贵州毕节市2026届高三年级下学期考前学情自测 化学试题

保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题 卡上，写在试卷上无效。 3.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回（试卷不用收回）。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5N14Ga70Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.石灰石可用于燃煤脱除SO, 吹 B.钙钛矿电池应用于光伏发电 C.开发利用天然气能助力“碳中和” 與 D.金属有机框架材料(MOFs)可用于气体储存与分离 2.贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是 A.陶具 B.银饰 C.竹编 D.杜仲胶 製 3.下列有关化学用语的表述错误的是 A.CO2的结构式：O=C=O B.H20z的电子式：H[:O:]2H C.NH3的空间填充模型： H HCI D.HCl中o键的形成： 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为NH4)[F(C6HOh)]。下列有 关柠檬酸铁铵说法错误的是 A.元素电负性：H<C<N<O B.第一电离能：C<N<O C.基态Fe3+的价层电子排布式为3d D.柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键 5.氮化镓(GaN)半导体材料制备原理：2Ga+2NH, 高温2GaN+3H, 设N为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 A.生成1 mol GaN转移的电子数为3Na B.1mol基态Ga原子未成对电子数为Na C.8.4gGaN中含有的电子数为3.8Na D.消耗22.4LNH3生成H2分子数为1.5Na 6.制备FzO3的实验过程中，各分步实验原理及装置能达相应实验目的的是 NaOH溶液 NH Fe(OH田 彩一NH,CI溶液 经没 A.制取NH3 B.制取Fe(OH3C.分离Fe(OH)3 D.制取Fe2O3 7.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z 位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 9的 」 A.简单离子半径：Q>Y>Z J B.X、Z、Q形成化合物为强酸 C.YX3与XQ反应生成化合物为共价化合物 D.Y与Z形成离子YZ,的VSEPR模型名称为四面体 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHCO:水解：HCO;+H,0=H,O*+CO} B.AgCI悬浊液中加入过量氨水：AgCI+2NH3H20=[Ag(NHz)2]+CI+2H2O C.KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO;:IO?+I+2H=2+H2O D.向Ba(OD2溶液中滴INaHSO4溶液至恰好沉淀：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4l+2HO 9.熔盐电解法从月壤中分离金属(M)和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是 A.该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极 B.阴极反应为：MeOx+2xe=Me+xO2 烧结 020 月壤 02 C.阳极可能生成CO或CO2气体 阴极 CaCl2 石墨 D.用KCI-NaCl-LiCl共晶盐代替CaC2能耗升高 熔盐 10.下列实验操作能达到实验目的的是 Me 选项 实验操作 实验目的 待测液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色 A 石蕊试纸靠近试管口，观察现象 检验NH对 B 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，观察现象 制备Cu(OHD2 在试管中加入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5% C NaOH溶液，加热，反应后静置，取数滴水层液 一C-Br的检验 体于另一试管中，加入2%AgNO,溶液，观察现象 向盛有2mL0.1 molL-I NaOH稀溶液的试管 D 中滴加5滴0.2molL-1MgCl2溶液，再滴加 比较KP[Mg(OHz]和 Kp[Cu(OH)2]的大小 0.1molL-1CuCl2溶液，观察现象 11.丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是 A.1个分子中含有4个手性碳原子 B.1个分子中sp2杂化的碳原子数为12个 C.丹参醇分子中所有碳原子可能共平面 HO D.1mol丹参醇最多能与5molH2发生加成反应 HO 化学试题第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 12.常温下，FC(OH)3和Al(OH)3在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如下图 (pM=lg[cM)/(moL-)],cM+)<10-5 mol-L-l可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是 Fe 13+ 6 5 63 a23 6(4). 34 pH A.pH=2时，Fe(OHD3的溶解度为2.5×10-2molL-I B.pH=3时，0.01moL-的Fe3+和A1+会同时沉淀 C.由图中b点数据可求得Ksp[A1(OH田3]=1.0×10-33 D.向等浓度的Fe3+和A13+混合溶液中滴加NaOH溶液，Al(OHD3先析出 l3.某实验小组利用锌焙砂（主要含有ZnO,还有少量Fe、Cu、Si、Ca、Cd的氧化物） 为原料制备ZnS047H20的流程如下。 稀HS04 H202 ZnO Zn 锌培砂一酸浸一氧化调节pH除Cu、Cd系列挆作ZnS07H,0 滤渣1 Fe(OH); 滤渣2 已知：常温下KspF(OHD3]=2.8×10-39,lg0.28≈0.5528：当溶液中剩余离子的浓度小 于1×10-5molL1,视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A.滤渣1成分为SiO2和CaS04 B.“氧化”中反应离子方程式为：Fe2+H202+Ht=Fe3+2H20 C.若使溶液中Fe3+沉淀完全，“调节pH”应大于2.82 D,“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14.LiS是制备固态电解质LioPS;Cl的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数a=0.S72nm。 下列说法正确的是 A.该晶胞中含有8个LiS B.S2-的配位数是8，Li计的配位数是4 ●L计 C.Li*填入的四面体空隙填充率为50% D.若S2-半径为0.184nm,则Li*半径为0.248nm 化学试题第4页（共8页） 繁扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 磷酸铁是制备磷酸铁锂(LiFePO4)电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测 定其中铁元素的含量。 【磷酸铁的制备（反应装置如图，其他装置己略) 5:00 磁力搅拌子 8-。=8 pH计 拉温磁力搅拌器 步骤一：在三颈烧瓶中加入310.28 g FeCla和115.02gNH4HP04,倒入1320mL去离 子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3h。 步骤二：逐步加入氨水调节pH,当pH达到4~5时停止加热，继续缓慢加入氨水至 pH=5时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2h。 步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98g。 Ⅱ产品中铁元素含量的测定 步骤四：称取wg产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将F©+完全转 换为Fe2+。 步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用0.0100moL1酸性KC0,标准溶液滴 定，到达滴定终点时，记录读数VmL。 回答下列问题： (1)仪器a的名称 。冷凝管进水口为 (填“m”或“n”)。 (2)步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为 (3)步骤三中判断沉淀已洗净的方法是 (4)步骤四中检验Fe3+完全转化的方法是 (5)步骤五中盛K2Cr20的仪器名称是 。 主要反应的离子方程式为 (6)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得F的含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为 (用w和V的代数式表示)。 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.(14分) 铼R©)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿（主要成分 MoS2,含微量RcS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 辉细矿 H,O 肤奥N235 NH,Cl(aa) (少量H,0,) 草取荆 NH,H,O(aq) H, 焙烧 还原 反取 水相 (675℃左右) 钻品2 400-600°℃) →高纯快纷 空气 滤渣1 水相 有机相 滤液2 (足量) 已知： ①烟尘主要成分是Re2O,(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)：Mo03沸点为1155℃， 微溶于冷水，RezO沸点为361℃，遇水易反应生成HReO4（高铼酸)： ②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以ReO:形 式稳定存在： ③胺类萃取剂N235对ReO,萃取原理：Ht+ReO:+R3N≠R3NHReO4,且萃取选择 性远大于MoO?。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是 (2)“焙烧”中RS2发生反应的化学方程式为 (3)“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H202,H202作用是 (4)“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是 (5)“萃取”过程中胺类萃取剂N235体积分数对萃取率的影响如图1，萃取剂N235 最适宜体积分数为 ，结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得 NH.ReO4晶体的实验方法为 溶解度(g100g水) 901 120 100 NH,ReO 70 80 60 50 40 条 20 30 0 2 6 102030405060708090100温度（℃） N235体积分数/% 图1 图2 (6)“还原”中发生反应的化学方程式为 0 (7)“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液 而不用NaOH溶液的原因是 化学试题第6页（共8页) 扫描全能王创建 17.（14分) C02加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。 主反应：C0z(g+3H2(g)=CHOH(g+H20(g)△H=-49.8kJ/mol 副反应：C02(g+H2(g)≠C0(g)+H20(g)△H=+41.2k/mol (1)有利于合成甲醇的条件是 (2)主反应的平衡常数表达式K= (用分压表示)。 (3)相同温度下，若增大体系压强，主反应 (填“正向”或“逆向”)移动 (4)甲醇合成反应可在不同反应器中进行（如图1），浆态床反应器工艺相对于气固 相固定床反应器工艺的主要优势有 (至少两点)，未来设计的甲醇合成反应器 应考虑的因素有 10 ●Cw/ZnOA,O, CO,+H2 t88 CH OH 号 1150-200°C 20-3000 6 3-5MPa -8MPa CO2+H 化剂床 CH,OH 200220240 260280 气固相固定床反应器 浆态床反应器 温度/℃ 图1 图2 (5)向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化 曲线如图2所示。反应最佳条件为 温度超过220℃后，甲醇产率降低的原 因是 (6)某研究组测得Cu/ZnO/AhO,催化剂上C0,加氢制甲醇的活化能Ea=62kJ/mol,而 纯ZO载体的活化能Ea=78kJ/mol。计算在250℃(523K)时，催化剂与纯载体的反应速 Ea 率常数之比 (结果用计算式表示，已知：速率常数k=AeRT,R=8.314 J.mol-1.K-, 指前因子A相同)。 (7)Cu/ZO/AlO,催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为 CH,(g) CH CH3-H H-C-H CH-H Q H(g) H,(g) (cu H H.H H--H Cu Cu Cu Cu Cu ZnO/A12O, ZnO/Al,O, Zn0/Al,0,→ ZnO/Al,,O,→ ZnO/Al,O, ZnO/Al,O, 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分) OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺 癌的治疗，其合成路线如下 CO,CH,OH CO,ACN Et N,Pd(dppf)C12 EDC1,DMAP 0P-3136 已知：与N反能力R8O-RR阳 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 CH (3)EN是三乙胺( HC、N )的缩写，CD中三乙胺的作用是 CH (4)D→E的化学方程式为 (5)写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式 (写出一种即可) ①遇FeCl发生显色反应 ②氯原子与苯环直接相连③核磁共振氢谱有四组峰，且 峰面积之比为2：2：2：2 (6)化合物F的结构简式为 F HO 电离常数(Ka) (填“>”“<”或“=”） (7)参照上述合成路线，以 (无机试剂任选) 化学试题第8页（共8页） 器 扫描全能王创建