河南信阳市第二中学等校2025-2026学年高三下学期考前模拟演练 化学试题

2026届普通高等学校招生全国统一考试 考前演练 化学参考答案 1.C解析：云锦的主要材料为蚕丝（天然蛋白质纤维），宣纸的主要材料为纤维素，苏州刺绣的主要材料是真丝 线或化纤线，均属于有机高分子材料，A、B、D项不符合题意；青花瓷的主要成分为硅酸盐，C项符合题意。故 选C。 2.B解析：HBO3还可表示为B(OH)3,中心B与三个羟基（一OH)相连，每个氧原子连接一个氢原子，但键 角B一O一H不是180°，A项错误；Cl2中o键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠形成的，C项错误； 失去5e 用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC10+6HC1一KC1+3C1,↑+3H,0,D项错误。故选B。 得到5e 3.A解析：Zn的金属活动性大于Fe,电解池中与电源正极相连的Zn电极为阳极被腐蚀，与电源负极相连的 F电极为阴极被保护，该方法属于外加电流法，A项符合题意；铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生 成的H2通入肥皂液形成气泡，点燃时可听到爆鸣声，B项不符合题意；NO2可与水发生反应：3NO2十 H2O一2HNO3+NO,NO不溶于水，该洗气装置为长进短出，可除去NO中的NO2,C项不符合题意；配 制一定物质的量浓度的溶液时，液面离刻度线约1cm时，需要改用胶头滴管定容，D项不符合题意。故 选A。 4.C解析：由题意可推测出，甲是硫黄、乙是氧气、丙是二氧化硫、丁是过氧化氢、戊是硫酸铜。硫黄易溶于二 硫化碳，A项正确；工业上二氧化硫能用于漂白纸浆，B项正确；O2基本无杀菌消毒能力，一定浓度的H2O2 溶液可用于杀菌消毒，C项错误；加入NaC1固体后，溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1一三 [CuC14]2-(黄色)+4H2O,充分搅拌后溶液颜色发生变化，D项正确。故选C。 5.D解析：FeCL3溶液腐蚀铜板发生反应的离子方程式为Cu十2Fe3+一Cu2++2Fe+,A项错误；Na2O2与 H218O反应中N2O2既体现了氧化性也体现了还原性，氧气中的氧元素来源于过氧化钠，B项错误；用足量氨 水吸收SO2气体发生反应的离子方程式为2NH·H2O+SO2一SO?+2NH+H2O,C项错误；向 NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，NH不参与反应：SO?+2H++Ba2++2OH一BaSO4V+ 2H2O,D项正确。故选D。 6,D解析：由题意可推测出，W是氢、Q是碳、X是氧、Y是氟、Z是铝。基态C原子核外电子空间运动状态有 4种，A项正确；简单离子半径：O2>F>A13+,B项正确；QX2即C02分子中σ键与π键数目之比为 1:1,C项正确；氟的电负性比较大，使题图分子中C一H键极性增大，D项错误。故选D。 7.B解析：甲→乙中甲苯中甲基上的氢原子被氯原子取代，故所需的试剂和反应条件是C2、光照，A项正确； 乙→丙的两步反应依次是 C1水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化生成苯甲醛，FeCl,溶液可用于检验酚类 OH 物质，不能用于检验醇类物质，B项错误；丙是苯甲醛，能与HCN发生加成反应生成 CHCN,C项正 OH 确； CHCN分子中含有手性碳原子，D项正确。故选B。 ·化学答案（第1页，共6页）· 8.C解析：由图甲可知，在催化剂a作用下，TS2对应的活化能最大，即决速步骤是经历TS2的基元反应，A项 正确；由图乙可知，甲醇产率相同时，在催化剂b作用下所需反应温度较高，反应的活化能较大，B项正确；X 点温度高于Y点，且X点产率大于Y点，说明X点对应的产物浓度大于Y点，因此逆反应速率X点大于Y 点，即V(逆，x)>V逆，n,又因为X点在产率上升阶段，未达到平衡，所以V(正，x)>V逆，x),综合可得V正，x)> (逆，”，C项错误；由图甲可知，该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减少，故通过缩小容器体积、降温 均能提高甲醇的平衡产率，D项正确。故选C。 9.A解析：苯并咪唑分子中，①号N原子为sp2杂化，孤电子对参与形成共轭大元键，①号N原子无孤电子 对，不能形成配位键，②号N原子为sp杂化，孤电子对不参与形成共轭大π键（留在sp2轨道），②号N原子 有孤电子对可形成配位键，A项错误；由分子中存在一个9中心10电子的大π键可判断，分子中的碳、氮原 子均为sp杂化，所有原子共平面，B项正确；[P(C2H)4]的中心P原子形成4个。键，无孤电子对，P原子 的杂化方式为sp3,C项正确；Y为离子液体，符合离子液体特征：熔点低，较难挥发，D项正确。故选A。 10.C解析：浓盐酸中的C1具有还原性，也可将KMnO4还原使溶液紫色褪去，且Fe可将生成的Fe3+还原为 Fe+,无法证明铁锈中含有Fe2+,A项不符合题意；装有NO2和N2O,混合气体的密闭针管中，发生反应为 2NO2(g)一N2O4(g),正反应为气体分子数减小的反应，压缩体积增大压强时，平衡向生成N2O4(g)的方 向移动，气体颜色加深是因为体积减小导致NO2浓度瞬间增大，平衡移动只能减弱这种改变，B项不符合题 意；铜比银活泼，组成“双液”原电池时，C作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，使溶液变为蓝色，所以该 实验可以比较铜和银的金属性强弱，C项符合题意；向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入BaSO,固体，一 段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中，产生气泡，固体部分溶解，只能说明 Q.(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO)>Kp(BaCO3)时有碳酸钡生成，不能说明Kp(BaSO4)大于Kp(BaCO3),D 项不符合题意。故选C。 11l.B解析：第一电离能：N>O>C>H,A项错误；MnO2与NH3形成配位键时，Mn提供空轨道，NH3提供 孤电子对，B项正确；由题图可知，该催化反应机理中，M元素的化合价发生了变化，C项错误；由反应机理 图中进出物质可知，该催化过程的总反应化学方程式可表示为4NO十4NH,十O,化剂4N,十6H,O,每还 原4 mol NO,理论上需要消耗1molO2,D项错误。故选B。 12.C解析：以CH COOCH一CH2为单体，在引发剂的作用下，发生加聚反应生成七CH2一CH,A项 OCOCH 正确；ECH2一CH元 水解生成聚乙烯醇，多羟基高分子具有良好的亲水性，B项正确；缩聚反应中，单体 OCOCH 分子通过缩聚生成高分子，且生成高分子的同时生成小分子，反应ⅱ不符合该反应特征，C项错误；PVCi含 有碳碳双键和酯基，可通过交联形成具有网状结构的高分子，D项正确。故选C。 13.D解析：由题图可知，玻碳电极处Br→Br2,发生氧化反应，作阳极，接电源的正极，A项正确；NaBr为离 子化合物，在极性溶剂CH,OH中能电离，B项正确；金电极电极反应式为CO2十2CHOH十2e一CO十 2CHO+H2O,C项正确；生成DMC的反应为2Br-2e一Br2、CO+2CHO+Br2 CO(OCH3)2十2Br,若导线中通过1mol电子，最多生成0.5 mol DMC,D项错误。故选D. 14.C解析：pOH越小，碱性越强，c(A2-)越大，因此曲线MX代表A2-浓度负对数与pOH的关系，曲线 XYN代表HA浓度负对数与pOH的关系，曲线MY代表H2A浓度负对数与DOH的关系，A项错误；X点 溶液中cA-)=c(HA),则A-的K。=c(OH）:C(HA-1012,B项错误；M点溶液中，根据电荷守 c(A2) ·化学答案（第2页，共6页)· 恒可得c(Na)+c()=c(OH厂)+c(HA)十2c(A2-)十c(CI),由元素守恒可得c(Na)=2c(HA)+ 2c(A2-)+2c(H2A),整理可得2c(HA)+c(H)十c(HA)=c(OH厂)+c(C1),结合溶液呈碱性，可得 c(CI)<c(HA)+2c(H2A),C项正确；X→M→Y→N过程c(A2-)逐渐减小，A2-水解促进水的电离，则 水的电离程度逐渐减小，D项错误。故选C。 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)POCL3十3H2O一H3PO4+3HCl(2分)在球形冷凝管的上方接一个盛有碱石灰或无水CaCL2的 干燥管 (2分，合理即可) OHC NaOOC (3) +2Cu(OH)2+NaOH△ +Cu20V+3H20(2分) 0 (4)③①②(2分) 防暴沸(1分，合理即可) (5)65.3%(2分) (6)b(2分) 解析：(1)图甲中仪器M的名称为恒压滴液漏斗。 (2)由于C1和O的电负性大于P,因此POCl3充分水解的化学方程式为POCL十3H2O一H3PO4十 3HC;该装置缺少防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶的试剂和仪器，因此改进的措施为在球形冷凝管的上方 接一个盛有碱石灰或无水CaCl2的干燥管。 OHC (3) C与新制Cu(OH),反应的化学方程式为 2Cu(OH)2+Na0H△ NaOOC (4)与减压蒸馏开始的操作相对应，则蒸馏结束后的操作为关闭磁力加热搅拌器并冷却至室温，停止通入冷 凝水，缓慢打开双通旋塞，关闭真空泵，则正确的操作顺序为③①②。磁子有两个作用：一是搅拌，二是防 暴沸。 (5)根据苯并呋喃-5-甲醛的M.=146可知，1.588g产品的物质的量约为10.88mmo1,再结合加入2,3-二 氢苯并呋喃的物质的量为16,65mmol,计算可得苯并呋哺-5-甲醛的产率约为16,65mm0 10.88 mmol ×100%≈ 65.3%。 (6)本实验中，中间体及最终产物的官能团可通过红外光谱仪确定。故选b。 16.(15分) (1)N(2分) (2)TiO2+2Ht-TiO2++H20(2分)SiO2、CaSO4(2分) (3)A13+(2分) (4)1(1分)1(1分) (5)EDTA(1分)EDTA对Sc3+的反萃取率远高于TiO2+,可实现Sc3+与TiO2+的分离(2分，合理 即可) (6)2Sc,(C,0,),十30，挠2S,0,+1200,(2分) 解析：(1)基态Sc原子核外电子占据的最高能层符号为N。 ·化学答案（第3页，共6页)· (2)“酸浸”时，TiO2发生反应的离子方程式为TiO2十2H一TiO+十H2O;浸出渣的主要成分为SiO2、 CaSO (3)由流程分析可得，“萃取”所得水相中主要含有的金属阳离子为A13+。 (4)根据D的表达式及萃取方程式平衡常数的表达式可知，当其他条件恒定时，lgD与1gc(HSO,)呈线性 关系且斜率为x,由图乙可知斜率为1，则x=1,再根据电荷守恒可知y=1。 (5)由图丙不同反萃取剂对Sc3+、TiO2+的反萃取率对比分析可得，试剂M最佳的选择为EDTA,因为 EDTA对Sc3+的反萃取率远高于TiO2+,可实现Sc3+与TiO2+的分离。 (6)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为2Sc,(C,0,),十30，搬烧2Sc,0,十12C02。 17.(15分) (1)低温(1分)不能(1分) (2)-(5a+2b)(2分) 112p12 /0.125p /0.3p12 (8品或0.025p2分) 40007 4000/ .100 100 10力或 0.025p1 /0.25p14 (2分，合理即可) 14000/ \40007 \1007 ·100 (4)①+99.9(2分) ②<(1分)Mg+比Ca2+半径小，对CO号中氧离子的吸引能力更强，导致碳酸镁更容易分解，分解时吸 收的热量少，△H小(2分，合理即可) ③正八面体(1分)0.148(1分) 解析：(1)反应I反应前后气体总物质的量减小，则反应I的△S<0,而△H<0,由△G=△H一T△S<0时 反应可自发进行，可知反应I自发进行的条件是低温。反应的自发性只判断反应能否正向进行的趋势，与 化学反应速率快慢无必然联系。 (2)恒温恒压密闭容器中，当加入1 mol CO2(g)和4molH2(g)达平衡时，体系向环境放热5akJ;当加入 1 mol CH,(g)和2molH2O(g)达平衡时，体系向环境吸热2bk,故反应I的△H1=一(5a+2b)kJ·mol-1。 (3)由于反应Ⅱ反应前后气体分子数不变，压强对反应Ⅱ无影响，由差量法可得 C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△n 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 2 mol △p(CH4) △p=4pkPa △p(CH4)=1 ∠3力kPa,5min内平均反应速率u(CH,)二△pC,)-名kPa·min。根据恒温恒容条件 △t 下，压强之比等于物质的量之比，可得平衡状态下p(H2O)=0.3pkPa,其中反应I生成的H2O(g)分压为 0.25bkPa,则反应Ⅱ生成的0(g)分压为0.05pkPa,平衡时p(C0,)-(0.2p-日p-0.05p)kPa= 0.025p kPa-kPa.P(H.)-(O.8p-0.5p-0.05p)kPa-0.25p kPakPa.(H2O)-0.3p kPa- (5p. 12p) 号kPa,p(CH,)=G.125pkPa=品pkPa,反应I的标准平衡常数为 1 40007 \4000/ 10p4 4000 \4000 ·化学答案（第4页，共6页）· 100 或 /0.025. /0.25p149 100/ 100/ (4)①根据盖斯定律可得，△H4=△H3-△H1=十99.9kJ·mol1。 ②Mg+比Ca2+半径小，对CO?中氧离子的吸引能力更强，导致碳酸镁更容易分解，分解时吸收的热量少， △H小。 ③观察MgO晶胞结构图，与O2-最近的Mg2+有6个（即O2-的配位数为6），这6个Mg2+围成的空间几何 结构为正八面体；面对角线是0半径的4倍，r(0)= ×0.420nm≈0.148nm。 18.(14分) (1)邻苯二酚或1,2苯二酚(1分)硝基、醚键(2分) (2)取代反应(1分) C1o H2O C1oH21O (3) +3H,P +2H20(2分) C HO NO, C2HO NH (4)BC(2分) CH=CH一NH NH-CH-CH, HO OH HO OH (5)9(2分) (2分) HO OH HO OH 0 (6) COOC,H; (2分) C,H.O 解析：(1)A的化学名称为邻苯二酚或1,2-苯二酚；C中所含官能团的名称为硝基、醚键。 (2)C→D的反应类型为取代反应。 C1oH2O (3)对比D和F的结构简式可以推出E的结构简式为 ,则E→F的化学方程式为 C2 HO NO Clo H21O C1o H21O +3H,P +2H2O。 C2H:O NO C2H;O NH2 (4)F中氨基与醚键位于苯环的间位或对位，二者的空间位置较远，不能形成分子内氢键，A项错误；F的分 子式为C18H31O2N,B项正确；对比F、G和H的结构可知，F→H的过程中还生成了C2HOH,C项正确； F→H的过程中C原子的杂化方式未发生变化，D项错误。故选BC。 (5)D的芳香族同分异构体中，苯环上连有5个取代基，其中4个为一OH,另一个取代基含有碳碳双键，则 另一个取代基结构为一CH一CH一NH2或一C-CH2或一NH一CH一CH2,各有3种连接方式，共9 NH2 ·化学答案（第5页，共6页）· 种同分异构体。其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为 CH-CH-NH, NH-CH-CH2 HO OH HO OH 或 HO OH HO OH (6)H→I的过程发生两步转化，第一步发生取代反应，第二步为双键异构化。则中间产物的结构简式 0 为 COOC,H C,H.O ·化学答案（第6页，共6页）·秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 醇的反应底历型 考前演练 别作用下，在 考虑催化品相 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。品甲 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 毒听菌衣下用可T麻S,中史赏日 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，扑时伦放，料园方人时中谢指向 可能用到的相对原子质量：无 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化源远流长，传统手工艺更是凝聚着先人的智慧。下列非物质文化遗产的 主要制作材料所属类别与其他三项不同的是 0H 中 A.南京云锦 B.安徽宣纸中 C.景德镇青花瓷 D.苏州刺绣 2.下列化学用语或图示表达正确的是 县阳疑静出风不.麻兰电干网的X已。干花时二效 A.H3BO3的球棍模型： 件容态孙临蛋回空馅干班礼对千别。杰基， B.丙烯腈的键线式：cN 3(X:半干离单面日 C.Cl2中σ键的电子云轮廓图 【11武出目递酚细D中干代0， 闻册进别翻W失去6c农，W0已千伏虚合”对.日 D,用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC10+6HC1—3C1,t+KC1+3H,0 时合阵许， 得到6e 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 湿提花还原铁粉 NO(NO,) 静出师可 经酸化的 燃着的 液面离刻度 3%NaCl. 线约1cm 溶液 H,O- 用国 A.牺牲阳极法保护铁 B.检验铁粉与水蒸气反 C.除去NO中的NO2 D.配制一定物质的量浓度 应产生氢气 的KC1溶液午代T 化学试题第1页（共8页） 4.甲、乙、丙、丁、戊能发生如图转化。下列说法错误的是 甲 (黄色品体单质) 点燃 丙 反应i通 (气体) (气体单质，且 为双原子分子) 反应稀孩酸△皮的溶液 反应近 丁的水溶液 (丁分子含有 18个电子) A.甲易溶于二硫化碳 B.工业上，丙能用于漂白纸浆 C.日常生活中，乙和丁可用于杀菌消毒 D.向戊溶液中加人NaCl固体，充分搅拌后，溶液颜色发生变化 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.FeCl,溶液腐蚀铜板：Cu十Fe3+一Cu2++Fe2 B.Na2O2与H2180反应：2Na202+2H,180—4Na++4OH+18O2↑ C.用足量氨水吸收SO2气体：2NH·H2O十SO2一SO+2NH+H2O D.向NH,HSO,溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：SO?+2H++Ba2+十2OH一 BaSO,￥+2HzO .某化合物在酯化、缩合等反应中应用广泛，其结构如图，其中W、Q、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z的原子序 数之和等于Q与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A.基态Q原子核外电子的空间运动状态有4种 B.简单离子半径：X>Y>Z C.QX2分子中。键与π键数目之比为1：1 D.该化合物分子与QW,分子中Q一W键极性相同 7.有机化合物 人N为药物“降糖灵”的中间体，合成途径之一如下（部分反应条件略）： CH→CH,C两步反鸟cH0H 催化剂 分 乙 丙 下列说法错误的是 A.在Cl2、光照条件下可实现甲→乙的转化 B.可用FeCl,溶液检验乙→丙中第一步反应的产物 C.丙→丁的反应类型为加成反应 D.丁分子中含有手性碳原子 化学试题第2页（共8页） 8.在催化剂a或催化剂b作用下，CO加氢制备甲醇总反应的化学方程式为CO(g)十2H2(g) 一CH,OH(g)。在催化剂a作用下，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如 图甲(*表示吸附态，TS表示过渡态)。保持其他条件相同，在催化剂a、b分别作用下，在不 同温度下反应相同时间，CH,OH(g)的产率随反应温度的变化如图乙（不考虑催化剂活性 受温度的影响)。下列说法错误的是骨行所出合O以必 的 TSI 得加色题为) 07 据辣题世刻端 形/明过班弹)/人浮班 TS4 浮到金台日州南头鼎部品宝听 -03 TS5 -0.6 05 (3)HOH 中管州蜂刻 09 02 T.0 对裤，6 -13 -1.4 隆斋公格程 催化剂 催化剂6 反应历程 温度→增大/，1 甲 乙 A.在催化剂a作用下，决速步骤是经历TS2的基元反应 B.在催化剂b作用下，该反应的活化能较大 C.图乙中X点对应的正反应速率正小于Y点对应的逆反应速率v逆 D.通过缩小容器体积、降温均能提高甲醇的平衡产率 9. (苯并咪唑，分子中存在一个9中心10电子的大x键)的衍生物X有可能成为新一 代CO2吸收剂，其反应原理如下：0 CH C.H C.H, CH, +C0, CH.CH, C.H, X(固相) Y(液相) 县的册五志代 下列说法错误的是 日<)1<0：1南中一5 以干出恋得到日，斯博垫我数4，出1头节 ① A.C 分子中①号N原子易形成配位键而②号N原子难形成配位键中 0om于并带要调时把，O以omS胞静中填孙 B.L 分子中所有原子共平面 :(剂种 中P原子的杂化方式为sp D.Y的熔点低，较难挥发 化学试题第3页（共8页） 10.下列实验操作及现象能得出相啦实验结论的是，● 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取一定量生锈的碎铁屑，加人浓盐酸充分溶解，再滴入 KMO,溶液，紫色褪去而码 该铁锈中含有Fe升 8 将装有NO,和N,O,混合气体的密闭针管压缩体积， 增大压强，平衡向生成NO,的方向 气体颜色加深 移动 将银和AgNO,溶液与铜和Na,SO,溶液组成双液原 电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶 Cu的金属性大于Ag 液逐渐变蓝 向盛有饱和Na,CO,溶液的试管中加人BaSO,周体， D 一段时间后，过滤，洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加 K.(BaSO,)大于Km(BaCO,) 入盐酸中，产生气泡，固体部分溶解 1L.NH,选择性催化还原NO技术是火电厂烟气脱硝的主流方法，MO,催化该反应的机理 如下： 起面火，不里许味决编 5H0 NH, ,用用随》的 五的独惊X中5 MnO,催化剂表 面的话性位结料 N+H,0 NH NO 下列说法正确的是 A,第一电离能：O>N>C>H B.形成I时，Mn提供空轨道，NH,提供孤电子对 县的阳程声角时 C,反应过程中M如元素的价态始终保持不变1￥①。 D.该反应机理中每还原2 mol NO,理论上需要消耗1molO2 12.聚乙烯醇肉桂酸酯(PVC)是电子工业中常用的负性光刻胶，制备流程如下（部分反应条件 和物质略)： CH,COOCH一cHI发里本·乙CH-CHC0C 反应广 反应证 →tCH,-CH 6--CH-CH- PVCi 化学试题第4页（共8页） 下列说法错误的是 :差得 A.甲的结构简式为ECH2一CH]n 高B.乙具有良好的亲水性 ,S脑 009饰彩，t0mm设0 OCOCH,口跑 秋到 C.反应的反应类型为缩聚反应血yOD.PVCi可通过交联形成网状结构 13.为实现CO2的资源化利用，某科研团队设计了将CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2,简称 DMC]的电化学装置，装置示意图如下。下列说法错误的是 金电极 电源 玻碳电极 “反取”时，不 CO,+CH,OH 萨知茅灯 端感三人吧水再所商 CO+CH O ,围运黄麻断©黄 o98福 CO+CH,O C0(OCH)为 C0,饱和的 Pd/C 顺得，高减膏中射物NBr-CHOH溶液金 催化剂 A.玻碳电极接电源的正极 B.NaBr在CHOH中能电离，与CH,OH是极性分子有关 边 C.金电极电极反应式为C02+2CH,OH+2e一CO+2CHO+H2O D.若导线中通过1mol电子，最多生成1 mol DMC 14.室温下，向一定浓度的Na2A溶液中加入盐酸，溶液中粒子(H2A、HA、A2-、H、OH)浓 度的负对数[用pc(pc=-lgc)表示]与溶液pOH[pOH=-lgc(OH)刀 的变化关系如图。下列说法正确的是 学的你安：(HOuO情途目 A.曲线XYN代表的是pc(H2A)随pOH的变化 B.室温下，A2-的水解常数K6=1042 将如微联魁英置米4.2 C.M点溶液中：c(C)<2c(H2A)+c(HA)藏数Mt扬直天，水蜀 D.水的电离程度：X>Y>M>N +果连真阴头⑨4摩旗蓝源死待到12 二、非选择题：本题共4小题，共58分。王海中置德爽 1234567p 15.(14分)苯并杂环类药物应用广泛，其重要的药效骨架一苯并呋喃-5-甲醛(M,=146)的合 成方法如下： 最还回中，中 OHC 所布儿帆 N(CH).CHO POCI, ① CH-N OPOCI, 甲肌硬工的 2,3.二氢苯并呋哺-5甲醛 苯并呋喃5甲醛 实验装置如图： 磨口玻璃塞 克氏蒸馏头 双通旋塞 。接真空泵 磁子 nxsO①：欧5 磁力加热搅拌 各蛋6：园 甲 体W 化学试题第5页（共8页） 实验步骤： i,制备2,3-二氢苯并呋喃-5-甲醛 向装有磁子的三颈烧瓶中加入2.0mLN(CH,),CH0(24.97mmol),1.9 mL POCI,, (19.97mmol),搅拌均匀后，缓慢升温至80℃反应0.5h。再向其中加人1.9mL2,3-二 氢苯并呋喃(0◇，16,65mmo,保持相同温度搅拌1h;减压蒸馏，得到无色的 2,3-二氢苯并呋喃-5-甲醛液体。 ⅱ.制备苯并呋喃-5-甲醛 将i得到的2,3-二氢苯并呋喃-5-甲醛和足量DDQ的甲苯溶液再次加人三颈烧瓶 中，升温至100℃、搅拌1.5h。冷却至室温，将反应液过滤得到黄色滤液和黄色固体。 i.粗产品的纯化 将黄色滤液减压浓缩除去大部分溶剂，剩余物置于低温反应槽中冷却析晶，得到 1.588g苯并呋喃-5-甲醛。 回答下列问题： (1)图甲中仪器M的名称为 (2)步骤i需在无水环境中完成，否则POC1,会发生水解，POC1,充分水解的化学方程式为 ；由此可知装置甲存在一处缺陷，改进措施为 OHC (3) 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 (4)图乙为减压蒸馏装置，实验开始时操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双 通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，应进行的部 分操作有：①缓慢打开双通旋塞；②关闭真空泵；③关闭磁力加热搅拌器并冷却至室温。部 分操作的正确顺序为 ;实验装置中的磁子有两个作用：一是搅拌，二是 (5)苯并呋喃-5-甲醛的产率为 (保留3位有效数字)。 (6)本实验中，中间体及最终产物的官能团可通过 确定（填字母）。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 16.(15分)钪及其化合物已成为国防军工和高科技领域不可替代的战略资源。一种从赤泥 (主要成分为Fe2O3、Al2O3,Sc2O,、CaO、TiO,和SiO2等)中回收SczO3的工艺如图甲。 正庚烷、 硫酸 Cextrant 230 H,SO H.O 试剂M H.C,O. IpH=4-5 0 浓缩「 赤泥 酸没 萃取 洗脱反萃取 沉 Sc(CO) 煅烧 Sc0, 浸出渣水相含Fe、Ti,有机相 滤液 水溶液 甲 已知：①Cextrant230在H2SO,介质中对各金属离子的萃取顺序为TiO2+>Sc3+>Fe3+> A13+;②结合TiO2+的能力：HzO2>Cextrant230。回答下列问题： (1)基态Sc原子核外电子占据的最高能层符号为 化学试题第6页（共8页） (2)“酸浸”时，TO2发生反应的离子方程式为 ;浸出渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“萃取”所得“水相”中主要含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 (④)“萃取”时，Sc+发生萃取的方程式可表示为Sc++xHS0:十ySO+2L Sc(HS0,).(S0),·2L(L表示Cextrant230),已知D=c[Sc(Hs0,S0,·2L c(Sc3+) ,当 其他条件恒定时，lgD随lgc(HSO,)变化的曲线如图乙。则方程式中x=一， y= (5)“反萃取”时，不同反萃取剂对Sc3+、T02+的反萃取率如图丙。则试剂M的最佳选择 为 (填“EDTA”“H2SO,”“HCI”或“HNO,”),理由是 0.6 100 0.5 0.3f 易。 lgD 02 0.1 是60 0.0 -0.1 0.2 -0.4 -0.7-0.6-0.5-0.4-0.3-0.20.10.00.1 Ig c(HSO EDTA H,SO HCI HNO, 乙 丙 (6)“煅烧”时只生成一种气态产物，则该反应的化学方程式为 17.(15分)随着全球对碳排放与环境问题的日益重视，以C02为碳源加氢制备甲烷已成为能 源领域的研究热点。该过程主要涉及以下两个反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2O(g)△H1=-164.9k·mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol 回答下列问题： (1)反应I在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行；某反应在某温度下 具有自发性 (填“能”或“不能”)证明该反应在该温度下实际反应速率较快。 (2)某恒温恒压密闭容器中只发生反应I。若初始加入0.2 mol CO2(g)和0.8mol H2(g),达平衡时体系向环境放热ak;若初始加入0.5 mol CH,(g)和1molH2O(g),达 平衡时体系向环境吸热bkJ。则反应I的△H,=k·mol1(用含a、b的代数式 表示)。 (3)在-定温度下，向某恒容密闭容器中充人1 mol CO2(g)和4molH2(g)发生反应I和 反应Ⅱ。起始时体系压强为pkPa,5min达平衡时生成号molH,0(g),此时测得体系压 强为子PkPa。则5min内平均反应速率o(CH,)- kPa·min-l;反应I的标准平 衡常数K8= (列计算式)。[已知：分压=总压X该组分物质的量分数，对于反应 化学试题第7页（共8页） × dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g),K 其中p°=100kPa,pG、pH、 × pD、pE为各组分的平衡分压] (4)MgCO,/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。已知：MgCO,(s)+ 4H2(g)—MgO(s)+2H2O(g)+CH,(g)△H,=-65.0kJ·mol。 ①MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g)△H4= kJ·mol-1。 ②已知金属阳离子对CO?中氧离子吸引力越强，碳酸盐越易分解，分解时吸收的热量越 少。若CaCO3(s)—CaO(s)+CO2(g)△Hs,则△H △H,(填“>”“<”或 “=”),从物质结构角度解释其原因为 ③MgO的立方晶胞结构如图（假设相邻阴离子相切）。 与O2最近的Mg2+围成的空间几何结构为 :X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数 a=0.420nm,则r(02-)为 nm(结果保留三位有效数字，已知√2=1.414)。 18.(14分)有机化合物I常用于治疗球虫病，其一种合成路线如图（部分反应条件略）： HO C.HO HO C,H,Br 浓HNO, CIoH:Br E H.Pd HO C,HO NO C,H,O NO. C,H,OOC OH CoH2O C,H,OCH=C(COOC,H), CO0C,H多聚磷酸CwH0 G COOC,H, C,HO NH CH.O C.HO F 回答下列问题： (1)A的化学名称为 :C中所含官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)E→F的化学方程式为 (4)下列关于F的说法，正确的是 (填字母)。 A.F中可能存在分子内氢键 B.分子式为C18H1O2N C.F→H的过程还生成了C2HOH D.F→H过程中C原子的杂化方式发生变化 (5)满足下列条件的D的芳香族同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振 氢谱有6组峰的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有5个取代基，其中4个为一OH;②含碳碳双键 (6)H→I的过程发生两步转化，第一步发生取代反应，第二步为双键异构化。则中间产物 的结构简式为 化学试题第8页（共8页）