湖北黄冈市黄梅县第一中学2025-2026学年高一下学期5月月考 化学试题

高一年级五月月考试题 化学 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64A1-27S-32Fe-56Na-23Ag-108 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯)，石墨烯属于有机高分子材料 C.“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语或说法正确的是 A.丙烯的结构简式：CH,CHCH3 B.CCl4的空间填充模型： C.可以用溴水除去己烷中的己烯 D.标准状况下，11.2L甲烷和22.4LC12在光照条件下充分反应后的分子的总物质的量一定 为1.5mol 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17g羟基(-OH)所含有的电子数是7N4 B.标准状况下，44.8L乙醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为NA C.常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3Na D.含0.1 noICH,COOH的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA 4.过量S02与以下0.1olL的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 试卷第1 溶液 现象 化学方程式 Na,S 产生淡黄色沉淀 3S0,+2Na,S=3S+2Na2SO B FeCla 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl,+SO,+2H,O=2FeCl,+H,SO,+2HCI C CuCl, 溶液褪色，产生白色沉淀 SO,+2CuCl,+2H,O=2CuCI+H,SO+2HCI D Na,CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO,+Na,CO,+H,O=CO2+2NaHSO3 A.A B.B C.C D.D 5.关于有机化合物的描述正确的是 H.C- A.反应2CH,-CH,+02g→2 不属于取代反应 B.光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C.碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式C,H2 D.分子式为CHC1且含2个-CH,、2个-CH,-、1个一CH一、1个-C1的结构有2种 6.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 LOH CHOH HCHO a-MoC Cs-La/SiO2 PLA MP MMA 下列叙述错误的是 A.PLA高分子材料属于混合物 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 CH3 D.MMA可加聚生成高分子fCH,一Cn COOCH? 万，共4页 7.下列说法不正确的是 A.等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 ,乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为，则碳的质量分数是。(-a D.等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5ol氧气 8.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)一cC(s)。 12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8ol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化 关系如图所示，下列说法正确的是 30.8 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/L·s) B.当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 B C.化学计量数之比b:c=2:1 0.2 D.反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 0 12时间s 9.燃烧法是确定有机物分子式的重要的方法。常温常压下，某气态链状烷烃10mL与90LO,(足 量)混合并充分反应，反应后恢复到常温下，测得气体体积变为60L。下列有关说法正确的是 A.该烷烃的分子式为C4Ho B.该烷烃的结构简式为C(CH)4 C.该烷烃的一氯代物有2种结构 D.该烷烃的同分异构体（不含其本身）的一氯代物共有6种 10.关于下列四个装置说法错误的是 装置肛原电池装置 装置Ⅱ普通锌锰电池 装置Ⅲ铅蓄电池 装置V燃料电池 HSO4溶液 碳棒 二氧化锰糊 H2→0（空气） 氯化铵糊 负极 正极 锌筒 PbO2 电解质 CuSO,溶液 (正极)P6 (负极) H0 试卷第2 A.装置I:将化学能转化为电能 B.装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子 C.装置ⅢI:放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H,O D.装置V:电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 11.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制 取流程如图所示。已知SHCl遇水剧烈水解。下列说法正确的是 →X 电解 饱和食盐水 点燃 SiHCl3 多晶硅 还原 提纯 焦炭+石英 高温 粗硅 高温 粉碎 SiHCla+少量SiCl4 A.SO,是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B.X为Cl2,Y为H 高温 C.制取粗硅的反应为Si0,+2C一SiC+CO2个 D.“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示，W的原子序数是Z的 两倍。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Q>W Z B.氢化物的稳定性一定有：Z>Y>X W Q C.化合物XHQ2为四面体结构且只有一种结构 D.WZ,与Q2的水溶液反应并使其褪色，体现了WZ,的漂白性 13.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1nol该物质最多可与1molH,发生加成反应 HO OH HO OH 万，共4页 C.该物质能发生酯化反应和水解反应 D.等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 14.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如 下示意图表示，下列说法错误的是 2过渡态 量 ⑦① D催化剂 ●0原子 2② Oc原子 OH原子 反应过程 A.①→②过程属于放热反应 B.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C,HOH) C.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 D.由X、Y生成M的方程式：CH4+CO,M,CH,C0OH 15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只 被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A.第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为 ↑气体的量 4.48L C B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe十2Fe3+=3Fe2+, B BC段产生氢气 C.原混合酸中NO3的物质的量为0.2mol 5.68.414.0 铁粉的质量/g D.C点SO2浓度为0.25molL1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N,、CO2、SO2、NO、 试卷第3页 CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程： 含NH废水 NaNO2溶液 IV 过量 气体1 O2NaOH溶液 工业石灰乳 亚 无污染气体 废气 捕获剂 气体2 固体1 V 捕获产物 已知：NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0;2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O。 (1)固体1的主要成分除C(OH)2外，还有 (填化学式)。 (2)步骤I中需要的O,量应是 (填“少量”或“过量)：步骤V最终捕获剂捕获的气体产物 是 (3)步骤V处理含废水时，发生反应的离子方程式为 (4)为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为 ,若 nNO)n(O,ㄕ5：2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNo,与NaNO,的物质的量之比为 17.近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CHOH)的技术研究。某温度下CO2 加氢制甲醇的总反应为：CO,(g)+3H,(g)=CHOH(g)+H,O(g),己知该反应是放热反应。回 答下列问题： (1)在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧 热。已知1gCH,OH(1)完全燃烧生成C02(g)和液态水时，放热22.68kJ,则CH3OH(1)的 燃烧热为 kJ.molr。 (2)有关C0,加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是 A.反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B.恒压条件下，向容器中充入一定量的A,反应速率不变 C.升高温度，正、逆反应速率增大 共4页 D,甲醇可以发生催化氧化生成甲醛 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中，按照n(C02):n(H)=1:3投料，发生上述反应，起始 压强为P,,测得反应过程中CO2和CHOH的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min,H的平均反应速率VH,)= 反应达平衡后，容器内的压强为 c/(mol-L-) (用含p的代数式表示)。 1.00 ②能说明反应达到平衡状态是 A D 0.75 B A.混合气体的密度保持不变 0.50 0.25 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 0 C.断裂3molH一H键时，生成2molO一H键 10 t/min 负载 D.混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 (④)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如右图 电 CH,OH 电 二02 所示。 A B 则电极A的电极反应式为 。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电 NaOH溶液 池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 0 18.1,2一二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机 溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1,2一二氯乙烷，相关反应原理和实 验装置图如图。 己知：C,H,OH9→CH,=CH,个+H,0;甘油的沸点为290℃。 尾气处理 浓盐酸 MnO, 乙醇 P,Os 甘油 多孔 多孔 球泡萝球泡 浓硫酸 CH,CICH,CI 浓硫酸 甲 丙 戊 庚 回答以下问题： 试卷第4页， (1)装置甲中反应的离子方程式为 (2)装置乙中的试剂名称为 (3)装置己中水的作用是 (4)装置丁中发生反应的反应类型为：多孔球泡的作用是 (⑤)丁中反应前先加入少量1,2一二氯乙烷液体，其作用是 ā.作催化剂b.溶解C和乙烯c.促进气体反应物间的接触 (6)己知C4H8液相直接氯化法可生成1,2一二氯乙烷的同系物C4H3C12,满足分子式C4H3C2的同 分异构体有 种。 千CH2-CHn 19.聚丙烯酸乙酯( )因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传 COOCH,CH 统塑料的理想选择。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的线路图如下，已知A可用作植物生长调 节剂，C是A的同系物，反应①、②均属于烃的分解。 CcH,cHCH,cH囚是回 H,O ② 空气0@CH=CH定条件，回 H,S0 催化剂cH,-H, COOCH,CH △ CLy光③ 催化剂 CHO CH;-CH-CH,CI 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)写出反应A→B的化学方程式： (3)写出反应③的化学方程式： ,CH,=CH-CH,C1中的所有碳原子 (填“一 定或“不一定)共平面。 (4)已知D能与NHCO3溶液反应，且D的分子式为CH4O2,写出B与D反应生成E的化学方程 式： (⑤)由E生成聚丙烯酸乙酯的反应类型为 (⑥)若C与HO在一定条件下发生类似A→B的反应生成M,则M的结构有 种。 共4页 《高一年级5月月考》参考答案 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 A D C A A 0 D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 0 C B D 16.(1)Cas03 CaCO3 (2)少量 co (3)NH4+NO2=N2↑+2HO (4)4:1 3:7 17.(1)725.76 (2)CD (3) 0.5mol.L.min 0.625p0B (4) CH,OH-6e +80H =CO+6H,O 0.24mo1 18.(1I)MnO,+4H*+2CrMn*+Cl +2H,O (2)饱和食盐水 (3)除去乙醇 (④)加成反应 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 (5)bc (⑥9 19.(1) CH,=CH, 一定条件 (2)CH,=CH,+H,O CHCH,OH 3) 光照 CH,CHCH +CI,>CH,=CHCH,C1+HCI 一定 (4)CH,=CHCOOH+CH CH,OHCH,CHCOOCH CH+HO (⑤)加聚反应或加成聚合反应（此空1分） (⑥2 答案第1页，共1页