湖北武汉市黄陂区第七高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月训练卷 化学试题

高一5月化学训练卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56/Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列描述正确的是() 入乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 ℃，线型结构橡胶可通过破原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D.比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 2.衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是() A.二氧化硫、氨氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 B.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 C.浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D.古陶瓷修复所用熟石膏的成分为2CS0,H,O 3.化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是() 人联游电子：眼是H B.乙烯的结构简式：CHCH C.四氯化碳的空间填充模型： D.异丁烷的键线式：个丫 4.下列有关物质的性质与用途正确且对应关系也正确的是() A.BSO4不溶于盐酸，“钡餐“常用作医疗上消化系统检查的造影剂 B.乙醇与水任意比互溶，医用酒精可以用于消毒 C,乙烯可与氢气加成，可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯 D.二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳可用于金属钠着火后灭火 5.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A3环状S,99分子中含有的S-S数目为N, B,等质量的铁棒和铜林、陵酸铜溶液枸成的原电池工作一段时间后，当两极质量相差24g时。电解质溶液中通过的电 子数为0.4N C.1O0g46%的乙醇(C,H,OH)溶液中含有氧原子数为N。D.44g二氧化碳中含共用电子对对数为8N, 6.下列离子方程式正确的是() A.向盐酸中滴加氨水：H+OH=日，O B.Fe(OH用，溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H=Fe+3H,0 高一化学卷（共6页）第1页 C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2N0个+4H,0 D.向Na,S0溶液中通入足量氯气：S0+CL,+H,0=S0?+2CI+2H 7.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是() 只浓氨才 Cu 隆魔 Zn 子金属x 生石灰 稀硫酸 浓硝酸 ② ③ A.装置①可用于制取并收集氨气 B.装置②可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集NO,D.装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 8“价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价类二维图”。下列说法不正 确的是() 化合价， 9 氢 氢 、h 物+2 h 氧酸盐物质类别 单 a单 物 A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B.c、d和i、j均属于酸性氧化物 C.g一hi→j→k的转化均能一步实现 D.k的浓溶液可与c发生反应 9.下列有关化学反应速率说法正确的是() A.CaCO,与稀盐酸反应制CO,加入NaCI溶液，不会改变反应速率 B.Na,SO,与78%浓硫酸反应制取S02,若改用98%的浓硫酸，能加快S0,的生成速率 C.锌与稀硫酸反应制备H2,加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率 D.钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率 10.某化学反应由两步反应A一→B一C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的 是() 能量 A.A一B为放热反应，B一C为吸热反应 B.A一→C为放热反应，放出热量为E+E4E2-E C.A一B反应，反应条件一定需要加热 D.断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 反应进程 高一化学卷（共6页）第2页 1现有M、N、R三种有机物的结枸简式如下。下列关于这三种有机物的说法不正确的是() ○-CH=C○-CH=CH-c00HH0-CH-cH=CH-coOH R A有机物M、N、R均能使酸性KMO4溶液褪色 B,完全燃烧时，等物质的量的有机物M和N消耗氧气的质量相同 C,有机物M所有原子不可能在同一个平面上 D.等物质的量的有机物N、R分别与足量Na反应时，有机物R产生的气体多 12.由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向酸性KMnO,溶液中加入CH2=CHCH,OH,溶液 CH,=CHCH,OH中含有碳碳双键 褪色 B 向H,O2溶液中滴加FeS0,溶液，有气泡产生 Fe2+能催化H,O2分解 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出 现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色 乙醇由C,H,O三种元素组成 沉淀 0 在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到 乙醇分子中有一个H原子与0原子相 标准状况下气体112ml 连，其余H原子与C原子相连 13,按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入【中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是() A.【中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色 C.【和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.V中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同 14,信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用西门子法”以硅石(S0,)为原料制备治金级高筑硅 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ 金属镁 稀硫酸 HCI 硅石一还原一粗硅一 破包一过遇一家和一分周一一凸的一普器 废液 高一化学卷（共6页）第3页 已知：SiHCI,,室温下为易挥发、易与水反应的无色液体 A.“还原”过程主要氧化产物为MgO B.原料气HC1和H,应充分去除水和氧气 C.上述流程中能循环利用的物质有HC1和Mg D工业上也可以用焦关还原石英砂取相陆，反应的化学方式为：S10,+2C高道51+2C0个 15.某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)NO,与N0的混合气体，这些气体 与一定体积的0，混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 100mL6 mol.L'NaOH溶液，Cu2恰好沉淀完全。下列说法正确的是() A.参加反应的HNO,是0.75mol B.消耗氧气的体积为3.36L C.此反应过程中转移了0.3mol的电子 D.混合气体中含0.15 molNO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16(13分)·有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示，请回答下列问题 H,0 CO、H 有机商分子一CH,定条C,0 F B 一定条件 CH,CH,CHO 催化剂CH,CH,cOoH A D ② 浓硫酸△→C,HO ④ E (1)F的结构简式为 ;B、D中官能团的名称分别为 (2)B中所有原子（慎“在”或“不在）同一平面上。 (3)反应④的化学方程式为—，反应@的反应类型为 :写出C符合下列条件的一种同分异构体 :条件如下：1.可与钠反应2.可与溴的四氯化碳溶液反应（已知羟基与双键上碳原子连接是不稳定结构） (4)E的同分异构体中，含有一COOH和3个甲基的有机物的结构简式为 1门(14分)，研究化学平衡具有重要的理论价值和实际应用意义，贯穿于整个化学学科发展， （1)向2L密闭容器中充入1molN和3m0l,在一定条件下发生合成氨反应，2mi血时达到平衡。测得平衡混合气 体中NH的体积分数为25%，则： ①0~2min内，vNH) 各物质的浓度(molL1) ②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 2.4 2.0 (2)某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度 A 随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 0.4 2 时间min 高一化学卷（共6页）第4页 ①该反应的化学方程式为 ②下列不能说明该反应已达到化学平衡状态是 填序号)。 A.密闭容器中压强不再变化 B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molC C.相同时间内消耗3molA,同时消耗1 mol B D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E。密闭容器中混合气体的密度保持不变 。密闭容器中混合气体的质量保特不变：十一国一 (3)以反应N,H4+O,=N2+2HO为原理设计成燃料电池，装置如图所示 B 离子交澳 ①A处加入的是 ,a处的电极反应式是 ②当消耗标准状况下3.36L0,时，导线上转移电子的物质的量是 电极a 】电极 KOH溶液 18(14分)·废旧芯片中常含有大量的单质S和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法 回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[CuNO)26H,O], Zn粉 合圆闲没AC溶液还分丙四 浅液操作X硝酸铜晶体 滤液]金瓜A Ag 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解，②HAuCI4=H+AuCI。请回答下列问题： (1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为： (2)浓、稀HNO,均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗NO,的物质的量不同，写出消耗HNO,物质的量多的反应的 化学方程式 60 (3)写出过量的锌粉还原HAuC4溶液生成金的离子方程式 是50 (4)金属A的名称是。(5)操作X包括了过滤、洗涤、晾于。 5 (6)上述过程产生的NO和NO2等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①复气催化吸收法：己知1mol氨气恰好能将含N0和NO,共0.9mol的混合气体 3 完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比 2540 6070 温度℃ ②酸化的Ca(CIO)溶液吸收法：NO能被氧化成NO,研究不同温度下经酸化处理的Ca(C1O2溶液对NO脱除率的影 响，结果如图所示。在60-80C时，NO脱除率下降的原因是 19(14分)，三氯化氮(NCL,)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCL,并探究其与水反应的产 物。 【资料】i.NCL,是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸 高一化学卷（共6页）第5页 .制各NC,照理为4NH,+30,=NC,+3NH,C 血NH,C会部分溶解在NC,中，NH,C的分样度为30O℃左右。 L.NC,制备 实验装置如图所示。 冷凝及 氢氧化钙和 浓盐酸 尾气处理 氯化铵固体 。区 浴 B E 回答下列问题： ()装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO b.KCI c.CaCO. d.MnO, (2)①除去氯气中HC1气体的装置是 (填装置标号)：②装置E的名称为 ③其作用为 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 a (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCL,气体再冷凝得到少量NC,需控制水浴的温度范围为 Ⅱ.NCl,与水反应产物的探究 取收集到的NC,滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A,进行如下实验： 食相关资料可知：NCL,与水反应产生的气体为N,) 实验) 加入 目2滴紫色石蕊溶液」 2mL溶液A 红色溶液红色褪去 7 实验2】 在太阳光下 加入 放置较长时间 2滴紫色石蕊浴溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 S)根据安验1的现象为断：溶液A具有酸性和一 性。 (O续上所述，NCL,与水反应的化学方程式为 高一化学卷（共6页）第6页