精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题

2025—2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分钟 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 能导电，可用于制作光导纤维 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 水解生成胶体，可用作净水剂 D. 的熔点高，可用作耐高温材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，而不是硅单质，A错误； B．二氧化硫具有漂白性能使有色物质褪色，用于漂白纸浆，B正确； C．水解生成胶体，能加速水中悬浮颗粒的沉淀，可用作净水剂，C正确； D．熔点高的物质可作耐火材料，的熔点高，可用作耐高温材料，D正确； 故选A。 2. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的质子数为 B. 标准状况下，消耗17.92时转移电子数为 C. 当有被还原时，消耗的分子数为 D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明是标准状况，无法计算，A项错误； B．由方程式可计算，消耗17.92L即时转移电子数为，B项正确； C．由方程式分析可知，被氧化的氨气占参加反应氨气的四分之一，C项错误； D．氨水中存在平衡：通入水中充分溶解，溶液中分子数小于，D项错误。 故选B。 3. 化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 硝酸型酸雨主要来自燃油车排放的尾气 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土高温烧结而成 C. 脑机接口材料零维石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 红酒中添加主要利用其漂白性，使酒体清澈透明 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃油车排放的尾气中含有氮氧化物，氮氧化物进入大气中最终转化成硝酸，形成硝酸型酸雨，A正确； B．秦兵马俑是陶制品，它是由黏土高温烧结而成的硅酸盐制品，B正确； C．石墨烯与金刚石是碳的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．红酒中添加主要利用的还原性，起到抗氧化作用，D错误； 故答案选D。 4. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水且与水反应，使试管中压强减小，液面上升，A正确； B．和的反应属于吸热反应，使周围温度降低，木片上的水结冰，木片粘在烧杯底部，B正确； C．氯水中的将中的硫元素氧化成硫单质，出现浑浊，C正确； D．烧杯中浓度为，不是饱和食盐水，不会产生较多的，不会有固体析出，D错误； 故选D。 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0～10s内v(Z)==0.079mol/(L•s)，故A错误； B．由图可知，0～10s内Y的浓度减少了=0.395mol/L，故B错误； C．由图可知，0～10s内X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=1：1：2，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故C正确； D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，即反应前后气体不变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误； 故选：C。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为6，中子数为6的碳原子： B. 硝酸的电离方程式： C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为6、中子数为6的碳原子的质量数=6+6=12，所以该原子可以表示为：，A选项错误； B．硝酸是强酸，在水中完全电离，电离方程式为：，B选项正确； C．HCl是共价化合物，不含离子，电子式为：，C选项错误； D．甲烷为正四面体形，图示为球棍模型，D选项错误； 故答案选B。 7. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B. NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成纤维如涤纶、尼龙等是高分子化合物，是由不同聚合度的高分子组成，属于混合物，A错误； B．工业上冶炼金属钠需电解熔融的NaCl，B错误； C．日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，C正确； D．汽油主要成分为烃类，属于碳氢化合物，而酯类含有酯基（），汽油不属于酯类，D错误。 故选C。 8. 下列化学反应属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 C. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使之褪色，A错误； B．在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气发生催化氧化，属于氧化反应，B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生取代反应(酯化反应)生成乙酸乙酯，C错误； D．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应而褪色，D正确； 故选D。 9. 古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是 A. 糯米的主要成分是淀粉 B. 石灰的主要成分是 C. 细砂的主要成分是 D. “墙骨”的主要成分是纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，糯米具有黏性，充当粘合剂，A项正确； B．石灰的主要成分是CaO，B项错误； C．细砂的主要成分是，的作用是增大墙体的强度，C项正确； D．往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”，竹片的主要成分为纤维素，纤维素能增加墙体的韧性，D项正确； 答案选B。 10. 下列实验装置、试剂或操作正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气的取代反应 C．蒸馏石油 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸是互溶的液体，不能通过分液的方法分离，A错误； B．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误； C．蒸馏时冷却水要下进上出，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．镁条燃烧提供热量促使氯酸钾分解生成氧气，生成的氧气使镁条剧烈燃烧放出大量热量，引发铝热反应，因生成的铁为熔融态，承接生成物的蒸发皿要放置少量沙子，故D正确； 故答案为：D。 11. 《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是 A. “以灰淋汁”的操作是过滤 B. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 C. “取碱”得到的实际是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，故A正确； B．"薪柴之灰"主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者不能共用，故B错误； C．所得碱溶液为碳酸钾溶液，碳酸钾属于盐，故C正确； D．碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确； 故答案为B。 12. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴乙烷(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性KMnO4溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇，故A正确； B．乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开，故B错误； C．乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，引入新的杂质，故C错误； D．溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴乙烷，用分液无法分开，故D错误，； 答案选A。 15. 材料是社会发展的基础。关于下列物质主要成分的说法错误的是 橡胶轮胎 石墨烯超轻海绵 陶瓷餐具 光导纤维 A. 天然橡胶不能与H2发生加成反应 B. 石墨与富勒烯互为同素异形体 C. 陶瓷餐具的主要成分属于传统无机非金属材料 D. 光导纤维的主要成分与水晶镜片的主要成分相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶(主要成分是聚异戊二烯)的结构中含碳碳双键，能与H2发生加成反应，A错误； B．石墨与富勒烯均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．陶瓷餐具的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C正确； D．光导纤维与水晶镜片的主要成分都是二氧化硅，D正确； 故选A。 二、非选择题（共55分） 16. 按要求写出有关反应的化学方程式。 （1）C与浓硫酸反应__。 （2）氨的催化氧化反应_____。 （3）碳和浓硝酸的反应__。 （4）Cu和浓硝酸的反应___。 （5）Cu和稀硝酸的反应____。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+4H2O （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O （4）Cu+4HNO3(浓)= 2NO2↑+Cu(NO3)2+4H2O （5）3Cu+8HNO3(稀)= 2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 碳与浓硫酸反应，需要加热，浓硫酸体现强氧化性，故生成二氧化碳、二氧化硫和水，故方 程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+4H2O。 【小问2详解】 氨的催化氧化反应是氨气和氧气在催化剂以及加热的条件下反应生成一氧化氮和水，故方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O 【小问3详解】 碳和浓硝酸的反应，体现浓硝酸强氧化性，故生成CO2、NO2和水，故反应方程式为：C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O。 【小问4详解】 铜和浓硝酸的反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故生成硝酸铜、NO2和水，故反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)= 2NO2↑+Cu(NO3)2+4H2O。 【小问5详解】 铜和稀硝酸的反应，体现稀硝酸的酸性和强氧化性，故生成硝酸铜、NO和水，故反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)= 2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。 17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。 ①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D．图II中产生气体的速率比I慢 ②写出图II中正极的电极反应式：_______； ③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。 【答案】（1）D （2） ①. B ②. 2H++2e—= H2↑ ③. 减小 ④. 1mol 【解析】 【分析】 【小问1详解】 自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。 A．氢氧化钾和盐酸的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，不可能构成原电池，故错误； B．铜与铁离子的反应生成铜离子和亚铁离子，该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故错误； C．氧化钠与水的反应不是氧化还原反应，不可能构成原电池，故错误； D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故正确； 故选D； 【小问2详解】 ①A．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，反应中化学能转化为热能，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故正确； B．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，反应中都放出热量，但放出的热量不同，则图I和图II中温示数不相等，但均高于室温，故错误； C．图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜棒的表面有气泡产生，故错误； D．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜锌原电池，原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故错误； 故选A。 ②图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—= H2↑，故答案为：2H++2e—= H2↑； ③图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，负极质量减小；由总反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗硫酸的物质的量为1mol，故答案为：减小；1mol。 18. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）F （5）B 【解析】 【详解】（1）水与汽油分层。（2）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同。（3）碘易溶于有机溶剂。（4）乙烯与溴水反应，而乙烷不能。（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的影响变化程度不同。 19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为_______(填化学式)。 （2）次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 ①“一系列操作”为_______、_______。 ②“转化”发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）Cl2O7 （2）0.002 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 【解析】 【小问1详解】 物质B中Cl为+7价，物质类别属于氧化物，Cl为+7价的氧化物为Cl2O7，故答案为：Cl2O7； 【小问2详解】 稀释前后溶质的量不变，故稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为，故答案为：0.002； 【小问3详解】 氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故从较稀的溶液中得到KClO3晶体，可将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，流程中“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，其离子方程式为；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分钟 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 能导电，可用于制作光导纤维 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 水解生成胶体，可用作净水剂 D. 的熔点高，可用作耐高温材料 2. 氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的质子数为 B. 标准状况下，消耗17.92时转移电子数为 C. 当有被还原时，消耗的分子数为 D. 通入水中充分溶解，溶液中分子数为 3. 化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 硝酸型酸雨主要来自燃油车排放的尾气 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土高温烧结而成 C. 脑机接口材料零维石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 红酒中添加主要利用其漂白性，使酒体清澈透明 4. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为6，中子数为6的碳原子： B. 硝酸的电离方程式： C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 7. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B. NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 8. 下列化学反应属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 在铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 C. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是 A. 糯米的主要成分是淀粉 B. 石灰的主要成分是 C. 细砂的主要成分是 D. “墙骨”的主要成分是纤维素 10. 下列实验装置、试剂或操作正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气的取代反应 C．蒸馏石油 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是 A. “以灰淋汁”的操作是过滤 B. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 C. “取碱”得到的实际是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 12. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. D. 14. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴乙烷(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性KMnO4溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 15. 材料是社会发展的基础。关于下列物质主要成分的说法错误的是 橡胶轮胎 石墨烯超轻海绵 陶瓷餐具 光导纤维 A. 天然橡胶不能与H2发生加成反应 B. 石墨与富勒烯互为同素异形体 C. 陶瓷餐具的主要成分属于传统无机非金属材料 D. 光导纤维的主要成分与水晶镜片的主要成分相同 二、非选择题（共55分） 16. 按要求写出有关反应的化学方程式。 （1）C与浓硫酸反应__。 （2）氨的催化氧化反应_____。 （3）碳和浓硝酸的反应__。 （4）Cu和浓硝酸的反应___。 （5）Cu和稀硝酸的反应____。 17. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。 ①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D．图II中产生气体的速率比I慢 ②写出图II中正极的电极反应式：_______； ③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。 18. 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物： ___________。 （2）分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。 （3）提取碘水中的碘：___________。 （4）除去混在乙烷中的乙烯：___________。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。 19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为_______(填化学式)。 （2）次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。 （3）电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 ①“一系列操作”为_______、_______。 ②“转化”发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $