2026年江苏扬州市广陵区中考二模化学试题

2026年九年级第二次模拟考试 化学试题 2026.05 说明： 1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题~第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026江苏城市足球联赛（苏超）是当下网络热门话题。比赛专用足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．水银 C．氧气 D．硝酸钾 3．下列属于化合反应的是 A． B． C．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl D．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 阅读下列材料，完成4—9小题。 水是一种重要的自然资源。化学实验常涉及到水。自来水消毒常用液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。 4．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A． B． C． D． 5．下列化学用语表达的意义正确的是 A．Na+——1个钠离子 B．ClO2——1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C．Cl2——2个氯元素 D．O3——臭氧由氧气组成 6．下列物质中属于氧化物的是 A．Cl2 B．O3 C．ClO2 D．NaClO 7．实验室用硼酸粉末溶于热水可得硼酸溶液，3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。下列关于实验过程说法正确的是 A．仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B．计算：加入硼酸固体与水的质量比3∶100 C．溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D．装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 8．下列涉及水的操作正确的是 A．量取 B．加热 C．蒸发 D．稀释 9．下列叙述正确的是 A．自来水的杀菌消毒属于物理变化 B．液氯与水反应后，溶液呈中性 C．HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D．将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 10．下列家庭小实验不能成功的是 A．用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B．用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C．用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D．用灼烧法鉴别羊毛线和棉线 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 阅读下列材料，完成12—15小题。 氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。含氮元素的化学肥料能促进植物生长。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。 12．氮在元素周期表中的部分信息如题12图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素为非金属元素 B．氮原子的质子数为7 C．氮原子的最外层电子数为7 D．氮原子的相对原子质量为14.01 13．下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是 A．水 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质 14．不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A．硫酸铵饱和溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硝酸 D．乙酸铅溶液 15．下列物质中属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 16．苯甲酸钠（C6H₅COONa）是一种防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。下列关于苯甲酸钠说法正确的是 A．苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7∶5 B．苯甲酸钠中有四种元素 C．苯甲酸钠由15个原子构成 D．苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 17．KNO3和NaCl的溶解度曲线如题17图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 18．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 19．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CaO中的CaCO3 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 20．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如题20图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A．NaN3→Na的化学方程式为： B．NaN3→Na的化学反应速率很快 C．Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变 D．NaHCO3可起到冷却剂的作用 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（10分）2026年3月29日举行的扬州半程马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀。 Ⅰ．完赛物资 （1）奖牌（如题21图—1）：奖牌采用铜锌合金材质，属于 ▲ （填“无机材料”或“合成材料”），铜锌合金的熔点比纯铜熔点 ▲ （填“高”或“低”），广泛用于奖牌制作。 （2）饮品：比赛设置了多个补给站。 下列物质中能为运动员提供能量的是 ▲ 。 A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O （3）食物：本土特色产品文创绿豆糕中富含淀粉，可滴加 ▲ （填名称）检验，现象呈 ▲ 色。 Ⅱ．特色服务与礼遇 （4）足疗服务：修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液，属于 ▲ （填“混合物”或“纯净物”）。 （5）智能机器服务：扬州国际展览中心，灵犀X2人形机器人（如题21图—2）随音乐跳舞、互动问候，充当“气氛组”。为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的 ▲ （填化学式）。机器人内置锂电池，在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为 ▲ 。电池的正极材料常用钴酸锂（LiCoO2），其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为 ▲ 。生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(Si)∶m(H)=7∶1，则硅烷的化学式为 ▲ 。 22．（10分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 Ⅰ．煤的干馏 如题22图—1所示，输气管道煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 （1）步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 ▲ 试纸上，试纸变蓝。 （2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 ▲ 。 （3）步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如题图22图—2所示。 ①如题22图—3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 ▲ （选填A、B或C）装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 ▲ （填操作）。 Ⅱ．煤造气 （4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如题22图—5、题22图—6所示。焦炭转化率 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 ▲ 。 23．（13分）海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。 陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)2 FeS、CaCO3、MgCO3 （1）上表中的物质类别X是 ▲ 。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈 ▲ （选填“酸性”或“碱性”），可用 ▲ 测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌催化作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为 ▲ 。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是 ▲ 。 A．Fe2O3 B．SiO2 C．Mg(OH)2 D．CaCO3 Ⅱ．清除内部可溶性盐。 海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和 ▲ 。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是 ▲ 。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是 ▲ 。 （6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为 ▲ 。 24．（11分）芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ．传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如题24图-1所示（假设所用溶液的密度均为g/mL）。 编号 H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）对比A、D组实验可得出的结论是 ▲ ；对比A和 ▲ （填B-E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 （2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积外，还研究了 ▲ 、 ▲ 对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的x的值是 ▲ 。 （3）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 ▲ 。 Ⅱ．“纳米零价铁-H2O2”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-H2O2”体系应用前景更广。除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （4）除去NO的化学方程式为，X的化学式为 ▲ 。 （5）此过程中，纳米零价铁具有的作用是 ▲ 、 ▲ 。 （6）NO脱除率随温度的变化如题24图—2所示。温度低于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现上升趋势的主要原因是 ▲ 。 25．（16分）镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 Ⅰ．储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如题25图—1。 （1）含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 ▲ 。 氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为 ▲ ，炉内用氩气做保护气，目的是 ▲ 。 （2）MgH2遇水剧烈反应，产生Mg(OH)2沉淀并释放出氢气。计算5.2 g的MgH2与水完全反应理论上释放出氢气的质量。 ▲ （写出计算过程） Ⅱ．净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，铜离子开始转变成Cu(OH)2沉淀。 （3）废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合题25图—2分析，氢氧化镁颗粒能吸附Cu2+是因为其所带的是 ▲ （填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是 ▲ 。 （4）废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响，如题25图—3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因： ▲ 。 Ⅲ．阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】 （5）①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为 ▲ 。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO，该反应为吸热反应。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因 ▲ 。（答一点即可） （7）向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案）， ▲ 。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次模拟考试化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A C C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A B B D D B C 说明：化学方程式每个2分、计算3分、除特殊说明外，其余每空1分 21．（10分） （1）无机材料；低 （2）B （3）碘酒(或碘水)；蓝 （4）混合物 （5）Al2O3；化学能；+3；SiH4（H4Si也给分） 22．（10分） （1）红色石蕊 （2） （3）① B； ② （===写成→不扣分） ③调节水流旋钮，适当减小水流速度 （2分） （4）随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多；焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应（2分） 23．（13分） （1）盐 （2）①碱性；pH试纸/pH计/pH传感器 ② （3）B （4）温度 （5）①升高温度，微观粒子运动（离子扩散）更剧烈（2分） ②增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速率（2分） （6） 24．（11分） （1）①其他条件相同的情况下，增加FeSO4溶液体积可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率 ② B （2）① pH、H2O2溶液体积 （顺序无要求） ② 8 （3）将所取样品迅速加入到一定量的碱溶液中，调节pH至10（或10以上）（其他合理答案也给分）（2分） （4）H2O （5）纳米零价铁吸附烟气中的NO，增加反应物在催化剂表面的浓度，提升反应效率；纳米零价铁能够和盐酸反应生成催化剂氯化亚铁（2分） （6）温度升高，反应速率加快，NO脱除率上升 25．（16分） （1）①增大接触面积，使得CO2气体与MgO反应更快更充分 ② ③隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化 （2）解：设产生氢气质量为x x=0.8g 答：产生氢气质量为0.8 g。（方程式1分，比例式1分，结果1分） （3）①负 ②Mg2+ （4）pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成Cu(OH)2沉淀而去除（2分） （5） （6）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） （7）加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有Mg(OH)Cl（2分） 化学参考答案 第 页（共2页）1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $