2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强变化对化学平衡移动的影响，通过煤气中毒缓解实例导入，结合血红蛋白与O₂、CO的可逆反应，衔接化学平衡状态知识，以概念辨析、实验探究等搭建学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，通过CrO₄²⁻与Cr₂O₇²⁻转化实验验证浓度影响，用v-t图像和浓度商模型分析规律，结合合成氨工业应用。帮助学生形成平衡观念，培养证据推理能力，教师可依托此资料实施探究式教学，提升课堂效率。

第三单元 化学平衡的移动 课时1　浓度、压强变化对化学平衡的影响 专题2 化学反应速率与化学平衡 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.从浓度、压强角度分析对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 3.能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡移动的方向(或情况)。 [学习目标] 引入新课 人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合形成血红蛋白分子——Hb(O2)，这一过程可以表示为： 煤气中的CO分子也能与血红蛋白分子结合： 煤气中毒者可到空气流通处或高压氧舱内，中毒情况可得到缓解，你能解释其中的原因吗？ Hb+O2 Hb(O2) Hb+CO Hb(CO) 一、浓度变化对化学平衡的影响 1.化学平衡的移动 (1)概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 (2)移动的原因：化学平衡状态只有在一定条件下才能保持。 温度 压强 浓度... v正>v逆 正向反应 一定时间 v正=v逆 一定 条件 v正≠v逆 一定 条件 v'正=v'逆 反应开始 尚未平衡 建立平衡 化学平衡状态 化学平衡移动 新的化学平衡状态 (3)化学平衡移动的方向 一、浓度变化对化学平衡的影响 v正>v逆，平衡向正反应方向移动 v正<v逆，平衡向逆反应方向移动 v正＝v逆，平衡不移动 Q<K Q>K Q=K 2.实验探究浓度对化学平衡移动的影响 一、浓度变化对化学平衡的影响 (1) 完成实验，观察实验现象，总结实验结论： 2.实验探究浓度对化学平衡移动的影响 一、浓度变化对化学平衡的影响 实验现象：滴加HNO3溶液后由黄色变为橙色 实验结论： c(H+)增大，平衡向正反应方向移动 NaOH溶液使c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动 滴加NaOH溶液的试管溶液由橙色变为黄色 一、浓度变化对化学平衡的影响 (2)浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 3.用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 (1)浓度商：对于一般的可逆反应，如aA＋bB　　cC＋dD，在任意时刻 　　　　　　称为浓度商，用　　表示。 Qc 一、浓度变化对化学平衡的影响 Qc<K (2)平衡状态的判断 Qc>K Qc=K 平衡向正反应方向移动，v正＞v逆 平衡不移动，v正＝v逆 平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆 一、浓度变化对化学平衡的影响 (3)浓度对化学平衡的影响规律的解释 ① 增大c(反应物) 减小c(生成物) Qc减小，则Qc＜K，平衡向正反应方向移动； ② 增大c(生成物) 减小c(反应物) Qc增大，则Qc＞K，平衡向逆反应方向移动。 一、浓度变化对化学平衡的影响 4.用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)　　pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 增大反应物浓度 v′正增大 v′逆瞬间不变 v′正＞v′逆 平衡向正反应方向移动。 一、浓度变化对化学平衡的影响 减小生成物浓度 v′逆减小 v′正瞬间不变 v′正＞v′逆 平衡向正反应方向移动。 增大生成物浓度 v′逆增大 v′正瞬间不变 v′逆＞v′正 平衡向逆反应方向移动。 一、浓度变化对化学平衡的影响 减小反应物浓度 v′正减小 v′逆瞬间不变 v′逆＞v′正 平衡向逆反应方向移动。 一、浓度变化对化学平衡的影响 5.实际生产中的应用 工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低生产成本。 (1)合成氨反应中，增大N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本 (2)C(s)＋H2O(g)　　CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)， v正增大，平衡正向移动 (3)其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小 (4)其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，则平衡常数增大 (5)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，分离出H2，浓度商变小 √ × × × √ 1.正误判断 一、浓度变化对化学平衡的影响 思考交流 2.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生如下反应： FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　(无色) (血红色) ①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体 上述物质能使该可逆反应发生平衡移动的是_______(填序号，下同)；不能使平衡发生移动的是_____，原因是_________________________ __________________________________________________________________________________________________________。 ②③ ① 该可逆反应的实质为Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动 一、浓度变化对化学平衡的影响 思考交流 二、压强变化对化学平衡的影响 1.压强改变与浓度商(Qc)、K以及化学平衡移动间的关系 压强改变 引起 浓度改变 引起 Qc发生改变 Qc≠K，平衡移动 Qc=K，平衡不移动 二、压强变化对化学平衡的影响 2.请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表： 化学反应 Qc值变化 Qc与K 关系 平衡移动方向 N2O4(g) 2NO2(g) _____ ______ _________ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) _____ ______ _________ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) _____ ______ _______ 增大 Qc＞K 逆向移动 减小 Qc＜K 正向移动 不变 Qc＝K 不移动 气体体积增大 气体体积减小 气体体积不变 二、压强变化对化学平衡的影响 3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律 (1)对于可逆反应：aA(g) bB(g)　K＝ ①若a>b 增大压强 Qc<K 平衡正向 (气态物质分子数减少的方向)移动 ②若a＝b 改变反应体系的压强 Qc＝K 平衡不发生移动 ③若a<b 增大压强 Qc>K 平衡逆向 (气态物质分子数减少的方向)移动 (2)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示： 二、压强变化对化学平衡的影响 增大容器容积 压强减小 v′正、v′逆均减小 平衡向正反应方向移动 v′正＞v′逆 缩小容器容积 压强增大 v′正、v′逆均增大 平衡向逆反应方向移动 v′正<v′逆 二、压强变化对化学平衡的影响 ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g)　　pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： 平衡不移动 气体体积即不变 缩小容器容积，压强增大 v′正、v′逆均增大 v′正＝v′逆 增大容器容积，压强减小 v′正、v′逆均减小 v′正＝v′逆 (3)总结：对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时： 二、压强变化对化学平衡的影响 增大压强 向气态物质分子数减少的方向移动 减小压强 向气态物质分子数增大的方向移动 反应前后气体分子数目不变的反应 改变压强平衡不发生移动 (1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动 (2)增大压强可使平衡2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小 (3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动 × × × 1.正误判断 二、压强变化对化学平衡的影响 思考交流 二、压强变化对化学平衡的影响 思考交流 2.在密闭容器中，反应：xA(g)+yB(g)　　zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若x+y>z，缩小体积，增大压强，则平衡向　　　　方向移动。 (2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡　　移动。 (3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为　　　。 (4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡　　移动。 正反应 不 x+y<z 不 本节内容结束 ＋2H＋ ＋H2O FormatFactory : www.pcfreetime.com $