专题03 化学反应的速率与限度（3大考点）（期末真题汇编，天津专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦化学反应速率与限度，精选天津多区2022-2025年期末真题，覆盖三大高频考点，注重基础应用与科学思维结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|23题|反应速率计算与比较、影响因素（浓度/温度/催化剂）、控制变量法探究、平衡状态判断（速率关系/浓度/密度）|以H₂O₂分解、合成氨等真实反应为情境，控制变量法实验设计（如对比H₂O₂浓度与催化剂影响），平衡状态多维度判断（如速率比、密度不变），贴合期末考命题趋势|

专题03 化学反应的速率与限度 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 考点03 化学平衡状态的判断 ( 地 城 考点01 化学反应速率 )1．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃，2mL 5%H2O2溶液 B. 20℃，2mL 10% H2O2溶液 C. 40℃，2mL 10% H2O2溶液 D. 40℃，2mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 2．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）下列做法主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 3．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③ 4．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 5．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 6．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 7．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）下列方法能使化学反应速率降低的是 A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应 C. Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 8．（2024-2025高一下·天津杨柳青第一中学·期末）四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 9．（2024-2025高一下·天津杨柳青第一中学·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 10．（2022-2023高一下·天津滨海新区·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁 B. 碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳 C. 钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量 D. 工业上合成氨时，将温度升高到500℃ ( 地 城 考点0 2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 ) 1．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 2．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 ( 地 城 考点0 3 化学平衡状态的判断 ) 1．（2024-2025高一下·天津西青区学·期末）恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C. CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D. CO 与CH3OH的生成速率之比为 1：1 2．（2024-2025高一下·天津中学·期末）已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 3．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）已知反应：，，下列说法正确的是 A. 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快 B. 恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变 C. 当时，该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 4．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 5．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 6．（2024-2025高一下·天津河东区·期末）一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 7．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 8．（2022-2023高一下·天津重点校联考·期末）一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. x=4 B. 反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% 9．（2022-2023高一下·天津滨海新区·期末）一定温度下，可逆反应在体积固定密闭容器中达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成n mol的同时消耗2n mol B. 用、表示的反应速率的比为的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的压强不再改变的状态 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应的速率与限度 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 考点03 化学平衡状态的判断 ( 地 城 考点01 化学反应速率 )1．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃，2mL 5%H2O2溶液 B. 20℃，2mL 10% H2O2溶液 C. 40℃，2mL 10% H2O2溶液 D. 40℃，2mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度、催化剂等因素影响。升高温度能提高分子动能，增加有效碰撞频率；使用催化剂能降低反应所需的活化能。选项D同时具备高温和催化剂两个条件，因此反应速率最快。 故选D。 2．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）下列做法主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 3．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大； ②增加碳的量，反应速率不变； ③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述，能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选D。 4．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一个反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比， 即:::=3:1:2:2，比较时，将用不同物质表示的速率转化为用物质B来表示速率。 【详解】A．，则=； B．； C．，则=； D．，则=； 用B表示的最大速率为3，故答案选B。 5．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加 的量 B. 保持容器体积不变，增加 的输入量 C. 充入 保持容器内压强不变 D. 适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁是固体，增加氧化铁的量，其浓度不变，不能改变反应速率，A符合题意； B．增加氢气的量，反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大，能改变反应速率，B不符合题意； C．充入氮气，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，能改变反应速率，C不符合题意； D．适当升高温度，化学反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 6．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B：v(A)=v(B)=×0.6 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，C：v(A)=v(C)=0.35 mol·L-1·min-1，D：v(A)=2v(D)=2×0.4 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1，通过比较可知D选项反应速率最大，故选D。 7．（2024-2025高一下·天津西青区·期末）下列方法能使化学反应速率降低的是 A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应 C. Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 【答案】C 【解析】 【分析】影响反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂、固体的接触面积等。 【详解】A．加催化剂（如MnO2）会加快反应速率，A不符合题意； B．增大接触面积（碾碎大理石）会提高反应速率，B不符合题意； C．添加一定量的氯化钠溶液会降低H+浓度，降低反应速率，C符合题意； D．粗锌中含有杂质，与稀硫酸形成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 8．（2024-2025高一下·天津杨柳青第一中学·期末）四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示： A． B． C． D． 综上，生成氨气速率最快的，答案选A； 9．（2024-2025高一下·天津杨柳青第一中学·期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 10．（2022-2023高一下·天津滨海新区·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁 B. 碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳 C. 钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量 D. 工业上合成氨时，将温度升高到500℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁可作过氧化氢分解的催化剂，则过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁，能增大反应速率，选项A错误； B．增大接触面积，可加快反应速率，则用粉末状的碳代替块状的碳，能增大反应速率，选项B错误； C．乙醇为纯液体，则钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量，不能增大化学反应速率，选项C正确； D．升高温度，可加快反应速率，则工业上合成氨时，将温度升高到500℃，能增大反应速率，选项D错误； 答案选C。 ( 地 城 考点0 2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 ) 1．（2024-2025高一下·天津部分区·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ中，的总液体体积相同（2mL +2滴），浓度相同，变量仅为的存在与否，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中，浓度不同（ⅲ被稀释），但的滴数相同且总液体体积相同，浓度一致，变量单一，可研究浓度的影响，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为先加溶液，再加水稀释，最后加溶液，否则催化剂会提前引发反应，导致浓度变量失控，D错误； 故选D。 2．（2024-2025高一下·天津五区县·期末）用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验ⅲ加入试剂的顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，否则催化剂会提前引发反应，无法准确控制浓度变量，A错误； B．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中FeCl3的浓度不同（ⅲ被稀释），其他条件相同，可以比较浓度对速率的影响，C正确； D．实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，D正确； 故选A。 ( 地 城 考点0 3 化学平衡状态的判断 ) 1．（2024-2025高一下·天津西青区学·期末）恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 C. CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D. CO 与CH3OH的生成速率之比为 1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，恒容下V始终不变，根据ρ=可知ρ是定值，无法判断平衡，A错误； B．平衡时各组分的浓度不变，CO与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1不能说明CO与CH3OH的物质的量浓度不变，无法判断平衡，B错误； C．平衡时各组分的体积分数不变，CO与CH3OH的体积分数之比为1：1不能说明CO与CH3OH的体积分数不变，无法判断平衡，C错误； D．CO的生成速率为逆反应速率，CH3OH的生成速率为正反应速率，速率之比1：1表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 2．（2024-2025高一下·天津中学·期末）已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 【答案】B 【解析】 【详解】由给数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。 A项，如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙<2p乙，故A错误； B项，根据A项分析，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正确； C项，加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k甲=k丙=k乙，故C错误； D项，因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D项错。 答案选B。 【点睛】本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。 3．（2024-2025高一下·天津四校联考·期末）已知反应：，，下列说法正确的是 A. 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快 B. 恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变 C. 当时，该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容下，通入稀有气体使总压增大，但反应物浓度未变，反应速率不变，故A错误； B．恒温恒压下，通入稀有气体导致体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故B错误； C．当正逆反应速率比等于化学计量数之比时，反应得到平衡状态。当时，不符合正逆反应速率相等，故C错误； D．总质量固定，总物质的量因m + n > q而减少，平均摩尔质量随总物质的量变化而变化，当其不变时说明反应达平衡，故D正确； 选D。 4．（2024-2025高一下·天津双菱中学·期末）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③气体反应物的消耗速率与气体生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强。能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①在恒温、恒容条件下发生反应，反应甲、乙中混合气体的质量发生改变，反应时气体的体积不变，当混合气体的密度不变时，气体的质量不变，反应达到平衡状态，①符合题意； ②若反应未达到平衡状态，某气体的物质的量会发生改变，该气体的百分含量就会发生改变，当气体反应容器中生成物的百分含量不变时，反应达到平衡状态，②符合题意； ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明用同一物质表示的正、逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态，③符合题意； ④恒温恒容条件下，对于反应甲，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当压强不变时反应达到平衡状态；对于反应乙，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，无论反应是否达到平衡，气体的压强始终不变，因此压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，④不符合题意； 综上所述可知：可以判断反应是否达到平衡状态的是①②③，故合理选项是C。 5．（2024-2025高一下·天津红桥区·期末）在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】2X(s)2Y(g)＋Z(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度、百分含量等变量不再变化，注意X为固体，据此进行判断。 【详解】①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确； ②Y的浓度不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故②正确； ③Y与Z的物质的量之比始终为2:1，无法判断平衡状态，故③错误； ④2v(Y)正=v(Z)逆，不满足计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误； ⑤只有为Y、Z气体，且二者物质的量之比为2:1，则混合气体的平均相对分子质量为定值，不能用混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故⑤错误； ⑥恒容条件下，气体的总质量发生改变，则混合气体的密度发生改变，容器内密度不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑥正确； 故选B。 6．（2024-2025高一下·天津河东区·期末）一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2体积分数始终为50%，A项不符合题意； B．固体浓度为常数，B项不符合题意； C．达到平衡状态时，v正(SO2)=v逆(SO3)，C项符合题意； D．由于气体组成固定，气体平均摩尔质量始终保持不变，D项不符合题意； 故答案选C。 7．（2024-2025高一下·天津河北区·期末）一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，浓度保持不变（除了固体和纯液体）。 【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．SO2的质量保持不变，生成和消耗二氧化硫量相等，表明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO2、O2和SO3的浓度相等可能是某一时刻的瞬时状态，无法确定浓度是否继续变化，不能作为平衡的判断依据，C符合题意； D．SO3的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 8．（2022-2023高一下·天津重点校联考·期末）一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. x=4 B. 反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为 C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% 【答案】B 【解析】 【详解】A．经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，生成C的物质的量为：，同时生成1molD，反应速率之比等于化学计量数之比，故x=4，A正确； B．根据题中数据可列出三段式：，反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为，B错误； C．该反应中有固体参与反应，当混合气体总质量不变时，混合气体的密度不再变化，该可逆反应达到化学平衡状态，C正确； D．根据三段式可知，达到平衡状态时A的转化率为：，D正确； 故选B。 9．（2022-2023高一下·天津滨海新区·期末）一定温度下，可逆反应在体积固定密闭容器中达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成n mol的同时消耗2n mol B. 用、表示的反应速率的比为的状态 C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的压强不再改变的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成N2O4与消耗NO2，反应方向都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数，因为没有指明反应速率正逆，因此不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，任何时刻，混合气体密度始终相同，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．相同条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，压强发生改变，即当混合气体压强不再改变，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $