湖北省云学联盟2025-2026学年下学期高二学科素养测评 化学试题

高二化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1C12016Zr91Ag108 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是 A.丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品 B.氧炔焰的温度很高，常用来焊接或切割金属 C.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果 D,苯酚有腐蚀性故不能用于杀菌消毒，如不慎将苯酚沾到皮肤上，先用乙醇冲洗再用水冲洗 2.下列化学用语中，正确的是 A.对甲基苯甲醛的结构简式：HOC CH CH. B.用系统命名法命名有机物H,c-6-CH,: 2-甲基丙烯 C。丙炔的球棍模型：。。 o D.12-冠-4识别Li计形成的超分子结构示意图： 3.现代化学有很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法中错误的是 A.X射线衍射仪常用于测定晶体结构 B.用红外光谱仪可区别CH3 COOCH3与CHCH2COOH C.对正丁烷和异丁烷进行质谱分析，二者的质谱图完全相同 D.利用核磁共振仪可以测得有机物分子中的氢原子的种类和数目之比 4.下列关于物质的性质或应用解释错误的是 选项 物质性质或应用 解释 A 液晶用于制作显示器 液晶易液化，具有磁性 Na20、Mg0、Al2O3的离子键成分百 B 金属元素与0元素电负性差值减小 分数减少 乙醛能与极性试剂HCN发生加成反 醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电， C 应生成H0 CN 可与HCN中带正电的氢结合 D 工业盐酸呈亮黄色 在高浓度CI的条件下存在配离子FeCl4] 5.下列关于晶体的叙述中，正确的是 Q 0 2.15A 冰晶胞 L辶O晶胞 L晶胞 黑砷晶体结构 第1页共8页 A.冰熔化成水的后每1个水分子均摊2个氢键 B.Li20晶体中O2配位数为4，Li计配位数为8 C.碘晶体熔点低，晶胞中有2种取向不同的分子 D.黑砷晶体为混合型晶体，层与层之间以共价键结合，熔点高，能导电 6.物证技术中常用茚三酮显现指纹，化合物A可转化成水合茚三酮如下图所示，下列说法错误 的是 0 A.A分子的实验式为CH5O3 3mol-L'HNO 70℃ OH B.A分子中含有两种官能团 OH C.水合茚三酮存在手性碳原子 D.水合茚三酮与水分子间存在氢键，易溶于水 水合茚三酮 7.下列反应方程式错误的是 A.乙醛与新制Cu(OHD2反应生成砖红色沉淀： CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH-4>CH3COONa+CuOJ+H2O B.甲醇与足量酸性KMnO4反应：5CH3OH+6MnO4+18H二5C02↑+6Mn2+19H20 ONa OH C.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02+H20 NaHCO3 D.顺式聚丁二烯的制取：nCH,=-CHCH=CH引发剂， CC=C H H 8.一种叶绿素分子结构如图，R为长链有机基团，下列有关叙述错误的是 CH, H CH H.C 溶剂 C,H 硅胶 -H H,C - CH 玻璃棉或 脱脂棉 H 居 COOCH A.该叶绿素难溶于水，中心镁离子的配体有1个 B.该叶绿素是配合物，其配位数为4 C.可用上图的柱色谱装置从植物色素中分离出叶绿素、叶黄素和胡萝卜素 D.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 9.不考虑立体异构，下列有关物质的同分异构体数目的判断中，正确的是 A. 的三氯代物有3种，四氯代物有4种 B.能氧化为醛的醇CsH11OH的同分异构体有8种 第2页共8页 C.含有两个碳碳三键的脂肪烃CH6,分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D.某烃的结构可表示为H,C4 、一CH,符合这一结构的烃有16种 10.青蒿素是高效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素工艺如下图，下列分析错误的是 →乙醚 操作Ⅱ 青蒿 →提取液 干燥 乙醚 粗品 操作亚，精品 破 操作缸 →残渣 已知：①青蒿素是无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~ 157℃，热稳定性差，60℃以上易分解。②乙醇沸点为78℃，乙醚沸点为35℃。 A.操作I的名称是萃取、过滤 B.操作Ⅱ需要用到温度计和碎瓷片 C.乙醚可循环利用，操作I中可用乙醇替换乙醚达到同样效果 D.操作Ⅲ的主要步骤是加溶剂溶解，控制温度不超60℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 11.有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A.甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能 B.乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚可以 C.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 D.丙酮分子(CH3COCH)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 12.利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 A.鉴别醛基：加热后，试管壁产生光亮银镜 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 1 mL CH,COOH溶液 AgNO 乙醛 溶液 0 107 0 加热 Na.CO. 氨水 银氨溶液 固体圈 苯酚钠 溶液 白色沉淀 饱和NaHCO. 恰好消失 溶液 D.证明苯与液溴反应：f出现淡黄色沉淀， C.检验1-溴丁烷的水解产物 说明生成HBr,该反应发生 1-溴丁烷、 NaOH的乙醇溶液 粤溴的CCL4溶液 铁粉、苯 AgNO NaOH 溶液 溶液 第3页共8页 13.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体Z的部分路线如图。下列说法错误的是 CH HO OH CH,COOH HO OH 氯甲基甲醚HO OCHOCH, ZnCl KC03,丙酮 X A.X能发生取代、加成、消去和氧化反应 B.一个Y中最多有17个原子共平面 C.X、Y各1mol与足量浓溴水反应，消耗(Br2)=3:2 D.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 14.下列说法正确的有几个 ①共价键的强弱决定分子晶体的熔、沸点 ②千冰晶体中，一个C02分子周围有12个C02分子紧邻 ③检验苯中少量的苯酚：可向混合液中加入过量的溴水，观察是否有白色沉淀 ④硫酸铵晶体属于离子晶体，在晶体中除离子键外还存在共价键和氢键 ⑤用浓溴水可将C2HsOH、AgNO3溶液、C2HsBr,苯区分开 ⑥检验CH2 BrCOOH中的溴元素：取样加入足量的NaOH溶液并加热，冷却后加AgNO3溶 液，观察沉淀颜色。 ⑦验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键：取样与适量溴水混合充分反应，观察到溴水褪色， 说明样品分子中含有碳碳双键。 A.2 B.3 C.4 D.5 5.下图是某种皓的氢化物晶体的立方晶胞，©处红的坐标参数为，，心为阿伏加罗 常数的值。下列说法错误的是 Zr a pm 图甲 图乙 A.该氧化物的化学式为ZrO2 123×1030 B.该氧化物的密度为心日8cm C.图乙为晶胞沿Z轴方向的射影图 D.该晶体中Zr的配位数为8 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)回答下列问题： I:茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%~80%。 OH OH HO HO HO HO HO 儿茶素 表儿茶素 (1)表儿茶素不可能具有的性质 ①与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 ②室温下被空气氧化 ③与H2在催化剂加热条件下发生还原反应 ④在A2O3催化剂作用下发生消去反应得到一组同分异构体 ⑤与儿茶素互为同分异构体 (2)具有“三抗”一抗癌、抗衰、抗氧化的功效，从结构角度分析可用氯化铁溶液检验其具有抗 氧化官能团的原因 R R3 (3)已知烯烃 C=C (R1、R2、R3代表烷基)被酸性高锰酸钾溶液氧化所得产物为 R CH=CH, RCOR2、R3 COCOOH和CO2。则 被酸性高锰酸钾溶液氧化物所得产物的结构简式为 HOOCCH2COOH和 Ⅱ：A和B两种有机物可以互溶， 有关性质如下： 物质 密度(gcm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 A 0.7893 -117.3 78.5 与水以任意比混溶 B 1.09 -12.3 198 不溶于水 (4)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用的 方法可得到A。 A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液 (5)有机物B的质谱图、核磁共振氢谱图（峰面积之比为3：2：2：1）、红外光谱图分别如图甲、 乙、丙所示，B分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基；将6.8g有机物B完全燃烧 可生成3.6gH20和8.96LC02(标准状况)。 106 相 100e 89 15 1% 136 强 度 4000/ 30002000/1500 1000500波数/cm 质荷比 109876543210 C-H C=6苯环骨架C一0 甲 丙 第5页共8页 ①有机物B的实验式为】 ②B的结构简式为 ③C是B的同分异构体，一定质量的C还原银氨溶液得到10.8gAg,则C的质量为g 17.(13分)铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： (1)某含F2+的结晶水合物的结构片段如图1所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。 ● ○Fe2+ 00 ●C OH 图1 该结晶水合物的化学式为 (2)F(C0)5是一种重要的铁羰基配合物，其晶体熔点为-20℃，沸点为103℃。回答下列问题： ①晶体中不存在的作用力有 (填序号) A,离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.范德华力 E.氢键 ②Fe(CO)s中，与Fe直接成键的原子是 (填元素符号)，1mol该配合物中含有o键的 数目为 (3)铁的卤化物有FeC2、FeC、FeBr3等，它们的晶体性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 导电性（熔融态) FeCl2 670 1023 导电 FeCl3 306 315 不导电 FeBr3 200 分解 不导电 FeCl晶体的熔点远低于FeCL2的原因是 (4)某超分子吸附材料由F3O4纳米颗粒与冠醚组装而成，可用于水体中Fe2*的吸附分离。Fe3O4 晶体中，02的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的02围成的正 四面体空隙和3、6、7、8、9、12的02围成的正八面体空隙。F304中有一半的Fe3+填充在 正四面体空隙中，另一半Fe3+和F2+填充在正八面体空隙中。 ①Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为 ②下列关于上述超分子材料的说法错误的是 A.F©3O4纳米颗粒提供磁性，便于吸附后分离回收 B.冠醚作为主体，通过配位键选择性结合F2+ 13H C.该吸附过程是超分子的主客体识别过程，具有高选择性 10 02的重复排列方式 D.吸附后的Fe+无法解吸，该材料只能一次性使用 (白球表示02) 第6页共8页 O=C-CH3 18.(14分)苯乙酮( )广泛用于皂用香精中，在高温下容易发生分解、聚合或氧化反应。 实验室常按如下步骤制备，其装置图如下（部分夹持装置已省略）。 步骤I：向三颈烧瓶中加入44.3ml苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加23.6ml乙酸酐 H,C-C 0),在7080℃下反应约60min。 H:C-C 步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀A1(OD3生成，采用合适的方法 处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的 苯层。 步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。 温度计 无水CaCl, 毛细管、 水环式 真空泵 M NaOH溶液 图 图二 已知： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gmL) 溶解性 苯 5.5 80.1 0.88 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯乙酮 19.6 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂 乙酸酐 -73 139 1.08 遇水反应，易溶于有机溶剂 乙酸 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂 (1)仪器M的名称为 ;步骤I、Ⅱ中仪器A与B分别选用（填标号） ① ② ③ (2)步骤I三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 第7页共8页 (3)根据上述实验药品的用量（忽略固体体积的影响），三颈烧瓶的最适宜规格为（填标号）。 A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL (4)步骤Ⅱ中用30mL水洗涤的目的是 (5)图二装置中毛细管的作用是 (6)步骤Ⅲ中，在收集产品时采用了减压蒸馏装置，其可能原因是 (答一条即可) (7)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为（保留三位有效数字）。 19.（14分)化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： CH,=CH,催化剂，加热 H,0 B CH,02 浓H,SO CH, CL 一定条件 D 光照C,H,C1 CH,OH CH,CH,ONa CIHO2 O催化剂 C.HO 已知：CH,CHO+CH,COOCH3 CH,CH,ONa,CH,CH=CHC00CH,+H,0，该反应为典型的 Claisen-Schmidt缩合，反应的关键是碱夺取酯甲基上的活泼氢，生成碳负离子，该碳负离子再进 攻醛的羰基碳发生亲核加成反应形成新的碳碳键。 回答下列问题： (1)X的结构简式为 (2)B中的官能团名称为 (3)合成路线中没有涉及的反应类型为 A加成反应 B取代反应 C.消去反应 D,氧化反应 E.还原反应 (4)写出下列化学方程式 CD: B+D→F: (5)M是C的同系物，其相对分子质量比C大14，满足下列条件的M的同分异构体有多种，请 写出其中一种的结构简式 ①苯环上至少有两个支链 ②能使高锰酸钾溶液褪色 ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：2：1 (6)B与F反应过程中生成的碳负离子的结构简式为 第8页共8页