四川棠湖中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学学科试题

四川省棠湖中学2025-2026学年度高2025级高一上期末考试 化学学科试题 说明：开考前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号涂写在答题卡的相应位置上、考试结束后、只需要交回答题卡即可。 第I卷（选择题 48分） 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(    ) A. 胆矾的化学式为 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2.下列离子能大量共存的是(    ) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 3.纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，下列表述合理的是  (    ) A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体粒子的直径为 C. 由图可知制备胶体的离子方程式为胶体 D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断不可能产生胶体 4.下列方程式书写正确的是 (    ) A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 5.绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是 A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于 B. 参加反应，生成氧气 C. 反应中被氧化 D. 为常见的氧化剂，氧化性强于 6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (    ) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有 7.实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 (    ) A. 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B. 为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C. 装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D. 装置的作用是吸收尾气 8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 (    ) A. 都是白色固体 B. 与水反应都能生成氢氧化钠 C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 都属于碱性氧化物 9.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是(    ) A. 减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是分解生成氧气 10.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁含碳量约混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(    ) A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 12.、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含 B. 溶液中一定含 C. 剩余固体一定含 D. 反应后的溶液加入溶液一定不变红色 13.下列说法不正确的是 (    ) A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢合金 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 14.、、、、为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为：的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径： C. 和可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 15.四种短周期元素、、和在元素周期表中的相对位置如图所示，原子的最外层电子数之和为。下列说法不正确的是 (    ) A. 位于第二周期第Ⅴ族 B. 的氢化物一定比的氢化物稳定 C. 的原子半径比的原子半径大 D. 单质能与的氢化物发生置换反应 16.为确定和混合物的组成假设混合均匀，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是   (    ) A. 稀硫酸中溶质的浓度为 B. 该混合物中 C. 样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 D. 各组样品均发生反应：、 第II卷（非选择题 52分） 二、非选择题：共52分 17.（14分）随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： 在元素周期表中的位置是          ，如果原子中含个中子，则其原子符号为           。 的氢化物中含有的化学键类型为          填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”。 、、的简单离子半径由大到小的顺序为          用离子符号表示。 的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为          。 的单质和的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为          。 能说明的非金属性比的强的实验事实是          列举一条。 18.（13分）完成下列问题。 Ⅰ现有下列十种物质：蔗糖  熔融  盐酸  铜丝  固体  氧气  固体  乙醇  溶液  液态 上述状态下物质中可导电的是          填序号，下同。 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是          。 上述物质中属于非电解质的是          。 Ⅱ储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：未配平。回答下列问题。 该反应中，还原剂是          填化学式，被还原的元素是          填元素符号。 在该反应中表现出          填字母。 A.只有酸性         只有氧化性           酸性和氧化性        酸性和还原性 配平上述方程式：          。每生成分子，该反应转移          个电子。 19.（13分）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： 某含氯化合物在标准状况下为气体，的体积为，则的摩尔质量是          。 中含个氧原子，则阿伏加德罗常数          用含、的代数式表示。 无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。           。 溶质中的物质的量为          。 室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图。 室混合气体的物质的量为           ；若实验测得室混合气体的质量为，该混合气体中和的物质的量之比为          。 若将室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在          刻度处。 20.（12分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品主要含、的工艺如下： 已知：．与碱反应生成；与碱反应生成。 ．极易水解生成；沸点。 位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是          。 从原子结构角度解释金属性比强的原因          。 “氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为          。 加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为          。 高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。步骤如下： 称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成 加入次亚磷酸钠溶液还原为 以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：；未配平。以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计 配平离子方程式          。 此样品中二氧化锗的质量分数是          用含、、的数学表达式表示。 四川省棠湖中学2025-2026学年度高2025级高一上期末考试 化学学科试题参考答案 1.【答案】  【解析】【分析】 本题为信息题，明确题目中所给的信息以及及其化合物的性质是解本题关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生获取信息利用信息解答问题能力。 【解答】 “信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾。烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：，硫酸铜与置换反应生成，据此解答。 A.胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为，故A错误； B.胆矾是硫酸铜晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：，则胆矾可作为湿法冶铜的原料，故B正确； C.挹其水熬之则成胆矾，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故C正确； D.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：，硫酸铜与置换反应生成，属于置换反应，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查离子共存知识，掌握离子之间的反应原理为解答的关键，注意隐含的条件，题目不难。 【解答】 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故A正确； B.为蓝色，与无色不符，故B错误； C.、结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，氢离子与不能大量存在，故D错误； 故选：。 3.【答案】  【解析】溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，故A错误；胶体粒子的直径为，故B错误；饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为胶体，故C错误；胶体微粒是大量聚合在一起形成的，根据溶液与胶体的分散质大小可以判断不可能产生胶体，故D正确。 4.【答案】  【解析】溶液与溶液反应，先与反应，再和反应，由于较少，不会参与反应，正确的离子方程式为，项错误；反应违反强酸制弱酸规律且电荷不守恒，二氧化硫与氯化钡不反应，项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，项错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，项正确。 5.【答案】  【解析】A.  的物质的量为  ，个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于  ，A正确； B.温度压强未知，无法计算，B错误； C.反应中铁元素化合价降低，  被还原，C错误； D.根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在方程式  中，氧化剂为  ，氧化产物为  ，则  氧化性强于  ，D错误； 故选A。 6.【答案】  【解析】略 7.【答案】  【解析】实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，项正确；为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，项不正确；采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，项正确；对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，项正确。 8.【答案】  【解析】略 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氯水成分分析图示，掌握氯水在光照过程中分解的方程式以及成分变化是解题关键，考查学生分析问题解决问题的能力，难度中等。 【解答】 A.减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误； B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误； C.次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误； D.光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确； 故选D。 10.【答案】  【解析】A.钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B.钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C.由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D.赤铁矿的主要成分是，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 11.【答案】  【解析】A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，符合题意； B.铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量，会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，不符合题意； C.酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，不符合题意； D.铁离子和  会生成红色物质，不共存，不符合题意； 故选A。 12.【答案】  【解析】因为氧化性，加入铁粉，优先反应，反应的离子方程式依次为：、。 当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和，剩余的溶液的溶质为，此时溶液中一定没有、，一定含有； 当固体为铜时，恰好全部参加反应或部分反应生成和，所以溶液中一定没有，可能含有，一定含有。 A.通过以上分析知，溶液中可能含有，故A错误； B.通过以上分析知，溶液中一定含有，故B正确； C.通过以上分析知，剩余固体中一定含，故C正确； D.由于金属有剩余，溶液中一定不含，所以加入溶液不变红色，故D正确。 13.【答案】  【解析】玻璃熔炼过程中加入少量金属氧化物或盐类，可使玻璃呈现不同颜色，项正确；合金是通过化学反应形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，项错误；药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，有效控制药物释放速率，实现缓释效果，项正确；合金因原子大小差异导致结构变形，原子层之间相对滑动变得困难，使得合金硬度变大，项正确。 14.【答案】  【解析】【分析】 、、、、为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，为第一周期，为氢元素，、为第二周期，、为第三周期。其中原子的最外层电子数是电子层数的倍，为碳元素；与能形成、型离子化合物，则为氧元素，为钠元素，所在的周期数和族序数相同，则为元素。即为，为，为，为，为。 【解答】 A.为，最高价氧化物对应水化物为  属于两性氢氧化物， A错误； B.为，为，为，为。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：  ， B错误； C.为，为形成的既有极性键也有非极性键， C正确； D.纯的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误； 故选C。 15.【答案】  【解析】短周期元素、、、在周期表中相对位置如图所示，原子的最外层电子数之和为，设原子的最外层电子数为，则，，则、、、分别为氮、氧、硫、氯。的原子序数为，在周期表中位于第二周期第Ⅴ族，A正确；没有说明为最简单氢化物，不能判断的氢化物一定比的氢化物稳定，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，的原子半径比的原子半径大，C正确；氯气能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和，D正确。 16.【答案】  【解析】【分析】通过分析图中份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，点出现拐点，点之后剩余的固体质量为剩余的铜与比点样品增加的样品质量之和，说明点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 A.根据，设为为，，，则反应的铜也为，故，解得，，即，即稀硫酸中溶质的浓度为，A错误； B.由可得，  ，：：，B正确； C.根据图知样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成、，没有，C正确； D.样品中先发生，生成的与铜反应，，D正确； 故选A。 17.【答案】第二周期Ⅳ 族 极性共价键 的稳定性比强的酸性比强的还原性比强将通入溶液中，溶液变浑浊等合理即可   【解析】从图中的化合价和原子半径、原子序数的大小，可知是，是，是，是，是，是，是。在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅳ 族。如果原子中含个中子，则质量数为，故该原子的符号为。 的氢化物为，其化学键类型为极性共价键。 、、的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：。 的单质在空气中充分燃烧生成，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为。 与溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为 。 的稳定性比强，的酸性比强， 的还原性比强，将通入或溶液中，溶液变浑浊等，均能说明的非金属性比强。 18.【答案】   【解析】蔗糖为非电解质，不导电； 熔融的属于电解质，导电； 盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； 固体为电解质，不导电； 氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； 固体属于电解质，不导电； 乙醇为非电解质，不导电； 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 液态硫酸为电解质，不导电； 根据上述分析，导电的为：；故答案为：； 不能导电，但属于电解质的是：；故答案为：； 根据分析，属于非电解质的为：；故答案为：； 的化合价由价升高到价的，作还原剂；中的由降低到价，被还原；故答案为：；； 该反应中的化合价未发生变化，故H只体现酸性；故答案为：； 个失去个电子，个得到个电子，个得到个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成分子，该反应转移个电子。 19.【答案】   【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 中含氧原子，即个氧原子，则； 由乙图知，稀释前； 由甲图知，在稀释前，，根据电荷守恒得：，则； 相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、体积之比为，则中气体物质的量是的倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别是、则，，解得，，该混合气体中、和的物质的量之比为； 若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、时气体物质的量之比为，其体积之比为，所以最终活塞停留的位置在刻度； 20.【答案】第四周期第族 与属于同主族元素，原子比原子多一层，原子半径比原子半径大，原子核对最外层电子的引力比原子核对最外层电子的引力弱，失去电子的能力比强，故G的金属性比强   【解析】二氧化锗粗品中含、，根据题给已知，加入溶液“碱浸”时得到含、的溶液，加入溶液将氧化成；加入盐酸蒸馏生成，加入高纯水，水解生成，烘干时失水得到高纯。 在元素周期表中位于第三周期第族，位于同主族的下一周期，则在周期表中的位置是第四周期第族； 从原子结构角度解释金属性比强的原因是：与属于同主族元素，原子比原子多一层，原子半径比原子半径大，原子核对最外层电子的引力比原子核对最外层电子的引力弱，失去电子的能力比强，故G的金属性比强； “氧化”过程是溶液将氧化为，则被还原成，在反应的过程中元素的化合价由价升至价，元素的化合价由价降至价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 加入盐酸蒸馏生成，即与反应生成，结合原子守恒，还有和生成，反应的化学方程式为； 反应时中元素的化合价由价降至价，中元素的化合价由价升至价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平了的离子方程式为； 以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计，根据知，，根据守恒，样品中二氧化锗的质量分数是。 学科网（北京）股份有限公司 $