河南新乡市延津县第一高级中学等校2025-2026学年度高二下学期素养评价(三)化学试题

2025一2026学年度高二下学期素养评价（三） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、推考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有 的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：He十 D一→He十}H。下列有关说法正确的是 A.3He核内的中子数为3 B.D2和H2互为同位素 C.第一电离能：He>H D.1mol4He比1mol3He多1mol质子 2.下列化学用语表述正确的是 A.异丁烷的分子式：C,H。 B.丙烯的结构简式：CH,CHCH2 C.乙醚的结构简式：CH3OCH D.聚丙烯腈的结构简式：七CH2一CH一CN]n 3.CH3OH是常见的燃料，关于其结构与性质，下列说法错误的是 A.CHOH中碳原子的杂化方式为sp H B.CH3OH的电子式为H:C:O:H 夕 CCH3OH的沸点高于甲醛，主要原因是甲醇的相对分子质量比甲醛大，甲醇分子间范德 华力比甲醛大 D.CH3OH中C、H、O三种元素的电负性大小为O>C>H A第1页（共8页） 4.下列说法不正确的是 A.蔗糖水解前后都可以发生银镜反应 B.RNA疫苗经水解可得到核苷酸 C,用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可形成4种二肽 D.新榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂防酸甘油酯 5.下列有关物质命名正确的是 A.CHCH(C,H)CH(CH)2:3-甲基-2-乙基丁烷 C2Hs B.CH2一C-CH2一CH3:2-乙基-1-丁烯 C.CH2BrCH2Br:二溴乙烷 D.CH,CH2 OOCCOOCH2CH3:二乙酸乙二酯 6.下列实验中，能达到实验目的的是 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 浓溴水 ①加热、静置 ②取上层清液 1mL澳乙烷 苯、苯酚 A检验澳乙烷中的澳元素 B除去苯中的苯酚 意CH,COOH溶液 乙醇 浓硫酸、 乙酸 Na,CO, 碎瓷片 NaOH 苯酚钠 溶液 溶液、 饱和NaHCO,溶液 C,证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 OH O 7.化合物Y是一种药物中间体，其结构为 。 下列说法不正确的是 A.Y的分子式为CH11Og B.Y分子中所含碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C.Y分子中有4种含氧官能团 D.Y分子中含有2个手性碳原子 A第2页（共8页） 8某新型醛糖还原酶抑制剂的合成路线如下。 CH,COOH COOH NH2 COOH (CH,CO),O COOH (CH,C0)20 K,COj,Cu C NHCH,COOH K,CO NCH,COOH Py,TEBA E F G H 下列说法不正确的是 A.E分子中最多共面原子有15个 BF的核磁共振氢谱有8组峰 C.1molG最多可与6molH2发生反应 D.制备H的过程中，(CH3CO)2O不仅做溶剂，还参与G、H的生成 9.下列有关[Ni(NH3)s]SO,的说法正确的是 A.中心离子Ni2+的价层电子排布式为3d4s2 B.[Ni(NH3)6]+中Ni+的配位数为6 C.1mol[Ni(NH3)6]2+中含有18molg键 D.SO?的VSEPR模型名称为三角锥形 10.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X原子的核外电子只有一种运动 状态，YX,呈三角锥形，Z原子的核外电子数是X、Y两种元素原子的核外电子数之和，M 与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A.X分别与Y、Z形成的化合物均为极性分子 B.X、Z、Q形成的一种化合物可用于漂白杀菌 C.M分别与Z、Q形成的化合物的晶体类型相同 D.X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 11.物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 HO 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键 沸点： OH HO OH B 酸性：CF,COOH>CH,COOH C是吸电子基团，一CH,是推电子基团 错原子的半径较大，未杂化的p轨道很难 C 储原子间难以形成π键 重叠 D 键角：PF<PCl 键长：P一CI>P一F A第3页（共8页） 12.环己烷是一种常用的有机溶剂，存在船式和椅式两种空间构型，制备原理如图。 (船式)△H,<0 C,H H 催化剂 催化剂 (椅式)△H,<0 下列说法正确的是 A.1,3-丁二烯和乙烯分子中的所有原子一定都在同一平面内 B.1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可生成两种二溴代物 C,环己烷中混有的少量环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液的方法除去 D.已知环己烷的两种空间构型中椅式更稳定，则△H2>△H, 13.氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce+ 的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。已知CeO2的晶胞参数为anm。 MO CeO2 CeYO 。Ce或Yt ●02-或氧空位 下列说法错误的是 A.CeO2晶胞中与Ce+距离最近且等距的O2-的个数为8 B.Ce0,晶胞中Ce+与0°-的最近距离为 4 nm C.若掺杂晶体的化学式为CeYO,则m=2时，n=5 D,若M点的原子坐标为(0,0,0)，则N点的原子坐标为 14.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制 备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 25℃，聚合 催化剂 HCHO 80℃，解聚 下列说法正确的是 A.E中σ键与π键的数目之比为5：2 B.由E、F和G合成M时，有CH3OH生成 C.M聚合生成P的过程中，存在非极性键的断裂与形成 D,若1molP在NaOH溶液中发生水解反应而降解，最多可消耗3 mol NaOH A第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)[Cu(NH3),]SO,·H2O是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过 程如下。 粗Cu 含CuSO CuSO,5H,O 水 蓝色过量氨水深蓝色乙醇[CuNH)]SOH,O 的溶液 晶体 溶液 溶液 晶体 (1)下列关于Cu的说法不正确的是 (填字母)。 A.Cu位于周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 B.铜原子有29种能量不同的电子 C,电子排布式为[Ar]3d°4s的铜原子能量最低 (2)基态N的价层电子排布图为 ;H2O的空间结构为 (3)液氨存在类似于水的电离过程：2NH,一NHt+NH2。反应涉及的三种粒子中键 角由大到小的顺序是 (填化学式)；液氨可与金属Na反应生成 NaNH2,写出该反应的化学方程式： (4)操作I和操作Ⅱ的结晶原理不同。操作I利用的是CuSO,·5H2O的溶解度随温度 升高而增大的性质；操作Ⅱ利用的是乙醇分子的极性比水分子小的性质。下列物质中可 以代替乙醇析出[Cu(NH3)4]SO,·H2O的是 (填字母)。 a.四氯化碳 b.丙酮 (5)铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知Cu的摩尔质量为Mg·ol1, Cu的原子半径为rnm,阿伏加德罗常数的值为N,则Cu晶胞的密度为 g·cm-3 (列式即可，无须化简)。 铜晶胞 铜晶胞中的原子 铜晶胞中原子的切割图 A第5页（共8页） 16.（14分)铂类抗疝药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。 (1)化学式为Pt(NH,)2C2的铂类化合物是最早使用的铂类抗癌药物。 ①基态Pt的价层电子排布式为5dP6s',则元素Pt在周期表中的位置为 ②Pt(NH,),Cl2中的配位原子为 配体NH,中基态N占据最高能级的核 外电子的电子云轮廓图形状为 ③已知Pt(NH3)2C2有顺铂和反铂两种结构（如下图），推测两种结构中在水中溶解度 相对较大的是 (填“顺铂”或“反铂”)，理由是 NH NHa Pt NH; H:N 顺铂 反铂 ④从配位键强度分析， (填CI或H2O)更易与P+配位，原因为 (2)为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药一卡 铂，其配体为1,1-环丁烷二羧酸根（结构见下图）。 NH, NH, 卡铂 ①卡铂中采用sp3杂化的碳原子与采用sp2杂化的碳原子数目之比为 ②与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从粒子间作用力角度解释： A第6页（共8页） 17.(15分)下图装置可用于确定有机物的实验式。某同学为测定有机物A的实验式，取 1.5g样品置于电炉中，不断通人氧气流，持续加热，将生成物依次通过如图所示装置。 生成物被完全吸收后，测得装置D增重0.9g,装置E增重3.96g。 电炉 样品 Cuo MnO, ·浓硫酸 碱石灰 B C (1)装置D中的试剂X可能是 (2)电炉加热装置C时，应先加热CuO部位，理由是 (3)有机物A中碳元素的质量分数为 ,其实验式为 (4)实验测得有机物A的质谱图如下，A的相对分子质量为 ,分子式为 100 80 0 (-mlmtmtmmmmHtmmthrtmmmmrimmmmm 60 90 120 150 质荷比 (5)核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：2：2：2：3，其红 外光谱图（只显示部分基团）如图所示。 100 501 C=0 4000/3000200015001000500 C-H 苯环骨架 C一C波数/cm -0-C C A的结构简式可能为 (任写一种)。 (6)装置E后又增加了一个相同的装置F,目的是 A第7页（共8页） 18.(15分)有机化合物F是一种药物中间体，可通过下图所示的转化过程合成得到。 DA8 NH)JOH,△BCHC Fc H ②H KCO NH.CI CHO A D NaBH E (1)化合物A中官能团的名称为 (2)A-→B的过程中有银镜出现，写出该过程中第①步反应的化学方程式： (3)有机物C的分子式为C,H,NO,,B生成C的反应类型为 (4)D-→E的反应分为两步，第一步会生成一个结构简式为 0(0的中间产物，则 该中间产物的分子式为 ,第二步的反应类型为 (5)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 0 a.是一种a-氨基酸 b.含有苯环，分子中有7种不同化学环境的氢原子 0 COOH (6)以甲苯和CH,CCH,为原料可以制备 结合题给信息，设计以下合成 路线。 CH, COOH COOH 0 COOH 酸性KMnO, 浓硝酸 +M溶液 NO2 Fe NH,CH CCHN NaBH, 浓硫酸，△ NHCI H 其中，M、N的结构简式分别为 A第8页（共8页）2025一2026学年度高二下学期素养评价（三） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】3He核内质子数为2，质量数为3，中子数为3一2=1，A错误；D和H互为同位素，D2和H2是单质，B 错误；3He和4He是He的不同核素，质子数相同，D错误。 2.A【解析】异丁烷是碳原子数为4的饱和烃，分子式为C,H,A正确；丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为 CHCH一CH2,B错误；乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3,C错误；聚丙烯腈的结构简式为 ECH2一CH,D错误。 CN H 3.C【解析】甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3,CH3OH的电子式为H:C:O:H,A、B正确；CHOH的沸点 i 高于HCHO主要是因为甲醇分子间能形成氢键，而甲醛不能，C错误；CH3OH中C、H、O三种元素的电负性大 小为O>C>H,D正确。 4.A【解析】蔗糖不能发生银镜反应，A错误；RNA的水解产物为核苷酸，B正确；两个甘氨酸分子缩合可形成一 种二肽，两个丙氨酸分子缩合可形成一种二肽，甘氨酸和丙氨酸分子交叉缩合可形成两种二肽，故最多能形成四 种二肽，C正确；芝麻油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，D正确。 5.B【解析】A项，应选最长碳链作为主链，名称应为2,3-二甲基戊烷，错误；C项，名称应为1,2-二溴乙烷，错误：D 项，名称应为乙二酸二乙酯，错误。 6.C【解析】溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就直接滴加AgNO3溶液，OH-可能和 Ag反应生成沉淀，干扰B的检验，A不符合题意；苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，无法通过 过滤除去，B不符合题意；CH,COOH溶液和碳酸钠反应生成CO2,可证明酸性：乙酸>碳酸，挥发出的乙酸杂质 会被饱和NaHCO3溶液除去，CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚，使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，C符 合题意；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D不符合题意。 7.A【解析】Y的分子式为C3H12O5,A错误；Y分子中含有单键和碳碳双键，形成单键的碳原子采用sp3杂化， 形成双键的碳原子采用$p杂化，B正确；Y中含有羟基、酮羰基、醚键、酯基四种含氧官能团，C正确；如图： OH O (表示手性碳原子)，即Y中有2个手性碳原子，D正确。 8.C【解析】苯分子的结构为12原子共平面，氯原子和羧基中的碳原子占据了苯环氢原子的位置，与苯环在同一 平面内；羧基中的4个原子可在同一平面内；苯环与羧基相连的碳碳单键可以旋转，则羧基上的四个原子可与苯 环处于同一平面，则E分子中共平面的原子最多有15个，A正确；F分子中有8种处于不同化学环境的氢原子， 核磁共振氢谱有8组峰，B正确；G分子中苯环能与H2发生加成反应，1mol苯环消耗3molH2,酰胺基和羧基 A化学答案第1页（共5页） 中的C一O不与氢气发生加成反应，C错误；制备H的过程中，F中一NH一的氢原子被(CHCO)2O中的 0 CH3-C- 取代形成G中的酰胺基，G在(CH3CO),O的作用下发生分子内的成环反应生成H,(CH3CO),O 作为反应物，D正确。 9.B【解析】[Ni(NH3)6]SO,的中心离子Ni+的价层电子排布式为3d,A错误；[Ni(NH3)g]2+中每个NH3与 Ni+形成一个配位键，Ni+与6个NH3配位，故Ni+的配位数为6，B正确；[Ni(NH3)g]+中每个NH,与Ni+ 形成一个配位键，每个NH3中含有3个N一H,则1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的物质的量为3molX6+6mol= 24mol,C错误；SO?的VSEPR模型名称为正四面体形，D错误。 10,D【解析】X原子的核外电子只有一种运动状态，X为H。YX3呈三角锥形，Y为N。Z原子的核外电子数等 于X、Y原子核外电子数之和，则Z为O。M与X同主族，则M为Na。Q是同周期中非金属性最强的元素，则 Q为Cl。H分别与N、O可形成NH、N2H4、H2O、H2O2,这四种分子均为极性分子，A正确；H、O、Cl可形成 HCIO,HCIO有强氧化性，可用于漂白杀菌，B正确；M与Z可形成化合物Na2O或Na2O2,二者为离子晶体，M 与Q形成的NaC1为离子晶体，故晶体类型相同，C正确；H、N、O三种元素形成的NH·H2O的水溶液显碱 性，D错误。 11.D【解析】邻羟基苯甲酸因形成分子内氢键，分子间作用力减小，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸 点较高，A正确；一CF为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+,而一CH3为推电子基团，会 减弱羧基电离能力，故CF,COOH酸性强于CH COOH,B正确；锗原子的半径较大，未杂化的p轨道很难通过 “肩并肩”方式有效重叠，C正确；电负性：F>C,故P℉3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，D错误。 12.B【解析】碳碳单键可绕键轴旋转，故1,3-丁二烯分子中所有原子不一定在同一平面内，A错误；1,3-丁二烯与 等物质的量的B2可发生1,2-加成和1,4-加成两种反应，所以可生成两种二溴代物，B正确；环己烯可与溴水发 生加成反应，但生成的1,2-二溴环己烷可溶于环己烷，故不能通过分液的方法除去，C错误：环己烷的两种空间 构型中椅式更稳定，可知椅式环己烷的能量较低，生成椅式环己烷放热更多，则△H1>△H2,D错误。 l3.D【解析】CeO2晶胞中Ce+的配位数是8，A正确；晶胞边长为anm,则体对角线为√3anm,CeO2晶胞中 Ce与0的最近距离为体对角线长度的}，为。 4nm,B正确；在CeY.O。中，若m=2,根据电荷守恒可知 ”-5,C正确，N点的原子坐标为（冬，，），D错误。 14.B【解析】E的结构简式为CH2-CHCOOCH3,分子中含有11个。键2个π键，所以σ键与π键的数目之比 为11·2，A错误；由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成 再与甲 醛发生加成反应，之后脱去一分子CH3OH生成M,B正确；M聚合生成P的过程中存在碳氧极性键的断裂与 A化学答案第2页（共5页） 形成，不存在非极性键的断裂与形成，C错误；1 mol P在NaOH溶液中降解，最多消耗3 n mol NaOH,D错误。 15.(14分，每空2分) (1)B 2s 2p 2] V形 (3NH>NH>NH2 2NH3 (1)+2Na-2NaNH2 +H2 (4)b (5)2MX1021 8r3NA 【解析】(1)铜元素的原子序数为29，Cu位于第四周期第IB族，属于ds区元素，A正确；基态Cu的电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s的电子能量相同，共有7种能量不同的电子，B错误；[Ar]3d14s是基态铜原子的电 子排布式，遵循能量最低原理，C正确。 (3)NH,、NH和NH2中N均为sp杂化。NH,中N有一个孤电子对，NH时中N无孤电子对，NH2中N有 两个孤电子对。孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，故键角由大到小的顺序为NH>NH3>NH2。 (4)操作Ⅱ中加入乙醇的目的是降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于析出一水合硫酸四氨合铜。丙酮溶于水，能 起到与乙醇相同的作用；而四氯化碳不溶于水，无法起到与乙醇相同的作用，故选b。 (5)晶胞中的铜原子个数为8×名+6×}-4，晶胞的面对角线的距离为rnm。则晶胞的边长为行nm。设 2 品体的密度为dem,周台绕-货×16口解得d-X0 8r3NA 16.(14分) (1)①第六周期第Ⅷ族(1分) ②N、C1(2分) 哑铃形(1分) ③顺铂(1分) 顺铂分子是极性分子，反铂分子为非极性分子，水是极性溶剂(2分) ④C1(1分) 氯的电负性较小，提供孤电子对能力较强(2分) (2)①2：1(2分) ②卡铂配体中的氧原子可与水分子形成分子间氢键(2分) 【解析】(1)②基态N的电子排布式为1s22s22p3,其最高能级为p能级，p电子云轮廓图形状为哑铃形。 (2)①卡铂中，环丁烷环上的4个碳原子均采用$p3杂化，2个羧基碳原子采用sp杂化，因此采用sp杂化的碳原 子与采用sp杂化的碳原子数之比为2：1。 17.(15分) (1)无水氯化钙（或P2O)(2分，答案合理即可） A化学答案第3页（共5页） (2)使有机物A中含有的碳元素充分转化为CO2(2分) (3)72%(2分) CHoO2(2分) (4)150(1分) CH1oO2(2分) (5)《 〉C一OCH2CH3(2分，或其他合理答案) (6)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止影响装置E中二氧化碳质量的测定(2分) 【解析】(1)装置D用于吸收H2O,试剂X应为固体干燥剂，可能为无水氯化钙或P2O。 (③)装置D用于吸收10，a《H0)=8.=Q05m,装登E用于段收C0,m（CO,) 3.96g 44g·mo= 0.09mol,所以有机物A中m(H)=0.05mol×2×1g·mol1=0.1g,m(C)=0.09mol×12g·mol-1= 1.08g,则m(0)=1.5g-0.1g一1.08g=0.32g,所以有机物A中碳元素的质量分数为：08gX100%= 1.5g 72%,N(C):N(H):N(O)=n(C):n(H):n(O)=0.09mol:(0.05molX2): 16g·m017=9:10:2, 0.32g 所以其实验式为CoH10O2。 (4)根据有机物A的质谱图，可知A的相对分子质量为150，根据A的实验式为CgHO2,可知A的分子式为 Co H10O2 18.(15分) (1)醛基、硝基(1分) NO2 NO2 +2[Ag(NH,)2]OH△◇ +2AgY+H2O+3NH3(2分) CHO COONH. (3)取代反应(2分) (4)C14H19NO4(2分) 消去反应(2分) (5)《CH:CHC0oH2分) NH2 CH-NO2 COOH (6) (2分) (2分) NO, 【解析】A与银氨溶液反应后再酸化生成B,根据A的结构简式，可知B的结构简式为 ,B发生取代 COOH A化学答案第4页（共5页） NO2 反应生成的C为 ,C发生还原反应生成D,D经过两步反应生成E,根据中间产物的结构简式 O,可知其分子式为C,H,NO,该中间产物再发生消去反应生成E,E经过还原后得到P。 00 CH CH3 COOH COOH O, NO2 O2 (6)甲苯发生硝化反应生成 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 再 co0H。 COOH. O COOH COOH 被还原为 再与CH CCH3反应生成 ,最后 还原为 COQH COOH CH NO2 ,则M为 ,N为〔 A化学答案第5页（共5页）