精品解析：2026年江苏淮安市开明中学集团校中考二模化学试题

化学试卷 可选用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 第Ⅰ部分 选择题（共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后再食用 B. 儿童缺钙易患甲状腺肿大 C. 合理用药有利健康 D. 在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.霉变食物含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，普通蒸煮无法将其破坏，食用后会危害人体健康，因此蒸煮后也不能食用，错误。 B.儿童缺钙易患佝偻病，缺碘才会导致甲状腺肿大，错误。 C.正确。 D.钠、钾、钙属于人体中的常量元素（含量占人体质量0.01%以上），不属于微量元素，错误。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子： B. 钠离子： C. 氧化铝：AlO D. 由4个磷原子构成的白磷分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，2个氢原子应为，表示1个氢分子，错误。 B. 离子所带电荷数为1时，数字“1”需省略，钠离子应为，错误。 C. 氧化铝中Al为+3价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式应为，错误。 D. 1个白磷分子由4个磷原子构成，化学式为，正确。 3. 下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 稀有气体填充霓虹灯——稀有气体在通电时发出不同颜色的光 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠与胃酸反应 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁锈的主要成分为氧化铁（，属于金属氧化物），盐酸除铁锈的原理是盐酸和金属氧化物反应，而非和金属铁单质反应，错误。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，该性质可用于填充制作霓虹灯，正确。 C.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠（）能与盐酸发生反应消耗过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，正确。 D.电极材料需要具备导电性，碳纳米管有良好的导电性，因此可作为柔性电池的电极材料，正确。 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 阅读材料完成下面小题 第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰，火炬主要材料为3D打印不锈钢及耐温铝合金。可燃冰主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点。可燃冰经过降压处理后会分解出甲烷（）气体，甲烷还是重要的化工原料。 5. 下列关于可燃冰的说法正确的是 A. 可燃冰是不可再生资源 B. 常温常压下，天然气和水就能结合成可燃冰 C. 可燃冰和冰的性质完全相同 D. 大量开采可燃冰作燃料，不会加剧温室效应 6. 下列关于金属的说法正确的是 A. 铝合金是合成材料 B. 火炬材料中使用耐高温铝合金，因其受热不易软化变形 C. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品没有铁制品耐腐蚀 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁 7. 甲烷与氧气在一定条件下发生反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 【答案】5. A 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A.可燃冰属于化石能源，为不可再生资源，正确； B.可燃冰需在低温高压条件下形成，常温常压下易分解，错误； C.可燃冰是甲烷水合物，冰是固态水，二者组成不同，性质存在差异，错误； D.甲烷燃烧生成二氧化碳，大量使用会加剧温室效应，错误。 【6题详解】 A.铝合金属于金属材料，不属于有机合成材料，错误； B.耐高温铝合金高温下强度高，不易软化变形，适合作为火炬材料，正确； C.铝常温下表面会形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，比铁制品更耐腐蚀，错误； D.地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁，错误。 【7题详解】 配平反应方程式为。 A.根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，正确； B.参加反应的甲烷和氧气的质量比为，正确； C.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，正确； D.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 8. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意； B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意； D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 B. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动的目的是不排放二氧化碳 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 【答案】D 【解析】 【详解】 A.过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气、氧气两种物质组成，A错误。 B.氢氧化钠腐蚀性强、成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），B错误。 C.低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，C错误。 D.液化石油气加压后体积缩小是因为压强增大时分子间隔减小，说明分子间有间隔，D正确。 10. “天气瓶”的制作需要用到硝酸钾和氯化铵，这两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较溶解度大小，错误。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液是否饱和无法比较，错误。 C.时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为，错误。 D.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化铵溶解度受温度影响较小，因此混有少量氯化铵的硝酸钾溶液可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D. 转化观：中和反应有水生成，因此有水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体、金刚石等固态非金属单质，A错误。 B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，B正确。 C.碳与氧气反应生成二氧化碳，质量比为 。假设 1 g 氧气完全反应，需要的碳的质量为：，因此1g碳和1g氧气反应时碳过量。 设 氧气完全反应生成的二氧化碳质量为 。 生成二氧化碳的质量为，C错误。 D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，氢气燃烧、金属氧化物与酸反应等反应也有水生成，但不属于中和反应，D错误。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO和 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 C 验证铁、铜的金属活动性顺序 用铁和溶液进行实验 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等质量的水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.分离要求得到原混合物的两种纯净物，加水时会和水发生反应，无法得到原物质，不能达到分离目的，A错误。 B.浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，可除去氮气中混有的水蒸气，B正确。 C.铁能与溶液反应置换出红色的铜，说明金属活动性，可验证二者活动性顺序，C正确。 D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过温度变化可鉴别二者，D正确。 13. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中，发生两个还原的反应 B. 反应中可以循环使用，无需添加 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器II中反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，分别和、发生还原反应，被还原为，共2个还原的反应，说法正确； B.在反应器I中被消耗，后续在反应器III中重新生成，铁元素无外排，因此可循环使用，无需额外添加，说法正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，说法错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气在一定条件下反应生成Fe3O4和 H2，反应的化学方程式为：，说法正确。 第Ⅱ部分 非选择题（本题共4小题，共44分） 14. 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。 （1）茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚所属的物质类别为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）红茶制作核心工序：萎凋→揉捻→发酵→干燥。其中“发酵”工序属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“围炉煮茶”是一种非常流行的中式喝茶方式。 ①煮茶时，茶香四溢。请从微观角度解释其原因：_______。 ②煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒气体。写出木炭不充分燃烧的化学方程式为_______。 ③茶水煮好后，盖好炉盖灭火，利用的灭火原理是_______。 （4）红茶中的香叶醇（）是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢元素的质量比为_______。 （5）为适应快节奏生活，以青茶、牛奶、氯化钠等原料加工成奶茶粉。 ①熬制奶茶粉的原料中富含蛋白质的物质是_______。 ②茶多酚有降血压、抗衰老等保健功能。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。据图分析：在冲饮奶茶粉中，最好选择_______℃水温；搁置时间不能太长，原因是_______。 【答案】（1）混合物 （2）化学 （3） ①. 分子在不断运动 ②. ③. 隔绝氧气 （4）20:3 （5） ①. 牛奶 ②. 70 ③. 茶多酚被氧化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 茶多酚是30多种酚类物质的总称，由多种物质组成，属于混合物； 【小问2详解】 发酵过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 ①茶香中的分子不断地运动，扩散到空气中，因此能闻到茶香； ②木炭不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； ③盖炉盖可以阻断可燃物与氧气的接触，从而达到灭火效果； 【小问4详解】 香叶醇中碳、氢元素的质量比为（）； 【小问5详解】 ①牛奶富含蛋白质，青茶富含维生素，氯化钠属于无机盐； ②由图 1 可知，在70℃时，溶解的茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳冲调温度为70℃； 由图2可知，随着搁置时间的延长，溶解的茶多酚含量逐渐减少，原因是茶多酚不稳定，易被空气中的氧气氧化。 15. 氨（）是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，密度小于空气，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，可燃。 Ⅰ．合成氨 （1）传统合成氨： ①常用海绵状的Fe作催化剂。海绵状的结构优点是_______。 ②工业上如果需要生产1.7 t的氨，理论上需要_______吨的氢气。（写出计算过程） （2）电解合成氨：科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如图1所示，该反应的能量转化形式是_______。 Ⅱ．氨的应用 （3）液氨（）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图2所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 ①液氨的沸点_______（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 ②某氢能加注站每天对外供氢气216 kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积_______。 （4）氨是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水。但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，科研人员设计如图3所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图4所示。 ①图3实验，为了使氨气充分燃烧，应先通入_______（填“氨气”或“氧气”）。 ②下列叙述正确的是_______（填序号）。 a．氨气变成液氨的过程中会吸收热量 b．与、相比，更有利于氨气的燃烧 c．氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环 【答案】（1） ①. 增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 解：设需要氢气的质量为x. 答：需要氢气的质量为0.3t。 （2）电能转化为化学能 （3） ①. 高 ②. 1 （4） ①. 氧气 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 ①多孔海绵状结构可以增大接触面积，提升催化效果，加快反应速率； ②见答案。 【小问2详解】 电解法合成氨，是通过通电消耗电能，使反应发生，生成新物质储存能量，因此能量转化为电能→化学能。 【小问3详解】 ①由图2可知，液氨沸点（-33.5℃）远高于液氢（-252.9℃），沸点越高，越容易液化，储运成本更低； ②体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 液氢的体积储氢密度：72kg/m3 ；液氨的体积储氢密度：108kg/m3 每天供氢气216kg所需要的两种气体的储运体积分别为： 液氢储运体积： 液氨储运体积： 减少的储运体积： 【小问4详解】 ①先通入氧气可以保证装置内有充足的助燃物，使氨气通入后充分燃烧，同时防止有毒氨气逸出污染空气； ②a. 气态氨变为液氨是液化过程，液化会放出热量，a错误； b. 由图4可知，相同条件下，掺混​的氨燃烧速率远高于掺混、，因此更利于氨气燃烧，b正确； c. 氮气合成氨、氨燃烧重新生成氮气，二者相互转化，体现了物质的循环，c正确。 16. 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，主要用于合金及用作催化剂。常温下，在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜。 （1）铁镍合金常用于精密器件的制造，某种制备器件的主要工序如下图。（将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒） ①除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______。 ②烧结：需在氮气环境下进行的原因是_______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。 ③渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图1中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_______。（答一点） （2）在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如图2所示，写出该反应的化学方程式_______。随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的_______。 （3）工业用电解镍新液（主要含、等）制备碱式碳酸镍晶体【】、镍粉的流程如图3： 注：反应器中其中一个反应是： ①物料在反应器中反应时，需要控制反应条件。分析图4和图5，反应器中最适合的条件是_______。 ②设计实验：验证电解镍新液中沉淀完全的方法是_______。（可选用的试剂：饱和碳酸钠溶液，氯化钠溶液） ③生产中，pH逐渐增大，生成含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍中镍的含量将_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ④操作2包括过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%酒精浸泡的目的是_______。 【答案】（1） ①. 适当升高温度或搅拌 ②. 氮气作保护气，防止铁粉和镍粉在烧结的过程中被氧化 ③. 硬度大（或强度大或耐腐蚀） ④. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） （2） ①. ②. 二氧化碳##CO2 （3） ①. 温度为55℃左右， pH在 8.2 ∼ 8.4 （或约 pH = 8.3 ） ②. 静置后，取上层清液少量于试管中，滴加饱和碳酸钠溶液，若没有沉淀生成，说明镍离子沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全。 ③. 升高 ④. 酒精易挥发，可带走晶体表面的水分，加快晾干速率 ，同时也能减少晶体溶解损失 【解析】 【小问1详解】 ①加快固体溶解的常用方法为搅拌、升高温度、增大反应物接触面积，都可加快石蜡溶解； ②氮气化学性质不活泼，作保护气，防止铁、镍高温下被氧气氧化；铁和镍都是活泼金属，高温下易和空气中氧气反应，氮气性质稳定，隔绝空气防止金属被氧化；合金相对纯金属，一般硬度更大、抗腐蚀性更强，更适合制作精密器件。 ③从曲线可直接得出该结论，相同位置深度，温度越高含碳量越高；同一温度，渗层越深，含碳量越低。 【小问2详解】 由图示可以看出，二氧化碳和甲烷在催化作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式见答案；催化剂表面积碳为碳单质，碳可和二氧化碳反应生成一氧化碳，从而除去积碳，恢复催化能力，因此增加原料气中二氧化碳 即可。 【小问3详解】 ①图4是温度对杂质含量的影响：在55℃时，三种杂质的含量都处于较低水平，反应的杂质生成量少；图5是pH对杂质含量的影响：在pH=8.3时，三种杂质的含量同样处于较低水平，综合两图，选择杂质含量最低的条件组合，能保证产品纯度； ②碳酸镍难溶于水，氯化镍易溶于水（题干描述工业电解镍新液中含有氯化镍），若未沉淀完全，加入碳酸根会生成沉淀，因此用饱和碳酸钠检验即可，具体方法见答案。 ③相同质量下，Ni(OH)2 中镍的质量分数（）大于NiCO3 中镍的质量分数（），Ni(OH)2 ​含量增加，因此整体镍的含量升高。 ④ 酒精与水互溶，且易挥发，浸泡后可带走固体表面水分，使晶体快速晾干，同时也能减少晶体溶解损失。 17. 过氧化钙（）是一种多功能化工产品，常用消毒剂、供氧剂。 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，受热逐步脱水，最后形成。 ②受热分解，生成和。 （一）过氧化钙的制取 在实验室可用碳酸钙制取，再经脱水制得。流程示意图如图1。 （1）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式_______。 （2）步骤Ⅱ在如图2装置中完成： ①仪器X的名称是_______； ②搅拌，使溶液、和的混合溶液充分反应，该反应的化学方程式是：，物质R是_______，农业上可作_______。 ③需用冰水混合物来控制反应温度不宜过高，原因是：_______。（答1点即可） （3）步骤Ⅳ中需控温105℃烘干，温度不宜过高，也不宜过低的原因是_______。 （二）测定样品中的纯度 （4）用如图3所示装置（加热装置已省略）测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为m g，得到气体体积为V mL（该实验条件下，氧气的密度为）。则以下说法正确的是_______。 A. 实验前需检验装置气密性 B. 实验结束后立即读数 C. 样品中的质量分数为： D. 反应结束，再次读数时，水准管中液面高于量气管中液面，的含量偏大 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. NH4Cl ③. 作氮肥 ④. 防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率 （3）温度过低，不能使完全脱去结晶水；温度过高，会导致产物分解为和，导致产品不纯 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 步骤1为碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 ①仪器X的名称见答案； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前钙、氯、氮、氢、氧的原子个数分别为：1、2、2、24、10，反应后钙、氯、氮、氢、氧的原子个数分别为：1、0、0、16、10，所以2R中应该含有2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，即一个R中有1个氯原子、1个氮原子、4个氢原子，所以R的化学式为：NH4Cl；在农业上氯化铵可作氮肥； ③过氧化氢受热易分解，氨水受热易挥发； 和受热都会分解，所以温度不能过高的原因有防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率；防止氨水受热挥发，减少反应物损失； 防止生成的晶体受热失水，影响产物纯度等（合理即可）。 【小问3详解】 温度过低，晶体表面的水分不能完全除去，会导致得到的过氧化钙固体中含有水分，产物不纯；温度过高，八水合过氧化钙会受热脱水，甚至进一步分解生成氧化钙，无法得到纯净的过氧化钙。 【小问4详解】 A.该实验通过测定氧气体积计算纯度，涉及气体体积测量的实验，实验前必须检验装置气密性，正确； B.反应结束后气体受热膨胀，需冷却至室温才能读数，立即读数会导致测量结果偏大，错误； C.解：生成氧气的质量为： 设CaO2的质量为x. 样品中过氧化钙的质量分数： ，C正确； D.读数时水准管液面高于量气管，说明量气管内气体压强大于大气压，测得的氧气体积偏小，最终计算得到的含量偏小，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可选用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 第Ⅰ部分 选择题（共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后再食用 B. 儿童缺钙易患甲状腺肿大 C. 合理用药有利健康 D. 在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子： B. 钠离子： C. 氧化铝：AlO D. 由4个磷原子构成的白磷分子： 3. 下列物质的用途与性质，对应关系不正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 稀有气体填充霓虹灯——稀有气体在通电时发出不同颜色的光 C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠与胃酸反应 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 阅读材料完成下面小题 第十五届全运会主火炬的火种取自南海1522米深海的可燃冰，火炬主要材料为3D打印不锈钢及耐温铝合金。可燃冰主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点。可燃冰经过降压处理后会分解出甲烷（）气体，甲烷还是重要的化工原料。 5. 下列关于可燃冰的说法正确的是 A. 可燃冰是不可再生资源 B. 常温常压下，天然气和水就能结合成可燃冰 C. 可燃冰和冰的性质完全相同 D. 大量开采可燃冰作燃料，不会加剧温室效应 6. 下列关于金属的说法正确的是 A. 铝合金是合成材料 B. 火炬材料中使用耐高温铝合金，因其受热不易软化变形 C. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品没有铁制品耐腐蚀 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁 7. 甲烷与氧气在一定条件下发生反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 8. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 B. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——可用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——低碳行动的目的是不排放二氧化碳 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 10. “天气瓶”的制作需要用到硝酸钾和氯化铵，这两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 D. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D. 转化观：中和反应有水生成，因此有水生成的反应一定是中和反应 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaO和 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 C 验证铁、铜的金属活动性顺序 用铁和溶液进行实验 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等质量的水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中，发生两个还原的反应 B. 反应中可以循环使用，无需添加 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器II中反应为： 第Ⅱ部分 非选择题（本题共4小题，共44分） 14. 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。 （1）茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚所属的物质类别为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）红茶制作核心工序：萎凋→揉捻→发酵→干燥。其中“发酵”工序属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“围炉煮茶”是一种非常流行的中式喝茶方式。 ①煮茶时，茶香四溢。请从微观角度解释其原因：_______。 ②煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒气体。写出木炭不充分燃烧的化学方程式为_______。 ③茶水煮好后，盖好炉盖灭火，利用的灭火原理是_______。 （4）红茶中的香叶醇（）是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢元素的质量比为_______。 （5）为适应快节奏生活，以青茶、牛奶、氯化钠等原料加工成奶茶粉。 ①熬制奶茶粉的原料中富含蛋白质的物质是_______。 ②茶多酚有降血压、抗衰老等保健功能。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。据图分析：在冲饮奶茶粉中，最好选择_______℃水温；搁置时间不能太长，原因是_______。 15. 氨（）是一种重要的化学物质，常温下是一种无色气体，密度小于空气，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，可燃。 Ⅰ．合成氨 （1）传统合成氨： ①常用海绵状的Fe作催化剂。海绵状的结构优点是_______。 ②工业上如果需要生产1.7 t的氨，理论上需要_______吨的氢气。（写出计算过程） （2）电解合成氨：科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如图1所示，该反应的能量转化形式是_______。 Ⅱ．氨的应用 （3）液氨（）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图2所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 ①液氨的沸点_______（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 ②某氢能加注站每天对外供氢气216 kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积_______。 （4）氨是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水。但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，科研人员设计如图3所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图4所示。 ①图3实验，为了使氨气充分燃烧，应先通入_______（填“氨气”或“氧气”）。 ②下列叙述正确的是_______（填序号）。 a．氨气变成液氨的过程中会吸收热量 b．与、相比，更有利于氨气的燃烧 c．氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环 16. 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，主要用于合金及用作催化剂。常温下，在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜。 （1）铁镍合金常用于精密器件的制造，某种制备器件的主要工序如下图。（将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒） ①除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______。 ②烧结：需在氮气环境下进行的原因是_______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有_______（写一条）。 ③渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图1中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_______。（答一点） （2）在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如图2所示，写出该反应的化学方程式_______。随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的_______。 （3）工业用电解镍新液（主要含、等）制备碱式碳酸镍晶体【】、镍粉的流程如图3： 注：反应器中其中一个反应是： ①物料在反应器中反应时，需要控制反应条件。分析图4和图5，反应器中最适合的条件是_______。 ②设计实验：验证电解镍新液中沉淀完全的方法是_______。（可选用的试剂：饱和碳酸钠溶液，氯化钠溶液） ③生产中，pH逐渐增大，生成含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍中镍的含量将_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ④操作2包括过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%酒精浸泡的目的是_______。 17. 过氧化钙（）是一种多功能化工产品，常用消毒剂、供氧剂。 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，受热逐步脱水，最后形成。 ②受热分解，生成和。 （一）过氧化钙的制取 在实验室可用碳酸钙制取，再经脱水制得。流程示意图如图1。 （1）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式_______。 （2）步骤Ⅱ在如图2装置中完成： ①仪器X的名称是_______； ②搅拌，使溶液、和的混合溶液充分反应，该反应的化学方程式是：，物质R是_______，农业上可作_______。 ③需用冰水混合物来控制反应温度不宜过高，原因是：_______。（答1点即可） （3）步骤Ⅳ中需控温105℃烘干，温度不宜过高，也不宜过低的原因是_______。 （二）测定样品中的纯度 （4）用如图3所示装置（加热装置已省略）测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为m g，得到气体体积为V mL（该实验条件下，氧气的密度为）。则以下说法正确的是_______。 A. 实验前需检验装置气密性 B. 实验结束后立即读数 C. 样品中的质量分数为： D. 反应结束，再次读数时，水准管中液面高于量气管中液面，的含量偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $