内蒙古师范大学附属中学等校2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学试题

内蒙古师大附中2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号和座位号填写在答题卡上。本试卷满 分100分，考试时间75分钟。 2.作答时，请考生将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请考生将答题卡交回，将试题自行保留。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16S一32Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确） 1.化学与现代科技发展联系紧密，下列说法不正确的是 A.碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B.石墨烯与SiN4陶瓷都属于新型无机非金属材料 C.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为S 2.下列古文献描述的化学知识不正确的是 A.《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，…燃灯极明。“石脂水是指石油 B.《抱朴子》中“曾青(CSO4)涂铁，铁赤色如铜描述了火法治炼铜的现象 C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D.《泉州府志》中初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖 白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 3.下列化学用语表述正确的是 A.乙炔分子的球棍模型：o B.甲烷的球棍模型： C.乙烯的结构简式：CHCH D.乙烷的结构简式： 第1页共8页 4.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子 材料的是 A.羊毛 B.橡胶 C.芳纶纤维 D.富勒烯 5.已知W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为N B.1 nol NH3和1 mnol NI4+,含有的电子数均为10Ns C.足量Cu与含2 nol H2S04的浓硫酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L D.56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3NA 6.在给定条件下，工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A.工业制备CHCH,C1:CH,CH,C,熙→CH,CH,CI B.工业制硫酸：黄铁矿烧→S0,催丝氢化→S0,8%硫酸吸收→H,S0, C.工业制高纯硅：石英砂_焦炭商温→粗硅HCW300c→SiHCI,,A10cc→高纯硅 D.制备纯碱：饱和NaC1溶液H,co,→NaHCO,△→Na,CO, 7.奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油..丙烷 及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A.烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C.丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D.所有通式为CH+2的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 8.下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是 A.用光照射甲烷与氯气的混合气体 B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 C.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D.甲烷在空气中不完全燃烧 第2页共8页 9.下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 浓硫酸 一硝酸 水 -CH和C 饱和 Na.CO Na SiO 反应后 -NaCl 品红NaOH 溶液 的浊液 溶液 溶液溶液 放在光亮处 甲 丙 A. 图甲是制备并检验SO2气体的性质 B.图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C.图丙可用于验证铜与浓硫酸反应生成CuSO4 D.图丁可用于验证甲烷和氯气在光照条件下反应 10.下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 化合价4 k +6 d f +5 +4 氢 1.. 化 +2 化 、h 物 6 ←盐酸 氧 酸盐物质类别 化 单 -2 a 1 质g·-3 质 物 A.e的浓溶液可作为干燥剂，能干燥a B.g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C.常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D.c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 装满$O2的试管倒扣在水槽中 试管内液面上升，证明S02与H0发生了反应 ◇ 浓硫酸加入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性 第3页共8页 向乙醇溶液中加入一小块钠，有 乙醇中含有水 无色气体产生 某溶液中加入足量NaOH溶液， D 在试管口放一片湿润的红色石 湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则样品中不含有H 蕊试纸 12.某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 浓硝酸 尾气处理 弹簧夹 铜片 水 铜粉 B 下列说法不正确的是 A.当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生No气体的物质的量大于0.02mol B.反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 C.C装置中可以装入水进行尾气处理 D.A中反应的离子方程式：Cu+2NO?+4H+=Cu2++2N0,个+2H,0 13.下列说法中正确的是 A.乙醇分子中有一OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 OH 14.人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为cH一CH-CO0H。下列关于乳酸的说 法不正确的是 A.乳酸分子中含有两种官能团 B.乳酸具有酸性，且能与NaHCO3反应 C.1mol乳酸最多消耗2ol氢氧化钠D.乳酸能发生酯化反应和氧化反应 第4页共8页 15.有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫 酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g。 则该混合气体的组成和比例可能是 A.CH4和C4H31:1 B.CH4和C4H105:1 C.C3H4和C3H33:1 D.CH2和C4H3任意比 二、填空题（本题共4小题，共55分) 16.(12分)氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式： (1)下列有关说法正确的是 N,(大气) 固氮 反硝化细菌 A.硝化过程无需氧化剂参与 反硝化 B.固氨过程中，N2只做氧化剂 NH、NH 硝化细菌 硝化 NONO C.反硝化过程有助于弥补人工固氨对氨循环造成的影响 氨化 动植物蛋白 同化 D.同化、氨化过程中，实现了氨元素在无机物和有机物之间 的转化 (2)写出氮循环中NH3的电子式 (3)实验室制备H3的装置如图，化学反应方程式为： NH,CI和Ca(OH2 (④氮的固定主要有3种途径，工业固氮的化学方程式是 (⑤)我国科研团队借助一种固体催化剂CLDD,在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程 如图3所示。该反应的化学方程式为 反应中每转移6mole,生成NH3的体积为 L(标准状况下)。 H,O- 太阳能 LDH 0, NH. 图3 第5页共8页 17.(12分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 镁 火电厂、核电厂 的循环冷却水 镁盐 纯碱 烧碱 淡水 海水 食盐 氢气 钾盐 溴化物 钠 钾 溴 (1)淡化海水的主要方法是 (写出任意一种)。 (2)无水MgCl,2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 (3)从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化 学方程式为 (④从海水中提取溴的工艺流程如图： NaCl 通入热空 用硫 气吹出Br2: 酸酸 海水 晒盐 低浓 用纯碱溶 化， 度Br, 液吸收 BrO3、 蒸馏」 卤水 溶液 D Br Ⅲ 工业溴 步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： B2+CO32= BrO3+ Br+ C02↑ (5)从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 蒸馏水 H2O2+稀硫酸 CCl4 ↓ 海带 灼烧 溶解 过滤 氧化 萃取、分液 L2的四氣 化碳溶液 ① ② ③ ④ ⑤ .步骤①中灼烧海带时，应将海带放入 (填仪器名称)中灼烧。 ⅱ.请写出步骤④反应的离子方程式： 第6页共8页 18.（16分)I.(1)用下列各组物质的序号填空。 ①O2和O3;②H、D;③14N、14C;④H2O和H,O;⑤CH,和CH2；⑥C,H4和 Br Br CH2=CH-CH3;⑦H H和H Br: H 互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,互为同系物的是 (2)符合CH12分子式的同分异构体共有 种，其中沸点最低的是 (填名称)，该 分子的一氯代物共有种，所有同分异构体中碳原子有可能共平面的是 (填结构简式)。 Ⅱ.已知常见有机分子球棍模型如图： 甲 Q (3)物质甲与氯气生成一氯代物的化学方程式为 (④)由物质乙加工制得聚乙烯塑料的化学方程式为 (⑤)上述分子中所有原子共平面的是 (填序号)。 第7页共8页 19.(15分)从石油中获得A是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家 的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 H2O O2/Cu 0,催化剂 A →B 、 +D 催化剂① △② △③ ④ 回答下列问题： (I)A、B、D分子中的官能团名称分别是 (2)②和④的反应类型分别是 (3)写出①反应的化学方程式 (④)写出②反应的化学方程式 (⑤)实验室用下图所示装置制取E。 无水乙醇、浓硫酸 冰醋酸的混合物 饱和碳酸 钠溶液 ①发生反应的试管中除加入三种试剂的混合物外，还需加入几块碎瓷片，碎瓷片的作用是 ②收集乙酸乙酯时，饱和Na,CO3溶液的作用是 ③写出B和D制取E反应的化学方程式 第8页共8页内蒙古师大附中2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确） 题号 1 23 45 67 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B AD D A B C D C C 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(12分，每空2分) H ≌ (1)CD (2) H:N:H (3)2NH4CH+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2 高温、高压 LDH 2N2+6H,0 (4N+3H2催化剂2NH3 (5) 光照 4NH3+302 44.8 17.(12分，每空2分) (1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法（任写一项） 电解 (2)MgCl2(熔融) Mg+Cl↑ (3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4CI (4)33153 (⑤)坩埚2I+2H+H0=2H20+I2 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)②(1分)①(1分)⑤⑥ (2)3(1分) 新戊烷（2,2-二甲基丙烷) 1(1分)CH3 CH2CH2CH2CH3(正确即可) (3)CH4+C,光能)CH,Cl+HC (4)nCH2-CH2- 催化剂，七CH2一CH,方 (5)乙、丙 19.(15分) (1)碳碳双键(1分)羟基(1分)羧基(1分) (2)氧化反应(1分)取代反应(1分) 催化剂 (3)CH2-CH2+H2O →CH3CHOH(2分) (4)2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H20 (2) (⑤)防止暴沸(1分)除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层(3分) CH.CHOH-CH,coOH CH3 COOCH CH3+H2O（2分)