2026年黑龙江哈尔滨市南岗区中考考前自测化学试题

2026年九年级学生学习水平监测 化学学科参考答案及评分标准 一、选择题（共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C D A D C B B D C B A 二、非选择题（14-21题，共8共小题，共44分） 14．（6分） （1）①a ②a ③b （2）①H2O ②H、Si（合理即可）（1分，步长0.5分） ③c 15．（4分） （1）水分子 （2）单质 （3）b （4）2∶1（0.5分） （5）40（0.5分） 16．（4分） （1）小于（合理即可） （2）易 （3）70 （4）小于（合理即可）（0.5分） （5）7（0.5分） 17．（4分） （1）①C ②同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的（合理即可） （2）①（1分，步长0.5分） ②气泡、沉淀、蓝色溶液颜色变浅……（合理即可）（1分，步长0.5分） 18．（8分） （1）①（1分，步长0.5分） ②12.5%（0.5分） ③不易溶于水 （2）bac（0.5分） （3）①m ②浓硫酸 ③下 （4）①小 ②B 19．（6分） （1）A： B：CuO （2）（1分，步长0.5分） （3）放出 （4）ab（1分，步长0.5分） （5）bc（1分，步长0.5分） 20．（6分） （1）（1分，步长0.5分） （2）16.25% （3）①90 ②b （4）①Fe3+、Na+、Cl-（0.5分） ②66（0.5分） （5）267.5 21．（6分） （1）（1分，步长0.5分） （2）溶液中产生白色沉淀（合理即可） （3）稀盐酸（合理即可） （4）（1分，步长0.5分） （5）4 （6）能（0.5分） （7）4∶1（合理即可）（0.5分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学生学习水平监测 化学试卷 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1．我国2026年环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A．将化学实验产生的废液处理至符合排放标准后再排放 B．加快推进绿色清洁能源开发，减少化石燃料使用 C．鼓励购买燃油汽车，减少城市建设中公共交通的投入 D．采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质 2．下列实验操作不规范的是（ ） A．称量固体 B．把倒入烧杯 C．液体的倾倒 D．检查装置的气密性 3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．人体内的脂肪是人体重要的备用能源 B．冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风 C．成人甲状腺肿大时，应大量服用含碘元素的食品和药物 D．为了保证身体健康，我们要有合理的膳食结构，保证营养均衡 4．近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是（ ） A．锂元素属于金属元素 B．锂的元素符号为Li C．锂原子的原子序数为3 D．一个锂原子的实际质量为 5．下列实验中主要发生化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧生成炭黑 B．配制NaCl溶液 C．浓盐酸挥发 D．稀有气体通电发光 6．下列说法正确的是（ ） A．溶液都是均一、稳定的无色液体 B．自行车的链条通常采用喷油漆的方法防锈 C．蜂蛰刺人的皮肤后，会分泌出蚁酸，可以涂浓硫酸来减轻肿痛 D．侯德榜发明的“侯氏制碱法”降低了纯碱的生产成本，减少了对环境的污染 7．下列物质的用途中，主要体现物理性质的是（ ） A．食品充氮气防腐 B．氧气用于炼钢 C．用石墨做电极 D．用稀盐酸除铁锈 8．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A．用石灰水检验二氧化碳 复分解反应 B．在空气中加热铜粉 化合反应 C．将铁丝插入硫酸铜溶液 置换反应 D．拉瓦锡研究空气成分 分解反应 9．下列说法正确的是（ ） A．金刚石、黄铜和水泥均属于合金材料 B．检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，则表明氢气不纯 C．有石油的地方，一般都有天然气，石油和天然气均为纯净物 D．根据质量守恒定律可知，1 g碳单质与1 g氧气充分反应后，能生成2 g二氧化碳 10．下列事实对应的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 石灰水的pH大于7 溶液中含有 B 氯化铵可以用作氮肥 氯化铵中含有氮分子 C 氦气与氖气化学性质相似 构成它们的原子最外层电子数相同 D 氧气在加压后可装入钢瓶 氧分子之间有间隔，在受压时分子间的间隔减小 11．用图示表示某些化学知识会更加直观。下列图示表示错误的是（ ） A．单一操作水净化程度 B．氢—1原子结构模型 C．空气成分示意图 D．物质的构成 12．下列方法中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分硝酸钾和氯化钠 分别加入到足量水中，观察是否溶解 B 除去中少量的气体 先通入足量的溶液，再通入足量浓硫酸 C 检验溶液中是否含有 加入少量AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 D 从氧化铜中提取二氧化锰 加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．向一定量溶液中滴加稀盐酸至过量 B．在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量的木炭 C．等质量的块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度的稀盐酸反应 D．将相同质量、相同质量分数的稀盐酸和溶液混合 二、非选择题（14题—21题，共44分） 14．（6分）纵观古今，化学在生活、生产和推动科技发展中都发挥着重要作用。请根据信息回答下列问题： （1）典籍中的化学 ①《周礼·考工记》中记载，占人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请你推测生成物中能够去污的成分是__________（填字母）。 a． b． ②《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是__________（填字母）。 a．硬度一般比其组成金属的大 b．抗腐蚀性一般比其组成金属的强 ③《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指煤，煤属于__________（填字母）能源。 a．可再生 b．不可再生 （2）科技中的化学 我国自主研制的新一代战斗机，具有隐身强、机动好、航电智能等优点。新一代战斗机的航电系统使用了我国自主研发生产的计算机芯片，其核心材料是高纯度的硅（Si）。工业上制取高纯度的硅的化学方程式为，则化学式为①__________，该反应前后，化合价发生变化的元素有②__________。战斗机机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）制造，玻璃钢属于③__________（填字母）。 a．无机非金属材料 b．合成材料 c．复合材料 15．（4分）为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了利用水捕获二氧化碳并制成甲醇（）的方法，实现了的资源化利用，反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题： （1）保持甲物质化学性质的最小粒子是__________（填名称）。 （2）丁物质的物质类别是__________（填“单质”或“化合物”）。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后，不改变的微观粒子是__________（填字母）。 a．分子 b．原子 （4）参加反应的甲与乙的分子个数比为__________（填最简整数比）。 （5）当氧气不足时，丙物质燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若丙物质燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的总质量为，且反应物全部耗尽，则参加反应的氧气的质量为__________g。 16．（4分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题： （1）10℃时，甲的溶解度__________（填“大于”或“小于”）乙的溶解度。 （2）甲、乙两种物质均为__________（填“微”或“易”）溶物质。 （3）20℃时，将30 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。 （4）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量大小关系为：甲__________（填“大于”或“等于”或“小于”）乙。 （5）30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的操作，请结合图1分析：x的数值为__________。 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）以下三个实验中采用控制变量方法的两个实验是A和①__________（填字母），另外一个实验能够得出的结论是②__________。 （2）氢化钙（CaH2）固体是一种常用的能源提供剂。已知氢化钙固体极易与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式①______________________________，请根据上信息和所学知识推测，硫酸铜溶液与少量氢化钙固体反应时，能观察到的实验现象有②______________________________（答完整）。 18．（8分）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： （1）利用高锰酸钾和装置A、C制取氧气时，发生反应的化学方程式为①__________________，加热一段时间后，经测定试管内固体试剂中钾元素的质量分数为25%，请计算出：此时高锰酸钾的分解率（分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数）为②__________。可选用装置C收集氧气的原因是：氧气③__________且不与水反应。 （2）利用上述仪器制取二氧化碳时，下列操作由先到后的合理顺序为__________（填字母）。 a．注入稀盐酸 b．在试管里放入几小块大理石 c．连接装置并固定在铁架台上 Ⅱ．性质实验 （3）同学们用装置B、F验证二氧化碳的部分性质：装置B中生成的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，观察到干燥和湿润的纸花均变红。经过讨论，同学们在装置、F之间连接了装置，装置应与装置的①__________（填“m”或“n”）导管口连接。改进后重新进行实验，观察到干燥纸花不变色，则试剂X的名称为②__________。同时还观察到湿润的纸花变红且③__________（填“上”或“下”）方的湿润纸花先变红，于是同学们成功的验证了二氧化碳的部分性质。 Ⅲ．思维拓展 （4）在通常状况下，乙炔（化学式）是一种无色、无味、难溶于水的气体。据此可以判断，在标准状况下，乙炔的密度比氮气的密度①__________（填“大”或“小”）。实验室常用电石固体与水在常温下反应制取乙炔，在实验室制取乙炔应选择的发生装置为②__________（填“A”或“B”）。 19．（6分）图中A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质（或主要成分）及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中七种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： 物质 A B C E F G H 物质类别 盐 氧化物 氧化物 碱 碱 盐 性质 白色固体不溶于水 黑色固体 通常为无色气体 易溶于水，溶液为蓝色 通常为无色气体 应用 补钙剂 用于灭火 用于配制波尔多液 炉具清洁剂的成分之一 用于配制波尔多液 （1）写出下列物质的化学式。 A__________ B__________ （2）写出G与F反应的化学反应方程式________________________________________。 （3）D→E反应过程中__________（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）H可能是下列物质中的__________（填字母）。 a．CO b．O2 c． （5）I的物质类别可能是__________（填字母）。 a．酸 b．碱 c．盐 20．（6分）某中学化学兴趣小组的同学向一定质量的赤铁矿（主要成分为，杂质不含铁元素，不溶于水也不发生反应）中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，为确定滤液中氯化铁的质量分数，取3份滤液各100 g，向每份滤液中分别缓慢加入不同质量的质量分数为20%的溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 第一组 第二组 第三组 NaOH溶液质量/g 30.0 60.0 90.0 质量/g 4.28 9.63 10.7 请根据信息回答下列问题： （1）写出上述实验过程中发生中和反应的化学方程式______________________________。 （2）滤液中氯化铁的质量分数为__________。 （3）若实验室用质量分数为50%的氢氧化钠溶液配制150 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为①__________g；配制时为尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、100 mL量筒、胶头滴管、烧杯和②__________（填字母）。（已知：质量分数为50%的氢氧化钠溶液的密度为，水的密度为） a．量筒 b．50 mL量筒 c．托盘天平 （4）如图为第三组实验中，加入质量分数为20%的溶液质量与生成质量的关系图，结合表格中实验数据判断，x点时溶液中含有的离子是①__________（填离子符号）；b的数值为②__________。 （5）若用纯度为80%的上述赤铁矿250 t，理论上可得到的质量为__________t。 21．（6分）同学们将通入NaOH溶液后，没有观察到明显的实验现象，所以无法准确的判断反应是否发生。某中学化学兴趣小组的同学以此为切入点，基于不同角度设计实验，探究与的反应。 （提示：在通常情况下，1体积的水能溶解约1体积的。） 【知识回顾】 在溶液中，CO2与NaOH反应的化学方程式为：（1）______________________________。 【实验探究】 实验探究一：传统实验——验证有“新物质”生成 将少量通入到盛有溶液的试管中，充分反应后得到无色溶液，同学们分别进行了如下实验，请你参与填写表格中的空白。 实验操作 实验现象 实验结论 南南同学取少量无色溶液A于试管中，滴入少量溶液，观察现象 （2）__________ 通入后，溶液中有“新物质”生成，能与发生反应。 小岗同学另取少量无色溶液A于试管中，滴入足量（3）__________（填名称），观察现象 溶液中冒气泡 南南同学的实验中，发生反应的化学方程式为：（4）______________________________。 实验探究二：定量实验——探究反应物减少 称量氢氧化钠固体并放于试管中，再加入足量蒸馏水，振荡，得到无色溶液，向该无色溶液中通入少量的后，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为。根据数据计算可以得出：在通入的过程中，NaOH的质量由变为（5）__________，于是同学们通过探究减少，证明了与发生了反应。 实验探究三：创新实验——“可视化”实验 同学们经过讨论，设计了如图所示的实验装置，在确定实验装置气密性良好后，同学们用注射器向集满的软塑料瓶中加入约三分之一容积的溶液，振荡，充分反应后观察到软塑料瓶明显变瘪。你认为根据上述实验和实验现象，（6）__________（填“能”或“不能”）证明与发生了反应。 【拓展延伸】已知“实验探究三”后软塑料瓶中的溶液B只含有和两种溶质。同学们将溶液B平均分为两份后，分别倒入甲、乙两个烧杯中，并设计了两个不同的方案回收溶液B中的某种溶质。 （提示：假设在水中只能溶解，溶解后只以和的形式存在。实验中不会与空气中的等物质发生反应，不考虑水的蒸发。） 方案1：向烧杯甲中加入一定量的，充分反应后恰好将全部转化为，过滤后得到滤液，若将滤液蒸干即可回收。 方案2：向烧杯乙中通入一定量的，充分反应后恰好将全部转化为，若将得到的溶液蒸干即可回收。 经过对比发现：进行方案1时溶液减少的质量等于进行方案2时溶液增加的质量。请你根据上述信息计算：溶液B中和个数的最简整数比为（7）__________。 学科网（北京）股份有限公司 $