精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年春季学期高二年级第二次月考 化学试题

2026年春期高二年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-7 O-16 C-12 Zr-91 一、单选题：共14小题，每题3分，共42分。 1. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 1-甲基-1-丙醇 C. 2-甲基-3-丁烯 D. 2-羟基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】有机物系统命名法步骤 1、选主链：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名。当有多条碳链长度相同且最长时，选择支链数目最多的那条链为主链。　　 2、定编号：从最近的取代基位置编号：1、2、3……(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。当从两端开始编号，取代基的位置相同时，从简单取代基的一端开始编号；若从两端编号，取代基距离相同且种类一样，还有其他取代基时，应选择让所有取代基编号之和最小的那种编号。　　 3、写名称：取代基在前，母体在后；数字与汉字之间以-隔开；有多个取代基时，相同取代基合并写出（用汉字代表取代基个数），不同取代基依照甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。 【详解】A．应该是2，2，3－三甲基丁烷，A错误； B．应该是2－丁醇，B错误； C．3－甲基－1－丁烯，C错误； D．符合系统命名原则，D正确； 故选D。 2. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B. 将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C. 抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物()与氢气1：1加成，可以发生“1，2-加成”产物是、也可以发生“1，4-加成”产物是，而和是同一种物质，A正确； B．CH3Cl是非电解质，在水溶液中不会电离出Cl-，因此通入AgNO3溶液中不会产生AgCl白色沉淀，B错误； C．饱和碳原子上连有4个不同原子或原子团时为手性碳原子，则抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．有机物()分子内有共3种氢原子(1和4相同)，其数目分别为 2、4、4，因此核磁共振氢谱会出现 3 组峰，峰面积比为 1：2：2，D正确； 故答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基所含电子数为10NA B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA D. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故A错误； B．苯分子不含碳碳双键，故B错误； C．根据乙烯的结构： ，可知乙烯分子中含有5个σ键，28g乙烯的物质的量为=1mol，含σ键数目为5NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有1molCH2，含原子数为3NA，故D正确； 故选D。 4. 下列各组物质性质的比较及叙述正确的是 A. 分子的极性： B. 熔点： C. 硬度：晶体硅>碳化硅 D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是平面正三角形结构，分子的正、负电荷中心重合，是非极性分子，是三角锥形结构，分子的正、负电荷中心不重合，是极性分子，故分子的极性：，A错误； B．SiO2是共价晶体，靠极强的共价键结合，熔点很高，是分子晶体，靠微弱的分子间作用力结合，熔点很低，所以熔点：，B错误； C．二者都为共价晶体，共价晶体的硬度与共价键键能有关，键长越短，键能越大，硬度越高，原子半径：，键长：Si−Si>Si−C，所以硬度：晶体硅<碳化硅，C错误； D．羧酸的酸性受取代基的吸电子效应影响，吸电子能力越强，羧基的O-H键极性越强，酸性越强，甲基是推电子基团，-F为吸电子基团，故酸性：，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的​都能还原酸性高锰酸钾使其褪色，会干扰乙烯的检验，无法检验乙烯生成，A错误； B．盐酸易挥发，​中会混有HCl杂质，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发带出的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，若溴的四氯化碳溶液褪色，即可证明生成了烯烃，C正确； D．电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，D错误； 故选C。 6. 蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 蜂胶遇到溶液，溶液呈现紫色 C. CAPE与足量充分反应后的产物中，含有3个手性碳 D. 1 mol CAPE与浓溴水反应，最多可消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键两端的碳原子各连接有两个不同的原子或基团，存在顺反异构，A正确； B．分子中存在酚羟基，遇到溶液，溶液呈现紫色，B正确； C．CAPE与足量充分反应后的产物中，含有3个手性碳原子，如图所示，C正确； D．CAPE与浓溴水反应时，左侧苯环上酚羟基邻对位上的3个H原子均可被Br原子取代，分子中的1个碳碳双键可与发生加成反应，故1 mol CAPE与浓溴水反应最多可消耗(3+1)mol=4mol，D错误； 故答案选D。 7. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为1 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价没有改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的孤电子对数，A错误； B．配合物1中的配位数为6（4个+1个N+1个O），杂化方式为，有d轨道参与杂化，B正确； C．转变过程中，从外界阴离子变为内界配体，部分与配位的水分子脱离，涉及原有配位键的断裂和新配位键的形成，C正确； D．在配合物1中，由抗衡离子可知配离子为+2价，因配体和另一个配体均为中性，故Co为+2价；在配合物2中，配体为-2价，和另一种配体为中性，配合物整体为电中性分子，故Co也为+2价。因此Co的化合价没有改变，D正确； 故选A。 8. 下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D. 消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯和氯气在铁催化作用下发生取代反应，苯环上的氢原子被氯原子取代，故A错误； B．乙苯分子中去掉2个H原子生成苯乙烯，属于氧化反应，故B正确； C．乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br，故C错误； D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、溴化钠、水，反应方程式为，故D错误； 选B。 9. 下列关于物质的结构或性质及解释不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 B 键角∠H−N−H：[Cu(NH3)4]2+>NH3 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电离出H⁺ D P 原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成p-pπ键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化物的热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键、范德华力无关。热稳定性大于，本质原因是原子半径更小，键长更短、键能更大；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，A错误； B．中原子存在1对孤电子对，孤电子对与键合电子对的斥力大于键合电子对之间的斥力；形成后，孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，键角增大，因此：，B正确； C． 的电负性大于，吸电子能力更强，会使羧基中键的极性增大，更易电离出，因此含氧杂环的二甲酸酸性强于含硫杂环的二甲酸，C正确； D．三键包含1个键和2个键，键由轨道肩并肩重叠形成；原子半径远大于，轨道重叠程度很小，难以形成键，因此原子间难形成三键而可以，D正确； 故选A。 10. 下列说法中，不正确的是 A. 核磁共振氢谱不能区分和 B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物可使新制氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱中，CH3CH2OH有3个峰且峰的面积比为3:2:1，CH3OCH3只有1个峰，可以区分，A错误； B．苯酚溶液与浓溴水产生白色沉淀，2，4-己二烯能和溴加成而使溴水褪色，甲苯可将溴水中的Br2萃取到甲苯层，现象不同，可以鉴别，B正确； C．丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷，C正确； D．蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，蔗糖分子中没有醛基，麦芽糖分子中有醛基，蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物都有葡萄糖，可使新制氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀，D正确； 故答案选A。 11. 下列关于晶体的说法错误的是 A. 某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B. 晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有4个 C. K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 D. 六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN也可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中白球个数为：，黑球个数为4，故白球为O；黑球为Cu，化学式为Cu2O，铜的化合价为+1价，A正确； B．晶胞是长方体，以体心S原子为例，由于，只有沿、轴方向各存在个等距离紧邻的，轴方向距离与、不同，因此总共个等距紧邻的，B正确； C．体心立方晶胞中，体对角线长度等于（为原子半径），设晶胞边长为，则体对角线满足：，解得，C正确； D．石墨能导电是因为层内每个原子存在1个未成键的离域电子，可自由移动；六方中，和的价电子全部形成共价键，没有自由移动的离域电子，因此不能导电，D错误； 故选D。 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Y、Z位于同一主族。W、X、Y、Z和氢元素组成某化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中X和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质结构以及形成的化学键，W形成四个单键，为C；X形成三个单键，为N；Y形成2个共价键，为O；Y、Z位于同一主族，Z为S，据此解答。 【详解】A．W为C，X为N，Y为O，同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，则电负性：C<N<O，A正确； B．X为N，在-NH2中N形成3个σ键且有1对孤对电子，其价层电子对数为4，为sp3杂化；Z为S，在-S-S-中形成2个σ键且有2对孤对电子，价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确； C．基态原子未成对电子数：C为2，O为2，S为2，三者相等，C正确； D．同周期元素第一电离能从左到右总体上呈逐渐增大趋势，但 N的2p轨道半满，其第一电离能强于O，即第一电离能：N>O，故顺序应为C<O<N，即W<Y<X，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色，碳碳双键能与溴水加成反应而不是被氧化，且醛基也能被溴水氧化，A错误； B．苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3（无气体），说明苯酚酸性强于HCO3，但弱于H2CO3，B错误； C．甲酸（HCOOH)分子中含醛基结构，中和后生成的甲酸根在碱性条件下仍可被银氨溶液氧化，产生银镜，因此实验现象不能证明混有乙醛，C正确； D．苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀的原因是生成的沉淀溶解于苯酚中，结论错误，D错误； 故本题选C。 14. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X不饱和度为7 B. Y分子式 C. Z具有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有一个苯环、一个醛基、一个酯基、一个碳碳双键，因此X的不饱和度=4+1+1+1=7，A正确； B．由Y的结构简式可知其分子式为：，B正确； C．手性碳原子指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此化合物Z中没有手性碳原子，C错误； D．由原子守恒可知，X与Y反应生成Z和水，故原子利用率小于100%，D正确； 故选C。 二、非选择题。 15. 填空 （1）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。 实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为_____。 实验二：红外光谱分析：物质A的红外光谱图中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_____和_____。(各1分) 实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为和，有机物A的分子式为_____ 实验四：经核磁共振氢谱检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。 两分子A反应成六元环的方程式：_____ （2）某烃A的相对分子质量为84，若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____。 （3）某链状烃0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_____。 （4）松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有_____种有机产物。 【答案】（1） ①. 90 ②. 羟基 ③. 羧基 ④. C3H6O3 ⑤. 2+2H2O （2） （3）CH≡C-CH3 （4）4 【解析】 【小问1详解】 实验一：通过质谱图可知，最右侧最大质荷比即为有机物A的相对分子质量，即有机物A的相对分子质量为90； 实验二：通过红外光谱图可知，有机物A中含氧官能团名称为羟基、羧基； 实验三：n(A)=，根据原子守恒可知，n(C)=n(CO2)=，n(H)=2n(H2O)=，则A分子中N(C)=，N(H)=，故N(O)=，则A的分子式为C3H6O3； 实验四：核磁共振氢谱显示4个吸收峰，氢原子峰值比为1：1：1：3；有机物A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，各种氢原子数目之比为1：1：1：3，综上所述，可知有机物A的结构简式为，两分子在浓硫酸催化下反应成六元环酯，方程式为2+2H2O； 【小问2详解】 某烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃分子式应该为C6H12，A分子的一氯取代物只有一种，说明A中含有1种环境的H原子，则结构对称，即含有4个甲基，则A的结构简式为：； 【小问3详解】 某链状烃0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷，说明该链状烃的不饱和度为2，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明该氯代烷中还含有6个H原子，则链状烃中含有4个H原子，该烃分子式为C3H4，结构简式为CH≡C-CH3； 【小问4详解】 醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，消去产物有、、、，共4种； 16. 锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。请回答下列问题： （1）与同族，的原子核外层的电子排布为___________。 （2）是一种储氢材料。的模型是___________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）某种Zr的氯化物ZrCln在固态的时候以多聚体形式存在，其部分结构如下图： ___________。 Zr还可以与乙二胺形成配合物，中含有σ键的物质的量为___________mol。 （4）ZrO2有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方ZrO2 (晶胞为立方体)、四方ZrO2 (晶胞为长方体，其底面为正方形)。 上图所示立方ZrO2的晶胞中，每个O周围与其最近的O原子个数为___________。四方ZrO2升温至2370℃时转化为立方ZrO2，两种晶体中Zr原子间最近距离均为360pm，则四方ZrO2转化为立方ZrO2时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度(单位g∙cm-3)计算式为___________。(列出计算式即可，以NA表示阿伏加德罗常数的值。) 【答案】（1）4s24p64d2 （2） ①. 正四面体形 ②. H＞B＞Ti （3） ①. 4 ②. 17 （4） ①. 6 ②. 增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 与同族，则的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，则其层的电子排布为4s24p64d2。 【小问2详解】 是一种储氢材料。的中心B原子的价层电子对数为=4，则发生sp3杂化，模型是正四面体形；在硼氢化合物中，共用电子对偏向于氢，则B的非金属性比H弱，Ti为金属元素，其非金属性小于B，元素的非金属性越强，电负性越大，则H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为：H＞B＞Ti。 【小问3详解】 从Zr的某种氯化物的结构图可以看出，Zr的配位数为6，其中有4个Cl-被两个Zr离子共用，则平均每个Zr离子结合4个Cl-，从而得出n=4。 Zr还可以与乙二胺形成配合物，在1个中，含有6个配位键(属于σ键)、4个N-Hσ键、4个C-Hσ键、2个N-Cσ键、1个C-Cσ键，则中含有σ键的物质的量为17mol。 【小问4详解】 上图所示立方ZrO2的晶胞中，白球位于顶点和面心，黑球位于体内，含白球的数目为=4，含黑球的数目为8，则白球表示Zr原子，黑球表示O原子。若把晶胞分为8个小立方体，每个O原子分别位于小立方体的体心，则每个O周围与其最近的O原子个数为6。 在立方ZrO2中，晶胞质量为=g，晶体的体积为(510×10-10)3cm3，则立方ZrO2的密度为=g∙cm-3；在四方ZrO2晶胞中，Zr原子位于顶点和体心，个数为=2，O原子位于面心，个数为=4，晶胞质量为=g，晶体的体积为(360×10-10×360×10-10×520×10-10)cm3，则四方ZrO2的密度为=g∙cm-3，所以从四方ZrO2转化为立方ZrO2时，密度增大。由以上分析可知，两种晶体中，密度较大的晶体为立方ZrO2，密度(单位g∙cm-3)计算式为。 【点睛】计算晶胞中含有的微粒数目时，可采用均摊法。 17. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. （3）洗去溶液中残留的酸性物质 （4）溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色 （5）AB 【解析】 【分析】实验的目的是制备1-溴丁烷，实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀，冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品，粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐，再加水洗，再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质，最后用水洗掉碳酸钠，最后进行干燥蒸馏得到纯品； 【小问1详解】 B的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃1-丁烯，反应的化学方程式为；正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚，该醚的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质； 【小问4详解】 由于反应溶液中有Br-，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色； 【小问5详解】 粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是C，水银球位置过低，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 【答案】（1）Fe或 （2） （3） ①. 邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸） ②. （4） （5）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （6）、 【解析】 【分析】芳香烃A为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息中反应生成K为；K发生消去反应生成二苯基丁二烯；由逆推可知J为，G为，D发生信息中的反应得到E，E氧化得到F，F发生酯的水解反应后酸化得到G，则F为，E为，则D为，B为，据此解答。 【小问1详解】 反应①为苯环上的氢被氯取代，则条件为：Fe或； 【小问2详解】 结合信息Ⅱ可知，D到E的方程式为：； 【小问3详解】 结合分析可知，G为，其名称为：邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸）；F为，其与足量氢氧化钠反应时，其中的羧基和酯基都参与反应，则方程式为：； 【小问4详解】 乙二醛中含有两个醛基，可以发生银镜反应，方程式为：； 【小问5详解】 D中含酚羟基易被高锰酸钾溶液氧化，将D转化为E可以保护酚羟基不被氧化；故答案为：保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）； 【小问6详解】 结构中含有两个苯环，无其他环状结构，苯环上的一硝基取代产物有两种，则说明其结构高度对称，1，4-二苯基-1，3-丁二烯中除了苯环，还有两个碳碳双键，不饱和度为2，则若其同分异构体也含有两个碳碳双键，结构简式为，若其同分异构体中含有一个碳碳三键，结构简式为，故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高二年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-7 O-16 C-12 Zr-91 一、单选题：共14小题，每题3分，共42分。 1. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 1-甲基-1-丙醇 C. 2-甲基-3-丁烯 D. 2-羟基苯甲酸 2. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B. 将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C. 抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基所含电子数为10NA B. 1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA D. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA 4. 下列各组物质性质的比较及叙述正确的是 A. 分子的极性： B. 熔点： C. 硬度：晶体硅>碳化硅 D. 酸性： 5. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 6. 蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 蜂胶遇到溶液，溶液呈现紫色 C. CAPE与足量充分反应后的产物中，含有3个手性碳 D. 1 mol CAPE与浓溴水反应，最多可消耗 7. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为1 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价没有改变 8. 下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D. 消去反应 9. 下列关于物质的结构或性质及解释不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 B 键角∠H−N−H：[Cu(NH3)4]2+>NH3 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电离出H⁺ D P 原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成p-pπ键 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中，不正确的是 A. 核磁共振氢谱不能区分和 B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C. 室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，二者水解产物可使新制氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀 11. 下列关于晶体的说法错误的是 A. 某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B. 晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有4个 C. K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为r pm，则晶胞边长为 D. 六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN也可以导电 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Y、Z位于同一主族。W、X、Y、Z和氢元素组成某化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中X和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X不饱和度为7 B. Y分子式 C. Z具有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 二、非选择题。 15. 填空 （1）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。 实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为_____。 实验二：红外光谱分析：物质A的红外光谱图中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_____和_____。(各1分) 实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为和，有机物A的分子式为_____ 实验四：经核磁共振氢谱检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。 两分子A反应成六元环的方程式：_____ （2）某烃A的相对分子质量为84，若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____。 （3）某链状烃0.1mol和0.2molHCl完全加成生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_____。 （4）松节油脱去一分子水发生消去反应，最多可有_____种有机产物。 16. 锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。请回答下列问题： （1）与同族，的原子核外层的电子排布为___________。 （2）是一种储氢材料。的模型是___________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）某种Zr的氯化物ZrCln在固态的时候以多聚体形式存在，其部分结构如下图： ___________。 Zr还可以与乙二胺形成配合物，中含有σ键的物质的量为___________mol。 （4）ZrO2有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方ZrO2 (晶胞为立方体)、四方ZrO2 (晶胞为长方体，其底面为正方形)。 上图所示立方ZrO2的晶胞中，每个O周围与其最近的O原子个数为___________。四方ZrO2升温至2370℃时转化为立方ZrO2，两种晶体中Zr原子间最近距离均为360pm，则四方ZrO2转化为立方ZrO2时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度(单位g∙cm-3)计算式为___________。(列出计算式即可，以NA表示阿伏加德罗常数的值。) 17. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $