山东2025-2026学年高二化学下学期阶段测试（鲁科版选择性必修二第一章）

**基本信息** 本卷聚焦物质结构与性质单元，以原子结构、元素周期律为核心，通过“冰立方”材料等真实情境和梯度问题设计，适配高二单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题/20分|化学用语、元素分区等基础|如第1题考查电子排布式，夯实化学观念| |多选题|5题/20分|元素推断与性质比较|如第13题结合新型漂白剂结构推断，提升科学思维| |非选择题|5题/60分|电离能、电负性等核心|如第20题关联“冰立方”ETFE材料，体现科学态度与责任，综合考查科学思维|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 化学用语（电子排布式、轨道表示式、电子式、价电子排布） 0.85 2 单选题 2 微粒性质比较（第一电离能、电负性、离子半径、沸点） 0.8 3 单选题 2 元素周期表分区 0.9 4 单选题 2 电子跃迁与宏观现象（丁达尔效应、焰色试验等） 0.75 5 单选题 2 元素周期律综合推断（金属性、键角、酸性、轨道表示式） 0.65 6 单选题 2 玻尔原子模型与电子跃迁（能级能量、光谱产生） 0.7 7 单选题 2 电子排布规则（洪特规则、泡利原理、铜原子价电子排布） 0.6 8 单选题 2 电离能与元素推断（IIA族元素特征） 0.75 9 单选题 2 原子半径与第一电离能的变化规律 0.7 10 单选题 2 卤族元素性质递变规律（半径、电负性、第一电离能、氢化物酸性） 0.8 11 多选题 4 电子排布式/图的正误判断与规则应用 0.55 12 多选题 4 元素推断（14电子微粒、氯碱工业）与性质比较 0.5 13 多选题 4 元素推断（不同周期主族元素、电子排布）与原子结构 0.45 14 多选题 4 元素推断（短周期、离子核外电子排布相同）与化合物性质 0.45 15 多选题 4 元素推断（电子层结构、核素、氢氧化物变色）与分子构型 0.5 16 填空题 12 电负性比较、第一电离能规律、价电子排布式书写、电离能数据分析 0.6 17 填空题 12 核外电子运动状态、Cr价电子排布、CuO/Cu₂O结构稳定性、电离能比较 0.55 18 填空题 12 催化剂背景下的原子结构（氧、铁）、电子空间运动状态、第三电离能比较 0.5 19 填空题 12 元素推断（W-Z-M-N）、电负性与第一电离能排序、轨道表示式、离子电子排布 0.45 20 填空题 12 材料化学背景下的价层电子排布图、电离能图像分析、离子电子排布、自旋磁量子数 0.5 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期期末检测 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴到正确位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的内容无效，在草稿纸、试卷上答题无效，保持卡面清洁、不折叠、不破损。 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B.基态氮原子的价层电子轨道表示式： C.水的电子式： D.基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式：3d44s2 2.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A.第一电离能： B.电负性： C.离子半径： D.沸点： 3.下列元素位于元素周期表p区的是 A.H B.N C.Mn D.Cu 4.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A.林间的丁达尔效应 B.碱金属的焰色试验 C.闪烁的荧光棒 D.夜景LED灯光秀 5.第三周期部分相邻的主族元素第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A.金属性： B.简单氢化物的键角： C.最高价氧化物对应水化物的酸性： D.W元素基态原子的价层电子轨道表示式为 6.科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是（　　） A.基态锂原子的电子排布式为 B.2p能级的能量低于2s能级 C.锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道 D.该跃迁过程会吸收特定频率的光 7.下列说法错误的是（　　） A.C原子的电子排布式为，违反了洪特规则 B.3p与2p的原子轨道都是哑铃形 C.基态铜原子的价层电子排布式为 D.O原子的轨道表示式： 8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。 关于元素R的下列推断中，错误的是(　　)。 A.R元素基态原子的电子排布式为 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的最高正化合价为+2价 D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 9.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是(　　)。 A.K、Na、Li B.C、N、O C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na 10.对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是(　　)。 A.原子半径逐渐增大 B.电负性逐渐减小 C.第一电离能逐渐减小 D.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 违背洪特规则 B 书写正确 C N的电子排布图： 违背泡利原理 D 书写正确 12.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A.原子半径： B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： C.化合物的水溶液呈中性 D.分子中既有键又有键 13.一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是（　　） A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M 14.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：W<X<Y<Z B.简单离子的氧化性：W<X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W元素只能形成离子化合物 15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是(　　) A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大 C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D.XY2是一种直线形分子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.完成下列问题。 (1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为                  。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为                  。 (3)如图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是                  (填“A”“B”“C”或“D”)。 (4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于如表： 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn的价电子排布式                  ，比较两元素的I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是                  。 (5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是                  (填序号)。 A．甲的金属性比乙强　　　　　　　　　　B．乙有＋1价 C．丙不可能为非金属元素　　　　　　　　D．丁一定为金属元素 17.原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有                  种，填充在7个轨道中的元素有                  种。 (2)Cr原子的价电子排布图为                  ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为                  形。 (3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成：                  。 (4)Na的第二电离能                  Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是                  。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有                  。 A．　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　D． 18.催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题： I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 (1)基态氧原子中，核外电子有                  种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有                  个伸展方向。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为                  。 Ⅱ．我国科研人员研制出了(M为、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 (3)在元素周期表中位于                  区。 (4)第三电离能：                  (填“>”或“<”)，原因是                  。 19.W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 (1)Z元素位于元素周期表的                  区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为                  形。 (2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为                  (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为                  。 (3)写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式                  。 (4)元素N基态原子共有                  种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式                  。 20.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为                  。 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是                  (填标号)，判断的根据是                  ；第三电离能的变化图是                  (填标号)。 (3)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是                  (填离子符号)。 (4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期期末检测化学试卷 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B A B A C A A D 11 12 13 14 15 BC D AD C B 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.C【解析】K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K＋表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的价层电子轨道表示式为 ，故B错误；H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C正确；电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误。 2.A【解析】同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于S，A错误；同一周期，从左到右元素的电负性逐渐增大，故电负性FO，B正确；电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：，C正确；分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确。 3.B【解析】H属于s区元素，Mn属于d区元素，Cu属于ds区元素，A、B、D错误；N属于p区元素，B正确。 4.A【解析】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，碱金属的焰色试验、闪烁的荧光棒、夜景LED灯光秀等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，林间的丁达尔效应由于光的传播路径的变化形成的，与电子的跃迁没有直接关联，故选A。 5.B【解析】第三周期主族元素中Mg的3s轨道全满、P的3p轨道半满，第一电离能反常高，可推断出W为Mg，X为Al，Y为Si，Z为P，Q为S。同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性：Mg＞Al即W＞X，A错误；孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，中心原子P含1对孤电子，H2S中心原子S有2对孤电子对，故键角：即Z＞Q，B正确；同周期主族元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：，C错误；W为Mg，基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误。 6.A【解析】锂元素的原子序数为3，基态锂原子的电子排布式为，A正确；在原子能级中，2p能级的能量高于2s能级，B错误；锂原子的电子排布式为，价层电子是位于2s轨道，C错误；2p能级的能量高于2s能级，电子从2p跃迁至2s会释放能量，形成特征发射光谱，D错误；故答案选A。 7.C【解析】根据碳（C）的原子序数为6，其基态电子排布应为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应优先占据不同的轨道，并且自旋平行，正确的排布式应为，A正确；轨道的形状与电子层数无关，2p、3p轨道都是哑铃形，B正确；铜（Cu）的原子序数为29，价层电子排布式为3d104s1，C错误；氧（O）的原子序数为8，其基态电子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则，2p轨道上的4个电子优先分占不同轨道，且自旋方向相同，轨道表示式为：，D正确；故选C。 8.A【解析】根据题给R的各级电离能数据可知R的最高正价为+2价，R为ⅡA族元素但不一定是Be元素，A项错误，B、C项正确；R为短周期ⅡA族元素，最外层电子排布式为ns²，较稳定，故其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，D项正确。 9.A【解析】C、N、O三种元素中，第一电离能N>O>C,B项错误;Cl、S、P三种元素中，原子半径依次增大，第一电离能Cl>P>S，C项错误；Al、Mg、Na三种元素中，原子半径依次增大，第一电离能Mg>Al>Na,D项错误。 10.D【解析】相同条件下，HX的水溶液的酸性随X元素的原子序数的递增而逐渐增强。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC【解析】当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，A正确；根据能量最低原理，电子应先填充4s轨道再填充3d轨道。正确的排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹，而不是直接填3d³。违背了能量最低原理，B错误；泡利原理规定同一轨道最多容纳2个自旋相反的电子，故符合泡利原理，且原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，电子排布图正确，结论错误，C错误；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，D正确；故选：BC。 12.D【解析】离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误；同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B不正确；NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误；(CN)2的结构简式为，分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确；故选D。 13.AD【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。 由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O， Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其它原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误，符合题意； 镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W<X，故B正确，但不符合题意； Y原子是氮原子，基态核外电子排布式1s22s22p1，则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，故C正确，但不符合题意；元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M， 第一电离能W＞M，故D错误，符合题意；故选：AD。 14.C【解析】Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z<Y<W<X，故A错误；元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性：Al<Na，则简单离子的氧化性：W>X，故B不正确；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。 15.BC【解析】X的基态原子L层电子数是K层的2倍，则L层电子数为4，X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n只能为2，所以电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；质量数为23，中子数为12，所以该核素的质子数为11，Z为Na元素；在溶液中生成的W的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素。非金属性O强于C，所以X的电负性比Y的小，B不正确；Z2Y2为Na2O2，其中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，二者个数比为1∶2，C不正确；XY2为CO2，空间结构为直线形，故D正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)O＞N＞C＞K（2分）　(2)C＞H＞Si（2分）　(3)D（2分） (4)3d54s2（2分）　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少（2分）　(5)A（2分） 【解析】(1)同周期元素从左到右电负性增强，同主族从上到下，电负性减弱，则电负性O＞N＞C＞K。(2)电子对偏向电负性强的元素，CH4中共用电子对偏向C，则C的电负性大于H，SiH4中共用电子对偏向H，可知H的电负性大于Si，则电负性C＞H＞Si。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全满的结构时，原子的能量较低，原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第一电离能较大，N的第一电离能大于O，O大于S，则第一电离能最小的为S，即D。(4)Mn是25号元素，价电子为3d、4s能级上的电子，价电子排布式为3d54s2；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。(5)甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明元素最外层电子数大于3个，丙、丁一定为非金属元素。甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；乙为Mg元素，化合价为＋2价，故B错误；丙、丁元素最外层电子数大于3个，丙、丁一定为非金属元素，故C、D错误。 17.（12分） (1) 2（1分）　1（1分） (2) 　（1分）球形（1分） (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定（2分） (4) >　（2分）Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能（2分） (5)CD（2分） 【解析】（1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素；填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； （2）Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成； （4）Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； （5）F没有最高正价，A错误；随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误；随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确；随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确。答案选CD 18.（12分） (1)5（2分）　3（2分） (2)+2或-2（2分） (3)（2分） (4) <　（2分）的价层电子排布式为，易失去一个电子形成比较稳定的半充满状态，而的价层电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能：（2分） 【解析】（1）O原子序数为8，其核外电子排布式为：，核外电子共占据5个原子轨道，即有5种空间运动状态；能量最高的电子在2p能级，其电子云在空间有3个伸展方向； （2）铁的原子序数为26，其价层电子排布式为：，若“↑”为，此时价层电子自旋磁量子数的代数和为；若“↑”为，此时价层电子自旋磁量子数的代数和为，所以基态铁原子的价层电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2； （3）Mn原子序数为25，核外电子排布式为：，位于元素周期表d区； （4）的价层电子排布式为，易失去一个电子形成比较稳定的半充满状态，而的价层电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以很难再失去电子，故第三电离能：。 19.（12分） (1)s（1分）　球（1分） (2)O＞N＞C　（2分）N＞O＞C（2分） (3)（2分） (4)15（2分）　3d5（2分） 【解析】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素；W原子核外有6种不同运动状态的电子，则W为C；Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍，则其为O；X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则其价电子排布式为2s22p3，则其为N；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，则其为Mg；M为第四周期中未成对电子数最多的原子，其价电子排布为3d54s1，M为Cr；N的一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色，则其为Fe。 （1）Z为Mg，在元素周期表中第三周期第ⅡA族，其价电子排布式为3s2，属于s区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形。 （2）W、X、Y三种元素分别为C、N、O，非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞N＞C；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能比O大，所以第一电离能：N＞O＞C。 （3）M为24号元素Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，则价层电子的轨道表示式为。 （4）N为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，元素N基态原子共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态不同的电子；Fe失去电子后变成Fe3+，价层电子排布式为3d5。 20.（12分） (1) （2分） (2)图a（2分）　同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高（2分）　图b（2分） (3)K＋和P3－（2分）　(4)＋或－（2分） 【解析】(1)F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价层电子排布图为。(2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N<F，满足这一规律的图像为图a，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。(3)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。(4)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为＋或－。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $