山东2025-2026学年高二化学下学期阶段测试（鲁科版选择性必修二第三章）

**基本信息** 高二年级下学期第三单元化学检测卷，聚焦物质结构与性质，融合科技前沿情境（如Li₂CN₂固氮、钠离子电池材料），覆盖晶体类型、化学键、晶胞计算等核心知识点，梯度设计适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/20|晶体与非晶体、晶胞化学式|基础概念辨析，如区分晶体自范性| |选择题|5/20|共价晶体熔点、晶胞结构分析|不定项考查综合应用，如Cu₂₋ₓSe晶胞转化| |非选择题|5/60|配合物、晶格能、杂化方式|综合大题融合计算与推理，如Reineckesalt配位原子判断、晶胞密度计算，体现结构决定性质的化学观念|

绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期第三单元检测 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴到正确位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的内容无效，在草稿纸、试卷上答题无效，保持卡面清洁、不折叠、不破损。 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B D A D D D C B 11 12 13 14 15 B A BD BD AC 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.A【解析】晶体具有自发形成规则几何外形的性质为自范性，而非晶体没有固定的内部结构，无法自发形成规则外形，没有自范性，A正确；区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，B错误；硫黄是典型的分子晶体，而玻璃是非晶体，C错误；晶体在理想条件下可形成规则几何外形，但人工加工（如切割）的非晶体（如玻璃球）也可能呈现规则外形，故规则几何外形不是晶体的本质判据，D错误。 2.B【解析】该晶胞中，X、Y均位于顶点，数目均为，粒子数目比为1∶1，化学式为XY，故A正确；该晶胞中X位于体心，数目为1，Y位于顶点，数目为，粒子数目比为1∶1，化学式为XY，故B错误；该晶胞中，X位于体心和顶点，数目为，Y位于顶点，数目为，粒子数目比为3∶1，化学式为X3Y，故C正确；该晶胞中，X位于顶点，数目为，Y位于面心，数目为，Z位于体心，数目为1，粒子数目比为1∶3∶1，化学式为XY3Z，故D正确；答案选B。 3.B【解析】题图Ⅰ中，铜原子数为，金原子数为，故化学式为CuAu，题图Ⅱ中，铜原子数为，金原子数为，故化学式为Au3Cu，A错误，B正确；．题图Ⅱ中，铜原子位于立方体的顶点，紧邻的铜原子有6个，C错误；题图Ⅰ中，晶胞的体积为a3 cm3，密度，D错误。 4.D【解析】NaCl、Na₂O中不含共价键;中含有离子键和非极性共价键；NaOH中含有离子键和极性共价键。 5.A【解析】钠离子属于周期表的s区，A错误；氯化钠固体变成气体，需要吸收能量破坏离子键，B正确；a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子，C正确；氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为，钠离子在棱心和体心，个数为，D正确；故选A。 6.D【解析】反应2LiH+C+N2Li2CN2+H2中，LiH中H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，还原剂是LiH和C，A正确；Li+位于晶胞中的面上，晶胞中含有的Li+个数为8×=4，B正确；以位于体心的为标准，与它最近且距离相等的Li+有8个，C正确；的中心原子C原子的价层电子对数为2+×(4+2-3×2)=2，C原子为sp杂化，或与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，D错误。 7.D【解析】活泼金属的电负性小于活泼非金属，Mg的电负性小于Cl，A正确；金属晶体包括金属单质及合金，B正确；由图甲知，该晶体结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；由图乙中结构可知，每个Mg2+与周围6个Cl-最近且距离相等，Mg2+的配位数为6，D错误。 温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 8.D【解析】冠醚能与半径大小相匹配的金属离子作用，因此18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，A错误；由图可知18-冠-6中O原子存在孤对电子，K+有空轨道，二者之间以配位键结合，B错误；18-冠-6中C和O的价层电子对数均为4，均采用sp3杂化，C错误；KMnO4不溶于大多数有机物，冠醚通过与K+形成配合物，可以增加KMnO4在非极性溶剂（如甲苯）中的溶解度，D正确。 9.C【解析】根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×＋1＝3，O：2×＝1，Cl：4×＝1,1个晶胞的质量为g＝g，晶胞的体积为(a×10－10cm)3＝a3×10－30 cm3，则晶体的密度为g·cm－3，A项正确；图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×＝2，O：2×＝1，Cl或Br：4×＝1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1－x，C项错误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋的传导，D项正确。 10.B【解析】石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键长短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中每个C与周围的3个碳原子、1个F原子形成共价键，每个C—C被2个碳原子共用，即1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B【解析】四种物质都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔、沸点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔点最低的为单晶硅。 12.A【解析】X晶胞中阴阳离子配位数是6，该晶胞可能是NaCl晶胞，A正确；晶胞中与每个顶点的CO2分子紧邻的CO2分子位于面心位置，则晶胞中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子数为3×8×=12，B错误；ZnSe的立方晶胞结构中，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于晶胞内4个Se2-构成的四面体空隙中，故一个Zn2+距离最近且等距离的Se2-有4个，结合离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于阴、阳离子所带电荷数之比可知，与Se2-距离最近且等距的Zn2+的个数为4，C错误；在金刚石晶胞中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个C-C键，而每个碳碳键为两个碳原子共用，故碳原子数与碳碳键数目之比为1：4×=1:2，D错误。 13.BD【解析】由晶胞结构可知，硒离子个数为8×＋6×＝4，则每个晶胞内含有4个Cu2－xSe，设晶胞中铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a＋b＝8－4x，由化合价代数和为0可得2a＋b＝4×2，解得a＝4x，故A错误；由题意可知，Na2Se转化为Cu2－xSe的电极反应式为Na2Se－2e－＋(2－x)Cu===Cu2－xSe＋2Na＋，由晶胞结构可知，硒离子个数为8×＋6×＝4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，转移电子数为8，故B正确；由题意可知，Cu2－xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2－xSe＋ e－＋Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，由晶胞结构可知，硒离子个数为8×＋6×＝4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜原子个数为(4－4x)，故C错误；由题意可知，NayCu2－xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2－xSe＋(1－y)e－＋ (1－y)Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每转移(1－y) mol电子，产生(1－x) mol Cu原子，故D正确。 14.BD【解析】ZnS中位于顶点和面心，因此M的硫化物中的排列方式与ZnS中相似，故A正确；根据图1得出晶胞中有4个，在MS晶胞中，说明也有4个，如果A处的坐标为(0,0,0)，一个的坐标为()，另外三个的坐标分别为()，()，()，则在()处不存在，故B错误；MS晶胞中，距离最近的有4个，因此距离最近的为4个，故C正确；MS和M2S晶胞的俯视图不为，应该四边的中心也有(侧面面心的俯视图)，故D错误。选BD。 15.AC【解析】该晶体中存在的是：和之间的离子键，Mg²+与H2O分子间的配位键，的共价键，以及分子中的氢键，但氢键不属于化学键，而是一种分子间作用力。A错误；S2O3²⁻可看作是SO4²-中一个O原子被S原子取代的产物，的中心原子S原子，有4个键，没有孤电子对，所以S原子的杂化类型为杂化，空间结构为四面体形，B正确；配体为，配位数为6，C错误；由晶胞可知，1个晶胞中含有为：个，为4个，所以该晶胞的密度为：，D正确；故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)N（2分）　　 正四⾯体形（2分）　　 sp杂化（2分） (2)N>O>Cr（2分）　　 Cr>N>O（2分） (3)正负离⼦半径较⼤，所带电荷较⼩，导致形成的离⼦键较弱，熔点低（2分） 【解析】（1）Reineckesalt结构中，配位原子为氮原子（N），与中心金属Cr形成配位键，阳离子是，N原子价电子对数为4，采用sp³杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体，中碳原子形成2个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp杂化。 （2）中N、O、Cr三种元素中由于N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期O元素，金属元素Cr的第一电离能较小，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>Cr；N原子未成对电子数为3、O原子未成对电子数为2、Cr原子未成对电子数为6，三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是Cr>N>O。 （3）该化合物为离子化合物，阴、阳离子体积大，所带电荷较小，导致形成的离子键较弱，熔点低，所以常温下为液态而非固态。 17.（12分） (1)或（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)正八面体（2分） (6)（2分） 【解析】（1）氯化钠是离子晶体，晶胞中钠离子可能位于棱上或体心，也可能位于顶点和面心，则晶胞结构示意图为或； （2）由可知，晶胞中位于体心的钠离子与位于面心的氯离子距离最近，所以钠离子的配位数为6； （3）由可知，晶胞中位于体心的钠离子与位于棱上的钠离子距离最近，则每个钠离子的周围与它最接近的且距离相等的钠共有12个； （4）由可知，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4； （5）由可知，晶胞中位于体心的钠离子与位于面心的氯离子距离最近，则钠离子与距离最近的6个氯离子所围成的空间几何多面体为正八面体； （6）由可知，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，钠离子和氯离子的核间距为边长的，则晶胞的边长为2acm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(2a)3d，解得d=。 18.（12分） (1)（2分） (2)2908（2分） (3)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱（2分） (4) ①4（2分）　②（2分） 【解析】（1）离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高；FeO、CoO、NiO均为离子晶体，离子半径：，离子键：，则晶体熔点：。 （2）晶格能是指气态离子结合生成1 mol晶体所释放的能量或1 mol晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量，则Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol-1。 （3）金属晶体的熔点、沸点与金属键的强弱有关；K和Cr处于同一周期，核外最外层电子构型相同，原子半径比Cr大，价电子比Cr少，金属键比Cr弱，因此金属K的熔点、沸点比Cr低。 （4）①由晶胞结构可知，与N原子距离最近且相等的Ga原子有4个，配位数为4； ②晶胞结构中Ga位于顶点和面心，个数为=4，N位于体内，个数为4，该晶体的密度为g•cm-3。 19.（12分） (1)金刚石晶体（2分）　　(2)金刚石>MgO>冰>干冰（2分）　　(3) 4　（2分）　正八面体　（2分）　 (4)12　（2分）　8　（2分） 【解析】（1）共价晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体。 （2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，水分子间存在氢键，则熔点：冰＞干冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石>MgO>冰>干冰。 （3）MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有=8个，由与最近的围成的空间几何构型为正八面体。 （4）Cu原子占据面心和顶点，则一个Cu周围紧邻的Cu有12个；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8。 20.（12分） (1) （1分）　　<（1分）　　(2)O、H　（2分）　(3) M　（1分）　洪特规则　（1分）　(4)　（2分）　或（2分）　　(5)②（2分）　　 【解析】（1）图乙中，1号C连接了4个σ键，因此杂化方式是sp3杂化，键角是接近109°28′，而图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3个，图甲是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，因此图甲中1号C的杂化方式为sp2杂化，可知甲中1号C的键角是120°，所以图乙中的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角。 （2）氢键是指氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，图乙含有羟基，H可以与水分子中的氧原子形成氢键，O可以与水分子中的H原子形成氢键，因此若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H两种元素的原子。 （3）已知Si是14号元素，故Si的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p2，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M； 硅原子电子排布表示为，则违背了洪特规则，即在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，以降低原子的总能量，因此可以表示为：。 （4）观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是1，氧原子数是2+2×=3，即Si与O的原子数之比为1:3；化学式为[SiO3]或SiO。（5）SiCl4中Si形成4个共价键，采取的杂化类型为sp3杂化；由图可知，中间体[SiCl4(H2O)]中Si原子的σ键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d，故答案选②； 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期第三单元检测 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴到正确位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的内容无效，在草稿纸、试卷上答题无效，保持卡面清洁、不折叠、不破损。 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.下列有关晶体和非晶体的说法正确的是 A.晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点 C.硫黄和玻璃均属于晶体 D.具有规则几何外形的固体均为晶体 2.如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A. XY B. X2Y C.X3Y D. XY3Z 3.铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A.图I、II中物质的化学式相同 B.图II中物质的化学式为Au3Cu C.图II中与每个铜原子紧邻的铜原子有8个 D.图I中晶胞的晶胞参数a=a cm，则图I中合金的密度为g∙cm-3 4.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是(　　)。 A.NaCl B.Na₂O C.Na₂O₂ D.NaOH 5.广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A.基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B.由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C.a表示的是，b表示的是 D.每个晶胞中含有4个和4个 6.Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 （      ）  A.合成反应中，还原剂是LiH和C B.晶胞中含有的Li+个数为4 C.每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D.为V型结构 7.β⁃MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 （      ）  A.电负性：Mg<Cl B.单质Mg是金属晶体 C.晶体中存在范德华力 D.Mg2+的配位数为3 8.冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是(　　) A.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B.超分子中O原子与K+间存在离子键 C.12-冠-4中C和O的杂化方式分别是sp3和sp2 D.18-冠-6可增大KMnO4在甲苯中的溶解度 9.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 （      ）  　 A.图1晶体密度为g·cm－3 B.图1中O原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x D.Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导 10.石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 （      ）  A.与石墨相比，(CF)x导电性增强 B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中C—C的键长比C—F短 D.1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 （      ）  A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN，立方相) 12.有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A.X晶胞可能是NaCl的晶胞 B.在干冰晶胞中CO2分子周围有6个紧邻的CO2分子 C.硒化锌晶体中与一个Zn2+最近且距离相等的Se2-有8个 D.在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：4 13.Cu2－xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 （      ）  A.每个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋个数为x B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2－xSe晶胞，转移电子数为8 C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1－x D.当NayCu2－xSe转化为NaCuSe时，每转移(1－y) mol电子，产生(1－x) mol Cu原子 14.M的硫化物有MS和M2S两种。已知：二者晶胞中的位置如图1所示，M离子位于硫离子所构成的四面体中如图2所示(○表示M离子，●表示)。下列说法错误的是(　　) A.的排列方式与ZnS中相似 B.在MS晶胞中如果A处的坐标为(0,0,0)，一个的坐标为()，则在()处也存在 C.MS晶胞中，距离最近的为4个 D.MS和M2S晶胞的俯视图均为 15.的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A.该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键 B.的空间结构为四面体形 C.的配位数为4 D.该晶体的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.氮及其化合物的结构及其应用，Reineckesalt的结构如图所示： (1)其中配位原子为　　　　　 （填元素符号），阳离子的空间结构为　　　　　 ，中碳原子杂化方式为　　　　　 。 (2)重铬酸铵[]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是　　　　　 （填元素符号）；N、O、Cr三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是　　　　　 （填元素符号）。 (3)是的一种配合物，IMI的结构为。IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因可能是　　　　　 。 17.如图，直线交点处的圆圈为晶胞中离子或离子所处的位置。 (1)请将其中代表离子的圆圈涂黑不必考虑体积大小，以完成晶胞结构示意图　　　　　 。 (2)晶体中离子的配位数为　　　　　 。 (3)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有　　　　 个。 (4)在一个晶胞中占有　　　　　 个离子。 (5)在晶体中，与每个距离相等，且距离最近的几个所围成的空间几何多面体为　　　　　　　 。 (6)已知氯化钠晶体晶胞如图中最近的与核间距为，氯化钠的摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值，则氯化钠晶体的密度为　　　　　 。 18.请完成下列填空。 (1)Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为                  。 (2)是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的循环计算得到。 晶格能为                  。 (3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是                  。 (4)硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为a pm。 ①N原子的配位数为                  。 ②该晶体的密度为                  。(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示) 19.下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题： (1)上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是                  。 (2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为                  。 (3)MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有                  个，由与最近的围成的空间几何构型为                  。 (4)铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有                  个，晶体中的配位数是                  。 20.碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族，但它们性质不同。回答下列问题： Ⅰ．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 (1)图乙中，1号C的杂化方式是                  ，该C与相邻C形成的键角                  (填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (2)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有                  (填元素符号)。 Ⅱ．神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼(主要材料为单质硅)，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。 (3)硅原子核外电子占据的最高能层符号为                  ；若硅原子电子排布表示为，则违背了                  (填原理名称)。 (4)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中与的原子数之比为                  ，化学式为                  。 Ⅲ．是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： (5)含轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为                  (填标号)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 晶体与非晶体的区别（自范性、鉴别方法、物理特性） 0.9 2 单选题 2 晶体化学式确定（均摊法计算晶胞组成） 0.75 3 单选题 2 金属晶体（晶胞密度计算、配位数、金属互化物） 0.65 4 单选题 2 化学键类型判断（离子晶体、极性共价键） 0.85 5 单选题 2 NaCl晶胞分析（粒子排布、分区、离子键、配位数） 0.8 6 单选题 2 人工固氮产物（氧化还原反应、晶胞计算、离子空间结构） 0.6 7 单选题 2 离子晶体性质（电负性、晶体类型、配位数、作用力） 0.75 8 单选题 2 超分子化学（冠醚与碱金属离子的识别、溶解度、杂化方式） 0.65 9 单选题 2 晶胞参数与密度计算、配位数、化学式推导、离子传导 0.55 10 单选题 2 石墨插层化合物（物理性质比较、键长、共价键数目） 0.7 11 多选题 4 共价晶体熔点比较（原子半径与键能的关系） 0.75 12 多选题 4 典型晶体结构分析（NaCl、干冰、硒化锌、金刚石） 0.6 13 多选题 4 钠离子电池正极材料（晶胞转化、电子转移、原子占位计算） 0.5 14 多选题 4 晶胞坐标与配位数分析（ZnS型结构、四面体空隙） 0.45 15 多选题 4 晶胞综合计算（化学键类型、离子空间构型、配位数、密度公式） 0.5 16 填空题 12 配合物结构（配位原子、杂化方式、空间构型、第一电离能、氢键） 0.6 17 填空题 12 NaCl晶胞绘制与分析（配位数、距离计算、空间几何构型、密度计算） 0.55 18 填空题 12 晶体结构与性质（二价氧化物熔点、晶格能计算、金属键强弱、GaN密度计算） 0.5 19 填空题 12 多种晶体类型比较（共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体熔点排序及结构分析） 0.55 20 填空题 12 碳族元素与材料化学（杂化方式、键角、氢键、电子排布规则、硅酸盐结构） 0.45 $