专题01 原子和分子的结构与性质（期末真题汇编，四川专用）高二化学下学期

**基本信息** 四川多地高二期末化学试题汇编，聚焦原子和分子的结构与性质三大高频考点，精选选择与综合题，注重基础概念与实际应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|原子结构（电子排布、电离能）、共价键（σ/π键、VSEPR模型）、分子性质（氢键、极性）|结合四川各地期末真题，如成都盐道街中学等校考题，突出图表分析（原子光谱、晶胞结构）| |非选择题|约5题|元素推断、配合物结构、晶胞计算|联系实际应用（食品添加剂、半导体材料），如ADN推进剂结构分析，强调综合应用能力|

专题01 原子和分子的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 共价键 分子的空间结构 考点03 分子结构与物质的性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．（2024-2025高二下·四川成都盐道街中学·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图 B．轨道的电子云轮廓图 C．分子中键的形成： D．氟化镁的电子式 2．（2024-2025高二下·四川广安市·期末）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．丙烯的结构简式： C．分子中键的形成： D．的空间填充模型： 3．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）下列原子轨道的能量最高的是 A．1s B． C． D． 4．（2024-2025高二下·四川巴中市·期末）元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法中，正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子的6p能级有一个未成对电子 C．铋原子的价层电子排布是 D．铋原子的最外层有5个能量相同的电子 5．（2024-2025高二下·四川学易金卷·期末）原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子发射光谱有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 6．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）下列化学用语表达正确的是 A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3 B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1 C．羟基的电子式： D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 7．（2024-2025高二下·四川乐山市·期末）下列有关原子结构的表述正确的是 A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．基态Cu原子最外层只有1个电子 D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 8．（2024-2025高二下·四川川南地区名校联考·期末）下列关于原子结构的说法正确的是 A．有10种不同能量的电子 B．基态原子价电子排布式为的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C．根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．某原子的电子排布式违反了洪特规则 9．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A．该元素与Ni同属一族 B．该元素基态原子不含未成对电子 C．该元素基态原子有15个原子轨道 D．该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 10．（2024-2025高二下·四川成都市树德中学·期末）下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 11．（2024-2025高二下·四川南充市高级中学·期末）主族元素的原子序数依次增大，且均不大于与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性： B．阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构 C．可与反应生成还原性气体 D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥 12．（2024-2025高二下·四川成都市·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 13．（2024-2025高二下·四川川南地区名校联考·期末）M、X、T、R、Q是短周期元素，其原子半径与原子序数关系则图所示，M是原子半径最小的元素，X是形成化合物种类最多的元素；R与T能形成、型离子化合物，Q元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A．化合物RM中不含共价键 B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．氢化物沸点一定有： 14．（2024-2025高二下·四川巴中市·期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 15．（2024-2025高二下·四川成都市石室成飞中学·期末）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 (1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 (2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 (3)的基态原子的电子排布式为___________。 (4)比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 地 城 考点02 共价键 分子的空间结构 1．（2024-2025高二下·四川绵阳市·期末）下列化学用语表示正确的是 A．SeO2的VSEPR模型： B．基态As核外电子排布式： C．O3分子的球棍模型： D．HF分子中共价键示意图： 2．（2024-2025高二下·四川自贡市·期末）下列化学用语或图示表达错误的是 A．SO2的VSEPR模型： B．H2O的空间填充模型： C．KOH的电子式： D．Cl2中键的电子云轮廓图： 3．（2024-2025高二下·四川泸州市泸县联考·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．三氟化硼分子的空间填充模型： B． C．基态碳原子的价层电子排布图为： D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： E．CH3CH2OH的质谱图： 4．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列化合物中σ键与π键个数比为1：1的是 A．N2 B．CH2=CH2 C．CO2 D．HCHO 5．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区联考·期末）下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．AlCl3和KCl B．CO2和H2O C．SiO2和SO2 D．C60和金刚石 6．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 7．（2024-2025高二下·四川资阳市安岳中学·期末）下列说法正确的是 A．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C．NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 8．（2024-2025高二下·四川凉山州·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态P原子的价层电子轨道表示式： B．电子式表示的形成过程： C．的结构式： D．分子的空间结构模型： 9．（2024-2025高二下·四川内江市·期末）ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 10．（2024-2025高二下·四川成都外国语学校·期末）无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A．元素Z的电离能：I3﹤I2 B．W单质的熔沸点一定低于Z C．电负性：X﹥W﹥Y D．X的氢化物的晶体采取分子密堆积 11．（2024-2025高二下·四川成都名校联盟·期末）我国研制的固体无毒火箭推进剂ADN实现首次空间应用，其结构如图所示。已知X、Y、Z、E、D、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素，E元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，D是第三周期原子半径最小的元素，R3+中有5个未成对电子。回答下列问题： (1)Y元素的名称为_______，R的基态原子的价层电子排布式为_______，其基态原子有_______种能量不同的电子。 (2)化合物()具有强氧化性，其结构式为_______。 (3)和D最简单氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。 (4)的空间构型为_______，其中E的杂化方式为_______。 (5)晶体中存在的化学键有_______（填标号）。 a．离子键     b．共价键     c．配位键     d．金属键     e．氢键 12．（2024-2025高二下·四川遂宁市·期末）锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示： 回答下列问题： (1)Zn基态原子核外价电子排布式_______。 (2)碳酸酐酶的部分结构中，与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号)。 (3)N、C、O、H四种元素电负性由小到大的顺序为_______。 (4)H2O的VSEPR模型为_______，CO2的空间构型为_______，分子内σ键与π键个数比为_______。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示。 ①与原子距离最近且等距离的Se原子的个数为_______。 ②1号原子的分数坐标为(1，1，1)，图2是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，2号原子的分数坐标为______。 ③晶胞中Zn和Se的最近距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______(写计算表达式)。 地 城 考点03 分子结构与物质的性质 1．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区联考·期末）下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 2．（2024-2025高二下·四川绵阳市南山中学·期末）下列事实不能用电负性解释的是 A．离子键的百分数 B．熔点：干冰<石英() C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 3．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）下列有关叙述正确的是 A．糖类的组成都符合 B．某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C．离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 4．（2024-2025高二下·四川乐山市·期末）下列各组物质性质的比较正确的是 A．分子的极性： B．水溶液酸性：HF<HCl<HBr C．沸点： D．H-N-H键角 5．（2024-2025高二下·四川广安市·期末）与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 6．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：高于 B 熔点低于 为分子晶体，为离子晶体 C 酚羟基氢原子活性强于醇羟基氢原子 苯环含有大π键，使键极性增强 D 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．（2024-2025高二下·四川乐山市·期末）物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：Si-Si<Si-C B 酸性： 的吸电子效应，使羧基酸性减弱 C 的溶解度：乙醇>水 极性：乙醇<水 D 苯酚能与NaOH反应，乙醇不能 苯环对-OH的影响，使苯酚O-H键极性增强 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 水中的溶解度： 属于极性分子，属于非极性分子 B 熔点：金刚石 金刚石是共价晶体，是分子晶体 C 沸点： 的相对分子质量大于 D 酸性：三氯乙酸＜三氟乙酸 的极性大于的极性 A．A B．B C．C D．D 9．（2024-2025高二下·四川凉山州·期末）物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性减弱 C 识别的碱金属离子半径变小 D 在水中的溶解度变大 A．A B．B C．C D．D 10．（2024-2025高二下·四川遂宁市·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是      选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： A．A B．B C．C D．D 11．（2024-2025高二下·四川绵阳市南山中学·期末）吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A．反式二氯二吡啶合铂的结构为，且为平面型结构 B．二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C．吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的杂化轨道上 D．吡啶分子的大π键中有5个电子 12．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）经X射线衍射实验确定CuSO4·5H2O的结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中存在离子键、共价键、氢键等化学键 B．的配位数为4，只有4个H2O中的O参与配位 C．中心离子中的S、H2O中的O都是sp3杂化 D．向CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，说明NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键 13．（2024-2025高二下·四川遂宁市安居区·期末）31．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用杯酚分离和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 B．光照下制取纯净的 C．制备晶体 D．分离混有铁粉的粗碘 A．A B．B C．C D．D 14．（2024-2025高二下·四川南充市道鑫双语学校·期末）在洁净的试管中(如图所示)加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖()溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题(加热及夹持装置已略去)： (1)与同族，则位于元素周期表的第_______族，基态原子的价层电子排布式为_______，属于_______区。 (2)溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_______(填“>”或“<”)H。     ②第一电离能：N_______(填“>”或“<”)O。 ③非金属性：N_______(填“>”或“<”)C。 (3)H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_______、_______。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_______。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_______。 (4)HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4-的结构如下图所示： 1mol K4[Fe(CN)6]中含有键_______mol。 (5)比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子和分子的结构与性质 考点01 原子结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A D C C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B C D B 15．【答案】(1) N、O、Al 3 哑铃 (2) (3) (4) > 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 考点02 共价键 分子的空间结构 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C B B D B A C 11．【答案】(1) 氮 3d64s2 7 (2)H-O-Cl (3)HCl (4) 平面三角形 sp2 (5)abc 12．【答案】(1)3d104s2 (2)N、O (3)H、C、N、O或H<C<N<O (4) 四面体形 直线形 1：1 (5) 12 或 或 考点03 分子结构与物质的性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B D B A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A C D C 14．【答案】(1) IB 3d104s1 ds (2) > > > (3) NH4NO3 NH4NO2 CO(NH2)2 HN3 (4)12 (5)第一电离能：C<N；N原子2p轨道半满，稳定，第一电离能较大 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 原子和分子的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 共价键 分子的空间结构 考点03 分子结构与物质的性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．（2024-2025高二下·四川成都盐道街中学·期末）下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图 B．轨道的电子云轮廓图 C．分子中键的形成： D．氟化镁的电子式 【答案】A 【详解】A．基态钴电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，失去4s上2个电子和3d上1个电子得到三价钴离子，则Co3+的结构示意图，A正确； B．s轨道呈球形，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，B错误； C．分子中键的形成应为“头碰头”重叠，而非“肩并肩”，正确的为，C错误； D．氟化镁的电子式，D错误； 故选A。 2．（2024-2025高二下·四川广安市·期末）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．丙烯的结构简式： C．分子中键的形成： D．的空间填充模型： 【答案】A 【详解】A．是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，氧原子上有2对孤电子对，电子式为，A正确； B．丙烯存在碳碳双键，结构简式为，B错误； C．分子中p轨道头碰头重叠形成σ键，图中表示肩并肩形成的π键，C错误； D．甲烷为正四面体的空间构型，而CH3Cl是用一个氯原子取代了甲烷中的一个H原子，碳原子采取sp3杂化，也为四面体的空间构型，空间填充模型为，D错误； 故答案为A。 3．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）下列原子轨道的能量最高的是 A．1s B． C． D． 【答案】D 【详解】电子能量的高低顺序是由原子的电子层结构决定的，由内层到外层，电子能量逐渐增加，根据构造原理，电子能量从低到高的顺序是：； 故选D。 4．（2024-2025高二下·四川巴中市·期末）元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法中，正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子的6p能级有一个未成对电子 C．铋原子的价层电子排布是 D．铋原子的最外层有5个能量相同的电子 【答案】C 【详解】A．铋元素的相对原子质量是209.0，故A错误； B．根据铋元素在周期表中的信息，铋原子价电子排布式为6s26p3，价电子排布图为，6p能级有3个未成对电子，故B错误； C．根据铋元素在周期表中的信息，铋原子的价层电子排布是，故C正确； D．根据铋元素在周期表中的信息，铋原子价电子排布式为6s26p3，6s、6p电子能量不同，最外层有3个能量相同的电子，故D错误； 选C。 5．（2024-2025高二下·四川学易金卷·期末）原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子发射光谱有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 【答案】C 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，A正确； B．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的发射光谱有关，B正确； C．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，C错误； D．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，D正确； 故选C。 6．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）下列化学用语表达正确的是 A．1-丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3 B．基态铬原子价层电子排布式：3d54s1 C．羟基的电子式： D．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．结构简式为2-丙醇，1-丙醇的结构简式应该为：CH3CH2CH2OH，A错误； B．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子价层电子排布式：3d54s1，B正确； C．O原子最外层有6个电子，其中有2个成单电子，当一个成单电子与H原子的1s电子形成共价键时，就得到羟基，故羟基—OH的电子式为：，C错误； D．Mg是12号元素，根据构造原理，可知其价层电子排布式是3s2，故Mg原子最外层2个电子是2个3s电子，其电子云是球形对称的，而不是2个3p电子，D错误； 故合理选项是B。 7．（2024-2025高二下·四川乐山市·期末）下列有关原子结构的表述正确的是 A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．基态Cu原子最外层只有1个电子 D．基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 【答案】C 【详解】A．Se是34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为，故A错误； B．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为：，故B错误 C．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子最外层只有1个电子，故C正确； D．F为9号元素，1s22s22p5，基态F原子核外有1+1+3=5个原子轨道填充了电子，故D错误； 故选C。 8．（2024-2025高二下·四川川南地区名校联考·期末）下列关于原子结构的说法正确的是 A．有10种不同能量的电子 B．基态原子价电子排布式为的元素位于元素周期表第四周期第ⅥB族 C．根据泡利不相容原理，原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．某原子的电子排布式违反了洪特规则 【答案】B 【详解】A．的电子排布为，共有3个能级（1s、2s、2p），对应3种不同能量的电子，而非10种，A错误； B．基态原子价电子排布为的元素是铬（Cr），位于第四周期ⅥB族，此排布符合铬的实际电子填充（洪特规则特例），B正确； C．泡利不相容原理指出，同一原子中不可能存在四个量子数完全相同的电子，因此不可能有两个电子运动状态完全相同，C错误； D．电子排布式未填充4s轨道，直接填充3d，违反了能量最低原理（填充顺序应为先4s后3d），而非洪特规则，D错误； 故答案选B。 9．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A．该元素与Ni同属一族 B．该元素基态原子不含未成对电子 C．该元素基态原子有15个原子轨道 D．该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 【答案】B 【详解】A．基态Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，原子序数为26，属于第Ⅷ族；基态Ni的电子排布式为[Ar]3d84s2，原子序数为28，属于第Ⅷ族，A正确； B．Fe的3d轨道有6个电子，根据洪特规则，其中4个轨道各含1个未成对电子，1个轨道含2个成对电子，因此存在4个未成对电子，B错误； C．基态Fe的电子占据的原子轨道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，总计15个轨道，C正确； D．每个电子的运动状态由四个量子数确定，Fe有26个电子，因此有26种不同运动状态的电子，D正确； 故选B。 10．（2024-2025高二下·四川成都市树德中学·期末）下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 【答案】C 【详解】A．氮原子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，而非释放，因此该过程不会产生发射光谱，A错误； B．基态O原子的电子占据1s、2s、2p轨道，轨道总数为1+1+3=5种，空间运动状态应为5种，B错误； C．电子层最多，半径最大，电子层结构相同，核电荷数增大导致半径减小，顺序正确，C正确； D．Be位于IIA族，属于s区元素，Al属于p区，D错误； 故选C。 11．（2024-2025高二下·四川南充市高级中学·期末）主族元素的原子序数依次增大，且均不大于与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性： B．阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构 C．可与反应生成还原性气体 D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥 【答案】B 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，目均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。 【详解】由分析可知，W为H；X为O；Y为P；Z为Ca。 A．电负性同周期从左往右逐渐增强，同主族从下往上逐渐增强，所以电负性Ca＜P＜O，即，A正确； B．Q中Y（P）、W（H）都不满足8电子稳定结构，故B错误； C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，可与H2O反应生成还原性气体氢气，故C正确； D．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正确； 故选B。 12．（2024-2025高二下·四川成都市·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 【答案】C 【分析】X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na，Y和W最外层电子数相同且有2个单电子，Y为C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），W为Si（[Ne]3s23p2）或S（[Ne]3s23p4），据此分析； 【详解】A．同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为Na＞Si＞C或Na＞S＞O，A错误； B．O2（气体）与S（固体）状态不同，B错误； C．短周期中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，C正确； D．电负性：C>H或O＞H，共用电子对偏向C或O，D错误； 故选C。 13．（2024-2025高二下·四川川南地区名校联考·期末）M、X、T、R、Q是短周期元素，其原子半径与原子序数关系则图所示，M是原子半径最小的元素，X是形成化合物种类最多的元素；R与T能形成、型离子化合物，Q元素的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A．化合物RM中不含共价键 B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．氢化物沸点一定有： 【答案】D 【分析】M是原子半径最小的元素，M为H；X是形成化合物种类最多的元素，X为C；R与T能形成、型离子化合物，R为Na，T为O；Q元素最高正价与最低负价代数和为4，Q为S； 【详解】A．化合物RM为，为离子化合物，只含离子键，不含共价键，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：，B正确； C．X为C，Q为S，基态原子的未成对电子数均为2，C正确； D．X为C，T为O，T的氢化物有、，X的氢化物有烃类（如甲烷、乙烷等），烃类中有些沸点比高（如大分子烃 ），所以氢化物沸点不一定T > X，D错误； 故答案选D。 14．（2024-2025高二下·四川巴中市·期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B．R元素基态原子的电子排布式为 C．R元素的最高正化合价为价 D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 15．（2024-2025高二下·四川成都市石室成飞中学·期末）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 (1)上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 (2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 (3)的基态原子的电子排布式为___________。 (4)比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 【答案】(1) 、、 3 哑铃 (2) (3) (4) > 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 【分析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则X元素为N；Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则W为K元素；Z的第四电离能剧增，所以Z原子最外层有三个电子，结合原子序数可知Z为Al元素；R在周期表的第十一列，则R为Cu元素；综上，、、、、分别为N、O、Al、K、Cu。 【详解】（1）上述五种元素中，N、O、Al三种元素位于元素周期表的区；X为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形； （2） Se为34号元素，则的原子结构示意图为； （3）Z为Al元素，基态原子的电子排布式为； （4）根据Cu在周期表中的位置可知，位于ds区；铜元素的价层电子排布式为3d104s1，镍元素的价层电子排布式为3d84s2，元素铜与镍的第二电离能I2(Cu)>I2(Ni)，原因是第二电离能铜失去的是全充满的3d10电子，需要更多的能量，而镍失去的是4s1电子，所需能量较小。 地 城 考点02 共价键 分子的空间结构 1．（2024-2025高二下·四川绵阳市·期末）下列化学用语表示正确的是 A．SeO2的VSEPR模型： B．基态As核外电子排布式： C．O3分子的球棍模型： D．HF分子中共价键示意图： 【答案】A 【详解】A．SeO2中中心原子Se的孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．基态As原子（33号元素）的核外电子排布式应为，B错误； C．臭氧分子的空间结构与SO2分子相似，其分子具有极性，为V形分子，C错误； D．HF中H的1s轨道与F的2p轨道形成键，示意图：，D错误； 故选A。 2．（2024-2025高二下·四川自贡市·期末）下列化学用语或图示表达错误的是 A．SO2的VSEPR模型： B．H2O的空间填充模型： C．KOH的电子式： D．Cl2中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，有1对孤电子对，故SO2的VSEPR模型：，A正确； B．已知H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，则H2O空间构型为V形，且O的原子半径比H大，故H2O的空间填充模型：，B正确； C．KOH是离子化合物，故其电子式为：，C错误； D．已知Cl2中键是Cl原子的p能级轨道头碰头重叠形成的，故该化学键的电子云轮廓图为：，D正确； 故答案为：C。 3．（2024-2025高二下·四川泸州市泸县联考·期末）下列有关化学用语表示错误的是 A．三氟化硼分子的空间填充模型： B． C．基态碳原子的价层电子排布图为： D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图： E．CH3CH2OH的质谱图： 【答案】C 【详解】A．BF3分子中B的价层电子对数，B采取sp2杂化，分子为平面形分子，空间填充模型为，故A正确； B．C为6号元素，价电子排布为2s22p2，根据洪特规则，p轨道上的两个电子应自旋相同排布在两个简并轨道上，其价层电子排布图为：，故B正确； C．Be为4号元素，价电子排布式为2s2，最外层电子处于s轨道，电子云轮廓图球形，故C错误； D．CH3CH2OH的相对分子质量为46，质谱图质荷比最大值应为46，故D正确； 故答案为：C。 4．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列化合物中σ键与π键个数比为1：1的是 A．N2 B．CH2=CH2 C．CO2 D．HCHO 【答案】C 【分析】σ键存在于所有单键和双键、三键中（每个键仅1个σ键），而π键仅存在于双键（1个π键）和三键（2个π键）。 【详解】A．N≡N含1σ和2π，比例1:2，A错误； B．乙烯含5σ和1π（C=C），比例5:1，B错误； C．CO2结构式为O=C=O，含2σ（两个双键中的σ）和2π（两个双键中的π），比例1:1，C正确； D．HCHO含3σ和1π（C=O），比例3:1，D错误； 故答案选C。 5．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区联考·期末）下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．AlCl3和KCl B．CO2和H2O C．SiO2和SO2 D．C60和金刚石 【答案】B 【详解】A．AlCl3为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和晶体类型均不同，故不选A； B．CO2和H2O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B； C．SiO2为共价键构成的共价晶体，SO2为分子晶体，晶体类型不同，故不选C； D．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D； 选B。 6．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）下列各项比较中，不能用电负性解释的是 A．键角：H2S＜H2O B．沸点：CH4＜CCl4 C．共价键极性：HCl>H2S D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH 【答案】B 【详解】A．H2S和H2O中心原子杂化方式、孤电子对数均相同，O的电负性大于S，导致后者成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间距离更小，斥力更大，最终导致H2O键角更大，可用电负性解释，A不符合题意； B．CH4和CCl4的沸点差异主要由范德华力决定，与电负性无关，B符合题意； C．Cl的电负性大于S，H-Cl键极性更强，可用电负性解释，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子效应CF3-更大，CF3COOH中H-O键极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，可用电负性解释，D不符合题意； 故选B。 7．（2024-2025高二下·四川资阳市安岳中学·期末）下列说法正确的是 A．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C．NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大 D．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 【答案】D 【详解】A．XY2分子为V形时，X的杂化可能为sp2（如SO2）或sp3（如H2O），因此X原子不一定为sp2杂化，A错误； B．Ga的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，而非[Ar]4s24p1，B错误； C．NH3因孤电子对排斥，键角（约107°）小于CH4的键角（约109.5°），C错误； D．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道5个未成对电子，4s轨道1个未成对电子，共6个，D正确； 故答案为：D。 8．（2024-2025高二下·四川凉山州·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态P原子的价层电子轨道表示式： B．电子式表示的形成过程： C．的结构式： D．分子的空间结构模型： 【答案】B 【详解】A．基态P原子的价层电子排布式为：，根据洪特规则，其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．NaCl为离子化合物，用电子式表示离子键的形成过程为：，B错误； C．结构式为用短线代替共用电子对表示物质结构的式子，的电子式为：，则其结构式为：，C正确； D．分子的中心N原子共用3个键，还有1个孤电子对，采用杂化，则空间结构模型为三角锥形，图形为：，D正确； 故答案为：B。 9．（2024-2025高二下·四川内江市·期末）ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 【答案】A 【详解】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确； C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确； D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确； 故选A。 10．（2024-2025高二下·四川成都外国语学校·期末）无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A．元素Z的电离能：I3﹤I2 B．W单质的熔沸点一定低于Z C．电负性：X﹥W﹥Y D．X的氢化物的晶体采取分子密堆积 【答案】C 【分析】Z的M层未成对电子数为4，则满足条件的价层电子排布图只有：，Z为Fe元素；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则其电子排布式为：，X为N元素；X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期，W与X相邻，且原子半径比X大，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Y的最外层电子数为1，则Y为Na元素、W为C元素；无机盐Y4[Z(WX)6]为，据此分析解答。 【详解】A．同一元素的各级电离能逐渐增大，故Fe的电离能I3﹥I2，A错误； B．碳的单质如金刚石（或石墨）的熔点高于铁（Fe），因此C的单质熔点不一定低于Fe，B错误； C．同周期元素的电负性从左向右逐渐增大，同主族从下往上元素的电负性逐渐增大，则N、C、Na的电负性由大到小的顺序为N＞C＞Na，C正确； D．晶体因分子间氢键具有方向性，会破坏分子密堆积结构，导致的晶体不会采取分子密堆积，D错误； 故答案为：C。 11．（2024-2025高二下·四川成都名校联盟·期末）我国研制的固体无毒火箭推进剂ADN实现首次空间应用，其结构如图所示。已知X、Y、Z、E、D、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z元素为地壳中含量最高的元素，E元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，D是第三周期原子半径最小的元素，R3+中有5个未成对电子。回答下列问题： (1)Y元素的名称为_______，R的基态原子的价层电子排布式为_______，其基态原子有_______种能量不同的电子。 (2)化合物()具有强氧化性，其结构式为_______。 (3)和D最简单氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。 (4)的空间构型为_______，其中E的杂化方式为_______。 (5)晶体中存在的化学键有_______（填标号）。 a．离子键     b．共价键     c．配位键     d．金属键     e．氢键 【答案】(1) 氮 3d64s2 7 (2)H-O-Cl (3)HCl (4) 平面三角形 sp2 (5)abc 【分析】Z元素为地壳中含量最高的元素，推出Z为O，E元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，推出E为P，D是第三周期原子半径最小的元素，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，推出D是Cl，R3+中有5个未成对电子，推出R为Fe，根据结构可知，X形成1个共价键，又因为原子序数依次增大，推出X为H，同理推出Y为N，据此分析； 【详解】（1）根据上述分析，Y为氮元素；R为铁元素，位于第四周期Ⅷ族，价电子排布式为3d64s2，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有7个能级，有7种能量不同的电子； （2）化合物XDZ的化学式为HClO，其结构式为H-O-Cl； （3）同周期从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外)，非金属性越强，其最简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞P，最简单氢化物稳定性：HCl＞PH3； （4）EZ的化学式为PO，价层电子对数为3+=3，杂化类型为sp2，无孤电子对，则空间构型为平面三角形； （5）根据ADN的结构式可知，晶体中存在的化学键有离子键、共价键，NH中含有配位键，故答案为abc。 12．（2024-2025高二下·四川遂宁市·期末）锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示： 回答下列问题： (1)Zn基态原子核外价电子排布式_______。 (2)碳酸酐酶的部分结构中，与Zn2+配位的原子是_______(填元素符号)。 (3)N、C、O、H四种元素电负性由小到大的顺序为_______。 (4)H2O的VSEPR模型为_______，CO2的空间构型为_______，分子内σ键与π键个数比为_______。 (5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示。 ①与原子距离最近且等距离的Se原子的个数为_______。 ②1号原子的分数坐标为(1，1，1)，图2是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，2号原子的分数坐标为______。 ③晶胞中Zn和Se的最近距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______(写计算表达式)。 【答案】(1) (2) (3)或 (4) 四面体形 直线形 (5) 12 或 或 【详解】（1）Zn是30号元素，按照基态原子核外电子排布规则，基态原子核外价电子排布式为。 故答案为：。 （2）碳酸酐酶的部分结构中，Zn提供空轨道与电负性比较强有孤电子对的N、O等形成配位键，所以与Zn2+配位的原子是。 故答案为：。 （3）N、C、O、H四种元素中N、C、O三种元素在同一周期，从左向右电负性增强，在CH4中H为正价，C为负价，电负性C＞H，故电负性由小到大的顺序为。 故答案为：。 （4）H2O的中心原子O的价电子对数=键个数+孤电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体形；CO2中心原子C的价电子对数=键个数+孤电子对数=2+0=2，空间构型为直线形；1个CO2分子内有2条σ键与2条π键，个数比为。 故答案为：四面体形        直线形     。 （5）①以顶点处的Se为研究对象，离它最近的Se分布在面心上，每个面上4个Se，共3个面，所以与原子距离最近且等距离的Se原子的个数为12个； ②1号原子的分数坐标为(1，1，1)， 2号原子在晶胞体对角线的处，分数坐标为； ③均摊法可计算Zn有4个，Se原子个数=，晶胞中Zn和Se的最近距离为体对角线的，为anm，则晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度 。 故答案为：12        。 地 城 考点03 分子结构与物质的性质 1．（2024-2025高二下·四川眉山市东坡区联考·期末）下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【详解】A．冰融化是物理变化，只破坏水分子间的氢键（分子间作用力），水分子内的共价键不会断裂，A错误； B．氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定，原子半径小于，键键能更大，因此比稳定；氢键仅影响物质的熔沸点，与稳定性无关，B错误； C．根据价层电子对互斥理论：中中心的孤电子对数为对，中中心的孤电子对数为对。孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤对越少，键角越大，因此键角，描述正确，C正确； D．臭氧是V形极性分子，但臭氧中中心与端基电子云密度不同，键共用电子对偏移，属于极性键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 2．（2024-2025高二下·四川绵阳市南山中学·期末）下列事实不能用电负性解释的是 A．离子键的百分数 B．熔点：干冰<石英() C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【详解】A．电负性Na<Mg，Mg对Cl的电子吸引更强，MgCl2离子键百分数小，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．CH3CHO中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，CH3CHO与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 故选B。 3．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）下列有关叙述正确的是 A．糖类的组成都符合 B．某元素第一电离能大，则其第二电离能也一定大 C．离子晶体中的离子键成分都是100%，不属于过渡晶体 D．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，它的形成与超分子自组装的特性有关 【答案】D 【详解】A．糖类如脱氧核糖(C5H10O4)不符合Cm(H2O)n的通式，因此并非所有糖类都符合该组成，A错误； B．第一电离能与第二电离能无必然的正相关关系，例如钠原子核最外层只有一个电子，其第一电离能较小，但第二电离能较大(因失去电子后形成稳定的Na+)，再如镁的第一电离能比铝的大，但镁的第二电离比铝的小，B错误； C．纯粹的典型晶体(分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体)是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，偏向离子晶体(离子键成分高)的过渡晶体通常当作离子晶体来处理，离子晶体中的离子键成分并非都是100%，C错误； D．细胞及细胞器膜为磷脂双分子层，该结构由磷脂分子(两性分子)通过疏水作用等非共价键自组装形成，符合超分子自组装特性，D正确； 故选D。 4．（2024-2025高二下·四川乐山市·期末）下列各组物质性质的比较正确的是 A．分子的极性： B．水溶液酸性：HF<HCl<HBr C．沸点： D．H-N-H键角 【答案】B 【详解】A．为直线形非极性分子，为V形极性分子，为平面三角形非极性分子，极性顺序应为>=，A错误； B．F的半径小，故HF中H-F键的键能很大，在水中难以电离为弱酸，HF、HCl、HBr的酸性随卤素原子半径增大而增强（H-X键更易断裂），B正确； C．因氢键导致沸点显著高于和；和的沸点随分子量增大而升高，实际沸点顺序为>>，C错误； D．、NH3中的N原子的价层电子对数都是4，因此两种微粒的N原子都采用sp3杂化，由于中N原子上无孤电子对，而NH3中N原子上有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此中H—N—H键角大于NH3中H—N—H键角，D错误； 故选B。 5．（2024-2025高二下·四川广安市·期末）与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 【答案】A 【详解】A．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A错误； B．CO2为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，CO2在水中溶解度较小，B正确； C．尿素分子中碳原子采取sp2杂化，与碳原子直接相连的原子和碳原子共平面，两个氨基(-NH2)中的N原子与C、O共平面，C正确； D．N的原子半径大于O，N-H键长大于O-H键长，D正确； 答案选A。 6．（2024-2025高二下·四川达州市·期末）物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于HF 键能：高于 B 熔点低于 为分子晶体，为离子晶体 C 酚羟基氢原子活性强于醇羟基氢原子 苯环含有大π键，使键极性增强 D 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．H2O的沸点高于HF的主要原因是水分子间能形成更多的氢键(每个H2O最多能与周围4个H2O各形成1个氢键而每个HF最多能与周围2个HF各形成1个氢键)，并非氢键的键能差异导致，A错误； B．C2H5NH3NO3、NH4NO3均为离子晶体，但由于的体积较大，导致C2H5NH3NO3中离子键的强度较弱，因此熔点更低，B错误； C．酚羟基中氢的活性强于醇羟基中氢的活性，是因为苯环含有大π键(大π键与酚羟基的p轨道形成p-π共轭，即酚羟基中氧原子的未杂化p轨道与苯环的大π键发生侧面重叠，氧原子的电子云密度降低，O-H键的电子云向氧原子偏移的程度增大)，使-OH中O-H键的极性增大，更易电离出H+，C正确； D．O3是极性分子(V形结构，正负电荷中心不重合)，H2O是极性分子(V形结构，正负电荷中心不重合)，CCl4是非极性分子(正四面体结构，正负电荷中心重合)，O3在CCl4中溶解度高于在水中的溶解度是因为O3的极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，D错误； 故选C。 7．（2024-2025高二下·四川乐山市·期末）物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：Si-Si<Si-C B 酸性： 的吸电子效应，使羧基酸性减弱 C 的溶解度：乙醇>水 极性：乙醇<水 D 苯酚能与NaOH反应，乙醇不能 苯环对-OH的影响，使苯酚O-H键极性增强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．晶体硅与碳化硅均为共价晶体，熔点差异由键能（Si-Si＜Si-C）决定，A正确； B．甲酸酸性强于乙酸，但-CH3是给电子基团（非吸电子），其作用会减弱羧酸酸性，B错误； C．I2在乙醇中溶解度更大因乙醇极性小于水，符合相似相溶原理，C正确； D．苯酚的酸性强于乙醇是因苯环吸电子效应增强O-H极性，D正确； 故选B。 8．（2024-2025高二下·四川雅安市·期末）物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 水中的溶解度： 属于极性分子，属于非极性分子 B 熔点：金刚石 金刚石是共价晶体，是分子晶体 C 沸点： 的相对分子质量大于 D 酸性：三氯乙酸＜三氟乙酸 的极性大于的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．O3是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，A正确； B．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体的熔点远高于分子晶体，B正确； C．甲醇分子间可形成氢键，而丙烷分子间仅有范德华力，丙烷（CH3CH2CH3）的沸点低于甲醇（CH3OH），C错误； D．C-F的极性大于C-Cl，氟的强吸电子效应使三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确； 故答案选C。 9．（2024-2025高二下·四川凉山州·期末）物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性减弱 C 识别的碱金属离子半径变小 D 在水中的溶解度变大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．在引入有机基团转化为后，增大了阳离子半径，导致离子键减弱，熔点降低，A正确； B．当转化为后，由于F的电负性大于H，导致对羟基的极性增强，增强了羟基中的电离，酸性增强，B错误； C．冠醚识别碱金属离子时存在必要条件：冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，第一个物质中含有6个氧，第二个物质中含有5个氧，中间的空腔直径减小，因此减小了识别的阳离子半径，C正确； D．当转化为后，增加了亲水基团，也就增加了物质在水中的溶解度，D正确； 故答案为：B。 10．（2024-2025高二下·四川遂宁市·期末）物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是      选项 性质差异 结构因素 A 熔点：硫磺< 二氧化硅 共价键的强弱：S—S键 < Si—O键 B 键角： 离子中碳原子采取杂化，中硫原子采取杂化 C 在水中的溶解度：SO2>CO2 H2O、SO2为极性分子，CO2为非极性分子 D 酸性： -CHCl2比-CH2Cl极性强，导致—OH的极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硫磺（S8）为分子晶体，熔点由分子间作用力决定；二氧化硅（SiO2）为共价晶体，熔点由Si—O共价键强度决定，结构因素中“共价键强弱”的对比错误，硫磺的熔点低与分子间作用力弱有关，与化学键强弱无关，A错误； B．为平面三角形（sp2杂化，键角≈120°），为三角锥形（sp3杂化，键角≈107°），键角差异由杂化方式不同导致，B正确； C．SO2和H2O均为极性分子，CO2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂，溶解度差异与分子极性匹配，C正确； D．CHCl2COOH中两个Cl的吸电子诱导效应强于CH2ClCOOH中的一个Cl，导致羧酸中—OH更易解离，酸性更强，D正确； 故选A。 11．（2024-2025高二下·四川绵阳市南山中学·期末）吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A．反式二氯二吡啶合铂的结构为，且为平面型结构 B．二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C．吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的杂化轨道上 D．吡啶分子的大π键中有5个电子 【答案】C 【详解】A．选项中为顺式结构，反式二氯二吡啶合铂的结构为：，A错误； B．二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化，B错误； C．吡啶分子中N原子均采取sp2杂化，N原子上还有1个没有参与成键的sp2杂化轨道，被1对孤电子对占据，即与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上，C正确； D．吡啶为氮杂环化合物，相当于苯环中一个C被N取代，吡啶分子是大体积平面配体，C、N原子均采取sp2杂化，每个C原子和N原子上都有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个大π键，π电子数目为6，D错误； 故选C。 12．（2024-2025高二下·四川眉山市·期末）经X射线衍射实验确定CuSO4·5H2O的结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶体中存在离子键、共价键、氢键等化学键 B．的配位数为4，只有4个H2O中的O参与配位 C．中心离子中的S、H2O中的O都是sp3杂化 D．向CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，说明NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键 【答案】D 【详解】A．该晶体中，与形成离子键；、H2O内部均存在共价键，一个与周围的4个H2O形成了配位键，配位键是一种特殊的共价键；虽然图中有水分子之间、水分子与间形成了氢键，但氢键不属于化学键，它是一种分子间作用力，故A错误； B．图中一个周围有6个O与其邻近，则配位数为6；图中可观察到“5个H2O”中只有4个H2O中的O参与了配位，另外一个H2O与(其中的一个O)及配位水分子形成了氢键，故B错误； C．的价电子排布式为3d9，形成配位键时，会采用dsp2杂化方式(一个3d轨道、一个4s轨道、两个4p轨道参与杂化，形成四个等价的dsp2杂化轨道)，不是sp3杂化；中的S的价层电子对数为，S是sp3杂化；H2O中O的价层电子对数为，O是sp3杂化，故C错误； D．CuSO4溶液呈蓝色的原因是其中含，加入过量氨水得到的溶液为深蓝色，是因为其中含，这说明NH3(N为配位原子)比H2O(O为配位原子)更容易与形成配位键，即NH3中的N比H2O中的O更易与形成配位键，故D正确； 故选D。 13．（2024-2025高二下·四川遂宁市安居区·期末）31．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用杯酚分离和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 B．光照下制取纯净的 C．制备晶体 D．分离混有铁粉的粗碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用(杯酚)分离C60和C70，C70溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，超分子中加入氯仿，杯酚溶于氯仿，C60不溶于氯仿，则操作①②都是分离固体与液体混合物，为过滤，操作③是分离杯酚的氯仿溶液，为蒸馏，A错误； B．Cl2与CH4在光照条件下发生四步取代反应，分别生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，无法控制反应只生成CHCl3，所以光照下难以制取纯净的CHCl3，B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇，往[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，从而生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，C正确； D．混有铁粉的粗碘用酒精灯加热时，会发生反应生成FeI2，碘难以发生升华，D错误； 故选C。 14．（2024-2025高二下·四川南充市道鑫双语学校·期末）在洁净的试管中(如图所示)加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖()溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题(加热及夹持装置已略去)： (1)与同族，则位于元素周期表的第_______族，基态原子的价层电子排布式为_______，属于_______区。 (2)溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_______(填“>”或“<”)H。     ②第一电离能：N_______(填“>”或“<”)O。 ③非金属性：N_______(填“>”或“<”)C。 (3)H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_______、_______。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_______。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_______。 (4)HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4-的结构如下图所示： 1mol K4[Fe(CN)6]中含有键_______mol。 (5)比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因_______。 【答案】(1) IB 3d104s1 ds (2) > > > (3) NH4NO3 NH4NO2 CO(NH2)2 HN3 (4)12 (5)第一电离能：C<N；N原子2p轨道半满，稳定，第一电离能较大 【详解】（1）Cu位于第四周期第IB族，则Ag也位于第IB族；Cu的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区 （2）在CH4中C为-4价，H为+1价，C的电负性大于H；N和O位于同周期相邻元素，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O；C和N都是第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性N大于C （3）仅由H、N、O可形成离子化合物可以是NH4NO3或者NH4NO2；仅由H、C、N、O形成的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2；仅由H、N可形成一种酸，该酸是叠氮酸，化学式为HN3 （4）配离子[Fe(CN)6]4-中存在CN键和C原子与Fe形成的配位键，三键含有1个σ键和2个π键，则1mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键为(6+6) mol = 12 mol （5）N原子的价电子排布2s22p3，C原子的价电子排布为2s22p2，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子，所以电离能：N>C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $