天津市第一百中学 咸水沽第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中联考 化学试题

2024～2025 学年度第二学期期中联考 高一化学答案 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，满分 54 分；每小题只有一个选项符合题意） BBCDA ABDAD CABCD DAC 二、填空题（共 3 题，满分 46 分） 19（共 16 分） （1）C5H12 （2 分） 3 （2 分） C(CH3)4 （2 分） （2） （2 分） CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2 分） 加成反应 （1 分） （3）3mol （2 分） （4）正 （1 分） CH3OH-6e - +H2O=CO2+6H + （2分） 20（共 18 分） （1）a、c （2分） 5 （2 分） （2）其他条件相同时，硫酸的浓度越大，反应速率越快 （2分） （3）放出 （2分） 46（2 分） （4）0.1mol·L -1 ·min -1 （2 分，单位错扣 1 分） > （2分） 16.7 （2 分） DE （2分 选 D 1 分 选 E1 分，其余不得分） 21．（共 12 分） (1)球形干燥管 （2分） (2) NH4Cl+Ca(OH)2 △ === CaCl2+2NH3↑+H2O （2 分 条件占 1分） (3)E 装置中的水会倒吸到 D 装置中，达不到实验目的 （2 分） (4)红棕色气体 （1分） 2 3 2 26NO +8NH 7N +12H O 催化剂 （2 分） (5) b （1 分） 催化剂活性降低 （2 分） 2024~2025学年度第二学期期中联考 高一化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12】 -10-16 S-32 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，满分54分：每小题只有一个选项符合题意） 1、无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖 瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是() A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有Si0, B.墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料 C.陈列的砖瓦的原料有高岭土[A1Si0,(OH),]其中硅元素的化合价为+3价 D.青砖的青色主要来自氧化铁(Fe,0,) 2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() 硅太阳能电池 B. 燃气灶 太阳能集热器 D. 锂离子电池 3、下列所示装置或操作能达到实验目的的是() 玻璃 表面围 浓氨水 Na 饱Na,S0, 溶液 浓氨水 )一浓硫酸 氢氧化钠 B.除去S02中含有的 A.钠的燃烧 C.实验室快速制氨气 D.观察白烟生成 少量HC1 高一化学试卷第1页（共8页） 4、下列叙述正确的有() ①C0、NO、NO,都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓 硫酸不反应 ③N,性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N,作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑥氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化F” ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A.②③④⑥ B.①③④⑧ C.④⑤⑦⑧ D.④⑤⑧ 5、下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是() B 6、“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫 元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是() 6 5 3 0 a q -2 单质氧化物酸 盐 物质类别 A.b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B.单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C.j与硫酸铜溶液混合可以制得d,利用强酸制备弱酸原理 D.q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 7、下列离子方程式不正确的是() 高一化学试卷第2页（共8页） A.少量S0,气体通入次氯酸钠溶液中：S02+3C10+Hl0=S0,+C1+2HC10 B.氧化铁溶于HI溶液：Fe,O,+6H'=2Fe"+3H,0 C.碳酸氢钠与过量Ba(OH),溶液反应：HC0,+0H+Ba2=BaC0,↓+H,0 D.向硅酸钠水溶液中通入过量C0,气体：Si0,+2H,0+2C0,=2HC0,+HSi0,↓ 8、中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物己略去）。下列说 法错误的是()】 A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B.若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D.若X是Fe,则甲一定是单质 9、下列说法不正确的是() ①有机物 与甲烷是同系物 ②H0与D,0互为同位素 ③烷烃均难溶于水 Pa- c1与c1一C一H是同分异构体 ⑤CH.CH.OH和，-一C一C具有相同的官能团，互为同系物 OH OH OH A.②④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.全部 10、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是() A.这是一个放热反应 能量个 B.该反应可能需要加热 反应物（气） C.反应产物的总能量低于反应物的总能量 D.反应物比反应产物更稳定 反应产物（气） 0】 11、如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液， 则A、B、C应是下列各组中的() A.A是Cu、B是A1、C为CuSO,溶液 B.A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸 C.A是Zn、B是石墨、C为AgNO,溶液 D.A是石墨、B是Fe、C为FeCl,溶液 -””= 高一化学试卷第3页（共8页） 12、下列有关化学反应速率的说法，正确的是() A.密闭容器中的反应：X(g)+Y(g)三2Z(g),当温度、压强不变，充入惰性气体反应 速率减授 B.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的疏酸钠溶液，生成氢气的速率不变 C.用铁片和稀疏酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 13、某温度下，在2L密闭容器中充入4mo1A气体和3mo1B气体，发生反应：2A(g)+B(g) ≠C(g)+D(g),5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mo1C,测定D的浓度为1mo1/L。 下列说法不正确的是() A.x=2 B.5s内A的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C.平衡时A的转化率为50% D.平衡时B的浓度为1mol/L 14、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中通入一定量的N2(g)和H2(g),进行合成氨 反应，反应过程中部分气体的物质的量随时间t的变化如图所示。下列说法正确的 是() n/mol A.Y表示的物质是H(g) B.tmin时，vE(NH)<v递NH) 0.s C.a、b两点的正反应速率：a>b /min D.tmin时，Y的转化率为33.3% 15、科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气S0,的电池，其工作 原理如图所示，下列说法正确的是() A.电子由电极a流向电极b H,SO. B.一段时间后，电解质溶液的pH增大 =S02 C.理论上每消耗22.4L02,可产生196gS0, D.电极b的电极反应式：S02-2a+2H,0=S0+4H 16、实验室进行制备并验证S0,性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是() 高一化学试卷第4页（共8页） 浓硫酸 S02 溶液 公 A.用装置甲制取S02 B.用装置乙验证S02漂白性 G用装置丙收集S0 D.用装置丁吸收尾气 17.2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，其一是一种可借 助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：C0,+4H,=CH,+2H,0这是最接近人造光 合作用的方法，C02加氢制CH,的一种催化机理如图。 La203 C02 下列说法不正确的是() A.反应中La,0,是中间产物 L4202C03 B.C0,转化为CH,利用了C02的氧化性 C.H2经过Ni活性中心裂解产生H需要吸收能量 CH+H2O D.使用催化剂可以提高化学反应速率 18、将装有50mLNO2、NO混合气体的量简倒立在水槽中，.放置片刻后气体体积缩小了 30mL,则原混合气体中NO2和N0的体积比是() A.2:3 B.3:2 C.9:1 D.1:4 二、填空题（共3题，满分46分） 19、(16分)按要求填空： (1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为 结构有 种， 写出其中沸点最低的物质结构简式 (2)乙烯是最简单的烯烃，其电子式为 乙烯使溴的四氯化碳溶 液褪色的化学方程式为 反应类型是 高-化学试卷第5页（共8页） (3)将一定量的锌与100l18.5mo1·L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c()=0.1mol·L, 则反应过程中转移的电子的物质的量为 (4)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，稀疏酸为电解质溶液，电池中 的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示： Pt(a) 负载}7P(6) C02+H20← 力H0+空气 H CH OH+H2O- 质子交换膜 空气(02) Pt(b)电极是电池的（填“正”或“负”）极，Pt()电极电极反应式为 20、(18分)I,某实验小组用0.1mo1·L Na S,0,溶液和0.1mo1·LHS0,溶液为反应物， 探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：NaS,0,+HS0w=NazS0,+S02+S1+H0 Na S20,溶液体 HS0,溶液体积 出现沉淀所 实验序号 温度℃ H,0体积ml 积ml ml 需的时间s a 20 5 5 10 b 20 5 10 c 60 5 5 10 实验结果t>t>t,. (1)研究温度对该反应速率的影响的实验是 填实验序号)，V=ml (2)对比实验a、b中的数据，可得出的结论是 Ⅱ，煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H,、CH、C0、CH,等多种气体，均为重要的化 工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： 高一化学试卷第6页（共8页） (3)利用H2可以进行人工固氮，其反应原理为N(g)+3H(g)三2NH(g)。下表为该反 应中部分化学键的键能（键能：断开1mol化学键所需吸收的能量或形成1mol化学键放 出的能量)： 化学键 NN H-H N-H 键能(kJ-mol) 946 436 391 若有0.5molN2发生上述反应，则 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ. (4)通过反应CH(g)+H0(g)→3H,(g)+C0(g),可制得富氢水煤气。一定温度下，在 体积为2L恒容密闭容器中，充入2.0mo1CH(g)和4.0mo1H0(g),发生如上反应， 测得CH(g)的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 n (CH)/mol 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①2~4min内，用CH表示的化学反应速率v(CH)= ②4min时，H,0的消耗速率 CH,的生成速率（填“>”“<”或“=”）。 ③反应达到平衡时，混合气体中C0的体积分数为 %(小数点后保留一位)。 ④能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.容器内CH,、H0的浓度之比为1：1 B.3v(H)=v(C0) C.混合气体的密度保持不变 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 E.混合气体的压强不随时间而变化 21、(12分)某硝酸工业排放的尾气中含有大量的NO,(主要指N0和NO)气体，该气体严 重污染环境。某校环保小组同学利用下列装置，在一定温度和催化剂条件下，用叫 将O,还原生成环境友好型气体并探究其性质。 高一化学试卷第7页（共8页） 碱石灰 水 水 D (1)C装置的名称是 (②)A、B装置都可以制取氨气，实验室选择A装置制取氨气的化学方程式为】 (③)同学甲设计了如下仪器连接方式来制取纯净、干燥的氨气：发生装置→d,c→f,e →d,c→g,h→i(箭头方向即为气流方向)。同学乙经分析认为同学甲的实验设计达不 到实验目的，其原因 (4)如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净NO气体，用止水夹K、K,将两端 封住，注射器X充有一定量纯净H。 NaOH溶液 2 ①通常情况下NO2的颜色是 ②打开K,缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理NO2的污染。直形玻璃管Y中现象 明显，其反应方程式为 100 (⑤)氨气对NO的处理。常温下，将一定比例的NO、O2和NH 匀速通过装有催化剂的密闭容器中充分反应，测得N0的去 40 20 除率随温度的变化如图所示。 100200300400 ①为最大限度的去除NO选用的最佳温度是 温度℃ a.100-150℃ b.280-320℃ c.400-450℃ ②温度过高，0去除率随温度变化稍有下降的原因是 高一化学试卷第8页（共8页）