精品解析：四川眉山市彭山区第一中学2026届高三年级高考模拟测试 化学试题

2026年5月高三年级高考模拟测试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 P 31 Cl 35.5 K 39 Zn 65 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国飞行汽车已开启商业试运营，下列制造飞行汽车部件的主要材料属于有机物的是 A. 座舱玻璃—聚碳酸酯 B. 起落架—航空铝合金 C. 机身框架—碳纤维材料 D. 排气管—陶瓷复合材料 2. 《天工开物》中记载“西川有火井，事奇甚。……以火井燃水煮盐，事半功倍”，描述了四川古代利用天然气煮卤水制盐的方法。下列相关叙述正确的是 A. 天然气主要成分的结构式为 B. NaCl的电子式为 C. 该方法通过离子反应制得食盐 D. 煮盐过程利用蒸发结晶原理 3. 物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个手性碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 5. 下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是 A. ①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖 B. ②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤 C. ③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚 D. ④可用于制备并收集少量氨气 6. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. 第一电离能：Y＞Z C. 含氧酸酸性：W＞Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 7. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D. pH=12的KOH溶液中含有的数为 8. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 9. 下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 A. A B. B C. C D. D 10. 一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示： 已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量。下列说法错误的是 A. 酸浸渣中主要含和 B. 适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率 C. “硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高 D. “转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质 11. 聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是 A. K符合中心对称 B. 反应方程式中 C. L所有原子可共平面 D. M可用于识别碱金属离子 12. 最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度 B. 充电时，极发生还原反应，电极反应式 C. 充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少 D. 选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室 13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D. 测得某时刻，则该时刻 14. 无水与液氨反应可以制得无色晶体，其立方晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 配合物中心原子的配位数为6 B. 晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有1个 C. 与的配位能力比强，所以要采用无水环境完成制备 D. 该晶体的密度为 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 二、非选题：本题包括4小题，共55分 16. 钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）： 已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。 ②，。 回答下列问题： （1）Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。 （2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。 （3）“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 mol/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化） （4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。 （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。 （6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。 17. 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是___________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数 D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 18. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 19. 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。 （5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含 ②直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高三年级高考模拟测试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号、座位号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 P 31 Cl 35.5 K 39 Zn 65 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国飞行汽车已开启商业试运营，下列制造飞行汽车部件的主要材料属于有机物的是 A. 座舱玻璃—聚碳酸酯 B. 起落架—航空铝合金 C. 机身框架—碳纤维材料 D. 排气管—陶瓷复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯属于含碳的有机高分子聚合物，是有机物，A正确； B．航空铝合金属于金属合金，属于无机金属材料，B错误； C．碳纤维材料主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，C错误； D．陶瓷复合材料主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 《天工开物》中记载“西川有火井，事奇甚。……以火井燃水煮盐，事半功倍”，描述了四川古代利用天然气煮卤水制盐的方法。下列相关叙述正确的是 A. 天然气主要成分的结构式为 B. NaCl的电子式为 C. 该方法通过离子反应制得食盐 D. 煮盐过程利用蒸发结晶原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．是天然气主要成分甲烷的分子式，结构式为，A错误； B．是离子化合物，正确电子式为，B错误； C．煮卤水制盐是蒸发水分析出的物理过程，未发生化学反应，不存在离子反应，C错误； D．煮盐过程是加热蒸发溶剂水，使达到饱和后结晶析出，利用了蒸发结晶原理，D正确； 故答案为：D。 3. 物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个手性碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．核酸具有酸性是因为结构中含有磷酸基团，并非含有羧基，A错误； B．蛋白质的二级结构（如α-螺旋、β-折叠）依靠肽键之间形成的氢键维持，B正确； C．甘油醛的结构为，中间碳原子连接4种不同基团，为手性碳原子，因此存在对映异构体，C正确； D．离子液体由可自由移动的阴、阳离子构成，因此具有导电性，D正确； 故答案选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，0.1mol∙L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 5. 下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是 A. ①中出现银镜，说明葡萄糖为还原糖 B. ②表示杯酚分离和的过程，其中操作1为过滤 C. ③中苯酚钠溶液变浑浊，说明酸性苯酚 D. ④可用于制备并收集少量氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应需水浴加热以控制温度，图①中用酒精灯直接加热试管，操作错误，无法确保银镜生成，A错误； B．杯酚与C60形成的包合物在甲苯中不溶，而C70溶于甲苯，操作1分离固液混合物，为过滤，符合分离流程，B正确； C．醋酸易挥发，与Na2CO3反应生成的CO2中混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚导致浑浊，无法证明H2CO3酸性强于苯酚，C错误； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，无法收集到NH3，实验室要制备少量氨气通常使用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，D错误； 故答案为：B。 6. 某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X＞Y B. 第一电离能：Y＞Z C. 含氧酸酸性：W＞Y D. Q的一种氧化物为砖红色固体 【答案】C 【解析】 【分析】某化合物由前30号元素组成，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，则Q电子排布式为[Ar]3d104s1，Q为Cu元素； X、Y、Z位于同一周期；结合X、Y形成4个共价键，Z形成两个共价键，W形成6个共价键，根据该化合物的阳离子、阴离子结构及所带的电荷数目可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S，Q是Cu元素。 A．根据上述分析可知：X为C，Y为N元素，它们是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：C＞N，用字母表示为：X(C)＞Y(N)，A正确； B．根据上述分析可知：Y为N，Z为O元素，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N的2p轨道为半满的稳定结构，失去第一个电子需消耗的能量大于同一周期相邻元素，故第一电离能：N＞O，用字母表示为：Y(N)＞Z(O)，B正确； C．根据上述分析可知：W为S，Y为N元素。N元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3；S元素形成的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，HNO2、H2SO3是弱酸，而HNO3、H2SO4是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价含氧酸，因此无法比较相应酸的酸性强弱，C错误； D．Q为Cu，其形成的氧化物Cu2O为砖红色固体，D正确； 故合理选项是C。 7. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为 C. 1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D. pH=12的KOH溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误； D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 答案选B。 8. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为C18H20O4 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化 C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D. 1 mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子的不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：C18H20O4，A正确； B．根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为sp2，饱和C原子的杂化类型为sp3，故杂化方式有sp2和sp3，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误； D．分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1 mol该有机物共消耗2 mol NaOH，D正确； 故选C。 9. 下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的和溶液，后者pH更大只能说明<，无法推导与的大小关系，A错误； B．乙炔与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，该实验主要体现了乙炔能发生加成反应的性质，通常用于检验不饱和键，而非证明其还原性，B错误； C．浓盐酸中含有的也可还原酸性KMnO4使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含二价铁，C错误； D．铜丝灼烧生成黑色CuO，遇乙醇蒸气后恢复红色，是因为乙醇将CuO还原为Cu，说明乙醇能够还原氧化铜，D正确； 故答案选D。 10. 一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示： 已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量。下列说法错误的是 A. 酸浸渣中主要含和 B. 适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率 C. “硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高 D. “转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质 【答案】C 【解析】 【分析】“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量SiO2等杂质)首先加硫酸进行“酸浸”，此时ZnO、少量镉、铜的氧化物溶解到酸溶液中，生成对应的金属阳离子，PbO与硫酸反应生成PbSO4难溶性沉淀，不溶于酸，采取过滤操作，PbSO4、SiO2作为酸浸渣滤出；加硫化钠除铜，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，经过滤操作将硫化铜以硫化渣的形式去除；加锌粉转化除镉，发生置换反应Zn+Cd2+=Zn2++Cd，过滤得海绵镉；同时获得硫酸锌的溶液，经过一系列操作获得硫酸锌固体。 【详解】A．PbO和硫酸反应生成难溶于水的​，​不与硫酸反应、也不溶于酸，因此二者都留在酸浸渣中，A正确； B．适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，可加快反应速率，提高锌的浸出速率，B正确； C．硫化钠易溶于水，能电离出高浓度的，可以快速、充分沉淀，除铜效率高；而难溶于水，电离出的浓度很低，除铜效率低于硫化钠，C错误； D．硫化除铜步骤加入了硫化钠，会引入等杂质，因此转化除镉后的硫酸锌溶液中确实含有杂质，D正确； 故选C。 11. 聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是 A. K符合中心对称 B. 反应方程式中 C. L所有原子可共平面 D. M可用于识别碱金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察K的结构，分子关于中心对称，绕中心旋转180°后与原结构重合，符合中心对称，A正确； B．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个-NH2，每个L分子含2个-COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，B错误； C．L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，C正确； D．M具有冠醚结构，冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确； 故选B。 12. 最新研究的锌铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量取决于电解液的容量和浓度 B. 充电时，极发生还原反应，电极反应式 C. 充电时，当外电路中通过电子时，极室中溶液的质量减少 D. 选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时从极室移向极室 【答案】A 【解析】 【分析】放电时锌做负极，变成锌离子，正极是，电池的总反应为： 。充电时，a为阴极，锌离子变成锌单质，b为阳极，。据此解答。 【详解】A．电池是将化学能变成电能，其储能容量取决于电解液的体积和浓度，A正确； B．锌为负极，则充电时，a为阴极，b电极为阳极，发生氧化反应，B错误； C．充电时，a极是锌离子变成锌单质，当外电路中通过电子时，极室中溶液中有的锌离子变成锌单质，但溶液中有阳离子流入，故溶液的减少质量不是，C错误； D．充电和放电过程中正极电解液和负极电解液不能混合，故加入氢离子平衡电荷，故为质子交换膜，电池放电时，从a极室移向b极室，D错误； 故选A。 13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D. 测得某时刻，则该时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化历程图可知，反应过程中存在、、、等中间产物，这些中间产物可能结合生成副产物，如、、结合生成HCOOH，、、结合生成，故A正确； B．反应速率由活化能最高的基元反应决定，由图可知，生成TS1的活化能最高，故生成TS1的步骤决定反应的整体速率，故B正确； C．由图可知，反应物和的总能量低于产物的总能量，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高的转化率，故C正确； D．该反应的总反应方程式为，则。当时，的分压变化量为，则的分压变化量也为，此时。该时刻，则，故D错误； 故选D。 14. 无水与液氨反应可以制得无色晶体，其立方晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 配合物中心原子的配位数为6 B. 晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有1个 C. 与的配位能力比强，所以要采用无水环境完成制备 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物的内界为，故其配体为NH3，中心原子的配位数为6，A正确； B．晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有2个，位于从原点出发的体对角线上，分别为（，，）和（，，），B错误； C．半径小、电荷密度高，易与极性分子（如 、）配位，但其形成的氨配合物（如）‌稳定性较低‌，且‌极易被水破坏‌‌，所以要采用无水环境完成制备，C正确； D．根据均摊法可知，每个晶胞中含有个，8个Cl-，该晶体的密度为，D正确； 答案选B。 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 【答案】D 【解析】 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确； B．当时，代入数据得，B正确； C．当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 故选D。 二、非选题：本题包括4小题，共55分 16. 钼被称为“工业维生素”。一种从低品位辉钼矿（主要含，Fe17.71%，Cu12.80%，Re0.03%）中获得产品，并回收伴生金属的部分工艺流程如下（部分工序的产物未标出）： 已知：①焙烧渣的主要成分为，，，CuO，。 ②，。 回答下列问题： （1）Mo在元素周期表中与Cr同族且相邻，基态钼原子的价电子排布式为_________。 （2）加入石灰石焙烧可大幅减少焙烧尾气中污染性气体的含量，“焙烧”时生成的化学反应方程式为_________。 （3）“酸浸”后的Mo元素以、存在于滤渣中，“盐浸”中转化反应的离子方程式为_________；25℃时，向粉末中加入100 mL 0.40 mol/L的溶液，充分反应后，理论上溶液中________。（忽略溶液体积的变化） （4）提取铼的工序中，“萃取”和“反萃取”的目的是_________。 （5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有、_________。 （6）在“水浸”工序中，其他条件相同时，烧渣的颗粒尺寸对铼的浸出率的影响趋势如下图所示。区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_________。 【答案】（1）4d55s1 （2）2MoS2+6CaCO3+9O22CaMoO4+4CaSO4+6CO2 （3） ①. Ca(MoO4)(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s) ②. 1.02×10-8 （4）从溶液中提取并富集铼 （5）三辛胺、碳酸钙 （6）尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入 【解析】 【分析】该工艺流程以低品位辉钼矿为原料，加入石灰石并通入空气焙烧后，焙烧产物依次经水浸、酸浸、盐浸处理，盐浸所得滤液经酸沉结晶最终制得主产品​​，水浸得到的含铼溶液经三辛胺萃取、氨水反萃取处理后，最终回收得到​​，实现了钼产品的制备和伴生金属铼的回收。 【小问1详解】 Cr是第四周期ⅥB族元素，价电子排布为，Mo与Cr同族相邻，位于第五周期，故基态Mo的价电子排布为。 【小问2详解】 焙烧时在空气中被氧化，S元素转化为​，Mo元素转化为​，​转化为​，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为2MoS2+6CaCO3+9O22CaMoO4+4CaSO4+6CO2。 【小问3详解】 CaMoO4与CaCO3是同类型沉淀，由​可知​更难溶，则​与碳酸根发生沉淀转化生成​和，离子方程式为​CaMoO4(s)+(aq) (aq)+CaCO3(s)；初始，0.030 mol ​完全转化消耗0.03 mol ​，平衡后，，由得，因此。 【小问4详解】 水浸后溶液中铼的浓度很低，萃取、反萃取可以分离杂质，浓缩富集铼，得到纯度更高的含铼溶液。 【小问5详解】 三辛胺作为萃取剂，反萃取后再生，可以循环回到萃取工序使用，此外，“盐浸”工序产生的含滤渣返回“焙烧”工序，因此可循环物质除​外还有三辛胺、碳酸钙。 【小问6详解】 横坐标颗粒尺寸从左到右增大，区域a对应小尺寸颗粒范围，颗粒过小时易团聚，实际与水接触的反应面积减小，因此浸出率随颗粒减小而降低，故区域a中，铼浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于水（反应液）渗入。 17. 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I．制备Zn3(PO4)2·4H2O： a．称取8.1 g ZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。 b．向反应体系缓慢滴入6.0 mL 85% H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45 min，称重。 Ⅱ．测定纯度：①准确称取m g干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用c mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液V mL。 已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为M g·mol-1. （1）步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。 （2）装置乙中的仪器a的作用是___________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。 （3）洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。 （4）产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．滴定管未用EDTA标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定终点俯视读数 D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 【答案】（1） ①. ②. 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部 （2） ①. 作安全瓶，防止倒吸过滤速度快 ②. 所得固体较干燥(合理答案即可给分) （3） ①. 热水 ②. 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2～3次 （4） ①. ②. AB 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，3 mol ZnO与2 mol H3PO4反应生成1 mol ，故为 。 为准确控制反应液温度在80℃，温度计水银球应插入反应液面以下(测量反应液温度)，且不接触瓶底以避免局部过热。 【小问2详解】 仪器a是安全瓶，在减压过滤装置中，安全瓶位于抽滤瓶与真空泵之间，用于防止倒吸(当停止抽气时，外界大气压可能将水倒吸入抽滤瓶)。 减压过滤优点有①过滤速度快(压强差驱动)；②所得固体较干燥(抽气可除去部分溶剂)。 【小问3详解】 因溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可减少溶解损失。 【小问4详解】 滴定消耗EDTA的物质的量为cV×10-3 mol，对应25.00 mL待测液中Zn2+的物质的量。 250 mL溶液中Zn2+总物质的量为 mol。 每个Zn3(PO4)2·4H2O含3个Zn2+，故产品中该物质的物质的量为 mol。 质量为 g，质量分数为。 A．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液物质的量增加，消耗标准液体积偏大，结果偏高； C．滴定终点俯视读数，读数偏大，计算标准液体积偏小，结果偏低； D．滴定后有气泡，读数体积包含气泡，计算消耗标准液体积偏小，结果偏低； 故选AB。 18. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g) ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 【答案】（1） ①. 2(ΔH3+ΔH4+ΔH5) ②. 长 ③. d （2） ①. 增大H2O(g)的浓度 ②. < ③. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1<p2 ④. （3） ①. 2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-(或) ②. 25 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将图中三个反应相加得到，，目标反应是该反应的2倍，因此； ②乙烯中碳碳双键变为中间体中的碳碳单键，双键键长比单键短，因此键长变长；X射线衍射仪可以测定晶体的结构，得到键长数据，红外光谱测官能团、质谱测分子量、核磁共振测等效氢种类，因此选d。 【小问2详解】 ①该反应为可逆反应，使平衡正向移动即可提高乙烯平衡转化率，增大反应物水蒸气浓度或及时移走产物乙醇，都能使平衡正向移动。 ②该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大平衡正向移动，乙烯转化率越高，图中同温度下p1对应乙烯转化率更低，因此p1<p2； ③由信息列关系式：，平衡时n(总)=3.2mol，； 【小问3详解】 ①a极连接电源负极，为阴极，得电子生成，结合电荷、原子守恒配平（或合理即可）； ②在阴极和阴极区发生的反应有：和；生成1 mol C2H4转移12 mol电子，就有6 mol 离子从左往右移动，故单程CO2的利用率为：。 19. 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。 （5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含 ②直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2）苯胺 （3）还原反应 （4）醛基 （5） （6） ①. 9 ②. 、 （7）13 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应，羧基转化为甲酯基得到C。C经反应后与D发生取代反应得到E，对比E的结构片段可知D为苯胺。E中酯基还原得到F，反应类型为还原反应。F中羟甲基经氧化为醛基得到G。G与H发生反应得到I，I中酯基发生取代反应得到贝利司他。 【小问1详解】 A与甲醇在酸性条件下发生酯化反应，故C为。 【小问2详解】 对比C与E的结构，C的磺酰基经反应后与D的氨基发生取代反应，故D为苯胺。 【小问3详解】 E中含酯基，经反应后转化为，该反应类型为还原反应。 【小问4详解】 F中官能团为含羟基，经PCC氧化后，羟基被氧化为醛基，故官能团由羟基转化为醛基。 【小问5详解】 G中含醛基，与银氨溶液发生银镜反应，醛基被氧化为羧酸铵，银氨络离子被还原为银单质，配平后反应方程式为。 【小问6详解】 D为苯胺，分子式为，其8碳原子同系物比苯胺多2个单元，分子式为，要求氨基直接与苯环相连，即苯环上的取代基包含1个，剩余2个碳原子为烷基取代基。若取代基为1个乙基，乙苯的苯环上氢原子被氨基取代，有邻、间、对3种同分异构体。若取代基为2个甲基，二甲苯有邻、间、对3种结构。邻二甲苯的苯环上等效氢有2种，对应氨基取代物2种。间二甲苯的苯环上等效氢有3种，对应氨基取代物3种。对二甲苯的苯环上等效氢有1种，对应氨基取代物1种。合计3+2+3+1=9种同分异构体。核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为1:6:2:2的为、。 【小问7详解】 多步反应的总产率为各步反应产率的乘积，已知A到I的产率为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，故总产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $