2026年山东临沂市罗庄区中考二模化学试题

■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可价 可吗 2026年初中学业水平考试适应性训练试题 化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（须用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 16. (5分) (1) (2) (3) 17. (14分) (1) (2) (3)① ② 18. (10分) (1) (2)① ② (3)① ② 19 (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 21. (10分) (1) (2) (3) 2026年初中学业水平考试适应性训练试题 化学 2026.5 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可用用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A．适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大 B．很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C．为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 D．厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 2．央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是 A．茶叶在炒干过程中主要发生物理变化 B．黑火药（含硫、木炭和硝酸钾）属于混合物 C．“麻婆豆腐”中含有丰富的蛋白质 D．瓷器和玻璃器均属于有机合成材料 3．水和溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 4．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A．打火机工作时涉及多种能量转化 B．液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D．生活中应避免打火机受到外力撞击 5．学业水平实验操作考试要求实验操作需标准、规范，错误的实验操作可能导致不良后果。如图所示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是 A．试管破裂 B．污染试剂 C．腐蚀胶帽 D．酒精溅出 6．银雀山汉墓遗址考古中，专家们利用C-14含量变化进行年代测定。C-14是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14属于化学变化 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 7．在生活中，下列做法正确的是 A．用厨房洗涤剂去除水垢 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，可加较多青菜灭火 C．炒菜时食盐放多了可以用食醋中和 D．为防止自行车车架锈蚀，在车架上涂油防锈 8．如图为Na2CO3和NH4HCO3溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T1℃时，30 g NH4HCO3加到50 g水中，得到80 g溶液 B．Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C．将71 g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出10 g Na2CO3晶体 D．将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和加入两固体质量一定相等 9．捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．该转化流程中，原子数目不变 B．反应②属于化合反应 C．该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D．理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22 10．提纯NaCl粗品（含少量的Ca2⁺，Mg2⁺，）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至较多晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体 11．某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况不可能是 A．SO2 B．H2、CO2 C．SO2、H2、CO2 D．SO2、H2 12．利用某含铜废料（含Cu、CuO、C）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明CuSO4溶解度随温度降低而增大 13．某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是 A．由图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 B．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 C．图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 D．图3、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 14．有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将m g固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余n g固体。下列说法正确的是 A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D．剩余n g固体可能由铁和氧化铜组成 15．二氧化氯（ClO2）可将污水中的Mn2+转化为MnO2而去除，同时ClO2转化为。控制其他条件不变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（已知：） A．ClO2转化为过程中，氯元素化合价升高 B．实验条件下，相同时间内，OH-的浓度越大，水体中Mn2+的去除效果越好 C．pH=7.1时，充分反应后，可使Mn2+去除率与pH=8.3时相同 D．pH=8.3时，处理Mn2+浓度为0.55 mg/L的废水100L，40 s时可得到MnO2质量为0.87 mg 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16．（5分）临沂是个好地方，请从化学的角度认识我们的家乡。 （1）罗庄陶瓷可追溯至龙山文化，瓷跨千年，闻名越山海。其中青白瓷瓷胎成分中含有Na2SiO3，其中Si的化合价为________价。 （2）临沂是山东乃至北方重要的冶金基地，其工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为2LiCl+2H2O=2X+H2↑+Cl2↑，则X的化学式为________。 （3）“沂蒙绿茶”是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释“香气扑鼻”的原因是____________。其中的硒有助于延缓衰老。硒元素在元素周期表中的信息如图，硒属于________元素（填“金属”或“非金属”），硒原子的核外电子数为________。 17．（14分）下图为实验室气体制取和应用常用装置，据图回答下列问题： （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______________。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的的发生和收集装置是________（填字母），反应的化学方程式为________________________________。 （3）最右侧装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①甲仓的主要作用是__________________________________________。 ②实践小组欲用该制氧机制取12 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 18．（10分）氢气被公认为21世纪的理想清洁能源，是未来能源体系的重要组成部分，尤其在实现“碳中和”目标中扮演关键角色。 （1）发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)［表示水蒸气］通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应的化学方程式为____________________。 （2）制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中NiFe2O4________（填“参加”或“未参加”）化学反应。 ②将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得________g H2。 （3）储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1∶2构成。构成MgH2的是Mg2+和________（填离子符号）。 ②镁基材料储氢量大的原因是__________________________。 19．（12分）我省沿海地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】（1）同学们用________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们： ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水；④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】（2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 ________。 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量________溶液。 先产生气泡，一段时间后________。 且含有CaCl2 【反思评价】（3）步骤②中发生反应的基本反应类型属于________。 （4）有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是________________________，同学们对步骤②进行了改进，请写出改进实验方案（写出具体步骤和试剂，可供选择的试剂有熟石灰，氢氧化钠，碳酸钠）________________________________。 任务四：项目研究应用成果 【实践应用】同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，将光伏发电制成氢能应用于电力系统。解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。 （5）镁在储氢过程中发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”），生成MgH2中H元素的化合价为________。 （6）MgH2易与水发生反应生成一种碱和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为：____________________。 20．（14分）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20 g蔗糖（C12H22O11）放入烧杯中，加少量水润湿，注入10 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 Ⅰ．变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的______作用。 Ⅱ．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2 （2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是________________________。 （3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验______（填化学式）是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图。 （4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是______。 （5）B中品红溶液不褪色，说明____________。 （6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________。 【实验结论】（7）综上所述，猜想______成立。 21．（10分）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______，发生反应的化学方程式为____________。 （2）操作a为______，反应①属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性训练试题 化学参考答案及评分标准 2026.5 一、选择题：本题共15小题。1－10小题，每小题2分；11－15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求 1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B 15．B 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16．（5分，每空1分）（1）+4（2）LiOH（3）分子在不断地运动；非金属；34 17．（14分） （1）（2分） （2）BC（2分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）。 （3）①便于观察控制反应速率（2分） ②解：设制取12 g氧气需要过氧化氢质量为x （2分） x=25.5 g（2分） 需要过碳酸钠的质量（2分） 答：理论上需要过碳酸钠的质量78.5 g 18．（10分，每空2分） （1） （2）①参加 ②6 （3）①H- ②H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 19．（12分，方案、方程式每空2分，其余每空1分） （1）pH试纸；（2）溶液变为红色；Na2CO3；产生白色沉淀； （3）复分解反应； （4）本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，其中钙、镁离子均会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成难溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁（答案不唯一）；另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化（方案2分）； （5）化学变化；-1； （6）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑（2分）； 20．（14分，每空2分） （1）脱水。 （2）闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味。 （3）CO2。 （4）吸收二氧化硫。 （5）二氧化硫被A装置完全吸收。 （6）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （7）三。 21．（10分，每空2分） （1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）过滤；放热； （3）NaOH； 学科网（北京）股份有限公司 $