天津市咸水沽第一中学等校2025-2026学年下学期高考考前联合模拟考试 高三化学试题

2025~2026学年高三年级第三次联合模拟考试 高三化学 第I卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H:1C:120:16F:19S:32K:39Co:59Pb:207 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1.春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活 动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 c 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语不正确的是 A.Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： 渔® H B.甲基的电子式：HC:H Is 2s 2p C. 轨道表示式闷屈田日违背了泡利规则 非品态SiO D.晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： 晶态SiO 15 20 25 30 35 高三化学学科试卷第1页，共8页 3.下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A.CIO2为极性分子 B.ICl+H2O=HCl+ΠO不是氧化还原反应 C.C120,分子中所有0原子所处的化学环境相同 D.CIOCIO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 4.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，可制造集成电路底板 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na2C03溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.碱性：LiOH>KOH B.化合物中键的极性：SiCL4>PCl3 C.第一电离能：N>O>S D.化合物中离子键百分数：Mg0>A1O: 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、NH4、NO3、HC2O4 B.在透明溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、CI C.实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42、CI、A1+、NO3 D.电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3、H、Mg2+、Na 7.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 氧化 HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B.抗坏血酸可发生缩聚反应 C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 高三化学学科试卷第2页，共8页 8.下列说法正确的是 A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H(g)+O2(g)=2H,O①在该 条件下不自发 B.3H,(g)+N,(g)≠2H,(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H,(g)=CS+H,O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+CL(g)=NaCl(s)AH<0,Na(g)+Cr(g)=NaCI(s)AH<, Na()+zCl(g)-Na"(g)+CI(g)<0 9.一种可充放电LiO2电池的结构示意图如图所示。该电池 08c6P -0 多孔功能电极 放电时，产物为Li20和Li202,随温度升高Q(消耗1 熔融盐LiNO,、KNO,) mol02转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 固态电解质膜 A.熔融盐中LNO3的物质的量分数影响充放电速率 熔融盐LiNO,、KNO,) 锂电池 B.充放电时，L优先于K+通过固态电解质膜 C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区0转化为022 D.充电时，锂电极接电源负极 10.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 碘在CCL4中的溶解能 向碘的CCL4溶液中加入等体积的 溶液分层，下层变为浅紫色， A 力小于KI浓溶液中的 KI浓溶液，振荡 上层呈棕黄色 溶解能力 向水晶柱面滴一滴熔化的石蜡，待 石蜡在不同方向熔化的快慢 石蜡导热具有各向异 衣 其凝固，用一根红热的铁丝刺入 不同 性 向盛有4mL0.1 mol/L CuS04溶液的先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀 试管中逐滴加入1mo/L的氨水至过 溶解得深蓝色溶液，加入乙醇乙醇的极性比水大 量，再加入乙醇 后， 析出深蓝色晶体 向AgNO,溶液中滴加少量稀氨水， AgOH为两性氢氧化 将产生的白色沉淀分成两份，分别白色沉淀均溶解 物 加入稀硝酸和氨水 A.A B.B C.C D.D 高三化学学科试卷第3页，共8页 OH 11.环己烯（〔）为重要的化工原料，实验室常用环己醇（了）制备， 流程如下： 步骤1一用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分： 步骤Ⅱ一用饱和Na2C03和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ一用干燥的无水CaC2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物： 步骤V一经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 98765432T0 6 下列说法不正确的是 A.环己醇只有一种消去方式 B.若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D.可能生成醚、磷酸酯、环己酮（又）等副产物 12.某二元酸（用H2A表示）电离方程式：HA=H+HAˉ、HA≠Ht+A2,向0.00ml 0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mo/L NaOH溶液。溶液中c(A2)、cHA)、cH随 滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 0.10 0.05 0.010￥ 0 510 15 20 FINaOH(aq)V/mL A.曲线Y表示cHA)的变化 B.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：cNa)=cHA)+c(A2)+c(OH) C.NaOH(aq]=10.00ml时，溶液中存在：cHA)+c(A2<cNa D.H2A的第二步电离常数为1.0×102 高三化学学科试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4分） 13.(14分)(1)冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，KMO4水溶液对烯 烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b 再加入KMnO4固体，氧化 效果明显提升，原因是 (2)分子M( 位点1 拉点2 )位点1中N的杂化轨道类型是 分子M (3)氮杂冠醚 中C-O一C键角小于C一N一C键角，原因是 0 (④一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示， 该立方晶胞中C0的配位数为 该晶体密度为pgcm3,用NM表示阿伏加德 罗常数，则该晶胞的棱长为 pm(1pm=10-l2m)。 OF ®Cc (⑤)电沉积法回收铅膏（主要成分为PbSO4、Pb02及微量杂质元素）中金属铅的工艺 流程如下： Na SO溶液Na2CO,溶液HzSi报。 废铅膏→还原—→转化→浸出电沉积金属铅 滤液 浸渣阳极产物 己知：Km(PbS04)=1.8x103,Km(PbC03)=1x1014,Km[Pb(OH2]=1x1016HSi证6 为二元强酸。 “还原”时生成物中有Pb(O田2生成，常温下溶液中离子浓度≤105mol/L时认为沉淀完 全，计算还原液中Pb2+恰好沉淀完全时的pH为 “转化”步骤中 加入Na2CO3的主要目的为 高三化学学科试卷第5页，共8页 14.（18分)有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： -NH -0H HSO4 A E 回答下列问题： (1)F的化学名称为 H中的含氧官能团名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)写出F→G的化学方程式 (4)G中共平面的原子最多 个。 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a.C能与乙酸反应生成酰胺 b.E中所有原子一定共面 c.G→H反应涉及取代过程 d.H的分子式为C3H1oOF2 (64,4'-二羟基二苯砜K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料X。 写出X的结构简式 nF- OH 缩聚☒ Na.CO K (⑦))脂肪烃衍生物L是E的同分异构体，分子中含有羟甲基（一CH20H)，核磁共 振氢谱有两组峰。L的结构简式是 (8)已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯： R-8ReR-8oR 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸 *刷○-8o-○》 的合成路线 (其他试剂任选)。 高三化学学科试卷第6页，共8页 15.(18分)硫酸亚铁是重要的化工原料 I.(1)由FSO4溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 检 验晶体中FS04是否完全变质，将晶体溶于水，加 (填试剂化学式)。 (2)FSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液混合，可以得到含FeCO3的浊液，离子方程式 是 Ⅱ.氧化铁黄正OO田是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水 合物。以FeS047Hz0为原料制备FeOOH的流程如下： 氨气 FeSO4溶液 氧化→过滤 成品 洗涤→干燥一氧化铁黄 空气 回答下列问题： (3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 干燥剂 (4“氧化时，溶液pH变化记录如右图所示。 pH 6.0 ①0~5时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和HSO4, 4.0 该反应的化学方程式为 2.8 ②5~4，时段，经历的反应为12Fe2++30,+2H,0=4Fe00H↓+8Fe3+, 时间 该过程pH继续平缓下降的原因可能是 (⑤)判断流程中产品洗涤干净的方法是 (⑥氧化铁黄(FOOD纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 葆化肤页过量”标准溶液溶丽也C0,溶湾流0标准溶液 加热溶解 滴定 已知：Fe3+3Cz0=Fe(C,0,)],[F(C20)]不与稀碱液反应。 ①若实验时加入了n1mol的HS04,消耗2 mol NaOH,设氧化铁黄的摩尔质量为M gmol,则氧化铁黄样品纯度为 (用含w、n1、2、M的代数式表示)。 ②测定时，若滴入Na2C204不足量，会使实验结果 (选填“偏大“偏小”或 “无影响)。 高三化学学科试卷第7页，共8页 16.(14分)水煤气变换反应是调节氢碳比 n(H2) 的关键反应。某研究小组将CaCO n(CO) 分解反应引入CH20制H2的体系，相关反应如下： I.C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H1<0: Ⅱ.CaC0,(s)=Ca0(s)+C02(g)H2>0。 回答下列问题： (1)CaC0(s)+H,(g)=CaO(s)+C0(g)+H0(g)的△H=(用代数式表示). (2)下列措施一定可以增大平衡时氢碳比 n(H2) n(Co) 的是 a.降低温度 b.提高H20的初始投料 c.加入合适催化剂 d.增大压强（缩小容器体积） 体积分数 03 (3)压力p下，按一定比例通入C0和H20,并加入足量 CaC03,发生上述反应，气相中C0、H0和H的平衡体 积分数随温度的变化关系如右图所示。 ①已知曲线表示H0的体积分数，则曲线 (填图中序号)表示C0的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量C02(g),重新达到平衡后，p(CO)将 (填“增大“减小”或“不变)。 ③压力p下，温度为To时，反应I的平衡常数K (K,为用分压表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4利用某铝-C02电池为电源，电解硫酸铜溶液的装 C0,双极膜 置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨 电极，双极膜中水电离产生的H和OH可以在电 场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 甲酸 A.该装置既含有原电池，又含有电解池 稀HS0, NaOH溶液 CuSO溶液 B.双极膜中的OH移向a电极 C.b电极反应式为AN-3e+4OHr=[AI(OH),J D.若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g (5)亚硝酸NO)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常 数K=5.1×104;HzC03的Ka1=4.4×107,K24.7×10-l1。常温下向含有2mol碳酸钠的 溶液中加入含'1 mol HNO2的溶液后，溶液中CO,2、HCO3和NO2的浓度由大到小 的顺序是 高三化学学科试卷第8页，共8页 2025~2026学年高三年级第三次联合模拟考试 高三化学 参考答案 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。) DDCBA BCBCA DC 二、非选择题（共64分） 13.(14分) (1)冠醚通过与K+结合而将MnO4携带进入烯烃；(1分)冠醚不与MnO4结合，使游离或裸露的 MnO4反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生(1分) (2)p?杂化(2分不写杂化扣一分) (3)O和N均为即3杂化；(1分)O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对 成键电子对斥力越大，键角越小(1分) 155 (4)6（2分) x100 (2分) PNA (5)8.5(2分) 加入Na2C03将PbSO4、Pb(OH)2转化为更难溶且更易与酸反应的PbC03,提高Pb+的浸出率(2分) 14.(18分) (1)氟苯(2分) 酮羰基(1分) (2)还原反应(2分) (3)2 F+CCL4无水A1C,) F+2HCI(2分条件不写扣1分) (4)23(2分) (5)bd(2分少选1个得1分，错选不得分) orO8OOh 2分) (7HOCH2-C=C-C=C-CH,OH (8) C0○O0○-04080 (3分每步1分，条件、 反应物和产物均写对得1分，有错不得分) 高三化学参考答案第1页，共2页 15(18分) (1)隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥(2分没写隔绝空气扣一分) KFe(CM6](2分) (2)Fe2+2HC03=FeC03+C02↑+H0(2分没写沉和气体符号不扣分) (3)D(2分) (4)4FeS0,+0,+6,0=4Fe00H↓+4HS0,(2分没写沉淀符号不扣分) 反应生成的Fe3+水解缓慢产生H(2分) (⑤)取最后一次洗涤液，(1分)加入BC12溶液，未出现浑浊，则洗涤干净(1分) (⑥(624-)M 100%(2分) 偏小(2分) 31 16(14分) (1)△H2-△H1(2分) (2)bd（2分少选1个得1分，少选2个不得分，多选错选不得分) (3)①I(2分) ②不变(2分) ®；2分) (4)B(2分) (5)cHC03)>c0NO2)>c(C032-)(2分有错不得分) 高三化学参考答案第2页，共2页