专题04 烃（期末真题汇编，四川专用）高二化学下学期

**基本信息** 四川多地高中化学期末试题汇编，聚焦烃的三大核心考点，精选选择与非选择题，融合基础化学用语与综合实验设计，适配高二下学期期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20+题|烷烃命名、烯烃性质、芳香烃反应|结合化工生产情境（如1,4-环己二醇合成），考查化学用语规范性（如电子式、结构简式）| |非选择题|8大题|有机合成路线、实验制备（环己烯、丙烯）、产率计算|设计阶梯式问题（如从结构分析到实验操作），融入四川期末真题（成都名校联盟、眉山等），强调科学探究与实践|

专题04 烃 考点01 烷烃的结构、性质和命名 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B B A C C D 8．【答案】(1)3,4,4-三甲基庚烷 (2) C9H8O3 3 (3)羧基、碳碳双键 (4) CH3CH2OH (5)或 考点02 烯烃和炔烃的结构及性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B D C A B D 题号 8 9 10 11 答案 B C B B 12．【答案】(1)加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油 (2) nCH2=CHCl ( 引发剂 ) CH2=CH-CH2Cl CH2=CH-CH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl C (3) AB 1：2 13．【答案】(1) FeCl3溶液 溶液呈紫色 (2) 冷凝回流 (3) 分液 分液漏斗、烧杯 蒸馏 除去FeCl3 (4)82% 14．【答案】(1) 圆底烧瓶 检查装置气密性 (2) (3)水浴加热 (4) 吸收挥发逸出的乙醇蒸气，避免干扰后续检验实验 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅至无色 (5)72.7% 考点03 芳香烃的结构和性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C D D A C 8．【答案】(1) ③ 邻、对 (2) 16 浓硫酸、加热 (3)CH2O (4) (5))n ＋(n-1)H2O 9．【答案】(1)将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 (2)采用水浴加热 (3) 冷却或冷凝 吸附苯 (4)C (5)温度计 (6)D 10．【答案】(1) 蛇形冷凝管 使反应物受热均匀，易于控制温度 (2)取少量反应后的混合液于试管中，滴加几滴KMnO4溶液，若溶液不褪色，说明乙苯反应完全 (3) 除去过量的KMnO4 冷水 (4) 重结晶 NaCl、KCl (5)68 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 烃 3大高频考点概览 考点01 烷烃的结构、性质和命名 考点02 烯烃和炔烃的结构及性质 考点03 芳香烃的结构和性质 地 城 考点01 烷烃的结构、性质和命名 1．（2024-2025高二下·四川成都市名校联盟·期末）下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 2．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区·期末）下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式：   C．硝基苯的结构简式： D．的VSEPR模型：   【答案】B 【详解】A．异丁烷为2-甲基丙烷，结构简式为(CH3)3CH，分子中存在一个支链，是正丁烷的球棍模型，故A错误； B．羟基（-OH）中氧原子最外层有1个未成对电子，电子式为，故B正确； C．硝基苯的结构简式为，故C错误； D．BCl3中B原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 选B。 3．（2023-2024高二下·四川成都市名校联盟·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．  的系统命名：3-甲基戊烷 C．Fe2+的结构示意图： D．乙烯的空间填充模型： 【答案】B 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故A错误； B．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基，名称为3-甲基戊烷，故B正确； C．亚铁离子的核电荷数为26，互为3个电子层，最外层电子数为14，离子的结构示意图为，故C错误； D．乙烯分子的空间构型为平面形，空间填充模型为，故D错误； 故选B。 4．（2024-2025高二下·四川绵阳市南山中学·期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 B．乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 C．分子中含键数目一定是 D．标准状况下，二氯甲烷所含分子数为 【答案】A 【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为58，58g混合物的总物质的量为1mol，每个丁烷分子含3个键和10个键，共13个共价键，因此1mol混合物中共价键数目为，A正确； B．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，无法完全进行，0.5mol乙酸乙酯水解生成的乙醇分子数小于，B错误； C．物质的量为0.5mol，若是环丙烷（环状单键），每个分子含9个σ键（3个σ键和6个σ键），总σ键数目为，C错误； D．二氯甲烷在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选A。 5．（2024-2025高二下·四川绵阳市·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol正四面体烷中含有σ键的数目是6NA B．标准状况下，11.2L甲醇中所含原子数目为3NA C．1molC2H6与1molCl2光照反应后的分子总数为2NA D．40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA 【答案】C 【详解】A．1个正四面体烷分子中的σ键包括6个与4个，1mol正四面体烷含有10molσ键、含有的σ键的数目为10NA，A错误； B．标准状况下，甲醇为液体，不能用22.4L/mol计算11.2L甲醇物质的量，B错误； C．1molC2H6与1molCl2光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，反应后有机物的分子数等于C2H6的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以反应后的分子总数为2NA，C正确； D．40gSiC晶体物质的量为1mol，SiC的结构中每个Si形成4个Si—C键，1molSiC中Si-C数目为4NA，D错误； 故选C。 6．（2024-2025高一下·四川成都市名校联盟·期末）化工生产中进行分离提纯是一项重要的工作。下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释或反应方程式均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释或反应方程式 A （） 粉 — B （） 无水乙醇 浓硫酸 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 C 苯（苯酚） 溶液 分液 苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠 D （） 溴的四氯化碳溶液 洗气 → A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，但离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误； C．苯酚与NaOH反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，分液后可分离。方法及解释均正确，故C正确； D．CH3CH3会溶于四氯化碳，不能达到除杂的目的。应将混合气体通过溴水溶液除去乙烯，故D错误； 答案选C。 7．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）某些液晶材料和药物生产的原料是1,4-环己二醇（），现以环己烷（）为基础原料，合成1,4-环己二醇的路线如下图所示，下列有关说法正确的是 A．和是同系物 B．中的化学键是介于单键和双键之间特殊的键 C．中有8个σ键和1个π键 D．有机物的名称是1,3-环己二烯 【答案】D 【详解】A．和结构不相似，不是同系物，故A错误； B．中不含苯环，化学键不是介于单键和双键之间的π键，故B错误； C．中有8个C-H、6个C-C、2个C-Br共16个σ键和1个π键，故C错误； D．有机物含有环和双键，名称是1,3-环己二烯，故D正确； 故选D。 8．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）请根据以下有机物，回答下列问题 (1)请用系统命名法对有机物甲命名______。 (2)有机物乙的分子式为______；含有______种官能团。 (3)丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其官能团的名称为______。 (4)有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3:2:1。则X的结构简式为______。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式____________。 (5)请写出有机物乙发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式____________。 【答案】(1)3,4,4-三甲基庚烷 (2) 3 (3)羧基、碳碳双键 (4) (5)或 【详解】（1）中最长碳链含7个C，从离支链近的一端编号，3号C上有1个甲基，4号C上有2个甲基，命名：3,4,4-三甲基庚烷； （2）有机物乙的分子式为；含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团； （3）根据丙的分子模型，其结构简式为，官能团名称为羧基、碳碳双键； （4）根据核磁共振氢谱，X有3种H原子，且个数比为3:2:1，则X的结构简式为；与发生酯化反应，化学方程式为； （5）发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式为或。 地 城 考点02 烯烃和炔烃的结构及性质 1．（2023-2024高二下·四川宜宾市·期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 【答案】B 【详解】A．乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂，A正确； B．聚氯乙烯中含有氯元素，有毒，不能用于制造食品包装材料，B错误； C．二氧化硫的含量在一定范围内，可以用作食品添加剂，C正确； D．液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，因此复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选B。 2．（2024-2025高二下·四川遂宁市射洪中学·期末）已知：CO2↑+，下列说法正确的是 A．物质A的名称为3-甲基-1，3-丁二烯 B．该反应为氧化反应 C．苯也可以发生上述反应 D．若1，3-丁二烯发生上述反应，产物为HOOCCOOH和CO2 【答案】B 【详解】A．物质A的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，氧化碳碳双键，B正确； C．苯环中不含碳碳双键，不能发生该反应，C错误； D．1，3-丁二烯发生上述反应，产物为HOOCCOOH和CO2，乙二酸会继续被高锰酸钾氧化得到产物CO2，D错误； 答案选B。 3．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）关于反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，下列说法错误的是 A．CaC2中既有离子键也有共价键 B．常用饱和食盐水代替水进行反应 C．C2H2的电子式为 D．H2O的VSEPR模型为V形 【答案】D 【详解】A．CaC2由和构成，中含碳碳三键，则CaC2中既有离子键(和之间)也有共价键(内部)，A正确； B．水与CaC2反应非常剧烈，生成乙炔气体的速率过快，饱和食盐水可减少水分子与电石的接触机会，从而减缓反应速率，使乙炔气体平稳生成，所以常用饱和食盐水代替水进行反应，B正确； C．C2H2的结构式为H-CC-H，每个碳原子分别与一个氢原子共用一对电子、与另一个碳原子共用三对电子，C2H2的电子式为，C正确； D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，则H2O的VSEPR模型为四面体形，中心原子O的孤电子对数为2，H2O的空间构型为V形，D错误； 故选D。 4．（2024-2025高二下·四川遂宁市·期末）列有关化学用语的表述或图示错误的是 A．基态N原子的价层电子排布图： B．HCl分子中σ键的形成： C．丙烷分子的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【详解】A．基态N原子的电子排布式1s22s22p3，则该价层电子排布图正确，A不符合题意； B．HCl分子中σ键是氢原子的1s电子和Cl原子的1个2p电子形成的，则该示意图正确，B不符合题意； C．该模型是丙烷分子的球棍模型，不是空间填充模型，C符合题意； D．顺-2-丁烯中2个甲烷位于碳碳双键的同一侧，则该结构简式正确，D不符合题意； 故选C。 5．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．聚异戊二烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．，过程中形成发射光谱 【答案】A 【详解】A．聚异戊二烯是由异戊二烯（）发生加聚反应得到的，发生加聚反应时，碳碳双键打开，相互连接形成高分子，其结构简式为，A正确； B．羟基中氧原子最外层有6个电子，与氢原子形成一个共价键后，氧原子周围有7个电子，其电子式为，B错误； C．中的键电子云轮廓图应该是一头大一头小的形状，即，C错误； D．，这个过程是电子在同一能级的不同轨道之间的跃迁，没有能量的吸收或释放，不会形成发射光谱，D错误； 答案选A。 6．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．除去乙烯中的SO2 B．验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C．分离溴苯中残留的溴和苯 D．检验(酚)羟基的存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，该装置不能达到实验目的，故A不符合题意； B．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，丙烯能和溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应而使溶液褪色，该实验装置和操作可以验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，故B符合题意； C．分离溴苯中残留的溴和苯可用蒸馏法，图中温度计用来量蒸汽的温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，为保证良好的冷凝效果，冷却水应从下口入，从上口出，故C不符合题意； D．向饱和溴水中滴入少量苯酚溶液，二者反应生成2,4,6-三溴苯酚(白色沉淀)，由于溴水本身通常呈橙黄色，会干扰沉淀颜色的观察，达不到实验目的，应向苯酚溶液中滴加少量溴水，观察到白色沉淀，可证明酚羟基的存在，故D不符合题意； 故选B。 7．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3，4，4-三甲基戊烷 B．2-丁烯的键线式： C．基态氮原子核外电子轨道表示式： D．乙烯分子中π键的形成过程： 【答案】D 【详解】A．属于烷烃，最长碳链上有5个碳原子，则为戊烷类，从离支链(甲基)最近的一端给主链碳原子编号，2号碳原子上有两个甲基、3号碳原子上有一个甲基，所以该有机物名称应为2，2，3-三甲基戊烷，A错误； B．2-丁烯的结构简式为，键线式中省略了C、H(端点和拐点均为一个碳原子)，则2-丁烯的键线式应为，B错误； C．N为7号元素，基态氮原子核外电子排布式为，根据洪特规则知，电子在填入相同能级的轨道时，总是单独分占不同的轨道，且自旋方向平行，所以基态氮原子核外电子轨道表示式应为，C错误； D．乙烯中含有一个碳碳双键，该碳碳双键包含一个键和一个键，其中的键由两个碳原子未参与杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成，键电子云关于键轴所在平面呈镜面对称，所给乙烯分子中π键的形成过程无误，D正确； 故选D。 8．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区·期末）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．时，的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-Hσ键的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D．1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 【答案】B 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算H+数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则每14 g CH2中含2 mol C-H σ键，则混合气体中C-H σ键的总数为2NA，B正确； C．标准状况下氯仿为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．1 mol CaC2中含Ca2+和各1 mol，则阴阳离子总数为2NA，D错误； 故选B。 9．（2024-2025高二下·四川成都市名校联盟·期末）有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与HCl在加热、催化剂条件下发生加成反应，可生成。 含有碳碳双键，在催化剂作用下能发生加聚反应，生成，该路线可达到目的，A正确； B．CH3CH2CH2Br在NaOH/醇、加热条件下发生消去反应，生成CH2 = CHCH3。CH2 = CHCH3与Br2/水发生加成反应，生成CH2BrCHBrCH3。CH2BrCHBrCH3在NaOH/水、加热条件下发生水解反应，生成CH2OHCHOHCH3，该路线可达到目的，B正确； C．甲苯与溴在FeBr3催化下，发生苯环上的取代反应，而不是侧链甲基上的取代，生成的是邻溴甲苯或对溴甲苯等，无法得到C6H5-CH2Br，后续水解也不能得到C6H5-CH2OH，该路线不能达到目的，C错误； D．CH2=CH2与H2O在催化剂作用下发生加成反应，生成CH3CH2OH。CH3CH2OH在KMnO4/H+条件下被氧化，生成CH3COOH，该路线可达到目的，D正确； 故答案选C。 10．（2024-2025高二下·四川广安市·期末）1，4-二氧杂环己烷是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化工品生产中有广泛的应用。以乙烯为原料合成1，4-二氧杂环己烷的路线如图所示，下列说法错误的是 A．是环氧乙烷() B．向水解后的溶液中，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成 C．Q为乙二醇 D．Q转化为1，4-二氧杂环己烷的同时，有生成 【答案】B 【分析】乙烯与氧气加成生成环氧乙烷，环氧乙烷水解生成乙二醇，乙烯与Br2加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙二醇，2mol乙二醇在浓硫酸作用下生成1，4-二氧杂环和2mol水。 【详解】A．乙烯与氧气加成生成环氧乙烷，A正确； B．1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙二醇和NaBr，加入酸化的溶液有淡黄色AgBr沉淀生成，B错误； C．据分析，Q为乙二醇，C正确； D．据分析，2mol乙二醇在浓硫酸作用下生成1，4-二氧杂环己烷和2mol水，D正确； 故答案为B。 11．（2024-2025高二下·四川成都市·期末）乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是 A．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 B．分子A中含有非极性共价键 C．反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷 D．反应②的原子利用率为 【答案】B 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，为平面结构，碳原子的杂化轨道类型为sp2，故A正确； B．分子A中由于Cl原子和O原子电负性不同，导致两个碳原子之间的键存在一定的极性，而C-H、C-Cl、C-O、O-H均为极性键，故不含有非极性共价键，故B错误； C．反应③为乙烯和稀氯水的加成反应，由于氯水中含有氯气分子，氯气可能和乙烯发生加成反应生成副产物1，2-二氯乙烷，故C正确； D．反应②为+HCl→CH2Cl-CH2OH,生成物只有一种，原子利用率为，故D正确； 故选B。 12．（2023-2024高二下·四川眉山市仁寿县联考·期末）门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品。 (1)石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是___________。(说明所需试剂、可能出现的现象、结论) (2)下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： ①写出反应②的化学方程式___________。 ②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。 ③反应④化学方程式为___________。 ④丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是___________。 A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体 C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 (3)乙炔是最简单的炔烃，由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．；这两种结构的区别表现在： i．定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能___________(填字母)，而Ⅰ不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化          B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应                D．与氢气发生加成反应 ii．结构Ⅰ与结构Ⅱ的二氯代物种类数目之比为___________。 【答案】(1)加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油 (2) nCH2=CHCl CH2=CH-CH2Cl CH2=CH-CH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl C (3) AB 1：2 【详解】（1）直馏汽油主要为烷烃，裂化汽油中含有烯烃，故区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油。 （2） ①乙炔和HCl发生加成反应得到A：氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl；②丙烯和氯气在500℃时发生反应，产物无甲基，说明发生取代反应得到B：3-氯丙烯，3-氯丙烯再与Br2发生加成反应得到CH2BrCHBrCH2Cl； ③方程式为：CH2=CH-CH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl。 ④丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2发生加聚反应之后无碳碳双键，不能使溴水褪色， A错误； 丙烯二聚体与不饱和度不相同，不属于同分异构体，B错误； 丙烯二聚体与氢气加成之后的产物为，中共有5种氢，故一氯代物有5种，C正确； 丙烯二聚体与等质量的丙烯两者碳的质量分数与氢的质量分数相同，故完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同，D错误。 （3）因含有碳碳双键故可使酸性高锰酸钾和溴水褪色，而苯无碳碳双键，不可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色。两者均含碳氢键，故均可以与溴发生取代反应，也均可以和氢气发生加成反应生成环烷烃。故选AB。 的二氯代物有3种，即两个氯原子在苯环上处于邻、间、对的关系；的二氯代物含有6种：。故结构Ⅰ与结构Ⅱ的二氯代物种类数目之比为1： 13．（2024-2025高二下·四川南充市嘉陵一中·期末）实验室制备环己烯的流程如下： (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，可用___________检验，现象为___________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①仪器B的作用是___________。 ②烧瓶中主反应的化学方程式为___________。 (3)①操作2的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。操作3的名称是___________。 ②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和___________。 (4)测定环己烯的纯度：向10.00 g环己烯样品中加入0.105 mol Br2，充分反应后，剩余的 Br2与足量KI反应生成KBr和I2，用0.5000 mol·L 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：。则样品中环己烯的质量分数为___________。 【答案】(1) 溶液 溶液呈紫色 (2) 冷凝回流 (3) 分液 分液漏斗、烧杯 蒸馏 除去 (4)82% 【分析】在六水合氯化铁条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，化学方程式为：，操作1为蒸馏获得环己烯的粗产品；操作2为分液，分离有机相和水相：向环己烯粗产品中加入饱和食盐水，除去产品中混有的环己醇等杂质，同时降低环己烯的溶解度，分液后有机相中含大量环己烯；干燥、过滤、蒸馏，获得环己烯纯产品：干燥有机相，过滤除杂后，由题给表格信息可知，环己烯的沸点为83℃，则蒸馏收集83℃的馏分得到环己烯。 【详解】（1）苯酚能和氯化铁溶液发生显色反应，故环己醇中若含苯酚杂质，可用溶液检验，现象为溶液呈紫色； （2）①仪器B为冷凝管，作用是冷凝回流环己醇，提高原料利用率。 ②烧瓶中主反应为，在六水合氯化铁加热条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，化学方程式为：； （3）①操作2为分离有机相、水相的操作，名称是分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作3为利用物质沸点不同提纯环己烯的操作，名称是蒸馏； ②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和和洗去易溶于水的FeCl3； （4）由滴定原理可知，有Br2～I2～2Na2S2O3，则剩余的溴单质物质的量为，环己烯消耗的溴的物质的量为（0.105mol-5×10-3mol）mol=0.1mol，环己烯与溴单质的化学反应方程式Br，由反应可得，环己烯的物质的量为0.1mol，样品中环己烯的质量分数。 14．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）丙烯常用于有机合成中，其中卤代烃的消去是制备丙烯的常用方法，某实验小组以1-溴丙烷为原料制备丙烯，装置如图所示（加热装置略去）： (1)装置A中盛装反应物的仪器名称为______，按图组装好实验装置，开始实验前应进行的操作是______。 (2)写出1-溴丙烷制备丙烯的化学方程式______。 (3)1-溴丙烷制备丙烯的反应需要控制温度在65℃~70℃，为了更好地达到控温的效果，可以采取______的方式进行加热。 (4)装置B中水的作用是______，证明有丙烯生成的实验现象是______。 (5)若将装置C中的酸性高锰酸钾溶液替换成溴的四氯化碳溶液吸收丙烯，反应前量取10 mL1-溴丙烷（密度为1.354 g·mL-1），充分反应后溴的四氯化碳溶液质量增加了3.36 g，忽略溶质和溶剂的挥发，则丙烯的产率为______。（保留一位小数）已知：丙烯的产率 【答案】(1) 圆底烧瓶 检查装置气密性 (2) (3)水浴加热 (4) 吸收挥发逸出的乙醇蒸气，避免干扰后续检验实验 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅至无色 (5)72.7% 【分析】由实验装置图可知，装置A中1-溴丙烷在KOH乙醇溶液中共热发生消去反应制备丙烯，装置B中盛有的水用于吸收挥发的乙醇，防止乙醇干扰丙烯的检验，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验反应生成的丙烯。 【详解】（1）根据仪器结构可知，装置A中盛装反应物的仪器名称为圆底烧瓶；按图组装好实验装置，开始实验前应进行的操作是检查装置气密性。 （2）1-溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯、KBr和水，化学方程式为。 （3）1-溴丙烷制备丙烯的反应需要控制温度在65℃~70℃，反应温度小于100℃，因此为了更好地达到控温的效果，可以采取水浴加热的方式进行加热。 （4）根据分析，装置B中水的作用是吸收挥发逸出的乙醇蒸气，避免干扰后续丙烯的检验实验；装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验反应生成的丙烯，现象为酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅至无色。 （5）充分反应后溴的四氯化碳溶液质量增加了3.36 g，说明生成丙烯的质量为3.36 g，反应前量取10 mL1-溴丙烷（密度为1.354 g·mL-1），忽略溶质和溶剂的挥发，则丙烯的产率为。 地 城 考点03 芳香烃的结构和性质 1．（2024-2025高二下·四川宜宾市·期末）2一苯基丙烯()可用于生产涂料、增塑剂等。下列关于该有机物的说法正确的是 A．可发生氧化反应 B．易溶于水 C．分子中所有原子共平面 D．加聚产物为 【答案】A 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确； B．该有机物只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，故B错误； C．该分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C错误； D．2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，D错误； 故选A。 2．（2024-2025高二下·四川成都市外国语学校·期末）下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br− C．乙醛与HCN的加成反应： D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 【答案】D 【详解】A．甲苯与浓硝酸发生硝化反应会直接发生硝基的三取代，主要反应：+ +，A错误； B．溴水会氧化醛基，所给反应原理错误，B错误； C．乙醛与的加成反应是将拆为H和CN分别加到碳氧双键两侧，方程式为： ，C错误； D．与少量NaOH溶液反应时羧基先反应，方程式正确，D正确。 故选D。 3．（2023-2024高二下·四川内江市·期末）用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 实验装置 实验目的 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，所以题给装置不能达到制备乙酸乙酯的实验目的，故A错误； B．电石与饱和食盐水的反应速率快，电石遇水粉化，不能控制，且反应放出大量的热，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，所以题给装置不能达到制备乙炔的实验目的，故B错误； C．浓硫酸作用下苯与浓硝酸在60℃水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，则题给装置能达到制备硝基苯的实验目的，故C正确； D．蒸馏提纯硝基苯时温度计应放在支管口附近测定硝基苯的温度，不能插入混合溶液中，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误； 故选C。 4．（2024-2025高二下·四川泸州市·期末）下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制乙炔，并能关停反应 B．测定补铁剂中铁元素的含量 C．实验室将苯与溴苯的混合液分离 D．铁制品上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制乙炔，不能使用此装置，该反应非常剧烈，且生成物为糊状，会堵塞多孔隔板，不能随时关停反应，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液应用酸性滴定管，B错误； C．温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐，C错误； D．铁制品上电镀铜装置中Cu为阳极，Fe为阴极，溶液为CuSO4，D正确； 故答案为D。 5．（2024-2025高二下·四川凉山州宁南中学·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO： B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ C．甲苯光照下与反应：+Cl2+HCl D．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】D 【详解】A．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，生成硝酸根和锰离子，正确的离子方程式为：，A错误； B．向BaCl2溶液中通入少量CO2，因为碳酸的酸性弱于盐酸，所以不会发生反应，无白色沉淀生成，B错误； C．甲苯光照下与发生取代反应，生成，化学方程式为：+Cl2 +HCl，C错误； D．向大理石中加入CH3COOH溶液，生成醋酸钙，二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确； 故选D。 6．（2024-2025高二下·四川成都市外国语学校·期末）下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在中溶解度更大，说明其极性较弱；分子为V形结构，具有极性（偶极矩约0.53 D），比水弱，结论表述准确，A正确； B．苯与液溴在铁催化下生成HBr（取代反应），但挥发的溶于水也会显酸性，实验无法排除干扰，结论不可靠，B错误； C．银镜反应需醛基，但甲酸酯、葡萄糖等含醛基结构的有机物也能反应，结论“为醛类”不严谨，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液在白葡萄酒中褪色，除了的作用，还可能是乙醇的作用，该现象无法证明葡萄酒中含有，D错误。 故选A。 7．（2024-2025高二下·四川巴中市改编·期末）下列实验中，由实验操作和现象所得结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 B 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．[Al(OH)4]-与反应生成Al(OH)3沉淀和，证明[Al(OH)4]-结合H+能力强于，A正确； B．银氨溶液浓度相同，Cl-和I-的浓度也相同，生成黄色沉淀说明有AgI，即I-能使[Ag(NH3)2]+转化为AgI，而加Cl-没有明显现象说明，说明Cl-不能使[Ag(NH3)2]+转化为AgCl，因此AgI溶度积更小，B正确； C．试纸变红是因反应生成的HCl溶于水显酸性，氯甲烷本身无酸性，C错误； D．苯不能与KMnO4反应，而甲苯能与KMnO4反应，说明甲基被氧化是苯环活化作用的结果，D正确； 故选C。 8．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）I.芳香族化合物是重要的一类有机物。已知有下列4种物质，回答下列问题： ①；②；③；④ (1)与①互为同系物的是______(填标号)；在浓H2SO4的作用下，①与浓HNO3发生取代反应的是苯环上与甲基处于______位的氢原子。 (2)②中共面的原子最多有_______个；④发生消去反应的条件是_______。 Ⅱ.研究有机物一般要经过以下几个基本步骤，分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构研究其性质→确定其用途。有机物M常用于食品行业，现对有机物M进行下列研究，回答下列问题： (3)取9.0gM在足量O2中充分燃烧，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，最后剩余气体只有O2.经过计算可得有机物M的实验式为_______。 (4)M分子的质谱图如图所示，已知M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则M的结构简式为_______。 (5)以M为原料生产的聚酯有良好的生物相容性和可降解性，常用作手术缝合线、药物缓释载体等。写出生成该聚酯的化学反应方程式_______。 【答案】(1) ③ 邻、对 (2) 16 浓硫酸、加热 (3)CH2O (4) (5))n＋(n-1)H2O 【详解】（1）同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2的一系列物质，所以和互为同系物的是，答案：③。在浓H2SO4的作用下，与浓HNO3发生取代反应能生成2，4，6-三硝基甲苯，硝基取代的是苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子。 （2）中碳原子均为sp2杂化，所有原子均可能在同一平面上，所以最多有16原子共面。为醇，且与羟基相连碳原子的邻碳原子上有氢原子，在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应。 （3）有机物燃烧后产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，增加的质量分别为水、二氧化碳，即9.0gM在足量氧气中充分燃烧生成5.4g水和13.2g二氧化碳，则M分子中C原子物质的量为，氢原子物质的量为，氧原子的物质的量为，M的分子中C、H、O的原子个数比为0.3mol：0.6mol：0.3mol =1：2：1，有机物M的实验式为CH2O； （4）由质谱图可知，M的相对分子质量为90，设M的分子式为(CH2O)n，解得n=3，所以M的分子式为C3H6O3；不饱和度为1；羧基具有酸性，与Na反应放出氢气，也能与NaHCO3反应生成二氧化碳，则M一定含有羧基；M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，所以分子中除含一个羧基，还含有1个羟基，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则羟基和羧基连在同一碳上，M的结构简式为。 （5）为原料发生缩聚反应生成聚酯，化学反应方程式n＋(n-1)H2O。 9．（2023-2024高二下·四川广安市邻水县二中·期末）实验室用浓硫酸、浓硝酸和苯(沸点80.1℃)在55~60℃时混合加热制得硝基苯(沸点210.9℃)，实验装置如图。 (1)混合浓硫酸和浓硝酸的操作是_______。 (2)已知苯在55～60℃发生硝化反应，在75～80℃发生磺化反应。为防止发生副反应，采取控制温度的措施是_______。 (3)装置中长导管的作用是_______，活性炭的作用_______。 (4)反应后试管中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要用如下操作精制：① 用蒸馏水洗、分液；② 蒸馏；③ 用无水CaCl2干燥；④ 用5% NaOH溶液洗涤、分液；⑤ 蒸馏水再洗涤、分液。正确的操作顺序为_______。 A．①③④⑤② B．②③④①⑤ C．①④⑤③② D．①④②⑤③ (5)现有锥形瓶、铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、活塞、铁圈，蒸馏实验还需要的主要仪器有_______。 (6)硝基苯是剧毒物质，与人体接触能引起中毒，下列方法中不正确的是_______。 A．在通风橱中进行实验 B．专人专柜保管 C．取用时应戴手套 D．放在架子上随意取用 【答案】(1)将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 (2)采用水浴加热 (3) 冷却或冷凝 吸附苯 (4)C (5)温度计 (6)D 【分析】实验室用浓硫酸、浓硝酸和苯(沸点80.1℃)在55~60℃时混合加热制得硝基苯(沸点210.9℃)，混合浓硫酸和浓硝酸、苯后水浴加热，反应后试管中有硝基苯、苯和残酸，先用蒸馏水洗、分液，除去大部分酸，再加入NaOH 溶液除去残酸，由于硝基苯是一种难溶于水的油状液体，它和水混合后将分层，所以再用水洗去残留的 NaOH 溶液，然后再用分液漏斗分液的方法加以分离，而硝基苯和苯互溶，可以利用它们沸点的不同采用分馏的方法加以分离，以此解答。 【详解】（1）因为浓硝酸中含水量比较多，若将密度小的浓硝酸加入密度大的浓硫酸中，其中的水溶于浓硫酸会放出大量的热，将会使浓硝酸剧烈飞溅而发生危险，所以应当把浓硫酸加到浓硝酸中，并且不断搅拌，使产生的热量迅速散失。 （2）由于该反应的反应物均为液体而且容易挥发，浓硝酸遇热不稳定，浓硫酸溶于水要放出大量的热，因此该实验对温度要求比较高，对温度的控制是影响整个实验成败的关键，采用水浴加热是最好的方式。 （3）水浴加热可以使反应物受热均匀，因为苯容易挥发，所以应该加一个冷凝回流装置，可以加上一个长玻璃导管起到冷却或冷凝的作用，活性炭的作用是吸附苯。 （4）先用蒸馏水洗、分液，除去大部分酸，再加入NaOH 溶液除去残酸，由于硝基苯是一种难溶于水的油状液体，它和水混合后将分层，所以再用水洗去残留的 NaOH 溶液，然后再用分液漏斗分液的方法加以分离，而硝基苯和苯互溶，可以利用它们沸点的不同采用分馏的方法加以分离，正确的操作顺序为①④⑤③②，故选C。 （5）蒸馏操作是在蒸馏烧瓶中进行的，加热液体和液体混合物时必须加入沸石防止暴沸，用温度计测定馏分蒸气的温度，用冷凝管将馏分蒸气冷凝为液体，现有锥形瓶、铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、活塞、铁圈，蒸馏实验还需要的主要仪器有温度计。 （6）A．硝基苯是剧毒物质，易挥发，与人体接触能引起中毒，该实验应该在通风橱中进行实验，A正确； B．硝基苯是剧毒物质，应该专人专柜保管，B正确； C．硝基苯是剧毒物质，与人体接触能引起中毒，取用时应戴手套，C正确； D．硝基苯是剧毒物质，与人体接触能引起中毒，不能放在架子上随意取用，D错误； 故选D。 10．（2024-2025高二下·四川泸州市·期末）苯甲酸()是一种常见的食品防腐剂，一种制备与提纯它的实验如下。一些物质在水中的溶解度见下表。 物质 溶解度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 80℃ 100℃ 苯甲酸 0.17 0.29 0.34 0.85 2.75 5.0 氯化钠 35.7 36.0 36.1 37.0 38.4 39.8 氯化钾 28.0 34.2 34.7 42.6 51.3 56.7 回答相关问题。 步骤一，如图所示，在250mL二口烧瓶中加入150mL蒸馏水、2.7mL乙苯(0.022mol)、14.0g高锰酸钾(0.0886mol)、几粒沸石，缓缓加热搅拌约3～4h。反应原理如下： (1)仪器X的名称是_______。水浴加热的优点是_______。 (2)判断乙苯反应完全的方法是_______。 步骤二，向反应后的混合液中依次加少量NaHSO3、1～2g活性炭；趁热过滤，并洗涤；冷却后，用浓盐酸酸化；混合液在冰水浴中冷却，过滤得粗产品(含少量C、NaCl、KCl杂质)。 (3)的作用是_____。粗产品洗涤用______(选填“热水”、“冷水”或“乙醇”)。 步骤三，粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却、过滤、洗涤、晾干，称重为1.83g。 (4)步骤三提纯方法的名称是_______，该步第二次过滤分离出的杂质是_______。 (5)产品的产率为_______％(保留2位有效数字)。 【答案】(1) 蛇形冷凝管 使反应物受热均匀，易于控制温度 (2)取少量反应后的混合液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不褪色，说明乙苯反应完全 (3) 除去过量的 冷水 (4) 重结晶 NaCl、KCl (5)68 【分析】冷凝管是常见的冷凝装置，按照冷凝管的形状分为直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，该题用的是蛇形冷凝管。水浴加热与直接加热比有两个优点：温度可控受热均匀。 制备苯甲酸用乙苯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，具体操作是先在反应容器内得到反应混合物，经过：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤的分离操作得到粗产品，再通过溶解、脱色、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到精品，据此解题。 【详解】（1）仪器X的名称是蛇形冷凝管；水浴加热可以用水浴槽代替酒精灯直接加热使受热更均匀，且有温度计可以控制温度，故优点是使反应物受热均匀，易于控制温度。 （2）乙苯如果完全反应就不存在乙苯，所以该题检验没有乙苯即可：取少量反应后的混合液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不褪色，说明乙苯反应完全。 （3）有还原性，可以与过量的反应除去未反应的；粗产品的主要成分苯甲酸低温时溶解度明显低，为了析出产品洗涤用冷水。 （4）步骤三粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却，提纯方法的名称是重结晶；趁热过滤后滤液中有苯甲酸和少量的NaCl、KCl，根据表格中溶解度变化苯甲酸可以用冷却结晶法析出晶体，杂质NaCl和KCl会留在滤液中，第二次过滤析出苯甲酸固体，NaCl、KCl在溶液中被过滤掉。该步第二次过滤分离出的杂质是NaCl、KCl （5）根据反应原理如下： ，乙苯与高锰酸钾按照1：1反应，题目中加入2.7mL乙苯(0.022mol)、14.0g高锰酸钾(0.0886mol)，即乙苯少量，理论产生的苯甲酸用乙苯计算。，，产品的产率为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 烃 3大高频考点概览 考点01 烷烃的结构、性质和命名 考点02 烯烃和炔烃的结构及性质 考点03 芳香烃的结构和性质 地 城 考点01 烷烃的结构、性质和命名 1．（2024-2025高二下·四川成都市名校联盟·期末）下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 2．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区·期末）下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式：   C．硝基苯的结构简式： D．的VSEPR模型：   3．（2023-2024高二下·四川成都市名校联盟·期末）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．  的系统命名：3-甲基戊烷 C．Fe2+的结构示意图： D．乙烯的空间填充模型： 4．（2024-2025高二下·四川绵阳市南山中学·期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 B．乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 C．分子中含键数目一定是 D．标准状况下，二氯甲烷所含分子数为 5．（2024-2025高二下·四川绵阳市·期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol正四面体烷中含有σ键的数目是6NA B．标准状况下，11.2L甲醇中所含原子数目为3NA C．1molC2H6与1molCl2光照反应后的分子总数为2NA D．40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA 6．（2024-2025高一下·四川成都市名校联盟·期末）化工生产中进行分离提纯是一项重要的工作。下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释或反应方程式均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释或反应方程式 A （） 粉 — B （） 无水乙醇 浓硫酸 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 C 苯（苯酚） 溶液 分液 苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠 D （） 溴的四氯化碳溶液 洗气 → A．A B．B C．C D．D 7．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）某些液晶材料和药物生产的原料是1,4-环己二醇（），现以环己烷（）为基础原料，合成1,4-环己二醇的路线如下图所示，下列有关说法正确的是 A．和是同系物 B．中的化学键是介于单键和双键之间特殊的键 C．中有8个σ键和1个π键 D．有机物的名称是1,3-环己二烯 8．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）请根据以下有机物，回答下列问题 (1)请用系统命名法对有机物甲命名______。 (2)有机物乙的分子式为______；含有______种官能团。 (3)丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其官能团的名称为______。 (4)有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3:2:1。则X的结构简式为______。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式____________。 (5)请写出有机物乙发生酯化反应生成香豆素（）的化学方程式____________。 地 城 考点02 烯烃和炔烃的结构及性质 1．（2023-2024高二下·四川宜宾市·期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．乙烯可用作植物生长调节剂 B．聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋 C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药 2．（2024-2025高二下·四川遂宁市射洪中学·期末）已知：CO2↑+，下列说法正确的是 A．物质A的名称为3-甲基-1，3-丁二烯 B．该反应为氧化反应 C．苯也可以发生上述反应 D．若1，3-丁二烯发生上述反应，产物为HOOCCOOH和CO2 3．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）关于反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，下列说法错误的是 A．CaC2中既有离子键也有共价键 B．常用饱和食盐水代替水进行反应 C．C2H2的电子式为 D．H2O的VSEPR模型为V形 4．（2024-2025高二下·四川遂宁市·期末）列有关化学用语的表述或图示错误的是 A．基态N原子的价层电子排布图： B．HCl分子中σ键的形成： C．丙烷分子的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 5．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．聚异戊二烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．HCl中σ键的电子云轮廓图： D．，过程中形成发射光谱 6．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．除去乙烯中的SO2 B．验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C．分离溴苯中残留的溴和苯 D．检验(酚)羟基的存在 A．A B．B C．C D．D 7．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3，4，4-三甲基戊烷 B．2-丁烯的键线式： C．基态氮原子核外电子轨道表示式： D．乙烯分子中π键的形成过程： 8．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区·期末）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．时，的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-Hσ键的数目为2NA C．标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D．1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 9．（2024-2025高二下·四川成都市名校联盟·期末）有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A． B． C． D． 10．（2024-2025高二下·四川广安市·期末）1，4-二氧杂环己烷是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化工品生产中有广泛的应用。以乙烯为原料合成1，4-二氧杂环己烷的路线如图所示，下列说法错误的是 A．是环氧乙烷() B．向水解后的溶液中，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成 C．Q为乙二醇 D．Q转化为1，4-二氧杂环己烷的同时，有生成 11．（2024-2025高二下·四川成都市·期末）乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是 A．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 B．分子A中含有非极性共价键 C．反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷 D．反应②的原子利用率为 12．（2023-2024高二下·四川眉山市仁寿县联考·期末）门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品。 (1)石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是___________。(说明所需试剂、可能出现的现象、结论) (2)下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： ①写出反应②的化学方程式___________。 ②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。 ③反应④化学方程式为___________。 ④丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是___________。 A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体 C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 (3)乙炔是最简单的炔烃，由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为：Ⅰ． Ⅱ．；这两种结构的区别表现在： i．定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能___________(填字母)，而Ⅰ不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化          B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应                D．与氢气发生加成反应 ii．结构Ⅰ与结构Ⅱ的二氯代物种类数目之比为___________。 13．（2024-2025高二下·四川南充市嘉陵一中·期末）实验室制备环己烯的流程如下： (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，可用___________检验，现象为___________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①仪器B的作用是___________。 ②烧瓶中主反应的化学方程式为___________。 (3)①操作2的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。操作3的名称是___________。 ②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和___________。 (4)测定环己烯的纯度：向10.00 g环己烯样品中加入0.105 mol Br2，充分反应后，剩余的 Br2与足量KI反应生成KBr和I2，用0.5000 mol·L 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：。则样品中环己烯的质量分数为___________。 14．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）丙烯常用于有机合成中，其中卤代烃的消去是制备丙烯的常用方法，某实验小组以1-溴丙烷为原料制备丙烯，装置如图所示（加热装置略去）： (1)装置A中盛装反应物的仪器名称为______，按图组装好实验装置，开始实验前应进行的操作是______。 (2)写出1-溴丙烷制备丙烯的化学方程式______。 (3)1-溴丙烷制备丙烯的反应需要控制温度在65℃~70℃，为了更好地达到控温的效果，可以采取______的方式进行加热。 (4)装置B中水的作用是______，证明有丙烯生成的实验现象是______。 (5)若将装置C中的酸性高锰酸钾溶液替换成溴的四氯化碳溶液吸收丙烯，反应前量取10 mL1-溴丙烷（密度为1.354 g·mL-1），充分反应后溴的四氯化碳溶液质量增加了3.36 g，忽略溶质和溶剂的挥发，则丙烯的产率为______。（保留一位小数）已知：丙烯的产率 地 城 考点03 芳香烃的结构和性质 1．（2024-2025高二下·四川宜宾市·期末）2一苯基丙烯()可用于生产涂料、增塑剂等。下列关于该有机物的说法正确的是 A．可发生氧化反应 B．易溶于水 C．分子中所有原子共平面 D．加聚产物为 2．（2024-2025高二下·四川成都市外国语学校·期末）下列反应方程式书写正确的是 A．甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2O B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2H++2Br− C．乙醛与HCN的加成反应： D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O 3．（2023-2024高二下·四川内江市·期末）用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 实验目的 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 实验装置 实验目的 C．制备硝基苯 D．蒸馏提纯硝基苯 实验装置 A．A B．B C．C D．D 4．（2024-2025高二下·四川泸州市·期末）下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．实验室制乙炔，并能关停反应 B．测定补铁剂中铁元素的含量 C．实验室将苯与溴苯的混合液分离 D．铁制品上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 5．（2024-2025高二下·四川凉山州宁南中学·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO： B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ C．甲苯光照下与反应：+Cl2+HCl D．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 6．（2024-2025高二下·四川成都市外国语学校·期末）下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A．A B．B C．C D．D 7．（2024-2025高二下·四川巴中市改编·期末）下列实验中，由实验操作和现象所得结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 B 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C 甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）I.芳香族化合物是重要的一类有机物。已知有下列4种物质，回答下列问题： ①；②；③；④ (1)与①互为同系物的是______(填标号)；在浓H2SO4的作用下，①与浓HNO3发生取代反应的是苯环上与甲基处于______位的氢原子。 (2)②中共面的原子最多有_______个；④发生消去反应的条件是_______。 Ⅱ.研究有机物一般要经过以下几个基本步骤，分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构研究其性质→确定其用途。有机物M常用于食品行业，现对有机物M进行下列研究，回答下列问题： (3)取9.0gM在足量O2中充分燃烧，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，最后剩余气体只有O2.经过计算可得有机物M的实验式为_______。 (4)M分子的质谱图如图所示，已知M分别与Na和NaHCO3反应生成的气体体积比为，两分子M在一定条件下可以生成一个六元环酯，则M的结构简式为_______。 (5)以M为原料生产的聚酯有良好的生物相容性和可降解性，常用作手术缝合线、药物缓释载体等。写出生成该聚酯的化学反应方程式_______。 9．（2023-2024高二下·四川广安市邻水县二中·期末）实验室用浓硫酸、浓硝酸和苯(沸点80.1℃)在55~60℃时混合加热制得硝基苯(沸点210.9℃)，实验装置如图。 (1)混合浓硫酸和浓硝酸的操作是_______。 (2)已知苯在55～60℃发生硝化反应，在75～80℃发生磺化反应。为防止发生副反应，采取控制温度的措施是_______。 (3)装置中长导管的作用是_______，活性炭的作用_______。 (4)反应后试管中有硝基苯、苯和残酸，为得到纯净的硝基苯，要用如下操作精制：① 用蒸馏水洗、分液；② 蒸馏；③ 用无水CaCl2干燥；④ 用5% NaOH溶液洗涤、分液；⑤ 蒸馏水再洗涤、分液。正确的操作顺序为_______。 A．①③④⑤② B．②③④①⑤ C．①④⑤③② D．①④②⑤③ (5)现有锥形瓶、铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、活塞、铁圈，蒸馏实验还需要的主要仪器有_______。 (6)硝基苯是剧毒物质，与人体接触能引起中毒，下列方法中不正确的是_______。 A．在通风橱中进行实验 B．专人专柜保管 C．取用时应戴手套 D．放在架子上随意取用 10．（2024-2025高二下·四川泸州市·期末）苯甲酸()是一种常见的食品防腐剂，一种制备与提纯它的实验如下。一些物质在水中的溶解度见下表。 物质 溶解度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 80℃ 100℃ 苯甲酸 0.17 0.29 0.34 0.85 2.75 5.0 氯化钠 35.7 36.0 36.1 37.0 38.4 39.8 氯化钾 28.0 34.2 34.7 42.6 51.3 56.7 回答相关问题。 步骤一，如图所示，在250mL二口烧瓶中加入150mL蒸馏水、2.7mL乙苯(0.022mol)、14.0g高锰酸钾(0.0886mol)、几粒沸石，缓缓加热搅拌约3～4h。反应原理如下： (1)仪器X的名称是_______。水浴加热的优点是_______。 (2)判断乙苯反应完全的方法是_______。 步骤二，向反应后的混合液中依次加少量NaHSO3、1～2g活性炭；趁热过滤，并洗涤；冷却后，用浓盐酸酸化；混合液在冰水浴中冷却，过滤得粗产品(含少量C、NaCl、KCl杂质)。 (3)的作用是_____。粗产品洗涤用______(选填“热水”、“冷水”或“乙醇”)。 步骤三，粗产品用热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却、过滤、洗涤、晾干，称重为1.83g。 (4)步骤三提纯方法的名称是_______，该步第二次过滤分离出的杂质是_______。 (5)产品的产率为_______％(保留2位有效数字)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $