3.3.2 影响盐类水解的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素，系统阐述内因（盐的性质、水解常数）与外因（温度、浓度、酸碱等）对水解平衡的作用。通过热纯碱去污实例导入，关联化学平衡知识，搭建从生活现象到理论分析的学习支架。 其亮点在于融合实验探究与定量分析，以科学思维和科学探究为核心。如通过不同酸的Ka推测盐溶液pH并实验验证“越弱越水解”，结合水解常数计算建立定量模型，助力学生形成平衡移动思维，教师可依托此资料高效开展探究式教学。

第三单元　盐类的水解 课时2　影响盐类水解的因素 专题3　水溶液中的离子反应 [学习目标] 1.能用盐类水解平衡原理分析内因及外界因素对盐类水解平衡的影响。 2.理解内因影响盐类水解的本质，建立从定量角度分析盐类水解程度 的思维模型；理解外界因素影响盐类水解的本质，形成盐类水解平 衡移动的思维模型。 3.学会用盐类水解平衡移动理论解释外界因素对盐类水解的影响，会 设计实验进行探究。 引入新课 纯碱具有良好的溶解性和清洁性，能够去除厨房用具上的油垢和污渍。将适量的纯碱溶解在温水中，即可轻松清除油脂残留和顽固污渍。 为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 我们已经知道，化学平衡会受到浓度、温度等因素的影响。盐类的水解也是一种水溶液中的化学平衡。 那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢？ 1.实验探究内因对水解平衡的影响 常温下HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，电离平衡常数Ka分别为2.95×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。试推测0.1 mol·L-1 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。 酸性由强到弱： HNO2>CH3COOH>HClO K(HNO2)> K(CH3COOH)> K(HClO) 盐类水解程度：越弱越水解 pH的大小顺序： NaClO>CH3COONa> NaNO2 盐的酸根离子对应的酸(或碱)越弱，该盐的水解程度越大 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 1.实验探究内因对水解平衡的影响 用pH计测量上述三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/(0.1 mol·L-1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 CH3COONa 9.0 NaNO2 8.2 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 HNO2的Ka最大，水解程度最小 实验结论：盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，水解程度越大，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。 越弱越水解 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 2.水解常数—— (1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh表示。 (2)表达式 HA电离平衡常数：Ka= A-+H2O　　HA+OH- 水解平衡常数：Kh= Kh数值越大，水解程度越大 (3)影响因素：对于已确定的盐的Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成盐的水解程度越大。 Kh= Kh· Ka= c(OH-)· c(H+)= Kw 定量描述盐类水解程度大小 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 1.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。 酸 HX HY HZ Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是　　　。 (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是　　　。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显　　性，原因是____________ 　　　　　　　 　。 NaX NaZ 酸 HX的电离 常数Ka=9×10-7，NaX的水解常数Kh=<Ka，则混合溶液显酸性 思考交流 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 2.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。 (1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2 4.7×10-11 — Kh1===≈2.1×10-4。 (2)计算NaHCO3水解常数Kh。 Kh===≈2.2×10-8。 思考交流 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 (3)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是　　 　　。   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2 4.7×10-11 — CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 思考交流 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 9 3.(1)已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 在NaHSO3溶液中HS存在如下两个平衡：HS　　H++S(电离)、HS+H2O　　H2SO3+OH-(水解)。其水解常数Kh==≈7.1×10-13，则Ka2>Kh，HS的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。 (2)利用2题中有关H2CO3的数据，说明NaHCO3溶液的酸碱性。 NaHCO3溶液中Kh=>Ka2，则NaHCO3溶液显碱性。 思考交流 一、盐的性质(内因)对盐类水解的影响 1.参照教材的观察思考，完成下表 已知0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3发生水解反应：Fe3+＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表： 可能影响因素 实验操作 现象 解释与结论 盐的 浓度 加水稀释，测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH______ 加水稀释，c(Fe3+) ，水解平衡向 方向移动 浅 变大 变小 正反应 二、外因对盐类水解平衡的影响 可能影响因素 实验操作 现象 解释与结论 溶液的 酸碱性 加硝酸后， 测溶液的pH 溶液颜色变 ，溶液的pH______ 加入硝酸，c(H+)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大 加入少量NaOH溶液 产生 沉淀，溶液的pH______ 加入氢氧化钠，OH-消耗H+，c(H+)减小，水解平衡向_______ 方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变 ，溶液的pH______ 升高温度，水解平衡向_______ 方向移动 浅 变小 逆反应 红褐色 变大 正反应 深 变小 正反应 二、外因对盐类水解平衡的影响 2.影响盐类水解平衡的外界因素 (1)温度：升温，水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液，促进水解，盐溶液浓度越小，水解程度越大。 (3)外加酸碱： (4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，水解程度增大。 水解呈碱性 水解呈酸性 促进水解 加碱 加酸 抑制水解 抑制水解 加碱 加酸 促进水解 盐溶液 吸热反应 二、外因对盐类水解平衡的影响 思考交流 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，N的水解程度一样 (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH-)增大 (3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动 (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C水解平衡左移，pH减小 (5)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小 √ × × √ × 1.正误判断 二、外因对盐类水解平衡的影响 思考交流 2.向Na2SO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：+H2O　　 HS+OH-，加入BaCl2后，Ba2++S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。 二、外因对盐类水解平衡的影响 思考交流 3.向纯碱溶液中滴入酚酞试液： (1)观察到的现象是　　 　　，原因是　　　 　(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是　　　　 ，由此证明碳酸钠的水解是　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 溶液变红 C+H2O　　OH-+HC 红色加深 吸热 (2)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是__________________ 　　　　，反应的离子方程式是_________ 　　　　 。 红色变浅，有红褐 色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出) 2Fe3++ 3C+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 二、外因对盐类水解平衡的影响 思考交流 4.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶 液显浅红色的原因为_______________ ________________________________ (用离子方程式和必要文字解释)。 CH3COO-+H2O 　　CH3COOH+OH-，溶液显碱性 二、外因对盐类水解平衡的影响 思考交流 (2)实验过程中发现①中烧瓶溶液红色变深，③中烧瓶溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　　(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 BD 二、外因对盐类水解平衡的影响 思考交流 (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　、 　　、　　、　　(填“左”“右”或“不移动”)。 右 左 左 右 二、外因对盐类水解平衡的影响 本节内容结束 $