B. 连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管 C. 实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 D. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水 7. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 食盐用作调味品 B. 纯碱治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打治疗胃酸过多 8. 菠萝具有特殊的芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），下列关于丁酸乙酯的说法错误的是 A. 丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成 B. 丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1% C. 远处能闻到菠萝香味，是因为丁酸乙酯分子在不断地运动 D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收CaCl2中混有的CaCO3 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A. A B. B C. C D. D 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 二、非选择题(本大题共 8 小题，共 40 分) 11. 化学与生活息息相关。 （1）粮食的丰收离不开化肥，下列化肥属于复合肥的是________。 A. NH4H2PO4 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl （2）加碘盐中加入的是KIO3，为了供缺碘人群选择，预防甲状腺肿大。鉴别加碘盐时涉及的反应为3H2SO4+KIO3+5KI=3I2+3K2SO4+3X，请推知X的化学式为_______。 （3）做饭刮山药皮时，手上皮肤奇痒难忍(山药中含有碱性皂角素所致)，常用厨房中的_____(填调味品名称)来止痒。 12. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”记载了我国古代炼铜的方法。“曾青”指的是硫酸铜溶液，写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______。 （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是______(填字母，可多选) A. 属于碱 B. 能改良酸性土壤 C. 是一种复合肥 D. 草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 13. 如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是_______。 （2）___℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体溶解度随温度的变化规律与_______(填a、b或c)相似。 （3）在t3℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是________。析出晶体最多的是________(填a、b或“无法确定”)。 （4）在t3℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________克。 14. 2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。属于________反应(填基本反应类型)。 （2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为_______(填最简比)。 （3）SiCl4中硅元素的化合价为_______。该反应中硅元素的化合价_______(填“升高”“降低”“不变”)。 （4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 15. CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示： （1）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （2）过滤器过滤，是为了除去________(选填“可溶性杂质”、“不溶性杂质”)。 通过过滤器后得到的滤液中，一定含有的离子有________(写离子符号)。 （3）整个流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_______。 （4）反应器中生成的副产品二氧化碳的用途_______。 16. 控制变量法是化学研究中常用的方法之一，下图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题： （1）对比①②探究可得出_________是燃烧的条件之一。 （2）对比_____可探究得出燃烧的剧烈程度与O2的含量有关。 （3）对比_____探究可得出红磷的着火点比白磷的高。 （4）写出白磷燃烧的化学方程式：_______图中小气球的作用是_____。 17. 兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【配制试剂】 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是_______(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 （2）用氢氧化钠固体和水配制实验所需的氢氧化钠溶液的过程中，小组同学发现配制所得氢氧化钠溶液的溶质的质量分数偏小了，小组同学查找原因。导致溶液中NaOH质量分数偏小的可能原因是______(填选项字母代号) A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 烧杯内壁挂有水珠 C. 盛装溶液的容器用水润洗 D. 装瓶时有少量液体洒出 【探究一】利用指示剂证明。 （3）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象______。证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的______(填字母代号)。 A. 酚酞试液 B. Na2CO3 C. Ba(NO3)2 D. 锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （5）用图1装置进行NaOH溶液和稀盐酸的实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示。说明该反应是_______(选填“吸热”“放热”)反应。 （6）用图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是______(填选项字母代号)。 A. 溶液B是NaOH溶液 B. b点时加入的A、B溶液体积相等 C. 从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图4中微粒比例关系分析，反应后图5中含有的离子有______种。 18. 用于文物修复的“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后生成气体的质量。实验过程和数据如下。 回答下列问题： （1）添加60g稀硫酸反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和______(用化学式表示)。 （2）计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青县2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 Al—27 Fe—56 Zn—65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 2. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 3. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是 HgS｡HgS所属物质类别为 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物是由多种物质组成的，错误； B、单质是一种元素组成的纯净物，错误； C、HgS是由两种元素组成的纯净物属于化合物，正确； D、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，错误。 故选C。 4. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 电解水 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气 解释 电解器中的水：作反应物 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：排尽集气瓶中的空气，便于观察是否收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水的反应中，水作为反应物参与分解反应，解释正确； B.硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶中的水主要作用是吸收二氧化硫，防止空气污染，并非吸收热量，解释错误； C.铁丝在氧气中燃烧生成的高温熔融物溅落会导致集气瓶炸裂，水可以冷却熔融物，防止集气瓶炸裂，解释正确； D.排水法收集氧气时，集气瓶中的水可先排尽瓶内空气，且水被完全排出时即可判断氧气收集满，便于观察收集情况，解释正确。 5. 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8 C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，图A“钠方框右上角模线上应填写Na，故选项说法错误； B、原子中，质子数=核外电子数，图B方框横线上的数字是9—2=7，故选项说法错误； C、氟元素带“气”字头，属于气态非金属元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误； D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氮元素，钠元素显+1价；氮原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为—1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。 故选D。 6. 化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管外壁，后将导管一端浸入水中 B. 连接玻璃导管和胶皮管时，先将玻璃导管口用水润湿，后稍用力插入胶皮管 C. 实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 D. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入浓硫酸，后慢慢注入水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性应先将导管一端浸入水中，后用手紧握试管外壁，顺序颠倒会导致试管内空气提前受热逸出，无法检验气密性，操作错误； B. 操作正确。 C. 排水法收集氧气结束后，应先移出水中的导管，后熄灭酒精灯，顺序颠倒会导致水倒吸炸裂试管，操作错误； D. 稀释浓硫酸时，应先向烧杯中倒入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸并搅拌，顺序颠倒会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，造成酸液飞溅，操作错误。 7. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 食盐用作调味品 B. 纯碱治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐（氯化钠）具有咸味，是常用的调味品，描述正确。 B. 纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液呈碱性，使用纯碱会加重盐碱地的碱性，无法治理盐碱地，描述错误。 C. 碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂，描述正确。 D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，描述正确。 8. 菠萝具有特殊的芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2），下列关于丁酸乙酯的说法错误的是 A. 丁酸乙酯由C、H、O三种元素组成 B. 丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1% C. 远处能闻到菠萝香味，是因为丁酸乙酯分子在不断地运动 D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故叙述正确； B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数=×100%≈62.1%，故叙述正确； C、远处能闻到菠萝香味，是因为菠萝中含有的丁酸乙酯分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故叙述正确； D、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，故叙述错误。 故选D。 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收CaCl2中混有的CaCO3 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶于水温度无明显变化，溶于水吸热使温度降低，触摸试管外壁可区分二者，能达到实验目的。 B. 难溶于水，加水溶解过滤后，存在于滤渣中，需对滤渣洗涤、干燥才能回收，该方案蒸发滤液得到的是，不能达到回收的目的。 C. 过量与盐酸反应生成和水，多余的难溶于水，过滤即可除去，没有引入新杂质，能达到实验目的。 D. CO与灼热CuO反应生成Cu和，可除去杂质CO且不引入新杂质，能达到实验目的。 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.可乐罐主材是铝，铝表面易形成氧化铝薄膜，开始时氧化铝与稀硫酸反应（Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O），无氢气产生，所以开始一段时间几乎不产生氢气，故B正确； C.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 二、非选择题(本大题共 8 小题，共 40 分) 11. 化学与生活息息相关。 （1）粮食的丰收离不开化肥，下列化肥属于复合肥的是________。 A. NH4H2PO4 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl （2）加碘盐中加入的是KIO3，为了供缺碘人群选择，预防甲状腺肿大。鉴别加碘盐时涉及的反应为3H2SO4+KIO3+5KI=3I2+3K2SO4+3X，请推知X的化学式为_______。 （3）做饭刮山药皮时，手上皮肤奇痒难忍(山药中含有碱性皂角素所致)，常用厨房中的_____(填调味品名称)来止痒。 【答案】（1）A （2）H2O （3）醋（或食醋、白醋均可） 【解析】 【小问1详解】 复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。 A.含氮、磷两种营养元素，属于复合肥； B.Ca(H2PO4)2仅含磷，属于磷肥； C.KCl仅含钾，属于钾肥。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有6个H、15个O，反应后已有12个O，剩余6个H、3个O对应3个X，因此1个X含2个H、1个O，为。 【小问3详解】 山药中的皂角素呈碱性，可与酸性物质发生中和反应，厨房中常见的酸性调味品为食醋。 12. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”记载了我国古代炼铜的方法。“曾青”指的是硫酸铜溶液，写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______。 （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是______(填字母，可多选) A. 属于碱 B. 能改良酸性土壤 C. 是一种复合肥 D. 草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“去薪”是移除作为可燃物的柴草，对应原理为清除可燃物； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 A. 碳酸钾是由金属离子（钾离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐，不属于碱，错误； B. 碳酸钾溶液呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，可改良酸性土壤，正确； C. 碳酸钾只含氮磷钾中的钾元素，属于钾肥，不是复合肥，错误； D.碳酸钾和碳酸钠性质相似，则水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，正确。 13. 如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是_______。 （2）___℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体溶解度随温度的变化规律与_______(填a、b或c)相似。 （3）在t3℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是________。析出晶体最多的是________(填a、b或“无法确定”)。 （4）在t3℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________克。 【答案】（1）蒸发溶剂或蒸发结晶 （2） ①. t1 ②. c （3） ①. b>a>c ②. 无法确定 （4）100 【解析】 【小问1详解】 a的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，降温仅能使a析出晶体；蒸发溶剂时，二者的饱和溶液都会因溶剂减少析出晶体。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两物质溶解度相等，a、c交点对应温度为； 气体溶解度随温度升高而减小，和c的溶解度变化规律一致。 【小问3详解】 饱和溶液中溶质质量分数=。降温后a、b仍为饱和溶液，溶解度，故质量分数；c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的溶质质量分数，时c的溶解度小于时a的溶解度，故，综上排序为。 题目中未给出三种饱和溶液的初始质量，故无法确定析出晶体的质量多少。 【小问4详解】 时a的溶解度为50g，即150g a的饱和溶液中溶质质量为50g；稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液总质量为 ，因此需加水的质量为。 14. 2025年10月8日，复旦大学团队研发的全球首颗二维-硅基混合架构闪存芯片的相关研究成果发表于国际学术期刊《自然》。该成果推动了硅基芯片的技术突破。硅是芯片的重要基材，图示是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______。属于________反应(填基本反应类型)。 （2）参加反应的物质乙与丁的分子个数比为_______(填最简比)。 （3）SiCl4中硅元素的化合价为_______。该反应中硅元素的化合价_______(填“升高”“降低”“不变”)。 （4）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的数目 ④分子的数目 【答案】（1） ①. ②. 置换 （2）1:2 （3） ①. +4 ②. 降低 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 结合微观示意图确定反应物为和，生成物为和，化学方程式略；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问2详解】 根据化学方程式： 得知：乙（）的化学计量数为2，丁（）的化学计量数为4，化简得最简分子个数比为。 【小问3详解】 在化合物中为价，根据正负化合价代数和为0，设Si的化合价为x，得： ； 反应后生成硅单质，硅元素化合价为0，因此化合价降低。 【小问4详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，故填：①③。 15. CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示： （1）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （2）过滤器过滤，是为了除去________(选填“可溶性杂质”、“不溶性杂质”)。 通过过滤器后得到的滤液中，一定含有的离子有________(写离子符号)。 （3）整个流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_______。 （4）反应器中生成的副产品二氧化碳的用途_______。 【答案】（1） （2） ①. 不溶性杂质 ②. Ca2+、Cl- （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率（意思符合即可） （4）灭火（或光合作用、气体肥料、化工原料、制成干冰做制冷剂人工降雨或舞台烟雾、碳酸饮料等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应器中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸发生反应，化学方程式见答案。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，因此用于除去不溶性杂质； 反应生成的氯化钙可溶于水，因此滤液中一定存在钙离子和氯离子。 【小问3详解】 粉碎石灰石可减小颗粒粒径，搅拌可使反应物混合更均匀，二者都能增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 【小问4详解】 略。 16. 控制变量法是化学研究中常用的方法之一，下图是对燃烧及燃烧条件的实验探究。请回答问题： （1）对比①②探究可得出_________是燃烧的条件之一。 （2）对比_____可探究得出燃烧的剧烈程度与O2的含量有关。 （3）对比_____探究可得出红磷的着火点比白磷的高。 （4）写出白磷燃烧的化学方程式：_______图中小气球的作用是_____。 【答案】（1）可燃物与氧气（或空气）接触 （2）②③ （3）③④ （4） ①. ②. 缓冲因反应放热而增大的压强，防止胶塞弹出；收集生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①②的变量为瓶内是否有氧气，两组实验温度均达到白磷着火点，②中白磷接触氧气可燃烧，①中无氧气白磷不燃烧，因此得出燃烧需要与氧气接触的结论。 【小问2详解】 探究燃烧剧烈程度与氧气含量的关系时，需控制可燃物种类、温度一致，仅改变氧气浓度，②瓶内是低氧浓度的空气、③瓶内是纯氧，符合控制变量要求。 【小问3详解】 比较红磷和白磷着火点时，需控制氧气浓度、温度一致，仅改变可燃物种类，③为白磷、④为红磷，相同温度下白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明红磷着火点更高。 【小问4详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，按质量守恒配平即可得到化学方程式；白磷燃烧放热会使装置内压强骤增，小气球可缓冲压强避免胶塞弹出，同时能收集有毒的五氧化二磷，避免污染空气。 17. 兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【配制试剂】 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是_______(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 （2）用氢氧化钠固体和水配制实验所需的氢氧化钠溶液的过程中，小组同学发现配制所得氢氧化钠溶液的溶质的质量分数偏小了，小组同学查找原因。导致溶液中NaOH质量分数偏小的可能原因是______(填选项字母代号) A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 烧杯内壁挂有水珠 C. 盛装溶液的容器用水润洗 D. 装瓶时有少量液体洒出 【探究一】利用指示剂证明。 （3）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象______。证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的______(填字母代号)。 A. 酚酞试液 B. Na2CO3 C. Ba(NO3)2 D. 锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （5）用图1装置进行NaOH溶液和稀盐酸的实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示。说明该反应是_______(选填“吸热”“放热”)反应。 （6）用图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是______(填选项字母代号)。 A. 溶液B是NaOH溶液 B. b点时加入的A、B溶液体积相等 C. 从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图4中微粒比例关系分析，反应后图5中含有的离子有______种。 【答案】（1）④ （2）ABC （3）溶液由红色变成无色 （4）BD （5）放热 （6）C （7）3##三 【解析】 【小问1详解】 用浓盐酸稀释配制稀盐酸，属于液体试剂配制溶液，通过量取液体体积完成配制，不需要称量试剂质量，故不需要托盘天平。 【小问2详解】 溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大： A. 量水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶剂偏多，质量分数偏小； B. 烧杯内壁挂有水珠，使溶剂总量偏多，质量分数偏小； C. 盛装容器用水润洗，残留水使溶剂偏多，质量分数偏小； D. 溶液具有均一性，装瓶时洒出溶液不改变溶质质量分数。 【小问3详解】 NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸发生中和反应，碱性逐渐消失，因此观察到溶液由红色变为无色。 【小问4详解】 实验目的是验证稀盐酸已被完全反应，加入X后无明显现象，说明X与稀盐酸反应有明显现象： A. 若盐酸剩余，酸性溶液中酚酞也为无色，无现象不能说明盐酸被消耗，错误； B. ​与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡，若盐酸耗尽，无明显现象，正确； C. ​和盐酸、NaOH都不反应，无论盐酸是否剩余都无现象，错误； D. 锌片和盐酸反应生成氢气，有气泡，若盐酸耗尽，无明显现象，正确。 【小问5详解】 由图2可知，反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应。 【小问6详解】 初始pH大于7，说明烧杯中原有的溶液A是溶液，滴加的B是稀盐酸： A. B是稀盐酸，错误； B. b点pH=7，恰好完全反应，只能判断两种溶液中和刚好全部反应，两种溶液的密度、浓度都是未知的，无法判断体积关系，错误； C. b点时已经完全反应，从b到c是继续滴加稀盐酸，不再生成，质量不变，正确。 【小问7详解】 中和反应实质是：+=。图4中共2个、2个、1个、1个，1个和1个结合为水后，剩余离子为、、，共3种离子。 18. 用于文物修复的“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取20g“金粉”样品放入锥形瓶中，将60g稀硫酸分3次加入，记录每次反应后生成气体的质量。实验过程和数据如下。 回答下列问题： （1）添加60g稀硫酸反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和______(用化学式表示)。 （2）计算样品中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）H2SO4 （2）解：设样品中锌的质量为x x=6.5g 则样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，添加60g稀硫酸反应结束后，稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，则溶液中溶质的成分是硫酸锌和； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $