青海西宁市第二中学2025-2026学年第二学期高三年级考前学情自测 化学试卷

西宁市第二中学优质教育集团2025-2026学年第二学期 高三年级化学学科校三模考试卷 考试时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1．大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是 A．嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点低于其各组分金属 D．制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体 2．下列化学用语错误的是 A．的球棍模型： B．HCl中共价键的电子云轮廓图： C．Cl-的结构示意图： D．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 4．抗坏血酸葡萄糖苷（AA2G）具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应 C．不能与NaOH溶液反应 D．含有3个手性碳原子 5．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 索烃及其示意图 A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g 与混合物中含有的氧原子数目为 B．1 mol金刚石中含有的共价键数目为 C．1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 D．0.1 mol/L的溶液中数目是 7．下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性： D．测定醋酸溶液的浓度 8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．将加入醋酸溶液中： C．氯化铜溶液中滴入过量氨水： D．用浓氨水吸收少量尾气： 9．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为 10．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 11．从高铟烟灰（主要含、、、、）中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A．“酸浸、氧化”时， B．“滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 12．有机物HCOOH在含铁配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在整个反应过程中的作用是催化剂 B．该过程的总反应速率由II→III步骤决定 C．总反应的化学方程式为 D．在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 13．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A．充电时，电极II为阳极 B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C．放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D．充电时，电解池的总反应为 14．常温下，取的溶液和的溶液各，分别用的溶液、的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线，当时， C．曲线，当时，溶液中： D．滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的和的乘积不变 第II卷（非选择题） 二、解答题 15（14分）．一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是__________（填序号）。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为_______________________________。 （3）依据题目信息，在两种溶剂中，在_____________（填“水”或“95%乙醇溶液”）中的溶解度更大。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率_____________（填“偏高”或“偏低”），理由是_________________________（从化学平衡角度解释）。 （5）实验小组准确称取粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸气，滴加溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗溶液的平均体积为。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如下表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1～4.4 红色 黄色 酚酞 8.2～10.0 无色 红色 甲基红 4.4～6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为______________；该粗产品中晶体的质量分数为_________。（已知的相对分子质量是246） 16（14分）．对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（主要成分为，含少量Al、Fe杂质）回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为]、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______________。 （2）“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有______________（填化学式）。 （3）“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式_________________________________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至____________（溶液体积变化可忽略）。已知：“酸浸”后，，。 （5）“萃取”时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有___________________。 A．配位时被还原 B．配合物与水能形成分子间氢键 C．与O形成离子键 D．萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式___________________________________。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图甲所示，则晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为___________。 17（14分）．二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为_________eV。 （2）反应ii的焓变___________。甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_______________________________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入5 mol 、4 mol ，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为______________________________。 ②250℃时，t秒时反应ii中的反应速率___________。反应ii的平衡常数__________（250℃时甲醇与水均为气体）。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因___________________________。 18（16分）．H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________________。 （2）C中官能团的名称是____________、____________。 （3）C→D的反应类型为_______________。 （4）E的结构简式为____________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种，写出其中一种同分异构体__________。 a．含有，且无N—O键 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。J的结构简式为_____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $