2025-2026学年高一下学期化学期末提高训练系列1（单项选择题）

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识，以选择题型整合基础概念、反应原理及实验探究，通过情境化与图像分析考查化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|5题|化学用语、实验安全判断|概念→规范应用| |元素化合物|8题|价类二维图、周期律推断|结构→性质→转化| |反应原理|12题|氧化还原、速率平衡、电化学|原理→定量分析→图像解读| |实验探究|8题|操作评价、流程分析|方案设计→现象推理→结论验证| |计算应用|3题|纯度、阿伏加德罗常数计算|公式→数据处理→误差分析|

高一化学期末提高训练系列1 单项选择题 1．下列不符合实验安全要求的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要戴的防护用品是防毒面罩 B．观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后不能近距离俯视坩埚 C．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 D．蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关冷凝水，再关加热器 2．用中子轰击原子产生粒子()的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．可用于中和溅在皮肤上的溶液 C．X位于周期表第2周期ⅡA族 D．Y单质在空气中燃烧的产物是 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中只含离子键 C．简单离子的还原性： D．氢化物水溶液的酸性： 4．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g 苯中碳碳双键数为3 NA B．标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA C．2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA D．7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式： B．中子数为 173、质子数为 131 的鉨 (Nh) 原子： C． 和 是两种不同的核素，且互为同位素 D．用电子式表示 的形成过程： 6．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．84消毒液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．与铝反应产生的溶液中：、、、 7．部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 8．氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是 A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为 9．在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原 产物 氧化 产物 ① 酸性 0.01 ② 中性 0.02 已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．对比反应①和②， B．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小 C．反应①， D．对比反应①和②，可得出结论：在pH较高时易被氧化成高价态 10．下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作、现象 结论或目的 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有或 B 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该样品中一定含 C 向粗盐水中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中Mg2+、Ca2+、 D 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 该气体可能为NO2或Br2蒸气 A．A B．B C．C D．D 11．浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ充入时加压，有利于晶体的生成 B．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是： C．步骤Ⅳ中离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置 D．步骤Ⅴ中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 12．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．在实际生产中，亚氯酸钠()有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B．反应1阶段中，参加反应的和的个数之比为 C．反应2中的作用是做氧化剂 D．采用减压蒸发是为了防止高温分解 13．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不合理的是 A．、均处于ⅢA族 B．可与盐酸反应生成 C．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D．与反应生成 14．检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与12.00mL1.000×10-3mol/L的碘溶液完全反应，下列说法不正确的是 A．该碘溶液中含的物质的量为1.2×10-5mol B．的摩尔质量为64 C．该样品中亚硫酸盐含量为38.4(以计) D．该干香菇能安全使用 15．化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入溶液，反应的化学方程式是，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是 A．加入KI过量，能全部转化为 B．向和KCI反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 C．实验中KSCN溶液用于检验 D．向2mL0.01mol/LKI和的混合溶液，加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 16．硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中由次硝酸根()向氨转化的部分反应机理如图所示(图中“ad”表示吸附在催化剂表面) 下列说法正确的是 A．中既含有共价键又含有离子键 B．从到的过程中，每步加氢()都使得氮元素被氧化 C．生成的路径： D．将氨气转化为氮气属于氮的固定 17．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向2molFeI2溶液通入2.5molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- B．向溶液中加入溶液直至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++3OH⁻=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ C．向酸性溶液中滴入溶液： D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 18．下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A．A B．B C．C D．D 20．江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrOCl2·8H2O是制备ZrO2的关键前驱体。为测定某ZrOCl2·8H2O样品的纯度（杂质不参与反应），进行如下实验：取wg样品溶于水，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到mg白色沉淀。下列说法错误的是 A．白色沉淀为AgCl，可证明样品中含Cl- B．样品的纯度为（322.5m/143.5w）×100% C．过滤时若液面高于滤纸边缘，会导致部分沉淀流失，测得纯度偏低 D．若沉淀未洗涤干净，会导致计算的纯度偏高 21．某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生反应，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol/L。下列说法不正确的是 A． B．5 s内A的平均反应速率为 C．平衡时A的转化率为50% D．平衡时B的浓度为1 mol/L 22．一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．a点时，反应达到平衡 B．5min后，各物质物质的量不再变化 C．0~5min内，平均反应速率 D．5min时，升高温度，减小、增大 23．铅酸蓄电池是生活中一种常见的化学电源，其结构如图所示。下列关于铅酸蓄电池的说法错误的是 A．可以实现放电与充电循环，属于二次电池 B．放电时Pb做负极，做正极 C．放电过程中会向Pb方向移动 D．电池总反应为 24．某药品的有效成分之一结构如图： 下列有关该物质的说法不正确的是 A．所有的碳原子处于同一平面 B．含有4种含氧官能团 C．可以发生水解反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 25．硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物 B．由反应过程可推知氧化性： C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的 D．可看作是反应过程的催化剂 26．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于。 根据以上流程，下列说法错误的是 A．步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替 B．方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时部分挥发 C．“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D．方案乙中消耗的和消耗的的物质的量相等 27．南宁二中化学兴趣小组对的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下： 实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A．②中发生的反应为非氧化还原反应 B．③、④中现象说明③中的反应是： C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝 28．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C．w具有漂白性，能使石蕊褪色 D．a与u可以发生反应 29．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ B．断开1 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D．燃烧时化学能全部转化为热能 30．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 C．该反应中、均属于电解质 D．若将替换为，则生成两种形式不同 31．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A．甲：电池工作时，Cu电极上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 32．一种光电催化脱除的工作原理如题图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴，双极膜中解离的和分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A．电流从GDE电极经导线流向电极 B．空穴和电子的产生驱动了脱除与制备的发生 C．左室发生的电极反应式： D．工作一段时间，当电路中转移，右室增重 33．一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 ， 同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．曲线 M 表示 X 的物质的量变化 B．0~15min 内，Y 的平均反应速率为 C． 时刻， D．上述过程中容器内 Z 与 W 物质的量之比为 1:2， 且保持不变 34．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A．高温时该电池工作效率会降低 B．N 极上的电极反应为 C．工作中 I 区电解质溶液 pH 升高 D．工作时，II 区溶液中 、 减小 35．已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A．若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B．下，反应达到平衡时 C．下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D．其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 36．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤ 50 8 0.1 5 0.1 A．将水更换为溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C．选择实验④和实验⑤，若可探究的浓度对反应速率的影响，则 D．选择实验①和实验④，测定混合液变浑浊的时间，可探究温度对化学反应速率的影响 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末提高训练系列1 单项选择题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D A B D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C B D C A C D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C D A B D C D A C 题号 31 32 33 34 35 36 答案 D C B C A A 1．D 【详解】A．浓硫酸配制稀硫酸过程中无有毒气体产生，不需要佩戴防毒面罩，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．钠在空气中燃烧反应剧烈，存在高温熔融物溅出的风险，即便佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚，避免被灼伤，操作符合实验安全要求，B不符合题意； C．肥皂泡收集的氢气量极少，即使混有空气，点燃时仅会产生轻微爆鸣，不存在爆炸危险，无需验纯，操作符合实验安全要求，C不符合题意； D．蒸馏结束时应先关闭加热器，待装置冷却后再关闭冷凝水，若先关冷凝水再关加热器，会导致未冷凝的蒸汽逸出，还可能使冷凝管因温差过大发生损坏，操作不符合实验安全要求，D符合题意； 故选D。 2．B 【分析】根据核反应质量数守恒可得N+1=7+4，解得N=10；根据电荷数守恒可得Z+0=p+2，Y在化合物中显+1价，说明Y为第ⅠA族元素，质量数为7的第ⅠA族元素为Li，质子数p=3，因此Z=3+2=5，可知X为B元素，Y为Li元素。 【详解】A．和为同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误； B．为硼酸，属于弱酸，腐蚀性较弱，可用于中和溅在皮肤上的溶液，B正确； C．X为B元素，原子序数为5，核外电子排布为，位于周期表第2周期ⅢA族，C错误； D．Y为Li元素，Li单质在空气中燃烧的产物为，D错误； 故选B。 3．A 【分析】淡黄色化合物为，则X为，Z为。X、Y同周期且原子序数X<Y，故Y为。Y、W最外层电子数相同，W原子序数大于，故W为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，即，A正确； B．中与之间为离子键，内部存在非极性共价键，不只含离子键，B错误； C．单质氧化性越强，对应简单阴离子还原性越弱，单质氧化性，故简单离子还原性，即，C错误； D．为弱酸，为强酸，氢化物水溶液酸性，即，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A ．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，并不是单双键交替的结构，苯分子中不存在碳碳双键，A错误； B．选项乙醇标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．选项和反应是可逆反应，因此分子总数大于2NA，C错误； D．选项和的摩尔质量相同(均为78g/mol)，1mol Na2S中含有2molNa+和1molS2-，1mol Na2O2中含有2molNa+和1mol，0.1mol 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA，D正确； 故答案为D。 5．A 【详解】 A．羟基（-OH）中，氧原子有6个价电子，与氢原子形成1对共用电子对，氧原子上还有2对孤对电子，其电子式为，A正确；B．质量数=质子数+中子数=，该原子应表示为，B错误； C．核素是具有一定质子数和中子数的原子，H2和D2是单质，不是核素，也不是同位素，C错误； D．用电子式表示的形成过程：，D错误；故选A。 6．B 【详解】A．84消毒液的有效成分为，含大量，在存在下具有强氧化性，可将氧化，同时与、会发生归中反应生成，离子不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液含大量，、、、之间互不反应，也均不与反应，可大量共存，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，离子不能大量共存，C错误； D．与铝反应生成的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与生成沉淀、与反应生成和，离子不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7．D 【分析】a为Fe或Cu，b为或,c为，d为或，e为，f为盐或盐，g为盐。 【详解】A．b如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；c为，和稀硝酸反应生成盐；d如果为，可以被稀硝酸氧化生成盐；e为，和稀硝酸反应生成盐，所以选项A正确； B． Fe与氧气点燃只能生成，不符合a→b转化，常压点燃条件下，Cu可被氧化为，Cu元素的焰色试验火焰呈绿色，选项B正确； C．若f为盐，与足量氨水反应，第一步生成：；第二步在空气中被氧化为：，选项C正确； D．能与水蒸气反应的a为Fe，反应方程式为，产物是，不是c，因此选项D错误； 故答案选择D。 8．B 【分析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO； 【详解】A．Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确； B．Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误； C．Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确； D．W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为，故D正确； 答案选B。 9．B 【详解】A．反应①中元素化合价从降为，每个得，元素从升为，每个失，由电子守恒得，解得；反应②中，元素从降为，每个得，得到电子的物质的量为，完全被氧化为，每个失去，由电子守恒得，解得，A正确； B．反应①离子方程式为，反应消耗，体系增大；反应②离子方程式为，反应生成，体系增大，B错误； C．由反应①的离子方程式可知，生成，C正确； D．反应①为酸性条件（较小），的氧化产物为价的，反应②为中性条件（较高），的氧化产物为价的，说明在较高时易被氧化成高价态，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中还可能含有、，因此不能确定一定含有或，A错误； B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能是，若溶液中含有也会出现相同现象，不能确定一定含，B错误； C．粗盐除杂时，溶液需加在溶液之前，才能用除去过量的Ba2+，题给试剂加入顺序会引入新杂质Ba2+，无法达到除杂目的，C错误； D．和蒸气均为红棕色气体，且都具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，因此该气体可能为或蒸气，D正确； 因此答案为D； 11．D 【详解】A．步骤 I 充入时加压，根据气体溶解平衡：，加压会使平衡正向移动，提高的溶解度，进而生成更多的，有利于晶体的生成，A正确； B．步骤 II 中，、和反应生成和，化学方程式为：，反应中提供碱性环境，促转化为，与结合生成沉淀，B正确； C．离心分离时，为保证离心机平衡、避免设备损坏，装有混合液的离心管必须对称放置，使重心在转轴上，C正确； D．的热稳定性差，受热易分解，若改为 “加热干燥”，会导致产品分解变质，因此 “冷冻干燥” 更合适，D错误； 故选D。 12．C 【分析】氯酸钠溶解后，通入，作为氧化剂，作为还原剂，反应生成和。在碱性条件下，被还原为（亚氯酸根），被氧化为，经减压蒸发、冷却结晶得到产品。 【详解】A．亚氯酸钠是高效漂白剂，相比有毒的氯气，其漂白能力更强、使用过程更安全，因此实际生产中有替代氯气的趋势，A说法正确； B．根据反应①的配平方程式，可直接得出参加反应的和的粒子个数之比为；从电子守恒角度验证：中从价降为中的价，每个得个电子；中从价升为中的价，每个失个电子，根据“得电子总数=失电子总数”，与的个数比也为，B说法正确； C．反应2中，转化为，Cl从+4价降为+3价，作氧化剂，因此中O化合价升高（−1价被氧化为0价），作还原剂，不是氧化剂，C说法错误； D．亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发可以降低蒸发所需温度，防止高温下分解，D说法正确； 故选C。 13．C 【详解】A．Al和Ga同主族，最外层均有3个电子，均处于第ⅢA族，A正确； B．为两性氧化物，性质与相似，可与盐酸反应生成和水，B正确； C．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C错误； D．为两性氢氧化物，性质与相似，可与NaOH反应生成，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A． ，A正确； B． 的摩尔质量应为，B错误； C．由反应方程式可知， ，样品中亚硫酸盐含量为，C正确； D．因，符合最大允许值要求，该干香菇能安全使用，D正确； 故选B。 15．D 【详解】A．由可知，该反应为可逆反应，所以加入KI过量，不可能全部转化为，故A错误； B．由可知，、和KCl反应后一定有生成，所以加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，故B错误； C．遇KSCN溶液显红色，则实验中KSCN溶液用于检验，故C错误； D．由可知，2 mL 0.01 mol/L KI和1 mL 的混合溶液反应后一定有生成，则加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，故D正确。 16．C 【详解】A．是共价化合物，分子中只含有共价键，不含离子键，A错误； B．到 的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，不是被氧化，B错误； C．从转化图看， 与反应生成 ，该过程为加氢还原反应，方程式符合图示路径，C正确； D．将游离态的氮转化为氮的化合物属于氮的固定，氨气转化为氮气是化合态转化为游离态，不属于氮的固定，D错误； 故选C。 17．A 【详解】A．含和，还原性，先氧化消耗，剩余氧化，反应的、、物质的量之比为2:8:5，离子方程式为：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确； B．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:2，此时足量，转化为而非，离子方程式为：，B错误； C．该反应电子得失不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．白醋中的醋酸是弱酸，不能拆写成，离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 18．C 【详解】A．Na与冷水剧烈反应，快速使酚酞变红，Mg与冷水几乎不反应，可证明金属性Na>Mg，A能达到实验目的； B．是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，而不溶，说明碱性弱于，可证明金属性Mg>Al，B能达到实验目的； C．比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价为+6价，对应最高价含氧酸是，不是S的最高价含氧酸，因此无法通过和的pH比较S和P的非金属性，C不能达到实验目的； D．通入溶液会发生置换反应，有淡黄色沉淀生成，说明氧化性 Cl2>S，证明非金属性Cl>S，后接NaOH处理尾气，D能达到实验目的； 故答案选C。 19．D 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠黄光干扰，图中装置未使用蓝色钴玻璃，故A错误； B．测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故B错误； C．苯密度小于水，位于上层，分液时应先放出下层水相，再将上层苯相从上口倒出，图中分液操作错误，故C错误； D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，生成的H2通入肥皂液形成气泡，点燃可听到爆鸣声，装置操作规范，故D正确； 故答案选D。 20．B 【分析】ZrOCl2·8H2O溶于水后电离：ZrOCl2=ZrO2++2Cl-，加入AgNO3发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓(白色沉淀)。 【详解】A．Ag+与Cl-反应生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，是的特征鉴定反应，可证明样品中含Cl-，A正确； B．AgCl的摩尔质量，，由ZrOCl2·8H2O~2C1-~2AgCl，得，纯品质量，纯度，B错误； C．过滤时液面高于滤纸边缘，沉淀会随滤液流失，测得m偏小，计算出的纯度偏低，C正确； D．沉淀未洗涤干净时，沉淀表面会吸附可溶性杂质，导致测得的沉淀总质量偏大，计算出的纯品质量偏大，最终纯度偏高，D正确； 故选B。 21．B 【详解】A．平衡时n(D)=1mol/L×2L=2mol，Δn(C):Δn(D)=1:2，等于化学计量数之比1:x，故x=2，A正确； B．5s内Δn(A)=2×1mol=2mol，，，不等于0.2mol/(L·min)，B错误； C．平衡时消耗A的物质的量为2mol，A的转化率为×100%=50%，C正确； D．平衡时消耗B的物质的量为1mol，剩余B为3mol-1mol=2mol，B的浓度为=1mol/L，D正确； 故选B。 22．C 【详解】A．由题干图像信息可知，a点之后SO2浓度继续减小，SO3浓度继续增大，即a点时反应并未达到平衡，且时也不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．由题干图形信息可知，5min后各物质物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡，说明正、逆反应速率相等，但化学平衡是一个动态平衡即，B错误； C．由题干图像信息可知，0~5min内SO3的物质的量改变了1.2mol，根据化学方程式可知，O2的物质的量改变了0.6mol，平均反应速率，C正确；A D．5min时，升高温度，增大、增大，D错误。 23．D 【分析】放电时，电极失去电子，被氧化为，为电池负极；电极得到电子，被还原为，为电池正极。 【详解】A．铅酸蓄电池可以实现放电与充电循环，属于二次电池，A正确； B．放电时做负极，做正极，B正确； C．根据原电池工作原理，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故会向方向移动，C正确； D．放电时，生成的为固体，不能拆为，总反应应为：，D错误； 故选D。 24．A 【详解】A．与羧基直接相连的碳原子具有四面体空间结构，所有碳原子不可能处于同一平面，A错误； B．该物质含氧官能团为羟基、酯基、醚键、羧基，共4种，B正确； C．分子中含有酯基，可以发生水解反应，C正确； D．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 25．B 【分析】 反应：；反应：，总反应为，可循环使用，是该反应的催化剂。 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，反应中被氧化，只体现的还原性，不能证明是酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应中，是氧化剂，是还原剂，因此氧化性；反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，可得氧化性顺序：，B正确； C．在反应中消耗，又在反应中重新生成，可循环使用，不需要大量消耗，C错误； D．是反应的生成物、反应的反应物，属于反应的中间产物，才是该过程的催化剂，D错误； 故选B。 26．D 【分析】海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的CCl4为萃取剂，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入NaOH溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I-和，加入溶液后发生反应的离子方程式为：5I-＋＋6H+＝3I2＋3H2O，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题； 【详解】A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替，A正确； B．易升华，方案甲蒸馏时会随挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B正确； C．在水中溶解度小，酸化后生成的大部分以固体形式析出，操作Z为过滤得到粗碘，易升华，可用升华法提纯碘，C正确； D．根据反应，以及酸化反应，若3 mol参与反应，消耗6 mol，酸化需要6 mol，即消耗3 mol，二者物质的量不相等，D错误； 故答案为D。 27．C 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。 【详解】A．②中反应为 ，反应中所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．③中气体颜色无明显变化，说明反应生成了无色的，进入④后被氧化为红棕色，和实验现象吻合，③中就是氨的催化氧化反应，B正确； C．整个体系中没有可进入④的氯元素，与水反应生成，未反应完的和反应生成固体，白烟的成分是，不是，C错误； D．含氮氧化物的气体通入⑤中，会形成硝酸，硝酸可以和铜粉反应生成蓝色，溶液会变蓝，D正确； 故选C。 28．D 【分析】根据价类二维图分析可知，含氮的物质分别是：a是、b是、c是、d是、e是。含硫物质分别是：u是、v是、w是、x是、y是、z是。 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不反应，A错误； B．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成盐和水，反应过程中所有元素化合价不变。与水或碱反应时N化合价发生变化，因此不属于酸性氧化物，B错误； C．的漂白性具有选择性，不能漂白石蕊指示剂，通入石蕊溶液中只变红，不会褪色，C错误； D．是碱性氢化物，是酸性氢化物，二者可以发生酸碱反应，生成或，D正确； 故选D。 29．A 【详解】A．生成1 mol水蒸气时，总吸收能量为685 kJ，总释放能量为930 kJ，净释放能量为245 kJ，即能量变化为245 kJ，A正确； B．1 mol 中含有2 mol O-H键，形成1 mol 的共价键释放930 kJ能量，因此断开1 mol氧氢键吸收的能量为，B错误； C．断开的共价键生成H原子需要吸收能量，因此2 mol氢原子的总能量高于1 mol氢分子的总能量，即，C错误； D．燃烧时化学能除转化为热能外，还可转化为光能等其他形式能量，并非全部转化为热能，D错误； 故选 A。 30．C 【详解】A．由图中分析，1 mol甲烷和1 mol二氧化碳反应生成1 mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，A正确； B．消耗温室气体CO2并转化为高附加值化学品，减少大气中CO2含量，有助于实现碳中和目标，B正确； C．CH3COOH在水溶液中部分电离属于弱电解质；CO2本身不电离，溶于水后生成H2CO3才电离，故CO2是非电解质，C错误； D．CH3D中C-H键和C-D键均可断裂，生成∙CH2D或∙CH3两种自由基，与CO2结合后形成两种不同的中间体CH2DCOOH和CH3COOD，D正确； 故答案选C。 31．D 【详解】A．甲为锌铜原电池，Cu为正极，溶液中H+得电子生成氢气：，故Cu电极有气泡产生，A正确； B．Fe与石墨在饱和NaCl溶液中构成原电池，Fe作负极被氧化：，石墨为正极，氧气发生还原反应：，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒为负极，发生氧化反应：，锌不断溶解，导致锌筒变薄，C正确； D．“使用一段时间后”指放电过程，总反应为：，反应消耗硫酸，生成水，导致电解质中c(H+)下降，酸性减弱，D错误； 故答案选D。 32．C 【分析】该装置为原电池，电极上被氧化为，失电子作负极；GDE电极上被还原为，得电子作正极。 【详解】A．电流由正极经外电路流向负极，GDE为正极、为负极，故电流从GDE电极经导线流向电极，A正确； B．光催化产生的空穴具有氧化性，可氧化实现脱除；产生的电子具有还原性，可还原制备，二者驱动反应发生，B正确； C．左室为NaOH碱性环境，电极反应中不能生成，正确的电极反应为，C错误； D．右室电极反应为，转移1mol电子时，消耗0.5mol （质量为16g），同时有1mol 从双极膜迁入右室（质量为1g），总增重为，D正确； 故选C。 33．B 【详解】A．平衡时N、P物质的量改变量分别为2.0mol-0.5mol=1.5mol和1.0mol-0.25mol=0.75mol，改变量之比为2:1，根据改变量之比等于系数之比，可知N为W的物质的量变化，P为Z的物质的量变化，M的改变量为1.75mol-1.0mol=0.75mol，M为X的物质的量变化，A正确； B．由反应计量数，，平均反应速率 。题目未给出容器体积，且计算得速率不可能为（若，速率为），B错误； C．时刻反应未达到平衡，反应仍在向逆向进行，的物质的量仍在增加，因此逆反应速率大于正反应速率，即，C正确； D．初始投入，，初始比为；反应过程中和的变化量之比也为，因此任何时刻容器内，保持不变，D正确； 故选B。 34．C 【分析】根据图示，可知该装置外接用电器，是原电池装置，中Cr的化合价从+6价降低到+3价而得到，发生还原反应，则N极是电池的正极，电极反应式为：；I区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是电池的负极，有机物失去电子发生氧化反应，生成H+，pH降低。 【详解】A．高温会使微生物失去活性，该电池工作效率会降低，A正确； B．根据分析，N极是电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：，B正确； C．工作中 I 区的有机物失去电子转化为二氧化碳，根据电荷守恒知，该过程同时生成氢离子，则I 区电解质溶液 pH 降低，C错误； D．工作时，I区产生H+，Ⅲ区产生OH-，为平衡两边电荷，II区的钠离子和氯离子分别透过交换膜移向Ⅲ区和I区，II 区溶液中 、 减小，D正确； 故选C。 35．A 【详解】A．若初始时，设初始，某时刻转化的，可列三段式，此时体积分数，所以体积分数是常数，当体积分数不变时不能说明反应达到平衡，A错误； B．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T2温度下达到平衡时CO2的浓度为0.18mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.18mol/L=0.22mol/L，T2下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.22mol/L，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，C正确； D．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，D正确； 故答案为A。 36．A 【详解】A．该反应实质为，和不参与反应，将水更换为等体积的溶液时，、浓度不受影响，对实验结果无影响，A正确； B．实验①总溶液体积为20mL，初始浓度为，反应速率为,不是0.01错误； C．探究浓度对速率的影响需控制总体积不变、硫酸浓度和温度相同，故，C错误； D．实验①和④中、的浓度均不相同，变量不唯一，无法单一探究温度对反应速率的影响，D错误； 答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $