精品解析：贵州毕节市2026届高三年级下学期考前学情自测 化学试题

保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回(试卷不用收回)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Ga-70 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 石灰石可用于燃煤脱除 B. 钙钛矿电池应用于光伏发电 C. 开发利用天然气能助力“碳中和” D. 金属有机框架材料()可用于气体储存与分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石分解得到的可与、反应生成硫酸钙，可脱除燃煤产生的，A正确； B．钙钛矿电池光电转换性能优异，可应用于光伏发电领域，B正确； C．天然气主要成分为，完全燃烧生成，会增加碳排放，不能助力碳中和，C错误； D．金属有机框架材料具有多孔结构，吸附性能优异，可用于气体的储存与分离，D正确； 故选C。 2. 贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是 A．陶具 B．银饰 C．竹编 D．杜仲胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶具是以黏土（主要成分为硅酸盐）为原料，经高温烧制而成的制品，属于传统无机非金属材料（硅酸盐材料），符合题意，A正确； B．银饰是金属银的合金，属于金属材料，不符合题意，B错误； C．竹子为植物纤维，属于天然有机高分子化合物，不符合题意，C错误； D．杜仲胶是从杜仲树中提取的天然高分子材料，主要成分是聚异戊二烯（与天然橡胶类似），属于天然有机高分子材料，不符合题意，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. CO2的结构式： B. H2O2的电子式： C. 的空间填充模型： D. HCl中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形分子，与之间为双键，结构式为，A正确； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式应为，B错误； C．为三角锥形，空间填充模型符合其原子相对大小与空间结构，C正确； D．中的轨道与的轨道以 “头碰头”重叠，形成键，D正确； 故选B。 4. 应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为。下列有关柠檬酸铁铵说法错误的是 A. 元素电负性：H＜C＜N＜O B. 第一电离能：C＜N＜O C. 基态的价层电子排布式为 D. 柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，H的电负性小于C，故电负性顺序H<C<N<O，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故第一电离能顺序为C<O<N，B错误； C．基态Fe原子价层电子排布为3d64s2，失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子得到Fe3+，故Fe3+价层电子排布式为3d5，C正确； D．铵根离子与配离子之间存在离子键，配体柠檬酸根内部存在共价键，Fe3+与柠檬酸根之间存在配位键，D正确。 5. 氮化镓()半导体材料制备原理： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 生成转移的电子数为 B. 基态原子未成对电子数为 C. 中含有的电子数为 D. 消耗生成分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1mol GaN时，Ga元素失去3mol电子，转移电子数为，A正确； B．1个基态Ga原子未成对电子数为1，1mol基态Ga原子未成对电子数为，B正确； C．8.4g GaN的物质的量为，含有的电子数为，C正确； D．题目未指明处于标准状况，无法确定22.4L 的物质的量，无法计算生成的分子数，D错误； 故选D。 6. 制备的实验过程中，各分步实验原理及装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨，不加热不会有大量氨气产生，不适用于制取，A错误； B．氨气极易溶于水，直接将导管伸入氯化铁溶液中会发生倒吸，B错误； C．是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确； D．灼烧氢氧化铁固体分解制取应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q＞Y＞Z B. X、Z、Q形成化合物为强酸 C. 与反应生成化合物为共价化合物 D. Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体 【答案】A 【解析】 【分析】根据成键特点、同主族信息可推得：为、为、为、为，阳离子为，阴离子为，结合元素周期律、物质结构与性质分析选项，据此分析。 【详解】A．电子层为层，、为层；电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，即，A正确； B．、、可形成，是弱酸，B错误； C．为，为，二者反应生成或，均为离子化合物，C错误； D．为，中心原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解： B. 悬浊液中加入过量氨水： C. 淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误； B．与过量氨水反应生成可溶性的，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．该反应中中I元素从+5价降为0价，每个得5e⁻，中I元素从-1价升为0价，每个失1e⁻，根据电子守恒，与的化学计量数之比为1:5，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀时，与物质的量之比为1:1，与物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 9. 熔盐电解法从月壤中分离金属()和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极 B. 阴极反应为： C. 阳极可能生成或气体阴极石墨 D. 用共晶盐代替能耗升高 【答案】D 【解析】 【分析】石墨接电源正极作阳极，烧结月壤接电源负极作阴极。阴极上得到电子发生还原反应，生成金属和，向阳极移动，在阳极失电子生成，可与石墨反应生成或。共晶盐熔点低于纯，使用共晶盐可降低电解所需温度，能耗降低。 【详解】A．石墨连接电源正极作阳极，烧结氧化物连接电源负极作阴极，A正确； B．阴极上得电子发生还原反应，生成和，电极反应为，B正确； C．阳极上失电子生成，可与石墨反应生成或，C正确； D．共晶盐的熔点低于，使用共晶盐可降低电解所需温度，能耗降低，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 待测液中滴加溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 检验 B 向溶液中滴加过量氨水，观察现象 制备 C 在试管中加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，加热，反应后静置，取数滴水层液体于另一试管中，加入溶液，观察现象 的检验 D 向盛有稀溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，观察现象 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验的原理是：​与在加热条件下反应生成，是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作符合检验要求，能达到实验目的，A符合题意； B．向溶液中滴加过量氨水，初始生成的沉淀会溶于过量氨水，生成可溶性络合物，无法得到，不能达到实验目的，B不符合题意； C．1-溴丁烷的溴原子水解反应在溶液中进行，反应后溶液呈碱性，过量的会与反应生成沉淀，干扰的检验；正确操作需要先加稀硝酸酸化除去，再检验，因此不能达到实验目的，C不符合题意； D．该操作中过量，滴加后有剩余，加入​后，直接与过量的反应生成​沉淀，没有发生向​的沉淀转化，无法比较两者的大小，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 11. 丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是 A. 1个分子中含有4个手性碳原子 B. 1个分子中杂化的碳原子数为12个 C. 丹参醇分子中所有碳原子可能共平面 D. 1 mol丹参醇最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个丹参醇分子中连接4个不同基团的饱和碳原子共2个，手性碳原子数为2，如图：，A错误； B．苯环6个碳原子、2个酮羰基碳原子、4个碳碳双键碳原子均为杂化，总计12个，B正确； C．分子中存在连接3个碳原子的饱和杂化碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．1苯环可与3加成，2酮羰基可与2加成，2碳碳双键可与2加成，共消耗7，D错误； 故选 B。 12. 常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图(，可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. pH=2时，的溶解度为 B. pH=3时，的和会同时沉淀 C. 由图中b点数据可求得 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出 【答案】C 【解析】 【分析】明确pM为金属离子浓度的负对数，沉淀溶解平衡表达式为，溶度积常数，将代入，两边取负对数可得。同一pH下越小，pM越大，因此左侧曲线对应，右侧曲线对应。取a点数据、，计算得；取b点数据、，计算得。 【详解】A．时，的平衡浓度为，即的溶解度为，不是，A错误； B．由计算可知，的开始沉淀的pH约为1.83，时已沉淀完全；的开始沉淀的pH约为3.67，时未开始沉淀，二者不会同时沉淀，B错误； C．b点，，即，代入溶度积表达式得，C正确； D．等浓度的和，的更小，开始沉淀所需的浓度更小，对应pH更低，因此先析出，D错误； 故选C。 13. 某实验小组利用锌焙砂(主要含有，还有少量、、、、的氧化物)为原料制备的流程如下。 已知：常温下，；当溶液中剩余离子的浓度小于，视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. 滤渣1成分为和 B. “氧化”中反应离子方程式为： C. 若使溶液中沉淀完全，“调节pH”应大于2.82 D. “系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】锌焙砂(主要成分为ZnO，还有少量、、、、的氧化物，加入稀硫酸溶解，将、、、、的氧化物转化为可溶性硫酸盐，的氧化物转化为微溶物和不溶于酸的进入滤渣1；再加入可以将氧化为，然后加入ZnO调节pH值，先使以沉淀而过滤除去；再加Zn置换溶液中、过滤除去；最后经系列操作得。 【详解】A．锌焙砂中的不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1为和，A正确； B．“氧化”步骤中，酸性条件下氧化的离子方程式配平错误，正确的离子方程式为：，B错误； C．沉淀完全时，根据，代入得： ，，，因此要使沉淀完全，应大于2.82，C正确； D．制备带结晶水的，操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，防止结晶水失去，D正确； 故答案选B。 14. Li2S是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Li2S B. S2-的配位数是8，Li+的配位数是4 C. Li+填入的四面体空隙填充率为50% D. 若S2-半径为0.184 nm，则Li+半径为0.248 nm 【答案】B 【解析】 【分析】位于晶胞顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，故晶胞中的单元数为4。 【详解】A．晶胞中含4个和8个，对应的数目为4，A错误； B．每个周围最近且等距的共8个，故配位数为8，每个周围最近且等距的共4个，故配位数为4，B正确； C．面心立方堆积的四面体空隙总数为8，8个全部填入四面体空隙，填充率为100%，C错误； D．位于四面体空隙，体对角线的为两离子半径之和，体对角线长度为，故，代入，得，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸铁是制备磷酸铁锂()电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测定其中铁元素的含量。 Ⅰ．磷酸铁的制备(反应装置如图，其他装置已略) 步骤一：在三颈烧瓶中加入和，倒入1320 mL去离子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3 h。 步骤二：逐步加入氨水调节pH，当pH达到4～5时停止加热，继续缓慢加入氨水至时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2 h。 步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98 g。 Ⅱ．产品中铁元素含量的测定 步骤四：称取w g产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将完全转换为。 步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用酸性标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录读数V mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________。冷凝管进水口为___________(填“m”或“n”)。 （2）步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为___________。 （3）步骤三中判断沉淀已洗净的方法是___________。 （4）步骤四中检验Fe3+完全转化的方法是___________。 （5）步骤五中盛的仪器名称是___________。主要反应的离子方程式为___________。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为___________(用w和V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗； ②. n （2） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净 （4）取少量反应后溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明已完全转化 （5） ①. 酸式滴定管； ②. （6）偏高 （7） 或 【解析】 【分析】以和为原料，加氨水调节pH至5，反应生成沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，球形冷凝管采用下进上出的通水方式，可保证冷凝水充满冷凝管，提升冷凝效果，故进水口为n。 【小问2详解】 步骤二中、与反应生成沉淀，同时生成和，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 沉淀表面附着有可溶性杂质，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在判断沉淀是否洗净，操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净。 【小问4详解】 遇溶液会变为血红色，检验是否完全转化的操作为取少量待测液于试管中，滴加溶液，溶液不变红，说明完全转化。 【小问5详解】 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中。酸性条件下与发生氧化还原反应，生成、和，配平后离子方程式为。 【小问6详解】 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡占据的体积，导致测得消耗标准液的体积偏大，计算得到的铁元素物质的量偏大，最终测得Fe的含量偏高。 【小问7详解】 消耗的物质的量为 ，根据离子反应计量关系， ，铁元素的质量为 ，则铁元素的质量分数为。 16. 铼(Re)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿(主要成分ReS2，含微量MoS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 已知： ①烟尘主要成分是Re2O7(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)；MoO3沸点为1155°C，微溶于冷水，Re2O7沸点为361°C，遇水易反应生成HReO4 (高铼酸)； ②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在； ③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是___________。 （2）“焙烧”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H2O2，H2O2作用是___________。 （4）“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是___________。 （5）“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为___________，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为___________。 （6）“还原”中发生反应的化学方程式为___________。 （7）“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是___________。 【答案】（1） 增大固气接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2）   （3） 将低价态铼的氧化物氧化为（或），提高铼的萃取率 （4） 萃取原理为：，酸性越强，越大，平衡向正反应方向移动，有利于铼的萃取 （5） ①. ②. 重结晶 （6） （7） 若反萃取剂用NaOH溶液，“还原”后所得“高纯錸粉”中将混有钠的化合物杂质 【解析】 【分析】本工艺流程旨在从辉钼矿中分离钼和铼，并最终制备高纯铼粉。 焙烧：辉钼矿在空气中焙烧，硫化物转化为氧化物（、）和气体。由于沸点较低（），受热挥发进入烟尘中，而沸点较高的主要留在焙烧渣中，从而实现钼和铼的初步分离。 淋洗：用水和少量淋洗烟尘，与水反应生成高铼酸（），将烟尘中的低价态铼氧化物氧化为。由于微溶于冷水，过滤后滤渣1主要为，滤液1主要含。 萃取与反萃取：利用胺类萃取剂N235将滤液1中的萃取到有机相中，再用和氨水混合液进行反萃取，使铼以的形式进入水相。 结晶与还原：从水相中结晶得到晶体，最后在下用还原制得高纯铼粉。 【小问1详解】 辉钼矿从上部加入，空气从下部通入，形成逆流操作。这种方式可以使固体矿物与气体（氧气）充分接触，增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率。 【小问2详解】 “焙烧”时与空气中的发生氧化还原反应，生成和。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式，化学方程式为。 【小问3详解】 根据已知①，烟尘中含有少量低价态铼的氧化物。具有强氧化性，能将低价态铼氧化为最高价（+7价）的高铼酸（），从而使铼元素尽可能多地进入溶液中。 【小问4详解】 根据已知③提供的萃取平衡方程式，氢离子是反应物。增大溶液的酸性即增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向正反应方向（即萃取方向）移动，从而提高萃取率。 【小问5详解】 由图1可知，当N235体积分数达到时，萃取率已经较高，继续增大体积分数萃取率提升不明显，出于经济效益考虑，最适宜体积分数为。由图2可知，的溶解度随温度升高而显著增大，因此从其水溶液中获取晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，随后进行重结晶操作提纯晶体。 【小问6详解】 “还原”工序是用在高温下还原制备铼粉（Re）。反应中Re元素从+7价降至0价，中H元素从0价升至+1价，结合原子守恒可知还会生成和。化学方程式为。  【小问7详解】 制备高纯金属时需严格控制杂质的引入。若用NaOH反萃取，最终产物混有钠的化合物杂质。 17. CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。 主反应： 副反应： （1）有利于合成甲醇的条件是___________。 （2）主反应的平衡常数表达式Kp=___________(用分压表示)。 （3）相同温度下，若增大体系压强，主反应___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （4）甲醇合成反应可在不同反应器中进行，装置如图1所示，浆态床反应器工艺相对于气固相固定床反应器工艺的主要优势有___________(至少两点)，未来设计的甲醇合成反应器应考虑的因素有___________。 （5）向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化曲线如图2所示。反应最佳条件为___________。温度超过220℃后，甲醇产率降低的原因是___________。 （6）某研究组测得Cu/ZnO/Al2O3催化剂上CO2加氢制甲醇的活化能，而纯ZnO载体的活化能。计算在250℃(523 K)时，催化剂与纯载体的反应速率常数之比___________(结果用计算式表示，已知：速率常数，，指前因子A相同)。 （7）Cu/ZnO/Al2O3催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为___________。 【答案】（1）低温、高压 （2） （3）正向 （4） ①. 反应条件更温和，所需温度更低、压强更小，显著降低能耗与设备成本;同时催化剂选择性高;溶剂的存在，提高传热效率，可及时移除反应热，提高甲醇选择性;减少原料气与催化剂直接接触，提高催化剂抗中毒能力 ②. 较小的催化剂床层温差和压强；操作稳定，连续可靠；设备结构简单；方便催化剂回收利用 （5） ①. 使用催化剂、温度为220℃ ②. 主反应为放热反应，温度升高主反应平衡逆向移动，同时温度升高催化剂活性降低，副反应速率加快，甲醇选择性下降 （6） （7）分子吸附到催化剂表面，解离成CH3*、H*，共同吸附在催化剂上，剩余的C-H键依次断裂，先脱下的两个H原子在催化剂表面结合生成吸附态氢气，直至最后CH4上脱离束缚的另外两个H原子结合生成吸附态的H2和C 【解析】 【小问1详解】 主反应正向为气体总物质的量减小的放热反应，降低温度、增大压强均可使主反应平衡正向移动，同时抑制副反应进行，有利于合成甲醇。 【小问2详解】 用分压表示平衡常数时，生成物分压的幂之积除以反应物分压的幂之积，计量数为对应幂次，因此主反应平衡常数表达式为。 【小问3详解】 主反应正向为气体总物质的量减小的方向，相同温度下增大体系压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，因此主反应正向移动。 【小问4详解】 反应条件更温和，所需温度更低、压强更小，显著降低能耗与设备成本;同时催化剂选择性高；溶剂的存在，提高传热效率，可及时移除反应热，提高甲醇选择性；减少原料气与催化剂直接接触，提高催化剂抗中毒能力； 较小的催化剂床层温差和压强；操作稳定，连续可靠；设备结构简单；方便催化剂回收利用。 【小问5详解】 第一空：由图2可知，相同温度下催化剂对应的甲醇产率最高，且该催化剂下甲醇产率峰值出现在220℃，因此最佳反应条件为使用催化剂、温度为220℃。 第二空：主反应为放热反应，温度超过220℃后，升高温度主反应平衡逆向移动；同时温度过高会导致催化剂活性降低，副反应速率加快，甲醇选择性下降，因此甲醇产率降低。 【小问6详解】 根据速率常数公式，指前因子A相同，因此速率常数比值为 代入、、、，得比值为。 【小问7详解】 由反应机理图可知，分子先吸附到催化剂表面，逐步断裂键，先脱附的两个H原子结合生成吸附态，最后剩余的两个H原子结合生成吸附态脱附，同时催化剂表面生成吸附态。 18. OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺癌的治疗，其合成路线如下： 已知：与—NH2反应能力：＞。 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3） Et3N是三乙胺()的缩写，C→D中三乙胺的作用是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式___________(写出一种即可) ①遇FeCl3发生显色反应； ②氯原子与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：2。 （6）化合物F的结构简式为___________，电离常数(Ka)___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （7）参照上述合成路线，以和合成(无机试剂任选) ___________。 【答案】（1） 醚键、醛基 （2） 还原反应（或加成反应） （3） 三乙胺能与产物种HCl发生反应，促进C到D反应正向进行，提高D的产率 （4） ＋H2O+CH3OH （5） 或 （6） ①. ②. ＞ （7） 【解析】 【分析】A → B：A 中的醛基（-CHO）被还原为羟甲基（），得到B；B → C：B的羟甲基（）与发生亲核取代形成C-N键，得到C；C → D：C中氯被取代得到D；D → E：D的甲酯基团（）被水解为羧基（-COOH）得到E；E → F：E的羧基（-COOH）与五氟苯酚发生酯化反应，生成五氟苯酯F；F → OP-3136：活性酯F与磺酰胺的氨基（）发生亲核代反应，生成酰胺键，得到最终产物OP-3136。 【小问1详解】 观察A的结构，含氧官能团为醛基（）和醚键（）； 【小问2详解】 是A中醛基被还原为羟甲基，属于还原反应（或加成反应）； 【小问3详解】 中的被取代，生成副产物；三乙胺是有机碱，可中和反应生成的，促进反应正向进行，提高D的产率； 【小问4详解】 含酯基，在条件下发生水解反应，生成羧酸和甲醇，反应的化学方程式为：＋H2O+CH3OH ； 【小问5详解】 B的分子式为，不饱和度为4，B的同分异构体满足①遇发生显色反应，含有酚羟基；②氯原子与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：2，有四种不同类型氢原子，氢原子数之比2：2：2：2，故B的同分异构体结构中含有2个酚羟基（对称），1个，1个，结构简式为：或； 【小问6详解】 E为羧酸，与五氟苯酚发生酯化反应生成五氟苯酯F，故F的结构结构简式为；氟为强吸电子基团，五氟苯酚中羟基电离出能力强于苯酚，酸性更强，电离常数更大； 【小问7详解】 第一步：根据C → D的反应条件将进行氯原子取代转化为；第二步：根据A → B的反应条件将中的醛基（-CHO）还原为羟甲基（）转化为；第三步：与在加热条件下酯化得​目标产物​​；合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回(试卷不用收回)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Ga-70 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 石灰石可用于燃煤脱除 B. 钙钛矿电池应用于光伏发电 C. 开发利用天然气能助力“碳中和” D. 金属有机框架材料()可用于气体储存与分离 2. 贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是 A．陶具 B．银饰 C．竹编 D．杜仲胶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. CO2的结构式： B. H2O2的电子式： C. 的空间填充模型： D. HCl中σ键的形成： 4. 应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为。下列有关柠檬酸铁铵说法错误的是 A. 元素电负性：H＜C＜N＜O B. 第一电离能：C＜N＜O C. 基态的价层电子排布式为 D. 柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键 5. 氮化镓()半导体材料制备原理： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 生成转移的电子数为 B. 基态原子未成对电子数为 C. 中含有的电子数为 D. 消耗生成分子数为 6. 制备的实验过程中，各分步实验原理及装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q＞Y＞Z B. X、Z、Q形成化合物为强酸 C. 与反应生成化合物为共价化合物 D. Y与Z形成离子的VSEPR模型名称为四面体 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解： B. 悬浊液中加入过量氨水： C. 淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀： 9. 熔盐电解法从月壤中分离金属()和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极 B. 阴极反应为： C. 阳极可能生成或气体阴极石墨 D. 用共晶盐代替能耗升高 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 待测液中滴加溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 检验 B 向溶液中滴加过量氨水，观察现象 制备 C 在试管中加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，加热，反应后静置，取数滴水层液体于另一试管中，加入溶液，观察现象 的检验 D 向盛有稀溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，观察现象 比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 11. 丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是 A. 1个分子中含有4个手性碳原子 B. 1个分子中杂化的碳原子数为12个 C. 丹参醇分子中所有碳原子可能共平面 D. 1 mol丹参醇最多能与发生加成反应 12. 常温下，和在水中达沉淀溶解平衡时的关系如下图(，可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. pH=2时，的溶解度为 B. pH=3时，的和会同时沉淀 C. 由图中b点数据可求得 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出 13. 某实验小组利用锌焙砂(主要含有，还有少量、、、、的氧化物)为原料制备的流程如下。 已知：常温下，；当溶液中剩余离子的浓度小于，视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. 滤渣1成分为和 B. “氧化”中反应离子方程式为： C. 若使溶液中沉淀完全，“调节pH”应大于2.82 D. “系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. Li2S是制备固态电解质的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数。下列说法正确的是 A. 该晶胞中含有8个Li2S B. S2-的配位数是8，Li+的配位数是4 C. Li+填入的四面体空隙填充率为50% D. 若S2-半径为0.184 nm，则Li+半径为0.248 nm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸铁是制备磷酸铁锂()电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测定其中铁元素的含量。 Ⅰ．磷酸铁的制备(反应装置如图，其他装置已略) 步骤一：在三颈烧瓶中加入和，倒入1320 mL去离子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3 h。 步骤二：逐步加入氨水调节pH，当pH达到4～5时停止加热，继续缓慢加入氨水至时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2 h。 步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98 g。 Ⅱ．产品中铁元素含量的测定 步骤四：称取w g产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将完全转换为。 步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用酸性标准溶液滴定，到达滴定终点时，记录读数V mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称___________。冷凝管进水口为___________(填“m”或“n”)。 （2）步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为___________。 （3）步骤三中判断沉淀已洗净的方法是___________。 （4）步骤四中检验Fe3+完全转化的方法是___________。 （5）步骤五中盛的仪器名称是___________。主要反应的离子方程式为___________。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的含量将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为___________(用w和V的代数式表示)。 16. 铼(Re)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿(主要成分ReS2，含微量MoS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 已知： ①烟尘主要成分是Re2O7(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)；MoO3沸点为1155°C，微溶于冷水，Re2O7沸点为361°C，遇水易反应生成HReO4 (高铼酸)； ②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以形式稳定存在； ③胺类萃取剂对萃取原理：，且萃取选择性远大于。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是___________。 （2）“焙烧”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H2O2，H2O2作用是___________。 （4）“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是___________。 （5）“萃取”过程中胺类萃取剂体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂最适宜体积分数为___________，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得晶体的实验方法为___________。 （6）“还原”中发生反应的化学方程式为___________。 （7）“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液而不用溶液的原因是___________。 17. CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。 主反应： 副反应： （1）有利于合成甲醇的条件是___________。 （2）主反应的平衡常数表达式Kp=___________(用分压表示)。 （3）相同温度下，若增大体系压强，主反应___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （4）甲醇合成反应可在不同反应器中进行，装置如图1所示，浆态床反应器工艺相对于气固相固定床反应器工艺的主要优势有___________(至少两点)，未来设计的甲醇合成反应器应考虑的因素有___________。 （5）向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化曲线如图2所示。反应最佳条件为___________。温度超过220℃后，甲醇产率降低的原因是___________。 （6）某研究组测得Cu/ZnO/Al2O3催化剂上CO2加氢制甲醇的活化能，而纯ZnO载体的活化能。计算在250℃(523 K)时，催化剂与纯载体的反应速率常数之比___________(结果用计算式表示，已知：速率常数，，指前因子A相同)。 （7）Cu/ZnO/Al2O3催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为___________。 18. OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺癌的治疗，其合成路线如下： 已知：与—NH2反应能力：＞。 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3） Et3N是三乙胺()的缩写，C→D中三乙胺的作用是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式___________(写出一种即可) ①遇FeCl3发生显色反应； ②氯原子与苯环直接相连； ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：2。 （6）化合物F的结构简式为___________，电离常数(Ka)___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （7）参照上述合成路线，以和合成(无机试剂任选) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $