精品解析：四川自贡市第一中学校2025-2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试题

自贡一中2025—2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。 考试时间共75分钟。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确； 因此答案选D。 2. 反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 每消耗转移 D. Si是重要的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中失去电子被氧化，是还原剂，故A正确； B．中的Si元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故B正确； C．H元素从0价升至+1价，反应中消耗2 mol时，共失去4 mol电子，故每消耗1 mol转移2 mol电子，故C错误； D．硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，故D正确； 答案选C。 3. 下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过玻璃棒引流向容量瓶中转移NaOH溶液，故A正确； B．表面皿不能加热，故B错误； C．加热固体，试管口应略向下倾斜，故C错误； D．缺少玻璃搅拌器，故D错误； 答案选A。 4. 下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A. 实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热偏大 B. 为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C. 用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D. 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属搅拌棒导热性好，会导致反应过程中热量散失，测得的反应放出热量数值偏小，中和反应的为负值，因此测定的偏大，A正确； B．将NaOH溶液分多次加入酸中会导致热量散失过多，测定误差大，应一次性快速加入，B错误； C．醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，中和等量醋酸时放出的热量少于中和等量盐酸的放热量，二者反应热不同，C错误； D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量才是中和热，选项未说明生成1 mol水，D错误； 故选A。 5. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A错误； B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随着反应物浓度降低逐渐减小，B错误； C．平衡状态下反应物转化率最大，C正确； D．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，D错误。 答案选C。 6. 加氢合成甲醇是甘肃煤化工领域实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。反应为 ，在一定温度下达到平衡。下列措施能使平衡转化率增大的是 A. 增大浓度 B. 使用高效催化剂 C. 提高反应温度 D. 恒压下充入He 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，消耗量增加，平衡转化率增大，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，B错误； C．该反应正反应ΔH<0，为放热反应，提高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率减小，C错误； D．恒压下充入，容器体积增大，体系压强等效减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，平衡转化率减小，D错误； 故选A。 7. 对反应来说，g表示气体，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，将速率统一换算为D的反应速率进行比较，A与D的化学计量数均为1，该条件下； B．B与D的化学计量数之比为3:1，该条件下； C．C与D的化学计量数之比为2:1，该条件下； D．该条件下； 可知D项中反应速率最快，故选D。 8. 在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 压强： B. 化学平衡常数：y点点 C. x点的物质的量分数为50% D. 达到平衡所用的时间：y点点 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为，正反应是气体分子数减少的放热反应（温度升高NO转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热）。 【详解】A．相同温度下，增大压强平衡正向移动，NO转化率升高。由图可知，同温下对应的NO转化率大于，因此，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，温度越高平衡常数越小。y点温度高于x点，故平衡常数y点< x点，B正确； C．设起始，（符合起始物质的量比），x点NO转化率为，列三段式：平衡总物质的量为，的物质的量分数为，C正确； D．反应速率受温度和压强影响：y点温度高于x点，且，温度越高、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此达到平衡时间y点< x点，D不正确； 故答案选D。 9. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B. 由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C. 由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D. 图甲也可以表示反应的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由甲图可知，反应为放热反应，故分解为和时吸收能量，故A错误； B．由图乙可知，N2中氮氮三键键能最大，最稳定，故B错误； C．由图乙可知，反应生成2 mol NO吸收能量为946+498-632-632=180kJ，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量，故C正确； D．为吸热反应，而图甲为放热反应，故D错误； 故选C。 10. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率由活化能最大的慢步骤决定，计算各步骤活化能： 的活化能为，是三步中活化能最大的步骤，因此决定总反应速率，A正确； B．该过程是甲酸分解制氢气，总反应为甲酸在Rh催化下生成二氧化碳和氢气，即，方程式书写正确，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变，C错误； D．反应过程中，甲酸分子内的、等极性键发生断裂，产物中形成非极性键，因此存在极性键断裂和非极性键形成，D正确； 故选C。 11. 汽车尾气转化反应： ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式，该反应是气体物质的量减少的反应，因此该反应，与的关系曲线的斜率，同时，该反应，则曲线截距小于0，据此作答。 【详解】A．该曲线斜率大于0，截距大于0，A错误； B．该曲线斜率小于0，截距大于0，B错误； C．该曲线斜率大于0，截距小于0，C正确； D．该曲线斜率小于0，截距小于0，D错误； 故答案选C。 12. 按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A. 试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B. a或b处褪色，均说明具有漂白性 C. C处变红，说明是酸性氧化物 D. 气球变大，说明装置中存在的反应 【答案】C 【解析】 【分析】装置中，与稀硫酸发生反应：，生成的分别与酸性试纸（a）、品红试纸（b）、紫色石蕊试纸（c）作用，结合各试纸的现象分析二氧化硫的漂白性、还原性、酸性氧化物性质及反应的热效应，据此分析。 【详解】A．试管底部产生的沉淀为S单质，反应的离子方程式为，该反应中中S元素发生歧化反应，稀硫酸仅表现酸性，A错误； B．a处酸性试纸褪色，体现的还原性；b处品红试纸褪色，体现的漂白性，二者褪色原理不同，B错误； C．c处紫色石蕊试纸变红，是因为与水反应生成亚硫酸：，亚硫酸电离出使溶液呈酸性，说明是酸性氧化物，C正确； D．气球变大的原因是反应生成气体，装置内压强增大，该现象不能说明反应的焓变，D错误； 故选C。 13. 工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为，固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是 A. 分子膜只允许镍粉通过 B. 提纯时控制温度： C. 当时反应达到平衡 D. 平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子膜允许气体分子通过，不允许固体通过，根据提纯原理，将粗镍中镍先转化成羰基镍气体，再通过分子膜，羰基镍在右侧分解生成纯镍，A错误； B．根据化学方程式及反应热，可知在低温下镍与CO结合生成羰基镍，在高温下羰基镍分解生成镍和CO，，B错误； C．是逆反应速率，是正反应速率；当时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．在上述反应中，镍粉是固态，不写入平衡常数表达式中，D错误； 故选C。 14. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：       则 为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①； ②； ③； 根据盖斯定律，得到，因此； 故答案选B。 15. 工业上制备高纯多晶硅的核心反应为。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 反应体系中 B. 恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 C. 单位时间内断裂键，同时形成键 D. 恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应达到平衡状态的本质是用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，A项不符合题意； B．恒温恒容时气体压强与气体物质的量成正比，该反应发生前后气体总物质的量不相等，反应进行时压强持续改变，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．单位时间内断裂键，同时形成键，反应方向均为正反应、不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．恒温恒容时体积固定不变，反应消耗固体，气体总质量不断变化，当混合气体密度不变，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 16. 在密闭容器中，发生反应：，达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正方向”、“向逆方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”、“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： （1）保持容器体积不变，升高温度，正反应速率___________，平衡___________移动，化学平衡常数K___________。 （2）保持容器温度和压强不变，加入少量He，平衡___________移动，的浓度___________。 （3）保持容器温度和体积不变，向容器中充入一定量的，平衡___________移动，的转化率___________。 （4）一定温度下，缩小反应容器体积，平衡___________移动，容器内气体的密度___________。 （5）加入适量的正催化剂，逆反应速率___________，反应热___________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 向正反应方向 ③. 增大 （2） ①. 向正反应方向 ②. 减小 （3） ①. 向正反应方向 ②. ②减小 （4） ①. 向逆反应方向 ②. 增大 （5） ①. 增大 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 保持容器体积不变，升高温度，活化分子百分数增大，正反应速率增大；该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；化学平衡常数仅随温度变化，升高温度吸热反应的平衡常数增大。 【小问2详解】 保持容器温度和压强不变，加入少量，容器体积扩大，各气态组分浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动；容器体积扩大的幅度大于平衡正向移动使物质的量增大的幅度，最终的浓度减小。 【小问3详解】 保持容器温度和体积不变，向容器中充入一定量的，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；加入使的总物质的量增大，虽然平衡正向移动消耗，但转化的增加量小于加入的量，最终的转化率减小。 【小问4详解】 一定温度下，缩小反应容器体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动；反应体系中所有物质均为气态，气体总质量不变，容器体积缩小，根据，容器内气体的密度增大。 【小问5详解】 加入适量的正催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，正逆反应速率均同等程度增大，故逆反应速率增大；反应热仅与反应的始末态有关，与反应路径无关，故不变。 17. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________ (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ［或] （2） ①. ②. 红磷 ③. 弱 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ的活化能降低，为加入催化剂的情况，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，。 【小问2详解】 白磷转化为红磷：，根据盖斯定律，可知该反应的，白磷转化为红磷的热化学方程式为。白磷转化为红磷是放热反应，白磷的总能量高于红磷，能量越高其越不稳定，故相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷弱。 【小问3详解】 与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为反应物的总键能-生成物的总键能。 【小问4详解】 C(石墨，s)+① ② ③ 由得 ，。 18. 回答下列问题。 （1）某温度下，X、Y、Z三种气态物质在1 L的恒容密闭容器中发生反应，X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器内发生反应：，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2 s内该反应的平均速率为___________；在5 s时，的转化率为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施有___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇()分子间脱水制得： 。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①上述由甲醇制二甲醚的反应在时，反应的平衡常数为___________； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为，、，此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应： (Ⅰ) ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式___________。 ②若，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和足量，的平衡转化率为___________。(保留一位小数) 【答案】（1） （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. a （3） ①. 5 ②. ＞ （4） ①. ②. 66.7% 【解析】 【分析】解题关键：1、用Δ n比写方程式；2、速率计算注意计量数与体积；3、恒容/恒压充惰性气体对速率的影响要分清；4、用Qc与K判断反应方向；5、固体不写入平衡常数表达式，转化率用三段式求解。 【小问1详解】 从图像可知：Δ n(X)=1.0 -0.4=0.6 mol(反应物)，Δ n (Y)=1.0-0.8=0.2 mol(反应物)，Δ n(Z)=0.5-0.1=0.4 mol(生成物) 。化学反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比 0.6：0.2：0.4 = 3：1：2 故方程式为：； 【小问2详解】 ①0~2 s内，NO2的物质的量变化为0.040-0.010=0.030 mol，容器体积为5L，； 根据速率比等于化学计量数比：，在5 s时，的转化率为：； ②加快反应速率的措施： a．升高温度，反应速率加快，a正确； b．恒容时充入He(g)各物质浓度不变，速率不变，b错误； c．降低温度，反应速率减慢，c错误； d．恒压时充入He(g)容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢，d错误； 故选a； 【小问3详解】 ①   。根据图中数据计算平衡常数； ②某时刻各组分浓度依次为，、，所以浓度商，此时正、逆反应速率的大小：v(正)>v(逆)； 【小问4详解】 ①反应：   ，固体不写入平衡常数表达式：； ②设平衡时，c(TaI4)=x，则c(S2)=x，c(I2)=1-2x，，解得，平衡时，转化率。 【点睛】本题围绕化学反应速率与平衡展开，涵盖方程式书写、速率/转化率计算、平衡常数与浓度商比较、转化率计算。核心考点是“物质的量变化比=计量数比”、速率公式、平衡常数表达式、温度/压强对速率的影响，是化学平衡的典型综合题。 19. 三价铬()和六价铬(VI)在工业中有广泛应用，完成下列实验。(每空2分) I．实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置如图所示。(加热及夹持装置略) 已知：①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是___________。 （2）通入N2的作用是___________；a中盛装的试剂是___________。 （3）装置c中反应的化学方程式为___________。 II．用含FeCl3杂质的CrCl3制备K2Cr2O7 已知：①Cr(OH)2难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为验证溶液酸碱性对Cr(VI)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加2 mL 6mol/L NaOH溶液 溶液显黄色 2 向其中滴加2 mL 6mol/L盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加2 mL H₂O 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为___________。 ②小组同学提出用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案 是否合理，并说明理由：___________ 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 排除装置中的氧气、水蒸气等气体 ②. 浓 （3） （4） （5） ①. 作为对照实验，排除体积增大对实验的影响 ②. 不合理，溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度导致 【解析】 【分析】实验I中 a装置干燥通入的，b装置提供蒸气，c装置为反应发生装置，e装置防止f中的水蒸气进入前序装置，f装置吸收有毒尾气。结合已知性质，易被氧化、易潮解，遇水水解，因此通可排尽装置内的和水蒸气。 实验II碱浸时、均转化为氢氧化物沉淀，加入将氧化为可溶性，过滤除去杂质，酸化时转化为得到目标产物。验证平衡移动的实验需控制单一变量，仅改变酸碱性，其余条件保持一致。 【小问1详解】 仪器e为盛装固体干燥剂的球形干燥管，名称为球形干燥管。 【小问2详解】 高温下易被氧气氧化，遇水发生水解，通入可排尽装置内的氧气和水蒸气，避免副反应发生。a装置用于干燥，除去其中混有的水蒸气，盛装的试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 装置c中与反应生成和，配平后反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为。 【小问5详解】 ①实验1、2滴加溶液时会使体系体积增大，可能导致溶液颜色变化，实验3加入等体积水作为对照，可排除体积增大对实验结果的干扰，验证酸碱性对平衡移动的影响。②若用固体代替溶液，实验过程中未控制溶液体积不变，同时会改变溶液离子强度，存在多个变量，无法验证单纯酸碱性对平衡移动的影响，因此设计方案不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡一中2025—2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。 考试时间共75分钟。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 每消耗转移 D. Si是重要的半导体材料 3. 下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A. 实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热偏大 B. 为了保证反应充分，将NaOH溶液分多次加入酸中 C. 用足量的NaOH溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D. 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热 5. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 6. 加氢合成甲醇是甘肃煤化工领域实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。反应为 ，在一定温度下达到平衡。下列措施能使平衡转化率增大的是 A. 增大浓度 B. 使用高效催化剂 C. 提高反应温度 D. 恒压下充入He 7. 对反应来说，g表示气体，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 在容积可变的密闭容器中，发生反应。起始时NO和的物质的量之比为。在不同压强下反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如下图。 下列说法不正确的是 A. 压强： B. 化学平衡常数：y点点 C. x点的物质的量分数为50% D. 达到平衡所用的时间：y点点 9. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B. 由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C. 由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D. 图甲也可以表示反应的能量变化 10. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 11. 汽车尾气转化反应： ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 12. 按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A. 试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B. a或b处褪色，均说明具有漂白性 C. C处变红，说明是酸性氧化物 D. 气球变大，说明装置中存在的反应 13. 工业上采用常压下羰基化法提纯镍，反应为，固体杂质熔点高且不参与反应。提纯装置简化示意图如图。下列说法正确的是 A. 分子膜只允许镍粉通过 B. 提纯时控制温度： C. 当时反应达到平衡 D. 平衡常数 14. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：       则 为 A. B. C. D. 15. 工业上制备高纯多晶硅的核心反应为。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 反应体系中 B. 恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 C. 单位时间内断裂键，同时形成键 D. 恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 16. 在密闭容器中，发生反应：，达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正方向”、“向逆方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”、“减小”或“不变”分析判断物理量变化情况： （1）保持容器体积不变，升高温度，正反应速率___________，平衡___________移动，化学平衡常数K___________。 （2）保持容器温度和压强不变，加入少量He，平衡___________移动，的浓度___________。 （3）保持容器温度和体积不变，向容器中充入一定量的，平衡___________移动，的转化率___________。 （4）一定温度下，缩小反应容器体积，平衡___________移动，容器内气体的密度___________。 （5）加入适量的正催化剂，逆反应速率___________，反应热___________。 17. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________ (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。 18. 回答下列问题。 （1）某温度下，X、Y、Z三种气态物质在1 L的恒容密闭容器中发生反应，X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器内发生反应：，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2 s内该反应的平均速率为___________；在5 s时，的转化率为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施有___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇()分子间脱水制得： 。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①上述由甲醇制二甲醚的反应在时，反应的平衡常数为___________； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为，、，此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应： (Ⅰ) ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式___________。 ②若，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和足量，的平衡转化率为___________。(保留一位小数) 19. 三价铬()和六价铬(VI)在工业中有广泛应用，完成下列实验。(每空2分) I．实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置如图所示。(加热及夹持装置略) 已知：①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 （1）仪器e的名称是___________。 （2）通入N2的作用是___________；a中盛装的试剂是___________。 （3）装置c中反应的化学方程式为___________。 II．用含FeCl3杂质的CrCl3制备K2Cr2O7 已知：①Cr(OH)2难溶于水 ②“酸化”时发生反应 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为验证溶液酸碱性对Cr(VI)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加2 mL 6mol/L NaOH溶液 溶液显黄色 2 向其中滴加2 mL 6mol/L盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加2 mL H₂O 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为___________。 ②小组同学提出用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案 是否合理，并说明理由：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $