精品解析：2026年5月广东揭阳市部分学校中考考前自测九年级化学试卷

化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我们的厨房用品涉及了很多材料。下列厨房用品中主要用到金属材料的是 A. 橡胶垫子 B. 青花瓷碗 C. 不锈钢盆子 D. 玻璃罐子 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金。不锈钢是铁的合金，属于金属材料；橡胶属于合成有机高分子材料；青花瓷和玻璃属于无机非金属材料。 故选C。 2. 与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，符合题意； B、该图标实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，不符合题意； C、该图标实验中会用到加热操作，或用温度较高的仪器，应选择合适工具进行操作，避免直接触碰，不符合题意； D、该图标实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，不符合题意。 故选A。 3. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 4. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 多吃油炸食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、新鲜蔬菜富含维生素、矿物质、膳食纤维等营养成分，维生素在人体的新陈代谢、生长发育等过程中起着至关重要的作用，膳食纤维可以促进肠道蠕动，预防便秘，降低肠道疾病的发生风险，因此，多吃新鲜蔬菜符合合理膳食的要求，有助于身体健康，做法正确，符合题意； B、碳酸饮料中含有大量的糖分，长期大量饮用会导致摄入过多的糖分，增加肥胖、糖尿病等疾病的发病风险，所以多喝碳酸饮料不利于健康，做法错误，不符合题意； C、腌制食品在腌制过程中通常会加入大量的盐，摄入过多的盐会导致血压升高，增加高血压、心脏病等心血管疾病的发病几率；此外，腌制食品中可能含有亚硝酸盐等有害物质，亚硝酸盐在一定条件下可能会转化为亚硝胺，亚硝胺是一种致癌物质，长期食用腌制食品可能会增加患癌风险，因此，多吃腌制食品不利于健康，做法错误，不符合题意； D、油炸食品在高温油炸过程中会产生大量的油脂氧化产物和反式脂肪酸，油脂氧化产物可能会对人体细胞造成损害，加速人体衰老；反式脂肪酸会增加血液中低密度脂蛋白胆固醇的含量，降低高密度脂蛋白胆固醇的含量，从而增加心血管疾病的发生风险；同时，油炸食品的热量通常较高，长期大量食用容易导致肥胖，所以多吃油炸食品不利于健康，做法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列做法不符合该理念的是 A. 生活垃圾随意丢弃 B. 合理施用化肥增产 C. 回收利用废旧金属 D. 大力发展公共交通 【答案】A 【解析】 【详解】 A、随意丢弃垃圾会导致环境污染（如土壤、水源污染）和资源浪费，违背循环利用和减少污染的原则，不符合该理念； B、合理使用化肥可提高农作物产量，避免过量使用造成的土壤退化或水体富营养化，符合可持续发展，符合该理念； C、回收金属能减少资源开采、降低能源消耗和污染，符合循环经济理念，符合该理念； D、公共交通可减少私家车使用，降低碳排放和能源消耗，符合低碳发展要求，符合该理念； 故选A。 6. 香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（ ） A. 1个分子中含有2个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、 表示一个分子中含有7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子。故错误； B、 明确显示该物质含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，故正确； C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×2）=42：7：16，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故错误； D、乙酸异戊酯中碳、氧三种元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21:8，故错误。 故选B。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 银元素∶Hg B. 2个氮原子∶N2 C. 钠离子∶ D. 一氧化碳中碳元素的化合价∶ 【答案】C 【解析】 【详解】A、银元素符号为Ag，Hg是汞元素，此选项错误； B、2个氮原子应表示为2N，表示氮分子，此选项错误； C、钠离子表示为，此选项正确； D、根据化学式中各元素化合价代数和为0，一氧化碳中氧元素化合价为-2，所以碳元素化合价应为+2，但选项标注为+4，此选项错误。 故选：C。 8. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，选项正确； 故选C。 9. 科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、 下列说法正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后性质不变 B. 丙的化学式为C2H4O2 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为1:1 D. 该反应前后原子数目改变 【答案】B 【解析】 【分析】微观示意图可知，此反应的化学方程式为：。 【详解】A、纳米铜硝石属于催化剂，催化剂的质量在化学反应前后都不变，故A不符合题意； B、根据微观示意图，丙的化学式为C2H4O2，故B符合题意； C、由分析知，反应中的甲、丁的分子个数比为，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变，故D不符合题意。 故选B。 10. 劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是 选项 劳动中出现的问题 解决方法 A 劳动工具生锈 用稀硫酸可以除锈 B 菠菜叶片整体发黄 可以施用钾肥 C 浇菜用的水中沙土太多 用纱布进行过滤 D 土壤酸性过强 用熟石灰进行中和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以用稀硫酸除锈，选项方法正确，不符合题意； B、菠菜叶片整体发黄，说明植物可能缺乏氮元素，应该施用氮肥。钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，对叶片发黄问题没有改善作用，选项方法错误，符合题意； C、过滤可以除去水中的不溶性杂质，用纱布进行过滤可除去浇菜用的水中的沙土，选项方法正确，不符合题意； D、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，选项方法正确，不符合题意。 故选B。 11. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出稀土分离理论 C. 拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成 D. 门捷列夫发现元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿翻译《化学鉴原》引入化学元素中文命名，该选项不符合题意。 B、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，稀土分离理论由徐光宪提出，该选项符合题意。 C、拉瓦锡通过实验得出空气组成，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现元素周期律，该选项不符合题意； 故选B。 12. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 13. X、Y、Z三种物质均含有同一种元素。X、Y是组成元素相同的化合物，Z是单质，X、Y常温下为液体，在一定条件下可分解生成Z，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。下列判断正确的是 A. X是 B. Y是 C. Z是 D. Z是 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，X、Y是组成元素相同的化合物，X、Y常温下为液体，Z是单质，X能转化为Y、Z，Y与Z能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则X为过氧化氢、Y为水、Z为氧气。 【详解】A、由分析可知，X为过氧化氢，其化学式为，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，Y为水，其化学式为，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，Z为氧气，其化学式为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，Z为氧气，其化学式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 根据下图，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% C. 20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水 D. 当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，不符合题意； B、10°C时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意； C、20°C时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，不符合题意； D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3。 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究铁生锈需要与水接触 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 实验设计 实验目的 C．证明CO2能与水反应 D．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、观察可知，该实验中两支试管的铁钉都与水接触，左边试管铁钉与空气（氧气）接触，右边试管铁钉被植物油隔绝空气（氧气），此实验探究的是铁生锈需要与氧气接触，而非与水接触，A 错误。 B、该实验中溶质都是碘，溶剂分别是汽油和水，其他条件相同，通过观察碘在不同溶剂中的溶解情况，可以探究溶剂种类对溶解性的影响，B 正确。 C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可能是二氧化碳直接与石蕊反应，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质与石蕊反应，不能仅由此证明二氧化碳能与水反应，需要做对比实验（如将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中），C 错误。 D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液区分它们，D 错误。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图，回答问题。 （1）“假银锭”属于______（填“纯净”或“混合”）物。 （2）“熔炼炉”中反应之一；，的化学式为______；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较______（填“稳定”或“活泼”）。 （3）如图中“分金炉”旁“风箱”的作用：______。“分金炉”中，木炭与反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为____________。 （4）铅、银、铜的熔点分别为、、。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围：______。 【答案】（1） 混合 （2） ①. ②. 稳定 （3） ①. 鼓入空气，提供充足氧气，维持炉内高温 ②. （4） 327∘C≤t<962∘C 【解析】 【小问1详解】 假银锭含有银、铜、铅三种不同物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中总原子为 ，生成物中已有 ，因此含 ，化学式为；高温条件下银不参与反应，说明其化学性质稳定。 【小问3详解】 风箱鼓入空气可增大氧气浓度，促进燃料充分燃烧，使炉温达到反应所需温度；木炭还原氧化亚铜的反应方程式为 。 【小问4详解】 要使铅优先流出，需保证铅熔化为液态，而银、铜仍为固态，因此温度需高于等于铅的熔点327℃，低于银的熔点962℃。 【科普阅读】 17. 超临界二氧化碳（sCO2）介于气、液态之间，密度接近液态，可携带大量能量；粘度小、流动快，易推动涡轮，减少能量损失。因其无固定沸点，可在更高温度下运行，从而提升发电效率。CO2的超临界态易达到且很稳定，甚至能在整个发电循环中维持。“超碳一号”利用工业余热使CO2达到超临界状态发电，实现了变废为宝。图1为2025年全国电力统计数据，图2为sCO2循环系统的聚光型太阳能热电厂系统。 sCO2发电更适合特定场景：因其系统紧凑、效率高，可用于海上平台、大型船舶等空间有限的场合；同时，它调节功率快速灵活，能够有效配合风电、光伏等不稳定的可再生能源，增强电网稳定性。 依据上文，回答问题。 （1）图1中发电装机容量占比最小的是_______，属可再生能源发电的是______。 （2）秸秆等生物质发电时，若氧气不足，高温下部分CO会分解生成CO2，并造成气缸积碳。请写出积碳反应的化学方程式：_____________。 （3）sCO2经过一级压缩机出来，密度更大，该过程分子间的间隔______（填“增大”或“减小”）。sCO2驱动涡轮旋转，将其热能和压力势能转化为______，这是发电的直接动力来源。 （4）下列说法正确的是_____。 a.sCO2与CO2化学性质相似，且不能燃烧 b.整个发电循环中，CO2一直维持超临界状态 c.sCO2发电优点多，可取代火力发电 d.用涡轮排气的热量预热sCO2，可回收内部废热 【答案】（1） ①. 核电装机 ②. 风电##水电##太阳能发电 （2） （3） ①. 减小 ②. 机械能 （4）abd 【解析】 【小问1详解】 图1中发电装机容量占比最小的是核电装机，约占1.6%；属可再生能源发电的包括风电装机、水电装机、太阳能发电装机； 【小问2详解】 高温下部分CO会分解生成CO2，并造成气缸积碳，即一氧化碳高温下反应生成二氧化碳和碳，化学方程式为； 【小问3详解】 sCO2经过一级压缩机出来，密度更大，说明该过程分子间的间隔减小，体积减小；sCO2驱动涡轮旋转，将其热能和压力势能转化为机械能，作为发电的直接动力来源； 【小问4详解】 a、sCO2是CO2的超临界状态，属物理形态变化，化学性质与CO2一致，且不可燃，故正确； b、由文中sCO2的超临界态易达到且很稳定，甚至能在整个发电循环中维持”可知，整个发电循环中，sCO2一直维持超临界状态，故正确； c、sCO2发电适用于特定紧凑场景（如海上平台），但未提及可全面取代火力发电，故错误； d、图2显示涡轮排气通过回热器预热进入压缩机前的CO2，实现废热回收，提升系统效率，故正确。 故选abd。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ、燃烧条件的探究。 （1）取大小相同和形状相似的干燥的小木块和小石块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，如图所示。 观察到的现象是______（填字母）燃烧。 A．小木块 B．小石块 此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）设计实验证明燃烧需要氧气。 现提供以下实验用品：碳酸钠固体、稀盐酸、蜡烛2支、烧杯2个、火柴、药匙。 实验中需要控制不变的因素是______（多选，填字母）。 A．可燃物 B．温度 C．氧气 你采用的隔绝氧气的方法是______（写一种即可）。碳酸钠固体和稀盐酸可用于简易灭火器，反应的化学方程式为______。 Ⅱ、跨学科实践活动：家用燃料的变迁和合理使用。 （3）同学们查阅资料后绘制了如图所示的“家用燃料变迁图”。 如图是我国能源消费结构示意图。由此图可看出，目前占能源消费比重最大的是______；其他能源有______（列举一种即可）等。由图可知，其他能源的不断开发促进了能源消费结构的不断优化，体现了其正在向______方向转变。 【答案】（1） ①. A ②. 燃烧需要可燃物 （2） ①. AB##BA ②. 用烧杯倒扣在火焰上方（或用碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳隔绝氧气） ③. （3） ①. 煤 ②. 太阳能（或风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等） ③. 清洁低碳（或减少污染或环保）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小木块有可燃性，小石块没有可燃性，故观察到的现象是小木块燃烧，故选A。 【小问2详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，故设计实验证明燃烧需要氧气，控制的变量应该是氧气，需要控制不变的因素是可燃物和温度,故选AB。 用烧杯倒扣在火焰上方或用碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳都可以达到利用隔绝氧气的方法使火熄灭； 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由图可看出，目前占能源消费比重最大的是煤；其他能源有太阳能（或风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等）；其他能源的不断开发促进了能源消费结构的不断优化，体现了其正在向清洁低碳（或减少污染或环保）方向转变。 【科学探究】 19. 造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 任务一：探索造纸技艺 （1）“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称___________，草木灰主要成分是碳酸钾，可用作___________肥。 （2）“抄纸”过程相当于实验中的___________操作。 任务二：探究造纸“黑液”成分 抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并设计实验进行探究。 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 （3） 方案 方案设计与结论 评价交流 1 取样，滴加酚酞溶液，若变红，则含有KOH。 老师指出该方案不严谨，理由是___________。 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若___________则含有K₂CO3。 产生气体的方程式为___________。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是：___________。 【优化方案】 （4）“方案1”先加入过量的___________，再往上层清液中滴入酚酞试溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有 KOH 和 K2CO3。 任务三：造纸废液处置 （5）“黑液”直接排放会导致水体 pH___________ (填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。 【答案】（1） ①. 生石灰 ②. 钾 （2）过滤 （3） ①. K2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 盐酸能与氢氧化钾反应， （4）氯化钙溶液 （5）升高 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰，草木灰主要成分是碳酸钾，含有钾元素，可用作钾肥；故填：生石灰；钾； 【小问2详解】 “抄纸”过程是将不溶性固体与液体分离，相当于实验中的过滤操作; 【小问3详解】 方案1：由于K2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液变红，不能证明一定含有氢氧化钾，该方案不严谨； 方案2：结论是含有K2CO3，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故则观察到的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 产生气体的反应为碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为：； 因为盐酸能与氢氧化钾反应，所以不能进一步检验是否含有KOH； 【小问4详解】 氯化钙溶液显中性，不与氢氧化钾反应，能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾溶液显中性，则“方案 1”先加入过量的氯化钙溶液，产生沉淀说明溶液中含有碳酸钾，且将碳酸钾完全除去，再往上层溶液中滴入酚酞试液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钾； 【小问5详解】 “黑液”中含有氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，直接排放会导致水体pH升高，需处理达标后再排放。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是__________。 （2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于_________反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要______（填“强”或弱），回收的钨的用途有_______。 （3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4 + H2O2 + X=Fe2(SO4)3 + 2H2O，X的化学式为_______，物质X可用于________工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 。 A. 120℃，33% B. 80℃，23% C. 100℃，25% D. 40℃，5% 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 置换 ②. 强 ③. 作灯泡的灯丝 （3） ①. H2SO4 ②. 酸浸 ③. （4）B 【解析】 【小问1详解】 “球磨”工序中粉碎原材料的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，酸浸时钴与硫酸反应，钨与硫酸不反应，进入滤渣中，则钴的金属活动性比钨要强。 钨的熔点高，作灯泡的灯丝。 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前已有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、2、10、2，反应后铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，则X中含有硫、氧、氢的原子个数分别为1、4、2，所以X的化学式为H2SO4。 硫酸显酸性，可用于酸浸工序，而后用NaOH调pH。 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，钴浸出率最高，即答案B。 21. 丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一， （1）丙酸的相对分子质量是__________。 （2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的________最佳。 （4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因____________________。 【答案】（1）74 （2）解：设理论上可制备的质量为x， 解得： 答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。 （3） （4）氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高 【解析】 【小问1详解】 丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的； 【小问4详解】 由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我们的厨房用品涉及了很多材料。下列厨房用品中主要用到金属材料的是 A. 橡胶垫子 B. 青花瓷碗 C. 不锈钢盆子 D. 玻璃罐子 2. 与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是 A. B. C. D. 3. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 4. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 多吃油炸食品 5. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列做法不符合该理念的是 A. 生活垃圾随意丢弃 B. 合理施用化肥增产 C. 回收利用废旧金属 D. 大力发展公共交通 6. 香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（ ） A. 1个分子中含有2个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 银元素∶Hg B. 2个氮原子∶N2 C. 钠离子∶ D. 一氧化碳中碳元素的化合价∶ 8. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、 下列说法正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后性质不变 B. 丙的化学式为C2H4O2 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为1:1 D. 该反应前后原子数目改变 10. 劳动实践中遇到的某些问题可用化学知识解决。下列选用的方法中错误的是 选项 劳动中出现的问题 解决方法 A 劳动工具生锈 用稀硫酸可以除锈 B 菠菜叶片整体发黄 可以施用钾肥 C 浇菜用的水中沙土太多 用纱布进行过滤 D 土壤酸性过强 用熟石灰进行中和 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出稀土分离理论 C. 拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成 D. 门捷列夫发现元素周期律 12. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 13. X、Y、Z三种物质均含有同一种元素。X、Y是组成元素相同的化合物，Z是单质，X、Y常温下为液体，在一定条件下可分解生成Z，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。下列判断正确的是 A. X是 B. Y是 C. Z是 D. Z是 14. 根据下图，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% C. 20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水 D. 当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究铁生锈需要与水接触 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 实验设计 实验目的 C．证明CO2能与水反应 D．区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图，回答问题。 （1）“假银锭”属于______（填“纯净”或“混合”）物。 （2）“熔炼炉”中反应之一；，的化学式为______；过程中银保持不变，说明银的化学性质比较______（填“稳定”或“活泼”）。 （3）如图中“分金炉”旁“风箱”的作用：______。“分金炉”中，木炭与反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为____________。 （4）铅、银、铜的熔点分别为、、。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围：______。 【科普阅读】 17. 超临界二氧化碳（sCO2）介于气、液态之间，密度接近液态，可携带大量能量；粘度小、流动快，易推动涡轮，减少能量损失。因其无固定沸点，可在更高温度下运行，从而提升发电效率。CO2的超临界态易达到且很稳定，甚至能在整个发电循环中维持。“超碳一号”利用工业余热使CO2达到超临界状态发电，实现了变废为宝。图1为2025年全国电力统计数据，图2为sCO2循环系统的聚光型太阳能热电厂系统。 sCO2发电更适合特定场景：因其系统紧凑、效率高，可用于海上平台、大型船舶等空间有限的场合；同时，它调节功率快速灵活，能够有效配合风电、光伏等不稳定的可再生能源，增强电网稳定性。 依据上文，回答问题。 （1）图1中发电装机容量占比最小的是_______，属可再生能源发电的是______。 （2）秸秆等生物质发电时，若氧气不足，高温下部分CO会分解生成CO2，并造成气缸积碳。请写出积碳反应的化学方程式：_____________。 （3）sCO2经过一级压缩机出来，密度更大，该过程分子间的间隔______（填“增大”或“减小”）。sCO2驱动涡轮旋转，将其热能和压力势能转化为______，这是发电的直接动力来源。 （4）下列说法正确的是_____。 a.sCO2与CO2化学性质相似，且不能燃烧 b.整个发电循环中，CO2一直维持超临界状态 c.sCO2发电优点多，可取代火力发电 d.用涡轮排气的热量预热sCO2，可回收内部废热 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ、燃烧条件的探究。 （1）取大小相同和形状相似的干燥的小木块和小石块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，如图所示。 观察到的现象是______（填字母）燃烧。 A．小木块 B．小石块 此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）设计实验证明燃烧需要氧气。 现提供以下实验用品：碳酸钠固体、稀盐酸、蜡烛2支、烧杯2个、火柴、药匙。 实验中需要控制不变的因素是______（多选，填字母）。 A．可燃物 B．温度 C．氧气 你采用的隔绝氧气的方法是______（写一种即可）。碳酸钠固体和稀盐酸可用于简易灭火器，反应的化学方程式为______。 Ⅱ、跨学科实践活动：家用燃料的变迁和合理使用。 （3）同学们查阅资料后绘制了如图所示的“家用燃料变迁图”。 如图是我国能源消费结构示意图。由此图可看出，目前占能源消费比重最大的是______；其他能源有______（列举一种即可）等。由图可知，其他能源的不断开发促进了能源消费结构的不断优化，体现了其正在向______方向转变。 【科学探究】 19. 造纸术是我国传统技艺的瑰宝。兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。 任务一：探索造纸技艺 （1）“浸沤”：将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称___________，草木灰主要成分是碳酸钾，可用作___________肥。 （2）“抄纸”过程相当于实验中的___________操作。 任务二：探究造纸“黑液”成分 抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3，并设计实验进行探究。 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 （3） 方案 方案设计与结论 评价交流 1 取样，滴加酚酞溶液，若变红，则含有KOH。 老师指出该方案不严谨，理由是___________。 2 另取样，滴加足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，若___________则含有K₂CO3。 产生气体的方程式为___________。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH，原因是：___________。 【优化方案】 （4）“方案1”先加入过量的___________，再往上层清液中滴入酚酞试溶液。 【实验结果】实施优化方案后，结果表明“黑液”含有 KOH 和 K2CO3。 任务三：造纸废液处置 （5）“黑液”直接排放会导致水体 pH___________ (填“升高”或“降低”)，需处理达标后再排放。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是__________。 （2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于_________反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要______（填“强”或弱），回收的钨的用途有_______。 （3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4 + H2O2 + X=Fe2(SO4)3 + 2H2O，X的化学式为_______，物质X可用于________工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 。 A. 120℃，33% B. 80℃，23% C. 100℃，25% D. 40℃，5% 21. 丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一， （1）丙酸的相对分子质量是__________。 （2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的________最佳。 （4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $